SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br />
Trường THPT Phạm Văn Đồng<br />
Họ và tên : …………………….<br />
Lớp : 10C<br />
<br />
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)<br />
NĂM HỌC : 2015 -2016<br />
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br />
Thời gian làm bài : 45 phút<br />
( Không kể thời gian chép đề )<br />
<br />
ĐỀ : 1<br />
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)<br />
MnO2 (1)<br />
Cl2 (2)<br />
ZnCl2 (3) AgCl<br />
(4)<br />
(5)<br />
(6)<br />
<br />
Clorua vôi<br />
Br2 HBr<br />
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:<br />
HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3<br />
Câu 3> (1,0 điểm) Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí clo .Hãy nêu hiện tượng xảy ra và giải thích<br />
hiện tượng.Viết phương trình phản ứng ?<br />
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Mg taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl<br />
73%<br />
thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc).<br />
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ?<br />
b > Tính % theo khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .<br />
c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% đã dùng để tác dụng với các kim loại trên.<br />
(Cho bieát :Mg = 24, Zn = 65)<br />
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn<br />
BÀI LÀM<br />
<br />
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII)<br />
( 2015-2016)<br />
Chủ đề (nội dung)<br />
<br />
Nhận biết<br />
<br />
Thông hiểu<br />
Viết được<br />
phương trình<br />
các chất phản<br />
ứng .<br />
<br />
Vận dụng ở cấp<br />
độ thấp<br />
Viết được<br />
phương trình<br />
các chất phản<br />
ứng<br />
<br />
Vận vận ở cấp<br />
độ cao hơn .<br />
Viết được<br />
phương trình<br />
các chất phản<br />
ứng .(khó hơn)<br />
<br />
Chủ đề 1: Hoàn thành<br />
sơ đồ phản ứng<br />
.(chương 5:Nhóm<br />
halogen )<br />
Nắm: Tính chất hóa<br />
học và điều chế<br />
Số câu : 1 câu<br />
số điểm :3,0 đ ;Tỉ<br />
lệ:30%<br />
Chủ đề 2:Nhận biết<br />
các chất .(Tính chất<br />
vật lí và hóa học)<br />
Số câu : 1 câu<br />
số điểm :2,0 đ; Tỉ<br />
lệ:20%<br />
Chủ đề 3: Giaỉ thích<br />
hiện tượng phản ứng<br />
xảy ra<br />
<br />
Nhận biết được<br />
các chất trong sơ<br />
đồ<br />
<br />
Số điểm :1,0 đ<br />
<br />
Số điểm : 1,0 đ<br />
<br />
Số điểm : 0,5 đ<br />
<br />
Số điểm :0,5đ<br />
<br />
Nhận biết các<br />
chất<br />
<br />
Vận dụng bài<br />
học để trình bày<br />
cách nhận biết .<br />
<br />
Viết dược<br />
PTPỨ xảy ra<br />
<br />
Số điểm : 0,5đ<br />
<br />
Số điểm : 1,0đ<br />
<br />
Số điểm : 0,5đ<br />
<br />
Nhận biết được<br />
hiện tượng phản<br />
ứng xảy ra<br />
<br />
Giaỉ thích được<br />
hiện tượng<br />
<br />
Viết được<br />
phương trình<br />
phản ứng xảy ra<br />
<br />
Số câu : 1 câu<br />
số điểm :1,0 đ; Tỉ<br />
lệ:10%<br />
Chủ đề 4: Bài toán<br />
hỗn hợp các chất<br />
(Tính chất hóa học và<br />
điều chế )<br />
Số câu : 1 câu<br />
số điểm :4,0 đ; Tỉ<br />
lệ:40%<br />
Tổng số điểm : 10,0 đ<br />
Tổng số câu :3<br />
Tỉ lệ % : 100%<br />
<br />
Số điểm : 0,25đ<br />
<br />
Số diểm : 0,5 đ<br />
<br />
Số diểm : 0,25đ<br />
<br />
Viết được PTPỨ<br />
xảy ra.<br />
<br />
Tính được số<br />
mol các chất<br />
,lập hệ phương<br />
trình hoá học.<br />
<br />
Tính được %<br />
khối lượng các<br />
chất trong bài<br />
toán.<br />
<br />
Tính được<br />
nồng độ ,khối<br />
lượng các chất<br />
Theo yêu cầu.<br />
<br />
Số điểm :1,0 đ<br />
<br />
Số điểm : 1,0 đ<br />
<br />
Số điểm : 1,0 đ<br />
<br />
Số điểm : 1,0 đ<br />
<br />
Số điểm :2,75 đ<br />
<br />
Số điểm :3,5 đ<br />
<br />
Số điểm :2,25 đ<br />
<br />
Số điểm : 1,5 đ<br />
Tỉ lệ : 15%<br />
<br />
Tỉ lệ : 27,5%<br />
<br />
Tỉ lệ : 35%<br />
<br />
Tỉ lệ : 22,5%<br />
<br />
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br />
Trường THPT Phạm Văn Đồng<br />
Họ và tên : …………………….<br />
Lớp : 10C<br />
<br />
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)<br />
NĂM HỌC : 2015 -2016<br />
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br />
Thời gian làm bài : 45 phút<br />
( Không kể thời gian chép đề )<br />
<br />
Ñeà 2 :<br />
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)<br />
NaCl (1)<br />
HCl (2) CuCl2 (3) AgCl (4) Cl2 (5) Nước gia -ven<br />
(6)<br />
HClO<br />
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau :<br />
NaCl ,KI ,Na2CO3 và NaNO3<br />
Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thì có khí X thoát ra,nhận<br />
biết khí X bằng cách nào ? Viết phương trình phản ứng .<br />
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Ca taùc duïng vừa đủ vôùi 672 ml khí<br />
Cl2 (đktc)<br />
thì thu được chất X .<br />
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra .<br />
b > Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .<br />
c > Hoà tan X vào nước được dung dịch X .Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung<br />
dịch X vào dung dịch AgNO3 ?<br />
(Cho bieát :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 )<br />
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn<br />
BÀI LÀM<br />
<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
………………………………..........................................................................................<br />
..........................................................................................................................................<br />
........................................................................................................................................<br />
.........................................................................................................................................<br />
…………………………………………………………………………………………<br />
………………………………..........................................................................................<br />
..........................................................................................................................................<br />
........................................................................................................................................<br />
<br />
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)<br />
(Lần 3(HKII), 2015 -2016)<br />
ĐỀ : 1<br />
Đáp án và hướng dẫn chấm<br />
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)<br />
t0<br />
(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br />
<br />
t0<br />
(2) Cl2 + Zn ZnCl2<br />
<br />
(3) ZnCl2 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3<br />
300 c<br />
(4) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O<br />
<br />
(5) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl<br />
<br />
Biểu<br />
điểm<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
<br />
0<br />
<br />
t c<br />
(6) Br2 + H2 HBr<br />
<br />
Câu 2> (2,0 đ)<br />
- Cho quì tím lần lượt vào 5 lọ<br />
+ lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl<br />
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH<br />
- Cho dd AgNO3 vào 3 lọ mẫu thử còn lại<br />
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2 ; CaBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Ca(NO3)2<br />
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ; NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3<br />
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3<br />
Câu 3> Cho quì tím ẩm vào khí Clo thì quì tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau đó<br />
bị tẩy trắng (do HClO)<br />
PT : Cl2 + H2O HCl + HClO<br />
Câu 4> (4,0 đ)<br />
a> PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2<br />
Mg + 2HCl MgCl2 + H2<br />
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x<br />
y ----Mg mMg = 24y<br />
6, 72<br />
nH 2 <br />
0, 3(mol )<br />
22, 4<br />
PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2<br />
x<br />
2x<br />
x<br />
Mg + 2HCl MgCl2 + H2<br />
y<br />
2y<br />
y<br />
65 x 24 y 11,3 x 0,1<br />
<br />
<br />
x y 0, 3<br />
y 0, 2<br />
m<br />
6,5<br />
mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g %mZn Zn .100% <br />
.100 57,52%<br />
mhh<br />
11, 3<br />
%m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 %<br />
b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 2. 0,1 + 2. 0,2 = 0,6 (mol)<br />
mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g<br />
<br />
mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g<br />
<br />
0,5đ<br />
0,25đ<br />
0,25đ<br />
0,25đ<br />
0,5đ<br />
0,25đ<br />
1,0đ<br />
<br />
0,5đ<br />
0,5 đ<br />
<br />
0,5đ<br />
<br />
0,5đ<br />
<br />
0,5 đ<br />
0,5 đ<br />
0,5 đ<br />
0,5 đ<br />
<br />
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)<br />
(Lần 3(HKII), 2012- 2013)<br />
ĐỀ : 2<br />
Đáp án và hướng dẫn chấm<br />
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)<br />
(1) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl<br />
(2) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O<br />
(3) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2<br />
(4) 2AgCl 2Ag + Cl2<br />
(5) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O<br />
(6) Cl2 + H2O HCl + HClO<br />
Câu 2> (2,0 đ)<br />
- Cho dd AgNO3 vào 4 lọ mẫu thử<br />
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ;NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3<br />
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm là KI ; KI + AgNO3 AgI+ KNO3<br />
- Cho dd HCl vào 2 lọ mẫu thử còn lại,lọ cho khí CO2 thoát ra là Na2CO3,lọ<br />
còn lại không hiện tượng<br />
PT : Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O<br />
Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl<br />
==> Cho quì tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy quì tím chuyển sang màu<br />
đỏ.chứng tỏ có khí HCl .<br />
Câu 4 > (4,0 đ)<br />
a><br />
Zn + Cl2 ZnCl2<br />
Ca + Cl2 CaCl2<br />
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x<br />
y ----Ca mCa = 40y<br />
0, 672<br />
nCl2 <br />
0, 03(mol )<br />
22, 4<br />
PT : Zn + Cl2 ZnCl2<br />
x<br />
x<br />
x<br />
Ca + Cl2 CaCl2<br />
y<br />
y<br />
y<br />
mhh= 65x + 40y = 1,45<br />
nCl2= x + y = 0,03<br />
<br />
Biểu điểm<br />
<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
<br />
0,5đ<br />
0,25đ<br />
0,25đ<br />
0,25đ<br />
0,5đ<br />
0,25đ<br />
1,0 đ<br />
<br />
0,5đ<br />
0,5 đ<br />
<br />
0,5đ<br />
<br />
0,5đ<br />
<br />
==> x = 0,01<br />
y = 0,02<br />
<br />
mZn<br />
60,5<br />
.100% <br />
.100 44,83%<br />
mhh<br />
14,5<br />
%mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 %<br />
c> ZnCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Zn(NO3)2<br />
0,01 (mol)<br />
0,02(mol)<br />
MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2<br />
0,02 mol<br />
0,04 mol<br />
mAgCl n.M 0, 06.143,5 8, 61g<br />
mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g %mZn <br />
<br />
0,5 đ<br />
0,5 đ<br />
0,25 đ<br />
0,25 đ<br />
0,5 đ<br />
<br />
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
