§ 13 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

581
lượt xem 36
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Củng cố, ôn tập các tính chất của nitơ, phopho và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng Vận dụng kiến thức để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên Nội dung bài luyện tập. 2. Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 So sánh tính I. Kiến thức cần nắm vững chất của nitơ, photpho...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: § 13 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

§ 13 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Củng cố, ôn tập các tính chất của nitơ, phopho và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng - Vận dụng kiến thức để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung bài luyện tập. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 So sánh tính I. Kiến thức cần nắm vững chất của nitơ, photpho 1. Tính chất của đơn chất nitơ, photpho Giáo viên yêu cầu học sinh Nitơ Photpho 1s2 viết cấu hình, độ âm điện, 2 1s 2s22p6 cấu tạo phân tử. cấu hình 23 2s p 3s23p3 Độ âm điện 3,04 2,19 - Dựa vào cấu tạo giải thích cấu tạo N≡N P trắng và P tại sao nitơ có độ âm điện
lớn hơn photpho nhưng hoạt phân tử đỏ động hoá học kém hơn -3, 0, +1, Các mức photpho ? +2, +3, -3, 0, +3, +5 oxi hoá - Điều này ảnh hưởng như +4, +5. thế nào đến sự tồn tại của Tính chất Nitơ và photpho đều có chúng trong tự nhiên ? hoá học tính oxi hoá và tính khử - Vì sao photpho trắng độc hơn photpho đỏ? - Nitơ và photpho thể hiện 2. Amoniac và muối amoni tính khử, tính oxi hoá khi Amoniac tan rất nhiều trong nước tạo thành dung nào ? dịch có tính bazơ yếu ngoài ra amoniac còn có tính - Điều chế nitơ, photpho ? khử. Hoạt động 2 Tính chất của amoniac và muối amoni Tính tan của amoniac trong nước ? Giải thích ? Amoniac có những tính chất hoá học nào ? Giải thích vì 3. Axit nitric và axit photphoric. sao amoniac có tính khử ? HNO3 H3PO4 Điều chế ? Tính Axit Axit trung bình, điện li 3 Tính chất của muối amoni ? axit mạnh nấc. Sự nhiệt phân muối amoni có Tính Oxi hoá Không thể hiện tính oxi đặc điểm gì ? oxi hoá mạnh hoá mạnh. Hoạt động 3 làm bài tập 1, 2 và 6 trang 61, 62 SGK. Hoạt động 4 Axit nitric và axit photphoric So sánh tính chất hoá học của axit nitric và axit
photphoric ? Tính oxi hoá mạnh của HNO3 thể hiện như thế nào ? Phương pháp điều chế ? Hoạt động 4 Làm bài tập trang 62 SGK. BAØI TAÄP
Baøi 1: Cho bieát soá oxi hoaù cuûa N vaø P Baøi 1: HS coù theå ñöùng taïi choã ñeå traû lôøi trong caùc phaân töû vaø ion sau : NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43- , KH2PO4 , Zn3(PO4)2 Baøi 2 : Baøi 2 : Caâu C Choïn coâng thöùc ñuùng cuûa magieâ photphua: a. Mg3(PO4)2 b. Mg(PO3)2 c. Mg3P2 d. Mg2P2O7 Baøi 3 : Baøi 3: a) a) Laäp caùc phöông trình phaûn öùng sau - Töøng hoïc sinh leân baûng hoaøn thaønh ñaây: phöông trình phaûn öùng . - Chuù yù reøn luyeän vieäc caân baèng phaûn öùng 2NH3 + 3Cl2dö  N2 + 6 HCl NH3 + Cl2dö  N2 + …. 8NH3 dö + 3Cl2  6NH4Cl + N2 NH3 dö + Cl2  NH4Cl + … NH3 + CH3COOH  CH3COONH4 NH3 + CH3COOH  … o t (NH4)3PO4  H3PO4 + 3NH3  o t (NH4)3PO4  H3PO4 + …  o t 2Zn(NO3)2  2ZnO + 4NO2 + O2  o t Zn(NO3)2  ... b)  b) Laäp caùc phöông trình hoaù hoïc ôû daïng phaân töû vaø ion ruùt goïn cuûa phaûn öùng K3PO4 +ø Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 3KNO3 giöõa caùc chaát sau ñaây: K3PO4 vaø Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + 3Na3PO4 Ba(NO3)2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2 + H2O Na3PO4 vaø CaCl2 (NH4)3PO4+ Ba(OH)2 Ba3(PO4)2+NH3 +H2O Ca(H2PO4)2 vaø Ca(OH)2 Baøi 4 : N2 + 3H2  2NH3 (NH4)3PO4 vaø Ba(OH)2 H2 + Cl2  2HCl Baøi 4 : NH3 + HCl  NH4Cl Töø H2 , Cl2 , N2 vieát phöông trình phaûn Baøi 5 : öùng ñieàu cheá phaân ñaïm NH4Cl .
Baøi 5 : Vieát phöông trình hoaù hoïc theå   (1) 2N2 + 3H2  2NH3  hieän caùc daõy chuyeån hoaù sau ñaây: (2) NH3 + HNO3 NH4NO3 a) (3) NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3 (2) (1) 0 3000 C (4) N2 + O2 Tia löû ñieä  2NO  N2 NH3 NH4NO3 a n (3) (4) (5) 2NO + O2  2NO2 (8) (6) (5) 2H2O + 4NO2 + O2  4HNO3 NO NO2 HNO3 (7) (6) 4HNO3+ Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (8) HNO3 + NH3  NH4NO3 b) o t b) (1) 2P + 3Ca  Ca3P2 (B) 
(2) Ca3P2 + 6 HCl  2PH3 (C) + O2 ,t0 0 +HCl Photpho + Ca,t B C P2O5 (1) (2) (3) (3) 4PH3 + 5O2 2P2O5 + 2H2O Baøi 6 : Haõy ñöa ra caùc phaûn öùng hoaù Baøi 6 : hoïc coù söï tham gia cuûa ñôn chaát photpho, 0 +5 0 a) 4 P + 5O2 döt C  2 P 2 O5 trong ñoù soá oxi hoaù cuûa photpho: a) taêng oxi 0 b) giaûm -3 0 t b) 2 P + 3Mg  Mg 3 P2  Baøi 7 : Goïi x, y laø soá mol cuûa Cu vaø Al Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Baøi 7: Khi cho 3g hoãn hôïp Cu vaø Al taùc Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O duïng vôùi dung dòch HNO3 ñaëc , ñun noùng Giaûi heä : 64x + 27y = 3 sinh ra 4,48lit khí duy nhaát laø NO2 (ñktc) . 2x + 3y = 0,2 => x , y=> m => %m Xaùc ñònh thaønh phaàn % cuûa hoãn hôïp ban P2O5 + 3H2O  2 H3PO4 Baøi 8: ñaàu ?  1 mol 2 mol (6 :142) mol  2(6:142) mol Baøi 8:: Cho 6g P2O5 vaøo 25ml dd H3PO4 6% M dd = 6 + (25 x 1,03) = 31,75 (g) ( D=1,03g/ml) . Tính noàng ñoä % cuûa H3PO4 Khoái löông axit H3PO4 coù saün trong dd: trong dung dòch taïo thaønh ? (25 x 1,03) x 6% = 1.55 (g) Khoái löông axit H3PO4 do 6 (g) P2O5 taïo ra: 98x2(6:142) = 8,28 (g) Toång khoái löôïng H3PO4 trong dd: 1.55 + 8,28 = 9,83 (g) Cuoái cuøng: (9,83 x100) : ( 31,75) = 30,96% Baøi 9: 10 ha khoai caàn: 10 x 60 = 600 (kg) nitô Trong NH4NO3 cöù 80 (kg) coù 28 (kg) N Baøi 9 : Caàn boùn bao nhieâu kilogam phaân Cöù 100kg phaân ñaïm coù 97,5kg NH4NO3 seõ ñaïm amoni nitrat chöùa 97,5% NH4NO3 cho coù 10,0 hecta khoai taây, bieát raèng 1,00 hecta 28,0x97,5 khai taây caàn 60,0kg nitô. =34,1(kg) nitô 80
 Vaäy, x 600 (kg) nitô 600 100x  1760kg phaân ñaïm 34,1 4/ Daën doø veà nhaø: - Chuẩn bị các nội dung còn lại để tiết sau luyện tập