intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa học 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazo

Chia sẻ: Nguyễn Thế Vinh | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:14

Thêm vào BST
Báo xấu
459
lượt xem 53
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập bài giảng Hóa học 11 Sự điện li của nước - pH - Chất chỉ thị axit bazơ để nâng cao kĩ năng và kiến thức. Bài học giúp học sinh đánh giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ ion H+ và pH. Màu của một số chất chỉ thị trong dd ở các khoảng pH khác nhau. Tích số ion của nước. Đánh giá độ axit – bazơ thông qua nồng độ [H+] và [OH-]. Tính được pH của một số dd axit, bazơ và hổn hợp.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazo

  1. BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
  2. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước 2. Tích số ion của nước 3. Ý nghĩa tích số ion của nước II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1. Khái niệm về pH 2. Chất chỉ thị axit – bazơ
  3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. H2O H+ + OH -
  4. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 2. Tích số ion của nước H2O H+ + OH - Ta có: K= [ ][ H + OH − ] [ H 2 O] Thực nghiệm: - Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ra ion của nước là: 1/ 555triệu nên [H2O] được coi là hằng số. - Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] là tích số ion của nước.
  5. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 2. Tích số ion của nước Ở 250C: KH2O = [H+].[OH-] = 10 -14 Một cách gần đúng: KH2O là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. Trong nước: H O 2 H + + OH - [H+] = [OH-] = 10 −14 = 10 -7 Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7
  6. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 3. Ý nghĩa tích số ion của nước trường axit a. Môi Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O không đổi. Môi trường axit là môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7. b. Môi trường kiềm Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi. Môi trường kiềm là môi trường có: [H+]< [OH-] hay [H+]
  7. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Tóm lại -Môi trường trung tính: [H+] = 10-7 -Môi trường axit: [H+] > 10-7 -Môi trường bazơ: [H+] < 10-7
  8. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 1. Khái niệm về pH Quy ước: [H+] = 1.10-pH (M). Nếu [H+] = 1.10-a (M) thì pH = a. Về mặt toán học: pH = - lg [ H+ ] VD: [H+] = 1.10-1(M) thì pH = 1 [H+] = 1.10-4,5 (M) thì pH = 4,5
  9. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 1. Khái niệm về pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH Trung Tính axit tăng Tính bazơ tăng tính
  10. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 1. Khái niệm về pH -Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14. -Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước: pOH = - lg [OH-]
  11. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 2. Chất chỉ thị axit – bazơ - Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. VD: quỳ và phenolphtalein
  12. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 2. Chất chỉ thị axit – bazơ - Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng - Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
  13. BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 2. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M . Môi trường của dung dịch là: A. Axit C. Trung tính B. Bazơ D. Không xác định được Hướng dẫn: [OH-] = 2,5.10-10 M ⇒ [H+] = KH2O/ [OH-] = 10-14/ 2,5.10-10 = 4.10-5 > 10-7 (M) ⇒ Đáp án A đúng.
  14. BÀI TẬP VỀ NHÀ - Làm các bài tập còn lại trong SGK trang 20. - Tham khảo thêm các sách bài tập khác.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
3=>0