intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

2 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 4 năm 2016 – THPT Phạm Văn Đồng

Chia sẻ: Lê Thanh Hải | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

102
lượt xem
5
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 4 năm 2016 – THPT Phạm Văn Đồng gồm có 2 mã đề với cấu trúc đề thi gồm 4 câu tự luận. Hi vọng tài liệu sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập cũng như ôn thi của mình. Để nắm vững nội dung cấu trúc đề thi mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: 2 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 4 năm 2016 – THPT Phạm Văn Đồng

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> Họ và tên : …………………….<br /> Lớp : 10C<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 4)<br /> NĂM HỌC : 2015 -2016<br /> MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Thời gian làm bài : 45 phút<br /> ( Không kể thời gian chép đề )<br /> <br /> Ñeà 1<br /> Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)<br /> (1)<br /> (5)<br /> Na2SO3  SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4)<br /> ZnSO4  BaSO4<br /> <br /> <br /> (6)<br /> <br /> SO2<br /> Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:<br /> Na2SO4,Na2S vaø NaNO3<br /> Câu 3> (1,0 điểm) Dẫn 3,36 lít khí SO2 ( đktc) qua 100 ml dung dịch NaOH 3M .Tính khối lượng<br /> muối thu được sau phản ứng . ( Na = 23 ,H= 1 , O = 16)<br /> Câu 4 > (4,0 điểm) Cho 24,2 g hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe vào dung dịch H2SO4<br /> loãng dư thì thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) .<br /> a > Viết phương trình phản ứng xảy ra .<br /> b> Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .<br /> c> Cũng lượng hỗn hợp hai kim loại trên cho tác dụng với dd H2SO4 đặc,nguội thu được khí<br /> SO2 .Tính thể tích khí SO2 ở (đktc)<br /> (Cho biết : Fe = 56 , Zn = 65 )<br /> * LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn<br /> BÀI LÀM<br /> <br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………….........................................................<br /> .............................................................................................................................<br /> .............................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………….........................................................<br /> <br /> SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> Họ và tên : …………………….<br /> Lớp : 10C<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 4)<br /> NĂM HỌC : 2015 -2016<br /> MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Thời gian làm bài : 45 phút<br /> ( Không kể thời gian chép đề )<br /> <br /> Ñeà 2<br /> Caâu 1> (3 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> ( 4)<br /> (5)<br /> FeS  H2S  SO2  SO3  H2SO4  FeSO4<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> (6)<br /> <br /> Na2S<br /> Caâu 2> (2,0 điểm ) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc khí : H2S , SO2 và O2<br /> Câu 3> (1,0 điểm) Dẫn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) qua 100 ml dung dịch NaOH 2M .<br /> Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng . ( Na = 23 ,H= 1 , O = 16)<br /> Câu 4> (4,0 điểm ) Hoøa tan 20,9 g hoãn hôïp goàm MgS vaø ZnS taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch<br /> HCl<br /> loãng thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H2S (ñktc).<br /> a > Viết phương trình phản ứng xảy ra .<br /> b> Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên .<br /> c> Dẫn khí H2S ở trên qua dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ thì thu được bao nhiêu gam kết tủa .<br /> ( Cho biết : Zn = 65, Mg = 24 ,S = 32 , Pb = 207 )<br /> * LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn<br /> BÀI LÀM<br /> <br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………….........................................................<br /> .............................................................................................................................<br /> ............................................................................................................................<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 4:HKII)<br /> <br /> ( 2015-2016)<br /> Chủ đề (nội dung)<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Chủ đề 1: Hoàn thành sơ<br /> đồ phản ứng .(chương<br /> 6:oxi –lưu huỳnh )<br /> Nắm: Tính chất hóa học<br /> và điều chế<br /> <br /> Nhận biết<br /> được các chất<br /> trong sơ đồ<br /> <br /> Viết được<br /> phương trình<br /> các chất phản<br /> ứng .<br /> <br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :3,0 đ ;Tỉ lệ:30%<br /> Chủ đề 2:Nhận biết các<br /> chất .(Tính chất vật lí và<br /> hóa học)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20%<br /> Chủ đề 3: Tính khối<br /> lượng muối sau phản ứng<br /> <br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:10%<br /> Chủ đề 4: Bài toán hỗn<br /> hợp các chất (Tính chất<br /> hóa học và điều chế )<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40%<br /> Tổng số điểm : 10,0 đ<br /> Tổng số câu :4<br /> Tỉ lệ % : 100%<br /> <br /> Vận dụng ở cấp<br /> độ thấp<br /> Viết được<br /> phương trình<br /> các chất phản<br /> ứng<br /> <br /> Vận vận ở cấp<br /> độ cao hơn .<br /> Viết được<br /> phương trình<br /> các chất phản<br /> ứng .(khó<br /> hơn)<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ<br /> Nhận biết các Vận dụng bài<br /> Viết dược<br /> chất<br /> học để trình bày PTPỨ xảy ra<br /> cách nhận biết .<br /> <br /> Số điểm :0,5đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ<br /> Nắm được mưới<br /> tạo thành qua tỉ<br /> lệ mo<br /> Số điểm : 0,5đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ<br /> Tính số mol,lập<br /> tỉ lệ mol viết<br /> được PTPỨ xảy<br /> ra<br /> Số điểm : 0,5đ<br /> <br /> Tính được số<br /> mol các chất<br /> ,lập hệ phương<br /> trình hoá học.<br /> <br /> Tính được %<br /> khối lượng các<br /> chất trong bài<br /> toán.<br /> <br /> Tính thể tích<br /> ,khối lượng<br /> các chất<br /> Theo yêu cầu.<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :2,5 đ Số điểm :3,5 đ<br /> <br /> Số điểm :2,5đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0<br /> đ<br /> Số điểm :1,5 đ<br /> <br /> Tỉ lệ : 25%<br /> <br /> Tỉ lệ : 25%<br /> <br /> Tỉ lệ : 15%<br /> <br /> Viết được<br /> PTPỨ xảy ra.<br /> <br /> Tỉ lệ : 35%<br /> <br /> Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)<br /> <br /> (Lần 4(HKII), 2015 -2016)<br /> ĐỀ : 1<br /> Đáp án và hướng dẫn chấm<br /> Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)<br /> t0<br /> (1) Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O<br /> <br /> 0<br /> <br /> t<br /> (2) 2SO2 + O2  2SO3<br /> <br /> (3) SO3 + H2O  H2SO4<br /> (4) H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2<br /> (5) ZnSO4 +BaCl2  BaSO4 + ZnCl2<br /> (6) Cu + 2H2SO4 đặc,nóng  CuSO4 + SO2 + 2H2O<br /> Câu 2> (2,0 đ)<br /> - Cho dung dịch BaCl2 vào 3 lọ ,lọ cho kết tủa trắng là Na2SO4<br /> PT: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl<br /> -Cho dd Pb(NO3)2 vào 2 lọ còn lại, lọ cho kết tủa đen là Na2S,lọ còn lại không<br /> hiện tượng là NaNO3 .<br /> PT : Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3<br /> <br /> Câu3 >(1,0 đ) nSO2 = 3,36/22,4 = 0,15 ( mol) , nNaOH = CM.V= 3.0,1 = 0,3 (mol)<br /> nNaOH/nSO2 = 0,3 /0,15 = 2 ==> 1 muối Na2SO3<br /> SO2 + 2NaOH ---> Na2SO3 + H2O<br /> 0 15<br /> 0,15 ( mol)<br /> mNa2SO3 = n.M = 0,15. 126 = 18,9 g<br /> Câu 4> (4,0 đ)<br /> a> PT : Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2<br /> Fe + H2SO4  FeSO4 + H2<br /> b> Gọi x là số mol của Zn  mZn = 65 x<br /> y ----Fe  mFe = 56y<br /> 8,96<br /> nH 2 <br />  0, 4(mol )<br /> 22, 4<br /> PT : Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2<br /> x<br /> x<br /> Fe + H2SO4  FeSO4 + H2<br /> y<br /> y<br /> 65 x  56 y  24, 2  x  0, 2<br /> <br /> <br />  x  y  0, 4<br />  y  0, 2<br /> <br /> mZn<br /> 13<br /> .100% <br /> .100  53,72%<br /> mhh<br /> 24, 2<br />  %m = 100% - %mZn = 100 – 53,72= 46,28 %<br /> <br /> mZn= 65x = 65x0,2 = 13 g  % mZn <br /> <br /> c> Zn +2 H2SO4  ZnSO4 + SO2 + H2O<br /> 0,2 (mol) ----0,2 (mol)<br /> VSO2= 0,2.22,4 = 4,48 lít<br /> <br /> Biểu điểm<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0.5 đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)<br /> (Lần 4(HKII), 2015 -2016)<br /> ĐỀ : 2<br /> Đáp án và hướng dẫn chấm<br /> Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)<br /> t0<br /> (1)FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S<br /> <br /> t0<br /> (2) 2H2S +3 O2 dư  2SO2 + 2H2O<br /> <br /> (3) 2SO2 + O2  SO3<br /> (4) SO3 + H2O  H2SO4<br /> (5) H2SO4 +Fe  FeSO4 + H2<br /> (6) H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O<br /> Câu 2> (2,0 đ)<br /> -Cho dd Pb(NO3)2 vào 3 lọ còn lại, lọ cho kết tủa đen là H2S<br /> PT : H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3<br /> - Cho quê đóm sắp tàn,quê cháy là O2<br /> khí còn lại không hiện tượng là SO2<br /> Câu 3> (1,0 đ) nSO2 = 4,48/22,4 = 0,2 ( mol) , nNaOH = CM.V= 2.0,1 = 0,2 (mol)<br /> nNaOH/nSO2 = 0,2 /0,2 = 1==> 1 muối NaHSO3<br /> SO2 + NaOH ---> NaHSO3<br /> 0,2<br /> 0,2 ( mol)<br /> mNa2SO3 = n.M = 0,2. 104 = 20,8 g<br /> Câu 3> (4,0 đ)<br /> a> PT : MgS + H2SO4 ZnSO4 + H2S<br /> ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S<br /> b> Gọi x là số mol của MgS  mMgS = 56 x<br /> y ----ZnS  mZnS = 97y<br /> nH2S = 6,72/22,4 = 0,3 ( mol)<br /> PT : : MgS + H2SO4 ZnSO4 + H2S<br /> x<br /> x<br /> ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S<br /> y<br /> y<br /> 56x + 97y = 20,9<br /> x + y = 0,3<br /> ==> x= 0,2 ,y = 0,1<br /> mMgS= 56x = 56x0,2 = 11,2 g  %mMgS = 11,2.100/20,9 = 53,59%<br />  %mZnS = 100 – 53,59 = 46,41%<br /> c> H2S + Pb(NO3)2 ---> PbS + 2HNO3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> (mol)<br /> mPbS = 0,3( 207 + 32) = 71,7 g<br /> <br /> Biểu điểm<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0, 5đ<br /> 0, 5đ<br /> 0, 5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br />
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2