§ 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

355
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: § 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

§ 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ
- Viết phương trình điện li của các muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3. - Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 0,5M. 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 I. Nước là chất điện li rất yếu GV cung cấp thông tin cho HS 1. Sự điện li của nước H2O  H+ + OH- biết nước là chất điện li rất yếu. Hoạt động 2 Nhận xét gì về nồng độ của các 2. Tích số ion của nước ion trong nước nguyên chất ? - Môi trường trung tính là môi trường có H   = OH - = 1,0.10-14 Vậy môi trường trung tính là gì ? Từ thực nghiệm người ta thấy tích Tích số K = H   OH -  được gọi là HO 2 số của H   OH - = 10-14 là một tích số ion của nước. Tích số này là số không đổi. Số này gọi là tích hằng số ở nhiệt độ xác định, ở 25oC số ion của nước. tích số này bằng 1,0.10-14 . Một cách Tích số ion của nước phụ thuộc gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion vào những yếu tố nào ? của nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch. 3. Ý nghĩa tích số ion của nước Hoạt động 3 Ý nghĩa tích số ion a. Môi trường axit Tính nồng độ OH -  của dung dịch HCl của nước 1,0.10-3M. *. Môi trường axit HCl → H+ + Cl- Tính nồng độ OH -  của dung H  OH  = 1,0.10-14  - dịch HCl 1,0.10-3M. 1,0.10 14 1,0.10 14  OH   - = = H   1,0.103 1,0.10-11M. Môi trường axit là môi trường trong đó Kết luận gì về môi trường axit ? H  > OH  hay H  > 1,0.10-7M  -  b. Môi trường kiềm Tính nồng độ H   của dung dịch *. Môi trường kiềm. Tính nồng độ H   của dung dịch NaOH 1,0.10-5 M NaOH → Na+ + OH- NaOH 1,0.10-5 M H  OH  = 1,0.10-14  - 1,0.10 14 1,0.10 14  H   = 1,0.10-  = OH  1,0.10  5
9 M Môi trường kiềm là môi trường trong đó H  < OH  hay H  < 1,0.10-7 M  -  IV. Khái niệm về pH 1. Chất chỉ thị axit - bazơ H = 1,0.10-pHM. Hoạt động 4 Khái niệm về pH  Để đánh giá độ axit, bazơ của môi Nếu H  = 1,0.10-aM thì pH = a trường người ta đưa ra khái niệm Môi trường axit pH < 7 pH. Môi trường kiềm pH > 7 Môi trường trung tính pH = 7 2. Chất chỉ thị axit - bazơ pH trong các môi trường như thế - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu nào ? sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch. Chất chỉ thị axit - bazơ là gì ? Đặc điểm của chỉ thị ? Những chỉ thị nào hay dùng trong phòng thí nghiệm ?
Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta làm cách nào ? 4. Củng cố - Làm bài tập 4 và 6 trang 14 SGK. 5. Dặn dò - Làm bài tập SGK và bài tập SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo.