zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Một số công thức cơ bản để giải toán hóa học

Chia sẻ: Đỗ Bình Dương | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Báo xấu

5.719
lượt xem 562
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Công thức hóa học là cách biểu thị đơn giản thông tin về các phân tử trong một hợp chất hóa học. Công thức hóa học còn cung cấp thông tin về loại liên kết trong chất hóa học và cách sắp xếp của chúng trong không gian.

Chủ đề:

Bình luận(3) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Một số công thức cơ bản để giải toán hóa học

CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT HOÁ HỌC MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN ĐỂ GIẢI TOÁN HÓA HỌC I. Đổi đơn vị 1. Khối lượng ⇔ số mol m m ⇒M = n (số mol) = M n * m: Khối lượng; n: Số mol. 2. Thể tích ĐKTC ⇔ số mol Vdktc n (số mol) = 22,4 ⇒ Vđktc = 22,4.n 3. Thể tích đk: to, p ⇔ số mol PV PV= nRT ⇒ n = RT * P: áp suất(atm); V: thể tích(lít) 22, 4 ; T= 273+ toC * R= 273 II.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) MA MA d AB = ; d A kk = MB 29 III. Khối lượng mol bình của 1 hỗn hợp (MX) mX M1n1 +M 2 n 2 +... M1V1 +M 2 V2 +... - = = = MX nX n1 +n 2 +... V1 +V2 +... Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng -1 -
CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT HOÁ HỌC * mX: Khối lượng hỗn hợp ; * V1, V2… thể tích đo ở cùng ĐK * nX: Số mol hỗn hợp. IV. Nồng độ dung dịch 1. Nồng độ phần trăm(C%) m ct . 100 C% = mdd * mct: Khối lượng chất hòa tan (g). * mdd= mct + mdm −m↓-m↑ 2. Nồng độ mol/lít(CM) nct CM = Vdd * nct: Số molchất tan. * Vdd: Thể tích dung dịch (lít) * Khi hòa tan chất khí vào dung môi là chất lỏng thì : Vdung dịch= Vdung môi 3. Mối liên hệ giữa khối lượng dd và thể tích dd mA mdd = V.D ⇒ D= VA * mdd(g); Vdd(ml); D(g/ml) 4. Quan hệ giữa C% và CM CM = 10.C%.D M * D: khối lượng riêng của dung dịch(g/ml). V. Các định luật bảo toàn 1. Định luật bảo toàn khối lượng Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng -2 -
CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT HOÁ HỌC * Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. A+B→ +D PTHH : C ⇒ mA + m B = m C + m D 2. Định luật bảo toàn nguyên tử * Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành. 3. Định luật bảo toàn nguyên tố * Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành. 4. Định luật bảo toàn electron * Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận. 5. Định luật bảo toàn điện tích * Trong một dung dịch thì tổng số điện tích của cation = tổng số điện tích của anion. VI. Tính nhanh khối lượng muối 1. Kim loại + axit ⇒ muối + H2 ⇒ mmuối = mhh kl + mgốc axit Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl− + H2 a. mmuối clorua = m hh kl + 71. nH2 Thí dụ : KL + H2SO4 → Muối SO42− + H2 b. mmuối sufat = m hh kl + 96. nH2 2. Oxít KL + axit(HCl, H2SO4 loãng) ⇒ mmuối = mhh oxit – m oxi + mgốc axit Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng -3 -
CÔNG THỨC- ĐỊNH LUẬT HOÁ HỌC Hä vµ tªn: §ç B×nh D¬ng -4 -

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.