Tham khảo tài liệu 'kiểm tra học kỳ i môn hoá học lớp 10 mã đề: 101 trường thpt lý tự trọng', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 Mã đề: 101 TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG
- KIÊM TRA HỌC KỲ I
Môn: Hoá học
Thời gian làm bài: 45 phút( không kể thời gian phát đề)
Mã đề: 101
Phần I (6 điểm)
Các đồng vị được phân biệt bởi các yếu tố nào sau đây :
Câu
1:
C Số lớp D Số electron
B
A. Số notron Số proton
. electron . hoá trị
.
Nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2.
Câu
Tìm cấu hình electron ứng với ion tạo ra từ nguyên tử X
2:
A. 1s22s22p63s23p64s24p6 B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s2
.
Cl gồm 2 đồng vị , .Tính % biết =35,5
Câu 35 37 35
Cl Cl Cl M
3:
A. 75 B 25 C 65 D 35
1
- . . .
Trong phản ứng Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu,1mol
Câu
ion Cu2+
4:
A. Đã nhận 2 mol electron B. Đã nhận 1 mol electron
C. Đã nhường 2 mol D Đã nhường 1 mol
electron . electron
Nguyên tử X có Z=16.Hoá trị tối đa đối với O và hoá trị
Câu
đối với H theo thứ tự?
5:
B C D
A. 4; 4 3; 5 6; 2 2; 6
. . .
Trong 1 nguyên tử X tổng số các hạt mang điện lớn hơn
Câu
số hạt không mang điện là 12 và tổng số các loại hạt
6:
proton,electron, nơtron là 40. Điện tích hạt nhân của X
là:
B C D
A. 13 14 27 15
. . .
Nguyên tử X có Z=24 cấu hình e của X là:
Câu
7:
2
- A. 1s22s22p63s23p64s13d5 B. 1s22s22p63s23p64s23d4
C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d44s2
.
Nguyên tố X có cấu hình electron là:
Câu
1s22s22p63s23p64s2.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
8:
A. Ô số 20,chu kỳ 3, nhóm B. Ô số 20,chu kỳ 4, nhóm
IIA IIA
C. Ô số 20,chu kỳ 2, nhóm D Ô số 20,chu kỳ 4, nhóm
IIA . IIB
Hệ số chất oxy hoá và chất khử trong phản ứng hoá học
Câu
P+ H2SO4 H3PO4+ SO2+ H2O sau khi cân bằng là :
9
B C D
A. 2 và 5 5 và 4 4 và 5 5 và 2
. . .
Ỏ phân lớp 3d số electron tối đa là :
Câu
10 :
B C D
A. 2 10 6 14
. . .
Trong phản ứng 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Câu
3
- .Phân tử NH3 đóng vai trò :
11 :
A. Không là chất khử và B. Là chất oxy hoá
cũng không là chất oxy
hoá
C. Vừa là chất oxy hoá đồng D Là chất khử
thời là chất khử .
Số loại phân tử H2O khác nhau có thể tạo thành từ 2
Câu
đồng vị , với 3 đồng vị , , là:
12 : 16 17 18
1 2
O O O
H H
1 1
B C D
A. 9 14 12 10
. . .
Số electron tối đa trên phân lớp N(n=4) là:
Câu
13 :
B C D
A. 18 32 2 8
. . .
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion
Câu
14 :
B C D
A. CO2 MgCl2 H 2O CCl4
. . .
4
- Có thể tìm thấy liên kết ba trong phân tử nào sau đây:
Câu
15 :
B C D
A. N2 Cl2 O3 O2
. . .
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Cl(Z=17) là
Câu
16 :
B C D
2 6 2 5 2 4
3s23p5
A. 3s 3p 4s 4p 3s 3p
. . .
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Mg là 12.Vậy
Câu
nguyên tử Mg có:
17 :
A. 12 notron và 12 electron B. 12 proton và 12 electron
và 12 notron
C. 12 proton và 12 notron D 12 proton và 12 electron
.
Trong một nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Câu
thì:
18 :
A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của
các nguyên tố giảm dần
5
- B. Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố không đổi
C. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của
các nguyên tố giảm dần
D. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của
các nguyên tố tăng dần
Trong phản ứng oxy hoá khử số oxy hoá của chất oxy
Câu
hoá :
19 :
Có thể
Không B C D
Tăng Giảm tăng hoặc
A.
thay đổi . . .
giảm
Anion X- và cation M+ đều có cấu hình electron
Câu
là 1s22s22p6.Nguyên tố X, M là :
20 :
A. M là phi kim,X là kim B. X, M đều là kim loại
loại
C. X là phi kim,M là kim D X, M đều là phi kim
loại .
Phần II (4điểm)
6
- Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxy hoá
Câu
khử :
21 :
A. 2Fe(OH)3 2Fe2O3 B. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
+ 3 H 2O
C. 2Cu + O2 2CuO D 2Na + 2H2O
. 2NaOH + H2
Cho biết độ âm điện của các nguyên tố:
Câu
Cs=0.79,Ba=0.89, Ca=1, Cl=3.16, H=2.20,
22 :
S=2.58,N=3.04, F=3.98. Độ phân cực của các hợp chất
được xếp theo chiều tăng dần như sau:
A. NH3;H2S;CaS;CsCl;BaF2 B. NH3;CaS;CsCl; H2S;BaF2
C. H2S ;NH3;CaS;CsCl;BaF2 D NH3;CaS;CsCl;BaF2; H2S
.
Tổng số hạt proton, electron, notron của nguyên tử 1
Câu
nguyên tố thuộc nhóm VA là 21.Số hiệu nguyên tử của
23 :
nguyên tố đó là :
B C D
A. 6 9 8 7
. . .
7
- Nguyên tử của nguyên tố S có Z= 16.Anion được tạo
Câu
thành từ nguyên tử nguyên tố trên là :
24 :
B C D
- 2+ 3-
S2-
A. S S S
. . .
Số oxy hoá của N trong N2,NO,NH3,NO3- lần lượt là :
Câu
25 :
B C D
A. 0;+2;+3;+5 0;+2;-3;+5 0;-2;-3;+5 0;+2;-3;-5
. . .
Trong phản ứng Cu+ HNO3 Cu(NO3)2 + NO +
Câu
H2O.Số phân tử HNO3 đóng vai trò môi trường tạo muối
26 :
là :
B C D
A. 8 4 2 6
. . .
Ở 200C khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm3 với giả
Câu
thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu
27 :
chiếm 75% thể tích tinh thể phần còn lại là khe rỗng giữa
các quả cầu.Cho khối lượng nguyên tử của Fe là
55,85.Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 200C là:
-8
A. 1,29.10-10 B 1,29.10-8 C 1,29.10-10 D 1,29.10 m
8
- cm . cm .m .
Các ion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình elecctron
Câu
1s22s22p6?
28 :
Cho K(Z=19), Cl(Z=17), Ar(Z=18), Ne(Z=10),
Na(Z=11), F(Z=9),Br(Z=35)
A. Li+, Br- và Ne B. Na+, Cl- và Ar
C. K+, Cl- và Ar D Na+, F- và Ne
.
Cộng hoá trị của C trong C2H6 là :
Câu
29 :
B C D
A. 8 4 3 6
. . .
Cho Fe có Z=26 và A=56.Số proton, notron,electron
Câu
trong ion Fe2+ lần lượt là:
30 :
B C D
A. 24;30;26 26;28;30 26;30;24 26;26;26
. . .
……………………….Hết………………
9
- 10
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
