Luyện tập-Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn (T2)

Chia sẻ: Nguyễn Văn Quang | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

128
lượt xem 23
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'luyện tập-bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn (t2)', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Luyện tập-Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn (T2)

Bµi 11: LuyÖn tËp ( TiÕt 2) B¶ng tuÇn hoµn, sù biÕn ®æi tuÇn hoµn cÊu h×nh electron cña nguyªn tè vµ tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè ho¸ häc I . Môc tiªu: 1. Cñng cè kiÕn thøc. • Nguyªn t¾c x¾p xÕp c¸c nguyªn tè vµo b¶ng tuÇn hoµn. • CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn. • §Æc ®iÓm c¸c nguyªn tè thuéc ph©n nhãm chÝnh A. • BiÕn thiªn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. 2. RÌn kü n¨ng. • VËn dông kiÕn thøc tr¶ lêi c¸c phiÕu häc tËp vÒ cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè. • Lµm c¸c bµi tËp t×m vÞ trÝ, cÊu h×nh, tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè ho¸ häc. II. ChuÈn bÞ 1. §å dïng d¹y häc Gi¸o viªn: c¸c phiÕu häc tËp. M« h×nh trùc quan vÒ b¶ng tuÇn hoµn. PhÇn mÒn biÒu diÔn mèi quan hÖ c¸c nguyªn tè trong b¶ng. C¸c bµi tËp ®Ó cñng cè kiÕn thøc. 2.Ph¬ng ph¸p d¹y häc : Hái ®¸p, gîi nhí, tæng hîp kiÕn thøc cò, nhÊn m¹nh träng t©m. III. TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y 1. æn ®Þnh líp: KiÓm tra sÜ sè 2. KiÓm tra bµi tËp vÒ nhµ: HS: GV gäi 4 hs lªn b¶ng lµm nhanh c¸c bµi tËp 6,7,8,9 trong SGK GV: Ch÷a bµi vµ nhËn xÐt. 3. Bµi luyÖn tËp. Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng 3: Sö dông c¸c phiÕu häc tËp. PhiÕu sè 1 Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh e lµ 1s22s22p63s23p4. H·y chØ ra ®¸p ¸n HS: §¸p ¸n b. ®óng vÒ kÝ hiÖu ho¸ cña X? a. O - Ph©n nhãm IV A Gi¶i thÝch ®¸p ¸n ®· chän b. S - Ph©n nhãm VI A c. O - Ph©n nhãm VI A d. S - Ph©n nhãm IV A PhiÕu sè 2 Cho cấu tạo các lớp e của các nguyên tố như sau. Li: 2 / 1 S: 2 / 8 / 6
HS: §¸p ¸n c. Gi¶i thÝch ®¸p ¸n ®· chän. O: 2 / 6 Na: 2 / 8 / 1 Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là ? a. Li b. S c. Na d. O PhiÕu sè 3 T×m c©u sai trong c¸c c©u sau ®©y a. Ngnyªn tö của c¸c nguyªn tè trong HS: §¸p ¸n c. Gi¶i thÝch ®¸p ¸n ®· chän. cïng mét chu kú cã sè líp e b»ng nhau. b. Trong chu kú tõ tr¸i qua phải c¸c nguyªn tè ®îc xÕp vào bảng tuần hoàn theo chiÒu sè hiÖu nguyªn tö t¨ng dÇn. c. Nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trong cïng mét chu kú cã sè e lớp ngoài cïng bằng nhau. d. Nguyªn tử của c¸c nguyªn tố trong cïng một nhãm cã số e lớp ngoài cïng bằng nhau. Ho¹t ®éng 4: Cho häc sinh lµm c¸c bµi HS: Gi¶i bµi tËp 1. tËp vËn dông Gäi sè proton lµ Z ( Z Є N+ ). Bµi sè 1 Gäi sè notron lµ N ( N Є N+ ). Tæng sè h¹t proton, notron, electron Ta cã 2Z + N = 28 _ Z < 14. trong nguyªn tö cña mét nguyªn tè thuéc _ Nguyªn tè thuộc chu kú 2 hoÆc 3. nhãm VII A lµ 28. Mà c¸c nguyªn tè cã Z < 14 và thuéc chu kỳ 3 là lµ a. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã Z = 11, 12, 13 kh«ng thuéc nhãm nguyªn tè ®ã. VII A. b. TÝnh nguyªn tö khèi. _ Nguyªn tè thuéc chu kú 2 và nhãm VIIA. _ Nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã cã 2 líp eletron vµ 7 electron líp ngoµi cïng. _ CÊu h×nh electron : 1s2 2s22p5. _ Z = 9 ð Nguyªn tè ®ã là Flo (F). _ N = 28 – 2. 9 = 10 _ Nguyªn tö khèi Bµi tËp sè 2 A = Z + N = 10 + 9 = 19 Hai nguyªn tè A và B cã cïng ph©n nhãm HS: Gi¶i bµi tËp 2. ch×nh vµ thuéc 2 chu kú nhá liªn tiÕp. Gọi số proton cña Avµ B lÇn luît là ZA và ZB (ZA , ZB Tæng sè h¹t proton cña 2 nguyªn tö lµ 22. Є N+) a. ViÕt cÊu h×nh cña A vµ B. _ ZA + ZB = 22 (1) b. T×m vÞ trÝ cña A vµ B trong B Hai nguyªn tè ë 2 chu kú nhá liªn tiÕp, l¹i cïng ph©n
HTTH nhãm chÝnh thÞ sè proton cña chóng c¸c nhau là 8. _ ZA – ZB = 8 (2) Từ (1) và (2) _ ZA = 15 ZB = 7 CÊu h×nh cña A : 1s22s22p63s23p3. VËy A là P ( phot pho) thuéc nhãm chÝnh VA vµ chu kú 3. Bµi tËp sè 3 CÊu h×nh cña B : 1s22s22p3. Hîp chÊt khÝ víi Hi®r« cña mét nguyªn tố Vậy B là N (Nitơ) thuéc nhãm chÝnh VA vµ chu kú lµ RH4. 2. Oxit cao nhÊt cña nã chøa 53,3% oxi vÒ HS: Gi¶i bµi tËp 3. khèi lîng . T×m nguyªn tö khèi cña nguyªn Hîp chÊt khÝ víi hiđr« lµ RH4 vËy oxit cao nhÊt cña tè ®ã. nã cã c«ng thøc lµ RO2 . %m (o)= 32 /(R + 32) = 53,3% _ R = 28 VËy nguyªn tö khèi cña nguyªn tè ®ã lµ: 28 Nguyªn tè ®ã lµ Si + C«ng thøc víi hi®r« lµ SiH4 Bµi tËp sè 4 + C«ng thøc oxit lµ SiO2 Cho hai nguyªn tè A vµ B thuéc cïng mét HS: Gi¶i bµi tËp 4. chu kú vµ hai ph©n nhãm chÝnh liªn tiÕp a. A, B cïng thuéc mét chu kú vµ hai ph©n nhãm trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, cã tæng chÝnh liªn tiÕp. ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 25. NÕu gäi ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña A lµ Z( Z Є N+). a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh e vµ vÞ trÝ Th× ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña B lµ Z + 1. cña A, B trong b¶ng tuÇn hoµn. Ta cã Z + (Z + 1) = 25. b. So s¸nh tÝnh chÊt cña A vµ B. _ Z = 12 1s22s22p63s2. ZA = 12 ð A là Mg 1s22s22p63s23p1. ZB = 13 ð B là Al b. C¶ 2 nguyªn tè ®Òu lµ kim lo¹i (v× cã 2vµ 3 eletron líp ngoµi cïng ).Trong chu kú tö tr¸i qua ph¶i Al ®øng sau Mg nªn tÝnhkim lo¹i cña Al yÕu h¬n Ho¹t ®éng 5. Bµi tËp vÒ nhµ. Bµi 1. Mg. a. So s¸nh tÝnh phi kim cña: Si(Z=14); Al (Z=13) vµ P (Z=15)
b. So s¸nh tÝnh phi kim cña: Si(Z=14); C(Z=6); Ge(Z=32) Bµi 2. H·y x¸c ®Þnh vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè: X(Z=13); Y(Z=17); T(Z=20)