intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12

Chia sẻ: Thienkim Thienkim | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:215

Thêm vào BST
Báo xấu
359
lượt xem 134
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo sách 'trắc nghiệm hóa học 12', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12

  1. TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12
  2. www.Beenvn.com CHEMVN.NET L i núi ñ u Ki m tra, ñ nh gi cỳ vai trũ, ch c năng r t quan tr ng trong d y h c Ho h c. Nỳ giỳp th y và trũ ñi u ch nh vi c d y và h c nh m ñ t k t qu d y h c cao hơn, ñ ng th i xác nh n thành qu d y h c c a th y và trò. Có nhi u hình th c ki m tra, ñánh giá k t qu d y h c, trong ñó ki m tra tr c nghi m ñang ñư c quan tâm s d ng. Tr c nghi m ñư c quan tâm b i m t s lí do sau: - Vi c ch m và cho ñi m tương ñ i d dàng và khách quan hơn so v i bài lu n ñ . - Trong các câu h i tr c nghi m, nhi m v c a ngư i h c ñư c phát bi u rõ ràng hơn là trong các bài lu n ñ . - Khi làm m t bài thi tr c nghi m, h u h t th i gian h c sinh dùng ñ ñ c và suy nghĩ. Có th t ki m tra, ñánh giá ki n th c. - Tránh ñư c vi c h c t , h c l ch. - Cung c p m t lư ng thông tin ph n h i l n, làm cơ s cho vi c ñi u ch nh k ho ch d y h c. ð ph c v cho vi c ñ i m i phương pháp ki m tra, ñánh giá trong d y h c hoá h c trư ng ph thông nh m ñ t các m c tiêu phát tri n ngu n nhân l c ph c v công nghi p hoá, hi n ñ i hoá ñ t nư c, chúng tôi biên so n b sách Tr c nghi m hoá h c g m 6 cu n, t l p 8 ñ n l p 12 và luy n thi ñ i h c theo chương trình và sách giáo khoa m i. N i dung m i cu n g m hai ph n: Ph n th nh t : G m các câu h i tr c nghi m ñư c biên so n theo nhi u hình th c như: Tr c nghi m nhi u l a ch n, tr c nghi m ghép ñôi, tr c nghi m ñúng, sai, tr c nghi m ñi n khuy t. N i dung các câu h i tr c nghi m bao trùm các ki n th c cơ b n v hoá h c ph thông có m r ng và g n v i th c tê. Ph n th hai: Hư ng d n gi i và ñáp s . Chúng tôi hi v ng r ng b sách s giúp ích cho các em h c sinh h c t t hơn và các th y, cô giáo d y t t hơn môn hoá h c. M c dù ñã r t c g ng, nhưng b sách ch c ch n không tránh kh i sai sót, chúng tôi r t mong và chân thành c m ơn các ý ki n góp ý c a các b n ñ c, nh t là các th y, cô giáo và các em h c sinh ñ sách ñư c hoàn ch nh trong l n tái b n sau. Các tác gi 3
  3. www.Beenvn.com CHEMVN.NET Ph n 1- hoá h c ñ i cương Chương 1 – C u t o nguyên t - ñ nh lu t tu n hoàn và liên k t hoá h c A. tóm t t lí thuy t I. c u t o nguyên t 1. Thành ph n, c u t o nguyên t Nguyên t g m h t nhân và v electron. H t nhân g m các h t proton và nơtron, ph n v g m các electron. Các ñ c trưng c a các h t cơ b n trong nguyên t ñư c tóm t t trong b ng sau: Proton Nơtron electron Kí hi u p n e Kh i lư ng (ñvC) 1 1 0,00055 -27 -27 9,1095.10-31 Kh i lư ng (kg) 1,6726.10 1,6748.10 ði n tích nguyên t 1+ 0 1- -19 -1,602.10-19 ði n tích (Culông) 1,602.10 0 2. H t nhân nguyên t : Khi b n phá m t lá vàng m ng b ng tia phóng x c a rañi, Ruzơfo ñã phát hi n h t nhân nguyên t . H t nhân nguyên t có kích thư c r t nh so v i kích thư c c a toàn b nguyên t . H t nhân mang ñi n tích dương. ði n tích h t nhân có giá tr b ng s proton trong h t nhân, g i là Z+. Do nguyên t trung hoà v ñi n cho nên s electron b ng s Z. Ví d : nguyên t oxi có 8 proton trong h t nhân và 8 electron l p v . S kh i, kí hi u A, ñư c tính theo công th c A = Z + N, trong ñó Z là t ng s h t proton, N là t ng s h t nơtron. Nguyên t hoá h c bao g m các nguyên t có cùng ñi n tích h t nhân. ð ng v là nh ng nguyên t có cùng s proton nhưng khác nhau v s nơtron, do ñó s kh i A c a chúng khác nhau. II. C u t o v electron c a nguyên t 1. L p electron • Trong nguyên t , m i electron có m t m c năng lư ng nh t ñ nh. Các electron có m c năng lư ng g n b ng nhau ñư c x p thành m t l p electron. • Th t c a l p tăng d n 1, 2, 3, n thì m c năng lư ng c a electron cũng tăng d n. Electron l p có tr s n nh b h t nhân hút m nh, khó b t ra kh i 4
  4. www.Beenvn.com CHEMVN.NET nguyên t . Electron l p có tr s n l n thì có năng lư ng càng cao, b h t nhân hút y u hơn và d tách ra kh i nguyên t . • L p electron ñã có ñ s electron t i ña g i là l p electron bão hoà. • T ng s electron trong m t l p là 2n2. S th t c a l p electron (n) 1 2 3 4 Kí hi u tương ng c a l p electron K L M N S electron t i ña lp 2 8 18 32 2. Phân l p electron • M i l p electron l i ñư c chia thành các phân l p. Các electron thu c cùng m t phân l p có m c năng lư ng b ng nhau. • Kí hi u các phân l p là các ch cái thư ng: s, p, d, f. • S phân l p c a m t l p electron b ng s th t c a l p. Ví d l p K (n =1) ch có m t phân l p s. L p L (n = 2) có 2 phân l p là s và p. L p M (n = 3) có 3 phân l p là s, p, d… • S electron t i ña trong m t phân l p: s ch a t i ña 2 electron, p ch a t i ña 6 electron, d ch a t i ña 10 electron, f ch a t i ña 14 electron. S electron t i ña c a Phân b electron trên các phân l p L p electron lp 1s2 K (n =1) 2 2s22p6 L (n = 2) 8 3s23p63d10 M (n = 3) 18 3. C u hình electron c a nguyên t Là cách bi u di n s phân b electron trên các l p và phân l p. S phân b c a các electron trong nguyên t tuân theo các nguyên lí và quy t c sau: a. Nguyên lí v ng b n: tr ng thái cơ b n, trong nguyên t các electron chi m l n lư t các obitan có m c năng lư ng t th p lên cao. B. Nguyên lí Pauli: Trên m t obitan ch có th có nhi u nh t là hai electron và hai electron này chuy n ñ ng t quay khác chi u nhau xung quanh tr c riêng c a m i electron. C. Quy t c Hun: Trong cùng m t phân l p, các electron s phân b trên các obitan sao cho s electron ñ c thân là t i ña và các electron này ph i có chi u t quay gi ng nhau. D. Quy t c v tr t t các m c năng lư ng obitan nguyên t : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 5
  5. www.Beenvn.com CHEMVN.NET Ví d : C u hình electron c a Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 4. ð c ñi m c a l p electron ngoài cùng • ð i v i nguyên t c a t t c các nguyên t , s electron l p ngoài cùng có nhi u nh t là 8 electron. • Các nguyên t có 8 electron l p ngoài cùng (ns2np6) ñ u r t b n v ng, chúng h u như không tham gia vào các ph n ng hoá h c. ðó là các khí hi m, vì v y trong t nhiên, phân t khí hi m ch g m m t nguyên t . • Các nguyên t có 1-3 electron l p ngoài cùng ñ u là các kim lo i (tr B). Trong các ph n ng hoá h c các kim lo i có xu hư ng ch y u là như ng electron tr thành ion dương. • Các nguyên t có 5 -7 electron l p ngoài cùng ñ u là các phi kim. Trong các ph n ng hoá h c các phi kim có xu hư ng ch y u là nh n thêm electron tr thành ion âm. • Các nguyên t có 4 electron l p ngoài cùng là các phi kim, khi chúng có s hi u nguyên t nh như C, Si hay các kim lo i như Sn, Pb khi chúng có s hi u nguyên t l n. III. b ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c 1. Nguyên t c s p x p: • Các nguyên t hoá h c ñư c s p x p theo chi u tăng d n ñi n tích h t nhân nguyên t . • Các nguyên t hoá h c có cùng s l p electron ñư c s p x p thành cùng m t hàng. • Các nguyên t hoá h c có cùng s electron hoá tr trong nguyên t ñư c s p x p thành m t c t. 2. C u t o c a b ng h th ng tu n hoàn B ng h th ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c là s th hi n n i dung c a ñ nh lu t tu n hoàn. Trong hơn 100 năm t n t i và phát tri n, ñã có kho ng 28 ki u b ng h th ng tu n hoàn khác nhau. D ng ñư c s d ng trong sách giáo khoa hoá h c ph thông hi n nay là b ng h th ng tu n hoàn d ng dài. Các thành ph n c u t o nên b ng h th ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c như sau: 6
  6. www.Beenvn.com CHEMVN.NET Ô : S th t c a ô b ng s hi u nguyên t và b ng s ñơn v ñi n tích h t nhân b ng t ng s electron c a nguyên t .. Chu kì: Có 7 chu kỳ, s th t c a chu kì b ng s l p electron c a nguyên t g m: + Chu kì nh là các chu kì 1, 2, 3 ch g m các nguyên t s và các nguyên t p. M i chu kỳ nh g m 8 nguyên t , tr chu kỳ 1 ch có hai nguyên t . + Chu kì l n là các chu kì 4, 5, 6 ,7 g m các nguyên t s, p, d và f. Chu kỳ 4 và chu kỳ 5 m i chu kỳ có 18 nguyên t . Chu kỳ 6 có 32 nguyên t . Theo quy lu t, chu kỳ 7 cũng ph i có 32 nguyên t , tuy nhiên chu kỳ 7 m i phát hi n ñư c 24 nguyên t hoá h c. Lí do là các nguyên t có h t nhân càng n ng càng kém b n, chúng có “ñ i s ng” r t ng n ng i. Nhóm: Có 8 nhóm, s th t c a nhóm b ng s electron hoá tr g m : + Nhóm A: S th t c a nhóm b ng s electron hoá tr (g m các nguyên t s và p). Nhóm A còn ñư c g i là các nguyên t thu c phân nhóm chính. + Nhóm B: S th t c a nhóm B b ng s electron hoá tr (g m các nguyên t d và f). Nhóm B còn ñư c g i là các nguyên t thu c phân nhóm ph . IV. Nh ng tính ch t bi n ñ i tu n hoàn theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân - Bán kính nguyên t : + Trong chu kỳ, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, bán kính nguyên t gi m d n. + Trong nhóm A, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, bán kính nguyên t tăng d n. - ð âm ñi n, tính kim lo i - phi kim, tính axit - bazơ c a oxit và hiñroxit bi n ñ i tương t bán kính nguyên t . - Năng lư ng ion hoá: + Trong chu kỳ, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, năng lư ng ion hoá c a nguyên t tăng d n. + Trong nhóm A, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, năng lư ng ion hoá c a nguyên t gi m d n. V. Liên k t hoá h c Xu hư ng c a các nguyên t kim lo i hay phi kim là ñ t ñ n c u hình b n v ng như c a khí hi m b ng cách cho, nh n electron t o ra ki u h p ch t ion, hay góp chung electron t o ra h p ch t c ng hoá tr (nguyên t ). Không có ranh gi i th t rõ ràng gi a các ch t có ki u liên k t ion và c ng hoá tr . Ngư i ta 7
  7. www.Beenvn.com CHEMVN.NET thư ng dùng hi u s ñ âm ñi n (∆χ ) ñ xét m t ch t có ki u liên k t hoá h c gì. Néu hi u s ñ âm ñi n ∆χ ≥ 1,77 thì ch t ñó có ki u liên k t ion, n u hi u s ñ âm ñi n ∆χ < 1,77 thì ch t ñó có ki u liên k t c ng hoá tr (ngo i l HF có ∆χ ≥ 1,77 nhưng v n thu c lo i liên k t c ng hoá tr ). Có th so sánh hai ki u liên k t hoá h c qua b ng sau: Liên k t ion Liên k t c ng hoá tr Hình thành gi a kim lo i ñi n Hình thành gi a các nguyên t gi ng nhau hình và phi kim ñi n hình. ho c g n gi ng nhau. Hi u s ñ âm ñi n ∆χ ≥ 1,77 Hi u s ñ âm ñi n ∆χ < 1,77 Nguyên t kim lo i như ng Các nguyên t góp chung electron. Các electron tr thành ion dương. electron dùng chung thu c h t nhân c a c hai Nguyên t phi kim nh n nguyên t . Ví d : H2, HCl… Liên k t c ng hoá tr không c c khi ñôi electron tr thành ion âm. Các ion khác d u hút nhau b ng l c electron dùng chung không b l ch v nguyên hút tĩnh ñi n. Ví d : NaCl, t nào: N2, H2… MgCl2… Liên k t c ng hoá tr có c c khi ñôi B n ch t: do l c hút tĩnh ñi n electron dùng chun b l ch v m t nguyên t : gi a các ion mang ñi n tích HBr, H2O trái d u. Liên k t cho - nh n (ph i trí) là m t trư ng h p riêng c a liên k t c ng hoá tr . Trong ñó ñôi electron dùng chung ñư c hình thành do m t nguyên t ñưa ra. Ví S O d phân t khí sunfurơ SO2 , công th c c u t o c a SO2 O Liên k t cho nh n ñư c kí hi u b ng m t mũi tên. M i mũi tên bi u di n m t c p electron dùng chung, trong ñó ph n g c mũi tên là nguyên t cho electron, ph n ng n là nguyên t nh n electron. 8
  8. www.Beenvn.com CHEMVN.NET B. ñ bài 1. Electron ñư c tìm ra vào năm 1897 b i nhà bác h c ngư i Anh Tom - xơn (J.J. Thomson). ð c ñi m nào sau ñây không ph i c a electron? 1 A. M i electron có kh i lư ng b ng kho ng kh i lư ng c a 1840 nguyên t nh nh t là H. B. M i electron có ñi n tích b ng -1,6 .10-19 C, nghĩa là b ng 1- ñi n tích nguyên t . C. Dòng electron b l ch hư ng v phía c c âm trong ñi n trư ng. D. Các electron ch thoát ra kh i nguyên t trong nh ng ñi u ki n ñ c bi t (áp su t khí r t th p, ñi n th r t cao gi a các c c c a ngu n ñi n). 2. Các ñ ng v ñư c phân bi t b i y u t nào sau ñây? A. S nơtron. B. S electron hoá tr . C. S proton D. S l p electron. 3. Kí hi u nào trong s các kí hi u c a các obitan sau là sai? A. 2s, 4f B. 1p, 2d C. 2p, 3d D. 1s, 2p 4. phân l p 3d s electron t i ña là: A. 6 B. 18 C. 10 D. 14 5. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang s ñi n tích nguyên t là: A. 18+ B. 2 - C. 18- D. 2+ + _ 6. Các ion và nguyên t : Ne, Na , F có ñi m chung là: A. S kh i B. S electron C. S proton D. S notron 7. C u hình electron c a các ion nào sau ñây gi ng như c a khí hi m ? A. Te2- B. Fe2+ C. Cu+ D. Cr3+ 52 Cr3+? 8. Có bao nhiêu electron trong m t ion 24 A. 21 B. 27 C. 24 D. 52 9. Ti u phân nào sau ñây có s proton nhi u hơn s electron? 9
  9. www.Beenvn.com CHEMVN.NET B. Ion clorua Cl-. A. Nguyên t Na. D. Ion kali K+. C. Nguyên t S. 10. Nguyên t c a nguyên t có ñi n tích h t nhân 13, s kh i 27 có s electron hoá tr là: A. 13 B. 5 C. 3 D. 4 11. Nguyên t c a nguyên t hoá h c nào có c u hình electron dư i ñây: C u hình electron Tên nguyên t 22 1 (1) 1s 2s 2p ……………... 22 5 (2) 1s 2s 2p ……………... 22 61 (3) 1s 2s 2p 3s ……………... 22 62 2 (4) 1s 2s 2p 3s 3p ……………... 12. Hãy vi t c u hình electron c a các ion sau: Ion c u hình electron Ion c u hình electron + 2+ (1) Na ……… (4) Ni ……… - 2+ (2) Cl ……… (5) Fe ……… 2+ + (3) Ca ……… (6) Cu ……… 13. Nguyên t c a nguyên t hoá h c có c u hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A. Ca B. K C. Ba D. Na 14. Chu kỳ bán rã, th i gian c n thi t ñ lư ng ch t ban ñ u m t ñi m t n a, c a 32 P là 14,3 ngày. C n bao nhiêu ngày ñ m t m u thu c có tính phóng x ch a 15 32 P gi m ñi ch còn l i 20% ho t tính phóng x ban ñ u c a nó. 15 A. 33,2 ngày B. 71,5 ngày C. 61,8 ngày D. 286 ngày 238 U là nguyên t g c c a h phóng x t nhiên uran, k t thúc c a dãy này là 15. 92 Pb , s l n phân rã α và β là : 206 ñ ng v b n c a chì 82 A. 6 phân rã α và 8 l n phân rã β B. 8 phân rã α và 6 l n phân rã β C. 8 phân rã α và 8 l n phân rã β D. 6 phân rã α và 6 l n phân rã β 16. S h phóng x t nhiên là : A. 2 B. 3 10
  10. www.Beenvn.com CHEMVN.NET C. 4 D. 5. 17. Trong các c u hình electron sau, c u hình nào sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18. Các electron thu c các l p K, M, N, L trong nguyên t khác nhau v : A. Kho ng cách t electron ñ n h t nhân B. ð bên liên k t v i h t nhân C. Năng lư ng c a electron D. T t c A, B, C ñ u ñúng. 19. Trong nguyên t , các electron quy t d nh tính ch t hoá h c là : A. Các electron hoá tr . B. Các electron l p ngoài cùng. C. Các electron l p ngoài cùng ñ i v i các nguyên t s,p và c l p sát ngoài cùng v i các nguyên t h d, f. D. T t c A, B, C ñ u sai. 20. Khoanh tròn vào ch ð n u phát bi u ñúng, ch S n u phát bi u sai trong nh ng câu dư i ñây: A. Năng lư ng c a các electron thu c các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau ð-S B. Các electron thu c các obitan 2px, 2py , 2pz ch khác nhau v ñ nh hư ng ð-S trong không gian C. Năng lư ng c a các electron các phân l p 3s, 3p, 3d là khác nhau ð - S D. Năng lư ng c a các electron thu c các obitan 2s và 2px như nhau ð-S E. Phân l p 3d ñã bão hoà khi ñã x p ñ y 10 electron ð-S 21. C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t nào sau ñây là sai? ↑↓ ↑↓ ↑↓ A. ↑↓ . ↑↓ ↑↓ ↑ B. ↑↓ ↑ ↑↑ C. 11
  11. www.Beenvn.com CHEMVN.NET ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ D. 22. Ghép ñôi tên nguyên t c t A v i c u hình electron tương ng c tB A B A. 1s22s22p63s23p64s1 1. Oxi B. 1s22s22p63s23p64s2 2. Cacbon C. 1s22s22p63s23p5 3. Kali D. 1s22s22p4 4. Clo E. 1s22s22p2 5. Canxi F. 1s22s22p63s23p4 6. Silic G. 1s22s22p63s23p64s23p1 7. Photpho H. 1s22s22p63s23p2 8. Gali 1s22s22p63s23p3 I. Th t ghép ñôi là : 1… ;2…. ;3….. ;4…… ;5……. ;6…….. ;7…… ;8….. 23.M t nguyên t hoá h c có nhi u lo i nguyên t có kh i lư ng khác nhau vì lí do nào sau ñây ? A. H t nhân có cùng s nơtron nhưng khác nhau v s proton. B. H t nhân có cùng s proton. nhưng khác nhau v s nơtron C. H t nhân có cùng s nơtron nhưng khác nhau v s electron D. Phương án khác 24. Nguyên t kh i trung bình c a ñ ng kim lo i là 63,546. ð ng t n t i trong t nhiên v i hai lo i ñ ng v là 63Cu và 65Cu. S nguyên t 63 Cu có trong 32g Cu là: 23 B. 3,000.1023 A. 6,023. 10 C. 2,181.1023 D. 1,500.1023 25. Nguyên t c a nguyên t A có t ng s electron trong các phân l p p là 7. Nguyên t c a nguyên t B có t ng s h t mang ñi n nhi u hơn t ng s h t mang ñi n c a A là 8. A và B là các nguyên t : A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br 12
  12. www.Beenvn.com CHEMVN.NET 26. ði n ñ y ñ các thông tin vào các ch tr ng trong nh ng câu sau: cho hai nguyên t A và B có s hi u nguyên t l n lư t là 11 và 13. - C u hình electron c a A: ……… - C u hình electron c a B……….. - A chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có kh năng t o ra ion A+ và B có kh năng t o ra ion B3+. Kh năng kh c a A là………..so v i B, kh năng oxi hoá c a ion B3+ là………..so v i ion A+. 27. M t nguyên t R có t ng s h t mang ñi n và không mang ñi n là 34, trong ñó s h t mang ñi n g p 1,833 l n s h t không mang ñi n. Nguyên t R và v trí c a nó trong b ng HTTH là: A. Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA C. F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D. Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA 28. Nguyên t c a m t nguyên t X có t ng s h t cơ b n là 82, trong ñó s h t mang ñi n nhi u hơn s h t không mang ñi n là 22. S hi u nguyên t c a X là: ………………………………………………… S kh i: ……và tên nguyên t .là: ………. C u hình electron c a nguyên t X:…….. C u hình electron c a các ion t o thành t X: …………………………….. Các phương trình hoá h c x y ra khi: X tác d ng v i Fe2(SO4)3; ……………………………………………… X tác d ng v i HNO3 ñ c, nóng ……………………………………… …………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………….. 29. Cation X3+ và anionY2- ñ u có c u hình electron phân l p ngoài cùng là 2p6. Kí hi u c a các nguyên t X,Y và v trí c a chúng trong b ng HTTH là: A. Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. B. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. C. Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. D. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. 30. Nh ng ñ c trưng nào sau ñây c a nguyên t các nguyên t bi n ñ i tu n hoàn: A. ði n tích h t nhân nguyên t . B. T kh i. 13
  13. www.Beenvn.com CHEMVN.NET C. S l p electron. D. S electron l p ngoài cùng. 31. Xác ñ nh tên nguyên t theo b ng s li u sau: Nơtron STT Proton Electron Nguyên t 1 15 16 15 ……… 2 26 30 26 ……… 3 29 35 29 ……… 32. Nguyên t c a nguyên t nào luôn cho 1e trong các ph n ng hoá h c? A. Na S th t 11. B. Mg S th t 12. C. Al S th t 13. D. Si S th t 14. 33. Các nguyên t c a nhóm IA trong b ng HTTH có s nào chung ? A. S nơtron. B. S electron hoá tr . C. S l p electron D. S electron l p ngoài cùng. 34. Các ñơn ch t c a các nguyên t nào sau ñây có tính ch t hoá h c tương t nhau? A. as, Se, Cl, Fe. B. F, Cl, Br, I. C. Br, P, H, Sb . D. O, Se, Br, Te. 35. Dãy nguyên t hoá h c có nh ng s hi u nguyên t nào sau ñây có tính ch t hoá h c tương t kim lo i natri? A. 12, 14, 22, 42 B. 3, 19, 37, 55. C. 4, 20, 38, 56 D. 5, 21, 39, 57. 36. Nguyên t nào sau ñây có tính ch t hoá h c tương t canxi? A. C B. K C. Na D. Sr 37. Nguyên t c a nguyên t nào trong nhóm VA có bán kính nguyên t l n nh t? A. Nitơ B. Photpho C. asen D. Bitmut 38. Dãy nguyên t nào sau ñ y ñư c x p theo chi u bán kính nguyên t tăng? A. i, Br, Cl, P B. C, N, O, F C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se, Te. 39. S bi n ñ i tính ch t kim lo i c a các nguyên t trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: A. tăng. B. gi m. 14
  14. www.Beenvn.com CHEMVN.NET C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 40. S bi n ñ i tính ch t phi kim c a các nguyên t trong dãy N - P - as -Sb -Bi là: A. tăng. B. gi m. C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 41. C p nguyên t hoá h c nào sau ñây có tính ch t hoá h c gi ng nhau nh t: A. Ca, Si B. P, as C. Ag, Ni D. N, P 42. M c oxi hoá ñ c trưng nh t c a các nguyên t h Lantanit là: A. +2 B. +3 C. +1 D. +4 43. Các nguyên t hoá h c nhóm IA c a b ng HTTH có thu c tính nào sau ñây ? A. ñư c g i là kim lo i ki m. B. D dàng cho electron. C. Cho 1e ñ ñ t c u hình b n v ng. D. T t c ñ u ñúng. 44. Tính ch t bazơ c a hiñroxit c a nhóm IA theo chi u tăng c a s th t là: A. tăng B. gi m C. không thay ñ i D. v a gi m v a tăng 45. Nhi t ñ sôi c a các ñơn ch t c a các nguyên t nhóm VIIA theo chi u tăng s th t là: A. tăng. B. gi m. C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 46. S hi u nguyên t c a các nguyên t trong b ng tu n hoàn cho bi t: A. S electron hoá tr B. S proton trong h t nhân. C. S electron trong nguyên t . D. B, C ñúng. 47. Trong 20 nguyên t ñ u tiên trong b ng h th ng tu n hoàn, s nguyên t có nguyên t v i hai electron ñ c thân tr ng thái cơ b n là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 48. ð âm ñi n c a dãy nguyên t F, Cl, Br, I bi n ñ i như sau: A. tăng. B. gi m. 15
  15. www.Beenvn.com CHEMVN.NET C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 49. ð âm ñi n c a dãy nguyên t Na, Al, P, Cl, bi n ñ i như sau: A. tăng. B. gi m. C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 50. Tính ch t bazơ c a dãy các hiñroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 bi n ñ i như sau : A. tăng. B. gi m. C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 51. Tính ch t axit c a dãy các hiñroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 bi n ñ i như sau : A. tăng. B. gi m. C. không thay ñ i. D. v a gi m v a tăng. 52. Ch n các t và c m t thích h p ñ ñi n vào nh ng ch tr ng trong các câu sau: a. Tính bazơ c a các oxit và hiñroxit c a các nguyên t thu c nhóm IIA ............ theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân. b. Tính phi kim c a các nguyên t thu c nhóm VIIA .............. theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân. c. ð âm ñi n ñ c trưng cho kh năng .................. c a nguyên t nguyên t ñó trong phân t . d. Nguyên t có ñ âm ñi n l n nh t là ............., nguyên t có ñ âm ñi n nh nh t là....................... 53. Nguyên t Cs ñư c s d ng ñ ch t o t bào quang ñi n vì: A. Giá thành r , d ki m. B. Có năng lư ng ion hoá th p nh t. C. Có bán kính nguyên t l n nh t. D. Có tính kim lo i m nh nh t. 54. C u hình electron c a nguyên t X là 1s22s22p63s23p1, ñi n t , hay nhóm t thích h p vào các kho ng tr ng sau: A. Nguyên t X thu c chu kì ………, phân nhóm ……… nhóm ………. B. Nguyên t X có kí hi u……… C. Trong các ph n ng hoá h c X th hi n tính……….m nh 16
  16. www.Beenvn.com CHEMVN.NET 55. M t nguyên t thu c nhóm VIIA có t ng s proton, nơtron và electron trong nguyên t b ng 28. C u hình electron c a nguyên t ñó là: A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p6 56. Hai nguyên t A và B ñ ng k ti p nhau trong m t chu kỳ có t ng s proton trong hai h t nhân nguyên t là 25. A và B thu c chu kỳ và các nhóm: A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA. B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA. C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA. D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA. 57. Cho 6,4g h n h p hai kim lo i thu c hai chu kỳ liên ti p, nhóm IIA tác d ng h t v i dung d ch HCl dư thu ñư c 4,48 l khí hiñro (ñktc). Các kim lo i ñó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 58. Cho các phân t BeH2 và C2H2, nh n ñ nh nào sau ñây v hai phân t trên là ñúng? A. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp3. B. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp2. C. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp D. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp3d2. 59. Cho các ch t: NaCl, HCl, SO2, H2, CO2. Hãy ñi n các t thích h p vào các ch tr ng trong nh ng câu sau: A. NaCl là h p ch t có ki u liên k t……… B. HCl, SO2, H2, CO2 ñ u có ki u liên k t ……… C. HCl, SO2, CO2 ñ u có ki u liên k t ……… D. H2 là ch t có ki u liên k t ……… 17
  17. www.Beenvn.com CHEMVN.NET C. hư ng d n tr l i, ñáp s 1. C 2. A 3. B 4. C 5. B 6. B 7. A 8. A 9. D 10. C 11. 12. 13. B 14. A 15. B 16. B 17. C 18. D 19. A 20. 21. A 22. 23. B 24. C 25. B 26. 27. A 28. 29. A 30. D 31. 32. A 33. D 33. B 34. B 35. D 36. D 37. D 38. D 39. A 40. B 41. D 42. A 43. D 44. A 45. A 46. D 47. D 48. B 49. A 50. B 51. A 52. 53. B 54. 55. B 56. C 57. B 58. C 59. 1. electron là nh ng h t mang ñi n tích âm, do ñó trong ñi n trư ng chúng s b hút l ch v phía c c dương. ði u sai là: C. Dòng electron b l ch hư ng v phía c c âm trong ñi n trư ng. 2. Các ñ ng v ñư c phân bi t b i y u t A. A. S nơtron. Gi i thích: Các ñ ng v có cùng s proton trong h t nhân, do ñó cùng s electron nhưng khác nhau v s nơtron. 3. Kí hi u c a các obitan sau là sai: B. 1p, 2d Gi i thích: L p electron th nhát ch có m t phân l p là 1s, không có 1p. L p electron th hai ch có hai phân l p là 2s và 2p, không có phân l p 2D. 4. phân l p 3d s electron t i ña là: C. 10 Gi i thích: Phân l p 3d có 5 obitan, m i obitan có t i ña 2 electron. 52 Cr3+ 8. Có 21 electron trong m t ion 24 A. 21 Gi i thích: Ion crom mang ñi n tích 3+ có nghĩa là trong ion, s proton nhi u hơn s electron là 3, do ñó s electron c a ion này b ng 24 - 3 = 21. 18
  18. www.Beenvn.com CHEMVN.NET 9. Ti u phân nào sau ñây có s proton nhi u hơn s electron? D. Ion kali Gi i thích: K+ có 19 proton nhưng ch có 18 electron. 11. Nguyên t c a nguyên t hoá h c nào có c u hình electron dư i ñây: C u hình electron Tên nguyên t 22 1 (1) 1s 2s 2p Bo kí hi u B 22 5 (2) 1s 2s 2p Flo F 22 61 (3) 1s 2s 2p 3s Natri Na 22 62 2 (4) 1s 2s 2p 3s 3p Silic Si 12. Hãy vi t c u hình electron c a các ion sau: Ion c u hình electron Ion c u hình electron + 22 6 2+ 1s22s22p63s23p63d8 (1) Na 1s 2s 2p (1) Ni (2) Cl- 1s22s22p63s23p6 (2) Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 (3) Ca2+ 1s22s22p63s23p6 (3) Cu+ 1s22s22p63s23p63d10 1 N0 0, 693 14. áp d ng phương trình: k = ln = tN t1/ 2 trong ñó: - k là h ng s t c ñ ph n ng (t i nhi t ñ xác ñ nh), - N0 là s h t nhân phóng x th i ñi m ñ u (t = 0), - N là s h t nhân phóng x th i ñi m t ñang xét. - t1/2 là chu kỳ bán rã c a nguyên t phóng x . N0 1, 0 14,3 t = ln .t1/2 = 2,303 lg . = 33,2 ngày N 0, 2 0, 693 ðáp s : A. 15. M i phân rã α làm gi m 2+ ñơn v ñi n tích và 4 ñvC, như v y khi nguyên t kh i gi m t 238 xu ng 206, nghĩa là gi m 32 ñvC tương ng v i 8 l n phân rã α. Như v y l ra ñi n tích s gi m 8 x 2 = 16 + ñơn v ñi n tích, nh ng theo bài ra ch gi m 92 - 82 = 10, do ñó ñã có 6 phân rã β làm tăng 6+ ñơn v ñi n tích. V y ñáp án : B. 16. Ch n ñáp án B. 238 ðó là các h Uran có nguyên t g c là , U 92 232 H Thori có nguyên t g c là Th 90 19
  19. www.Beenvn.com CHEMVN.NET U 235 H actini có nguyên t g c là 92 17. C u hình electron sau là sai: C.1s22s22p2x 2py Gi i thích: Phân l p 2p có 3 obitan là 2px 2py và 2pz. N u có 3 electron thì theo quy t c Hund s chi m c 3 obitan 2px 2py và 2pz. 19. Trong nguyên t , các electron quy t d nh tính ch t hoá h c là: A. Các electron hoá tr . Gi i thích: Các electron hoá tr có th trùng v i các electron l p ngoài cùng (các nguyên t h s và p), nhưng có th khác (các nguyên t h d, f). 20. A. Năng lư ng c a electron thu c các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau. ð B. Các electron 2px, 2py, 2pz khác nhau v ñ nh hư ng trong không gian. ð C. Năng lư ng c a electron thu c các phân l p 3s, 3p, 3d là khác nhau. ð D. Năng lư ng c a các electron thu c các obitan 2s và 2px là như nhau S E. Phân l p 3d ñã bão hoà khi ñã x p ñ y 10 electron. ð 21. C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t sau ñây là sai: ↑↓ ↑↓ ↑↓ A. Gi i thích: c u hình trên ñã vi ph m quy t c Hun. 22. Ghép ñôi tên nguyên t c t A v i c u hình electron tương ng c t B: 1 – D; 2 – E; 3 – A; 4 – C; 5 – B; 6 – H; 7 – I; 8 – G. 26. Cho hai nguyên t A và B có s hi u nguyên t l n lư t là 11 và 13. - C u hình electron c a A: 1s22s22p63s. - C u hình electron c a B: 1s22s22p63s23p. - A chu kỳ 3, nhóm I, phân nhóm chính nhóm I. A có kh năng t o ra ion A+ và B có kh năng t o ra ion B3+. Kh năng kh c a A là m nh hơn so v i B, kh năng oxi hoá c a ion B3+là m nh hơn so v i ion A+. 28. Nguyên t c a m t nguyên t X có t ng s h t cơ b n là 82, trong ñó s h t mang ñi n nhi u hơn s h t không mang ñi n là 22. S hi u nguyên t c a X là: 26 S kh i: 56 và tên nguyên t .là: s t 20
  20. www.Beenvn.com CHEMVN.NET - C u hình electron c a nguyên t X: 1s22s22p63s23p63d64s2. - C u hình electron c a các ion t o thành t X: Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+1s22s22p63s23p63d5 - Các phương trình hoá h c x y ra khi: X tác d ng v i Fe2(SO4)3; Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 X tác d ng v i HNO3 ñ c, nóng Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 31. Xác ñ nh tên nguyên t theo b ng s li u sau: Nơtron STT Proton Electron Nguyên t 1 15 16 15 Photpho 2 26 30 26 St ð ng 3 29 35 29 52. Ch n các t và c m t thích h p ñ ñi n vào ch tr ng trong các câu sau : (1) Tính bazơ c a các oxit và hiñroxit c a các nguyên t thu c nhóm IIA tăng theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân. (2) Tính phi kim c a các nguyên t thu c nhóm VIIA gi m theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân. (3) ð âm ñi n ñ c trưng cho kh năng hút electron c a nguyên t nguyên t ñó trong phân t . (4) Nguyên t có ñ âm ñi n l n nh t là F nguyên t có ñ âm ñi n nh nh t là Cs. 54. A. Nguyên t X thu c chu kì 3, phân nhóm chính nhóm 3. B. Nguyên t X có kí hi u Al C. Trong các ph n ng hoá h c X th hi n tính kh m nh 59. Cho các ch t: NaCl, HCl, SO2, H2, CO2. Hãy ñi n các t thích h p vào các ch tr ng trong nh ng câu sau: A. NaCl là h p ch t có ki u liên k t ion. B. HCl, SO2, H2, CO2 ñ u có ki u liên k t c ng hoá tr . C. HCl, SO2, CO2 ñ u có ki u liên k t c ng hoá tr có c c. D. H2 là ch t có ki u liên k t c ng hoá tr không c c. 21
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2