5 Đề thi trắc nghiệm môn Hóa 12

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:18

Thêm vào BST

Báo xấu

110
lượt xem 10
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với 5 đề thi trắc nghiệm môn Hóa 12 sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: 5 Đề thi trắc nghiệm môn Hóa 12

TRƯỜNG ĐH SP HÀ NỘI ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HOA HOC 12 KLK TT LTĐH HƯỚNG DƯƠNG Thời gian làm bài: 40 phút; Mã đề thi 193 Câu 1: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình gì? A. Sự oxi hóa ion Na+. B. Sự khử ion Na+. C. Sự oxi hóa phân tử nước. D. Sự khử phân tử nước. Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam Na trong bình chứa 2,24 lit oxi (đktc), sau phản ứng thu được oxit X, hòa tan hết X trong 87,6 gam nước thì thu được dung dịch có nồng độ % là bao nhiêu? A. 17,6% B. 12,4% C. 16% D. Kết quả khác. Câu 3: Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm? A. Bán kính nguyên tử. B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử. C. Số lớp electron. D. Số electron ngoài cùng của nguyên tử. Câu 4: Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu được ddịch X. Trung hòa ddịch X cần 100 ml ddịch H2SO4 1M. Giá trị của m là A. 6,9 gam B. 2,3 gam C. 9,2 gam D. 4,6 gam Câu 5: Sục 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 12 gam NaOH. Khối lượng muối thu được là A. 12,6 gam B. 9,5 gam C. 19 gam D. Kết quả khác. Câu 6: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. NaCl B. NH4Cl. C. Na2 CO3. D. NaOH Câu 7: Cho các phát biểu sau: 1/ KLK là kim loại có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại. 2/ Một số KLK nhẹ hơn nước. 3/ Tất cả các KLK đều phản ứng mạnh với nước. 4/ KLK có nhiệt độ nóng chảy thấp. Các phát biểu đúng là: A. Chỉ có 1, 2. B. Chỉ có 1, 3,4. C. Chỉ có 1, 2, 3. D. Chỉ có 2, 3. Câu 8: Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì? A. Ngâm chúng trong dầu hỏa. B. Ngâm chúng vào nước. C. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất. D. Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín. Câu 9: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm A thì ở catot thu được 3,12 gam kim loại và ở anot thu được 896 ml khí (đktc). Kim loại kiềm A là A. Li B. Na C. Rb. D. K Câu 10: Phản ứng đặc trưng nhất của kim loại kiềm là phản ứng nào sau đây? A. KLK tác dụng với dung dịch muối. B. KLK tác dụng với oxi. C. KLK tác dụng với nước. D. KLK tác dụng với dung dịch axit. Câu 11: Những đặc điểm nào sau đây không phải là chung cho các kim loại kiềm? A. Số lớp electron. B. Số electron ngoài cùng của nguyên tử. C. Cấu tạo đơn chất kim loại. D. Số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất. Câu 12: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lit khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối đem điện phân là A. LiCl B. KCl C. NaCl D. RbCl. Câu 13: Trộn 200 ml ddịch H2SO4 0,05M với 200 ml ddịch NaOH 0,06M. pH của ddịch tạo thành là bao nhiêu? A. 1,9 B. 2,4 C. 2,7 D. 1,6 Câu 14: Phát biểu nào sau đâu không đúng? A. KLK gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr. B. KLK thuộc nhóm IA của BTH. C. Các KLK đều có cấu hình electron hóa trị là ns1. D. Trong hợp chất, KLK có mức oxi hóa +1. Câu 15: Sục 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 4 gam NaOH. Khối lượng muối thu được là A. 12,6 gam B. 4,2 gam C. 8,4 gam D. Kết quả khác. Câu 16: Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là gì? A. MO B. M2O3. C. M2O D. MO2. Câu 17: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương? A. Ion K+ bị khử. B. Ion Br  bị khử. C. Ion Br  bị oxi hóa. D. Ion K+ bị oxi hóa. Câu 18: Để điều chế kim loại Na từ tinh thể NaCl ta dùng phương pháp nào sau đây? A. Dùng CO khử ion Na+ trong dd NaCl. B. Điện phân dung dịch NaCl. C. Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dd NaCl. D. Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 19: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. Na B. Li C. K D. Rb.
Câu 20: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử? A. Điện phân NaOH nóng chảy. B. Điện phân ddịch NaCl trong nước. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Điện phân Na2 O nóng chảy. Câu 21: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,3 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam NaOH trong hỗn hợp đầu là: A. 4,48 gam. B. 1,6 gam C. 3,2 gam D. Kết quả khác. Câu 22: Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. B. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh. C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ. D. Bề mặt kim loại có màu đỏ. Câu 23: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào 96,2 gam nước thì nồng độ % của dung dịch thu được là bao nhiêu? A. 8,0% B. 4,0% C. 5,8% D. Kết quả khác. Câu 24: Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2x mol NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH là bao nhiêu? A. 7 D. Không xác định. Câu 25:Có dung dịch NaCl trong nước. Quá trình nào sau đây biểu diễn sự điều chế kim loại Na từ ddịch trên? A. Nung nóng ddịch để NaCl phân hủy. B. Điện phân dung dịch. C. Dùng kim loại K đẩy Na ra khỏi dung dịch. D. Cô cạn ddịch và điện phân NaCl nóng chảy. Câu 26: Những nguyên tố trong nhóm IA của BTH được sắp xếp theo trình tự tăng dần của đại lượng nào sau đây? A. Bán kính nguyên tử. B. Nguyên tử khối. C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử. D. Số oxi hóa. Câu 27: Cho 17 gam hỗn hợp 2 KLK thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong BTH tác dụng hết với nước thì thu được 6,72 lit khí hiđrô (đktc). Hai kim loại đó là: A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs. Câu 28: Tính chất hóa học chung của các kim loại kiềm là? A. Tính oxi hóa yếu. B. Tính khử mạnh. C. Tính khử yếu. D. Tính oxi hóa mạnh. Câu 29: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml ddịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là: A. 2,4 B. 2,7 C. 1,6 D. 1,9 Câu 30: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử? A. Ddịch NaOH tác dụng với ddịch HCl. B. Ddịch NaCl tác dụng với ddịch AgNO3. C. Ddịch Na2CO3 tác dụng với ddịch HCl. D. Điện phân NaCl nóng chảy. Câu 31: Dẫn 5,6 lit khí CO2 (đktc) vào dd NaOH 0,5M. Thể tích dd NaOH cần để thu được muối trung hòa (V1) và muối axit (V2) lần lượt là A. 2 lit và 1,5 lit B. 0,5 lit và 1 lit C. 2 lit và 3,5 lit D. 1 lit và 0,5 lit Câu 32: Cho 24,2 gam hhợp 2 muối cacbonat trung hòa của 2 KLK ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dd HCl dư thu được 4,48 lit CO2 (đktc). Hai kim loại đó là A. K và Cs B. Li và Na C. Na và K D. Kết quả khác. Câu 33: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm A thì ở catot thu được 6,24 gam kim loại và ở anot thu được 1,792 lit khí (đktc). Kim loại kiềm A là A. K B. Rb. C. Li D. Na Câu 34: Sục 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 6 gam NaOH. Khối lượng muối thu được là A. 8,4 gam B. 4,2 gam C. 12,6 gam D. Kết quả khác. Câu 35: Để có được NaOH, có thể chọn PP nào trong các PP sau: 1/ Điện phân dung dịch NaCl. 2/ Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp. 3/ Thêm một lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2 CO3 . 4/ Nhiệt phân Na2 CO3  Na2O + CO2 và sau đó cho Na2O tác dụng với nước. A. Chỉ có 2,3 B. Chỉ có 1,4 C. Chỉ có 2 D. Chỉ có 1 + Câu 36: Xác định kim loại M biết rằng M cho ra ion M có cấu hình electron Ar. A. Na B. Cu C. K D. Cr Câu 37: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. NaHCO3. B. NH4Cl. C. NaOH D. Na2CO3. Câu 38: Cho 1,15 g một kim loại kiềm X tan hết vào nước. Để trung hòa dd thu được cần 50 gam dd HCl 3,65%. X là kim loại nào sau đây? A. Rb B. K C. Na D. Li Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam Na trong bình chứa 8,96 lit oxi (đktc), sau phản ứng thu được oxit X, hòa tan hết X trong 175,2 gam nước thì thu được dung dịch có nồng độ % là bao nhiêu? A. 24,8% B. 32% C. 28,5% D. Kết quả khác.
KIM LOẠI KIỀM C©u 1: M lµ kim lo¹i kiÒm ®îc ®iÒu chÕ tõ muèi hoÆc hi®roxit nµo sau ®©y; A. Muèi clorua nãng ch¶y. B. Dung dÞch muèi clorua. C. Muèi clorua hoÆc hi®r«xit nãng ch¶y. D. Dung dÞch hi®roxit. C©u 2: Kim lo¹i kiÒm lµ chÊt khö m¹nh nhÊt trong sè c¸c kim lo¹i lµ do; A. B¸n kÝnh nguyªn tö nhá vµ n¨ng lîng ion hãa thÊp. B. Kim lo¹i kiÒm lµ nh÷ng nguyªn tè s. C. B¸n kÝnh nguyªn tö t¬ng ®èi lín, n¨ng lîng ion hãa mhá. C. TÊt c¶ ®Òu ®óng. C©u 3: Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo ë ®ã ion Na+ bÞ khö ; A. §iÖn ph©n NaOH nãng ch¶y . B. §iÖn ph©n dd NaOH. C. §iÖn ph©n dd NaCl. D. dd NaOH t¸c dông víi dd HCl. C©u 4: Gi¶ sö cho 7,8gK vµo 192,4g níc, thu ®îc ddA vµ 1 lîng khÝ tho¸t ra. C% cña chÊt tan trong ddA lµ; A. 3,9% B. 5,6% C. 3,0% D. 5,8% C©u 5: Hßa tan hoµn toµn m g Na vµo 100 ml H2O thu ®îc dd cã pH = 10. Gi¸ trÞ cña m lµ; A. 0,23 g B. 0,023 g C. 0,0023 g D. 0,00023 g C©u 6: Hßa tan hÕt 0,92g Na trong 100ml dd Fe2(SO4)3 0,01M th× thu ®îc m g kÕt tña.Gi¸ trÞ cña m lµ; A. 0,107 g B. 1,43 g C. 0,214 g D. 4,28 g C©u 7: §iÖn ph©n muèi clorua kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y, ngêi ta thu ®îc 0,896 lÝt khÝ ( ®ktc) ë anot vµ 3,12 g kim lo¹i ë cat«t. C«ng thøc hãa häc cña muèi lµ; A. LiCl B. KCl C. NaCl D. CsCl C©u 8: Hßa tan 4,25 g 1 muèi halogen cña kim lo¹i kiÒm vµo dd AgNO3 d thu ®îc 14,35 g kÕt tña. CT cña muèi lµ; A. NaCl B. LiCl C. KCl D. kh«ng cã c«ng thøc nµo ®óng; C©u 10: Mét hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thuéc 2 chu k× kÕ tiÕp nhau cña BTH cã khèi lîng 8,5 g. Hçn hîp nµy tan hÕt trong níc d thu ®îc 3,36 lÝt H2(®ktc). 2 KL lµ; A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs C©u 11: Cho 3,6 g hçn hîp K vµ 1 kim lo¹i kiÒm (M) t¸c dông hÕt víi níc cho 1,12 lÝt hi®ro ë ®ktc. NTK cña M lµ; A. M >36 B. M < 36 C. M = 36 D. M =39 C©u 12: Cho m gam hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thuéc 2 chu k× liªn tiÕp ( hçn hîp A); - NÕu cho m g hçn hîp A t¸c dông vïa ®ñ víi dd HCl thu ®îc a g muèi khan; - NÕu còng cho m g hçn hîp A t¸c dông võa ®ñ víi dd H2SO4 thu ®îc b g muèi khan. NÕu gäi x lµ sè mol cña hçn hîp A th× x cã gi¸ trÞ lµ; A. (a- b)/12,5 B. (b – a)/12,5 C. (2a –b)/ 6,5 D. (b – a)/13,5 C©u 13: Cho 3 g hçn hîp kim lo¹i kiÒm A vµ Na t¸c dông hÕt víi níc . §Ó trung hßa dd thu ®îc cÇn dïng 0,2 mol HCl. A lµ kim lo¹i nµo sau ®©y; A. K B. Li C. Cs D. Rb C©u 14 Cho 5,05 g hçn hîp gåm K vµ kim lo¹i kiÒm A t¸c dông hÕt víi níc ®Ó trung hßa dd thu ®- îc cÇn dïng 250 ml dd H2SO4 0,3M. BiÕt tû lÖ sè mol cña A vµ K lín h¬n 1:4: A lµ; A Na B. Li C. Cs D. Rb C©u 15: Cho hçn hîp X gåm Na vµ mét kim lo¹i kiÒm X cã khèi lîng 6,2 g t¸c dông víi 104 g níc thu ®îc 110 g dd cã d = 1,1g/ ml. BiÕt r»ng hiÖu sè hai NTK cña 2 kim lo¹i < 20. A lµ; A. Li B. K C. Cs D. Rb C©u 16: Cho 16,3 g hçn hîp 2 KL Na vµ X t¸c dông hÕt víi HCl thu ®îc 34,05 g hçn hîp muèi khan A. ThÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc tõ X b»ng 1,5 lÇn thÓ tÝch hi®ro thu ®îc tõ Na ë cïng ®iÒu kiÖn. 1. ThÓ tÝch H2 ë ®ktc tho¸t ra lµ; A. 0,224 lÝt B. 0,448 lÝt C. 0,560 lÝt D. 0,336 lÝt 2. Kim loai X lµ; A. K B. Na C. Li D. Rb C©u 17: Hßa tan 174 g hçn hîp 2 muèi cacbonat vµ sunfit cña cïng mét kim loaÞ kiÒm vµo dd HCl d- . Toµn bé khÝ tho¸t ra ®îc hÊp thô tèi thiÓu bëi 500 ml dd KOH 3 M. Kim läai kiÒm lµ; A. Li B. Na C. K D. Rb C©u 18: Hßa tan vµo níc 7,14 g hçn hîp 2 muèi cacbonat trung hßa vµ cacbonat axit cña 1 KL kiÒm M. Sau ®ã thªm vµo dd mét lîng d HCl thu ®îc 0,672 lÝt khÝ ë ®ktc. Kim lo¹i M lµ; A. Na B. Li C. K D. Rb
HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM C©u 1: trén amol NO2 sôc vµo dd chøa 2a mol NaOH thu ®îc dd cã gi¸ trÞ pH lµ; A. pH< 7 B. pH> 7 C. pH= 7 D. pH=14 C©u 2: trén dd NaHCO3 víi dd NaHSO4 theo tØ lÖ 1:1 vÒ sè mol råi ®un nãng . sau ph¶n øng thu ®îc dd X cã. A. pH< 7 B. pH> 7 C. pH= 7 D. pH=14 C©u 3: Cã 3 cèc chøa c¸c dd cã cïng nång ®é mol/l chøa tõng chÊt sau: NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; Ca(HCO3)2 . Kho¶ng pH cña dd t¨ng dÇn theo thø tù A. NaHCO3 < Na2CO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH B.Na2CO3 < NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH C.Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaHCO3 < NaOH D.NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaOH C©u 4:Cho 2 dd NaOH , dd NH3 cã cïng nång ®é CM. KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng A. Hai dd cã pH nh nhau B. Hai dd ®Òu cã pH < 7 C. dd NaOH cã pH lín h¬n pH cña dd NH3 D.dd NaOH cã pH nhá h¬n pHcña dd NH3 C©u 5: Cho dung dÞch NaOH cã pH = 12 ( dung dÞch X). CÇn pha lo·ng dung dÞch X bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®îc dung dÞch NaOH cã pH = 11? A. 10 lÇn B. 5 lÇn C. 8 lÇn D. 9 lÇn C©u 6: Cã 3 dd riªng biÖt : NaCl ; NaHCO3 ; NaHSO4 cã nång ®é mol/l b»ng nhau. Dung dÞch nµo cã pH thÊp nhÊt; A. NaCl B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc C©u 7: trén mét dd cã chøa a g NaOH víi dd cã chøa a g HCl, dd thu ®îc cã m«i trêng. A. axit B. axit C. trung tÝnh D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. C©u 8: trén 50 ml dd HCl 0,12M víi 50 ml dd NaOH 0,1M, dd thu ®îc cã pH lµ; A. 2 B. 12 C. 13 D. 1 C©u 9: trén 300 ml dd HCl 0,05M víi 200 ml dd NaOH a mol/l. thu ®îc 500ml dd cã pH= 12. gi¸ trÞ cña a lµ; A. 0,1 B. 0,2 C. 0,05 D. 0.01 C©u 10: trén 250 ml dd chøa hçn hîp gåm HCl 0,08 M vµ H2SO4 0,01 M víi 250 ml dd KOH a mol/l . thu ®îc 500 ml dd cã pH= 12. gi¸ trÞ cña a lµ; A. 0.12 B. 0.13 C. 0.11 D. 0.10 C©u 11: : Trén 3 dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3 M víi nh÷ng thÓ tÝch b»ng nhau thu ®îc dd A. lÊy 300 ml dd A cho ph¶n øng víi V lit dd B gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,29 M thu ®îc dd C cã pH = 2. gi¸ trÞ cña V lµ; A. 0,134 lÝt B. 0,214 lÝt C. 0,414 lÝt D. 0,424 lÝt C©u 12: ®iÖn ph©n 1 lÝt dd NaCl (d) víi ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp tíi khi dd thu ®îc cã pH =12 (coi lîng clo tan vµ t¸c dông víi níc kh«ng ®¸ng kÓ, thÓ tÝch dd bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ)th× thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anot lµ bao nhiªu lÝt(ë ®ktc); A. 1,12 lÝt B. 0,224 lÝt C. 0,112 lÝt D. 0,336 lÝt C©u 13: nung 100 g hçn hîp gåm Na2CO3 vµ NaHCO3 cho ®Õn khi khèi lîng hçn hîp kh«ng thay ®æi ®îc 69 g chÊt r¾n. thµnh phÇn % khèi lîng cña Na2CO3 trong hçn hîp lµ; A. 16% B. 84% C. 31% D. 69% C©u 14: Cho vµo níc d 3 g oxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ I , ta ®îc dd kiÒm, chia dd nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau : PhÇn 1: cho t¸c dông víi 90 ml dd HCl 1M,sau ph¶n øng dd lµm xanh giÊy quú. PhÇn 2: cho t¸c dông víi V (ml) dd HCl 1M sau ph¶n øng dd kh«ng lµm ®æi mµu giÊy quú. C«ng thøc cña oxit vµ gi¸ trÞ cña V lµ ; A. Na2O vµ 100 ml B. K2O vµ 100ml C. Li2O vµ 100 ml D. Li2O vµ 1000 ml. C©u 15: Cã 400 ml dd chøa HCl vµ KCl, ®em ®iÖn ph©n trong b×nh ®iÖn ph©n cã v¸ch ng¨n víi cêng ®é dßng ®iÖn 9,65A trong 20phót th× dd chøa mét chÊt tan cã PH = 13. Nång ®é mol/l cña HCl vµ KCl trong dd ban ®Çu lÇn lît lµ; A. 0,2m vµ 0,4M B. 0,1M vµ 0,2M C. 0,2M vµ 0,1 M D. 0,2 M vµ 1,5M C©u 16: Hoµ tan 10,65 g hh A gåm mét oxit kim lo¹i kiÒm vµ mét oxit kim lo¹i kiÒm thæ b»ng dd HCl ta thu ®îc dd B. C« c¹n dd B vµ ®iÖn ph©n nãng ch¶y hoµn toµn hh muèi th× thu ®îc ë an«t 3,969 lÝt khÝ C ë 27,30C vµ 1 at vµ mét hh kim lo¹i D ë catot. khèi lîng cña D lµ A. 16,5 g B. 10,5 g C. 8,25 g D. 14,25 g. C©u17 : A, B, C lµ c¸c hîp chÊt v« c¬ cña mét kim lo¹i kiÒm, khi ®èt nãng ë nhiÖt ®é cao cho ngän löa mµu vµng. A t¸c dông víi B t¹o thµnh C. Nung nãng B ë nhiÖt ®é cao ®îc C, níc vµ khÝ D ( chøa C). Khi cho D t¸c dông víi A th× thu ®îc B hoÆc C. VËy A, B, C, D lÇn lît lµ: A. NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 B. NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 C Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 D. CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3
C©u 18: cho 0,3 mol NaOH hÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (®ktc), lîng muèi khan thu ®îc lµ; A. 20,8g B. 23,0g C. 31,2g D. 18,9 g C©u19: 2,464 lÝt CO2 ( ®ktc) ®i qua dd NaOH ngêi ta thu ®îc 11,44 g hh 2 muèi Na2CO3 vµ NaHCO3 . Khèi lîng cña Na2CO3 trong hh thu ®îc lµ; A. 5,3 g B. 10,6 g C. 12,8 g D. 15,9 g C©u20: Cho rÊt tõ tõ 100 ml dd Na2CO3 x mol/l vµo 100 ml dd HCl y mol /l thu ®îc 2,24 lit CO2 ( ®ktc).NÕu lµm ngîc l¹i thu ®îc 1,12 lit CO2 ( ®ktc) . Gi¸ trÞ x, y lÇn l¬tj lµ; A. 1,5M vµ 2M B. 2M vµ 1,5M C. 1M vµ 2M D. 1,5M vµ 1,5M C©u21: Hoµ tan hoµn toµn hh gåm Na2O ; CaCl2 ; NaHCO3; NH4Cl cã sè mol mçi chÊt b»ng nhau vµo níc,®un nãng nhÑ cho ph¶n ng x¶y ra hoµn toµn. Sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm thu ®îc dd X. Dung dÞch X chøa; A. NaOH B. NaHCO3 C. CaCl2 D. NaCl C©u22: §iÖn ph©n dd NaOH víi I = 10A trong thêi gian t = 268 giê. Sau ®iÖn ph©n cßn l¹i 100 g dd NaOH 24%. Nång ®é % cña dd NaOH tríc khi ®iÖn ph©n lµ; A. 2,4% B. 4,8% C. 7,2% D. 12% C©u 23: Dung dÞch A chøa NaHCO3 vµ Na2CO3 víi CM nh nhau. §æ tõ tõ dd A vµo dd B chøa 0,3 mol HCl. ThÓ tÝch khÝ CO2 ë ®ktc thu ®îc lµ; A.1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48 C©u24 : Cã 2 b×nh NaOH vµ NaCl cã khèi lîng nh nhau. Sau mét thêi gian ®Ó ngoµi kh«ng khÝ b×nh nµo nÆng h¬n; A. NaOH B. NaCl C. Nh nhau D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc C©u25: Hßa tan 174 g hçn hîp 2 muèi cacbonat vµ sunfit cña cïng mét kim loaÞ kiÒm vµo dd HCl d. Toµn bé khÝ tho¸t ra ®îc hÊp thô tèi thiÓu bëi 500 ml dd KOH 3 M. Kim läai kiÒm lµ; A. Li B. Na C. K D. Rb C©u26: Hßa tan vµo níc 7,14 g hçn hîp 2 muèi cacbonat trung hßa vµ cacbonat axit cña 1 KL kiÒm M. Sau ®ã thªm vµo dd mét lîng d HCl thu ®îc 0,672 lÝt khÝ ë ®ktc. Kim lo¹i M lµ; A. Na B. Li C. K D. Rb C©u 27:Cho 0,53 g mét muèi cacbonat cña kim lo¹i hãa trÞ I t¸c dông víi dd HCl d tho¸t ra 112 ml khÝ CO2 (®ktc), c«ng thøc ph©n tö cña muèi cacbonat lµ; A. NaHCO3 B. KHCO3 C. Na2CO3 D. K2CO3 C©u 28: Cho dd cã chøa c¸c ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muèn lo¹i ®îc nhiÒu cation ra khái dd, cã thÓ cho t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y; A. dd K2CO3 B. dd Na2CO3 C. dd NaOH D. dd Na2CO3 C©u 29: cã 3 dd hçn hîp: (Na2CO3 + Na2SO4); (NaHCO3 + Na2CO3); (NaHCO3 + Na2SO4)chØ dïng thªm mét cÆp chÊt nµo sau ®©y cã thÓ nhËn biÕt ®ùoc c¶ 3 dd trªn; A. NaOH;NaCl B. NH3; NH4Cl C. HCl; NaCl D. HNO3; Ba(OH)2 C©u 30: chØ dïng phenolphtalein cã thÓ ph©n biÖt ®îc 3 dd nµo sau ®©y; A. KOH;KCl;H2SO4 B. KOH;KCl;NaCl C. KOH;NaOH;H2SO4 D. KOH;HCl;H2SO4 C©u 31: cho 100ml dd KOH 1M vµo 100 ml dd HCl thu ®îc dd cã chøa 6,525 g chÊt tan. H·y tÝnh n«ng ®é mol cña dd HCl ®· dïng; A. 0.05M B. 0.5 M C. 0.1 M D. 0.001M C©u 32: x¸c ®Þnh khèi lîng KI t¸ch khái dd khi lµm l¹nh 438 g dd b·o hßa ë 80 0C xuèng 20 0C biÕt ®é tan cña KI ë 80 0C lµ 192g vµ ë 200C lµ 114 g. A. 117 g B. 288 g C. 78g D. kÕt qu¶ kh¸c C©u 33: nhá tõ dd HCl 35% vµo 50 ml dd NaOH 50%, d= 1,51g/ml ®Õn khi trung hßa hoµn toµn dd lµm l¹nh ®Õn 00C. tÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh nÕu dd b·o hßa ë nhiÖt ®é nµy chøa 21,6% muèi; A. 48,87g B. 78,196g C. 55,21 g D. kÕt qu¶ kh¸c C©u 34: ®em hßa tan 2,7 g kim lo¹i A trong 50 g dd HCl ®îc dd X, ®Ó trung hßa dd X cÇn 50g dd NaOH 8% ®îc dd Y trong dd Y NaCl cã nång ®é 5,7123%. Kim lo¹i A lµ; A. Na B. Ca C. Al D. Fe C©u 35: cho 31,4 g hçn hîp NaHSO3 vµ Na2CO3 vµo 400 g dd H2SO4 9,8% ®ång thêi ®un nãng cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. thu ®îc hçn hîp khÝ A cã tû khèi so víi hi®ro lµ 28,66 vµ dd X . pha lo·ng dd X b»ng níc thu ®îc 2 lÝt dd Y. tÝnh pH cña dd Y; A. 0,2 B. 0,4 C. 0,7 D. 0,3 C©u 36: Cho 200g dd Na2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi 120 g dd HCl. C% cña c¸c dd HCl vµ Na2CO3 ban ®Çu lµ; A. 35,98% vµ 31,3% B. 31,3 vµ 35,98% C. 12,3% vµ 52,68% D. 25,18% vµ 14,58% C©u 37: hßa tan 5,72 gam Na2CO3.10H2O(x«®a) vµo 44,28 ml H2O x¸c ®Þnh C% cña dd thu ®îc;
A. 4,24% B. 2,44% C. 4,42% D. kÕt qu¶ kh¸c C©u 38: trong 500 ml dd A chøa 0,4925g mét hçn hîp gåm MCl vµ MOH(M lµ kim lo¹i kiÒm). pH cña dd lµ 12vµ khi ®iÖn ph©n 1/10 ddA cho ®Õn khi hÕt khÝ clo tho¸t ra th× thu ®îc 11,2ml khÝ clo ë 2730C vµ 1atm. M lµ; A. Li B. K C. Na D. Rb
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ĐĂK NÔNG MÔN HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; ĐỀ CHÍNH THỨC (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 182 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Poli metylmetacrylat (thủy tinh hữu cơ) được tạo từ phản ứng trùng hợp của phân tử nào sau đây ? A. CH2 = CHCOOH. B. CH2 = C(CH3)COOCH3. C. CH2 = CHCH3. D. CH2 = CHCOOCH3. Câu 2: Rượu n-propylic và glixerin khác nhau ở chỗ: A. Tác dụng với Natri. B. Tác dụng axit axetic. C. Tác dụng với đồng (II) hiđroxit. D. Tác dụng với axit clohiđric. Câu 3: Ba ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch : CH3 – COOH , H2N - CH2 – COOH , H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH Chọn một chất trong các chất sau để nhận biết 3 dung dịch trên: A. Dung dịch phênolphtalein. B. Dung dịch HCl. C. Na2CO3. D. Giấy quỳ tím. Câu 4: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ yếu nhất: A. Dimetylamin. B. Anilin. C. Amoniac. D. Metylamin. Câu 5: Sản phẩm của phản ứng anđêhit tác dụng với hiđrô (Ni, t0) là: A. Axit hữu cơ. B. Rượu bậc 2. C. Rượu bậc 1. D. Rượu bậc 3. Câu 6: Cho glucozơ lên men thành rượu etylic, dẫn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 25 gam kết tủa. Khối lượng rượu thu được là: A. 1,51 gam. B. 11,5 gam. C. 1,15 gam. D. 15,1 gam. Câu 7: Phản ứng nào chứng minh anđehit có tính oxi hóa ? NH 3 ; t 0 A. CH3CH=O + Ag2O    CH3COOH + 2Ag.  t0 B. CH3CH2OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O. Ni ; t 0 C. HCH=O + H2  CH3OH. 0 t D. CH  CH + H2O  CH3CH=O. Câu 8: Chất nào sau đây có thể làm đổi màu quỳ tím: A. HOOC−CH2CH(NH2) −COOH. B. H2N−CH2−COOH. C. CH3−CH(NH2) −COOH. D. C6H5NH2. Câu 9: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là: A. C2H3COOC2 H5. B. C2H5COOCH3. C. CH3COOCH3. D. CH3COOC2 H5. Câu 10: Oxi hoá hoàn toàn 2,5 mol rượu metylic thành anđehit fomic bằng CuO thì khối lượng anđehit fomic thu được là: A. 60 gam. B. 70 gam. C. 65 gam. D. 75 gam. Câu 11: Trong số các chất: CH3OH (1); C6H5OH (2); CH3NH2 (3); C6H5NH2 (4). Chất làm mất màu dung dịch Br2 gồm: A. 2, 4. B. 1, 2, 4. C. 2, 3, 4. D. 1, 2, 3. Trang 1/3 – Mã đề 482
Câu 12: Cho 22 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thì thu được 6,72 lít H2(đktc). Công thức cấu tạo hai rượu là: A. C2H5OH và C3H7OH. B. CH3OH và C3 H7OH. C. C3H7OH và C4H9OH. D. CH3OH và C2 H5OH. Câu 13: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là: A. Saccarozơ. B. Protit. C. Tinh bột. D. Xenlulozơ. Câu 14: Hiđro hóa hoàn toàn 29g một anđehit no đơn chức mạch hở cần dùng 11,2 lit H2 (đktc). Công thức phân tử của anđehit là: A. HCHO B. C2H5CHO C. CH3CHO D. C3H7CHO Câu 15: Khi đun nóng hỗn hợp gồm rượu etylic và rượu metylic (xúc tác:H2SO4 đặc, 1400C) trong sản phẩm thu được có: A. 4 ete. B. 1 ete. C. 2 ete. D. 3 ete. Câu 16: Glucozơ là: A. Hợp chất hữu cơ đơn chức. B. Hợp chất hữu cơ tạp chức. C. Hợp chất hữu cơ đa chức. D. Một hiđrôcacbon. Câu 17: Chất nào sau đây không phải là este: A. Natri etylat. B. Metyl axetat. C. Metyl fomiat. D. Amyl axetat Câu 18: Axit acrylic không phản ứng với chất nào sau đây? A. Na2CO3. B. H2/xt. C. NaNO3. D. dung dịch brom. Câu 19: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C3H6 O2 . Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 9,60 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3CH2COOH. B. HCOOC2 H5. C. HOC2H4CHO. D. CH3COOCH3. Câu 20: Có thể phân biệt hồ tinh bột và xenlulozơ bằng chất nào sau đây: A. Cu(OH)2/to. B. I2. C. Na2CO3. D. AgNO3/NH3. Câu 21: Muốn trung hoà dung dịch axit no đơn chức cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 0,492 gam muối khan. Công thức của axit no đơn chức là: A. C2H5COOH B. C3H7COOH C. CH3COOH D. HCOOH Câu 22: A có tên gọi là axit 2-metyl butanoic;Vậy công thức cấu tạo của A là: A. (CH3)2CH-CH2-COOH. B. CH3 – CH2 – CH(CH3)-CH2OH. C. CH3-CH2-CH(CH3)-CHO. D. CH3-CH2-CH(CH3)-COOH. Câu 23: Chất nào sau đây có công thức phân tử tổng quát là CnH2n+1OH? A. CH3CH2COCH3. B. C2H3CH2OH. C. CH3OCH3. D. CH3CH2OH. Câu 24: PE được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây: A. etilen. B. propilen. C. rượu etylic. D. axetilen. Câu 25: Cho anđehit có công thức phân tử C5H10 O. Số đồng phân của anđehit là: A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 26: Rượu bị oxi hoá cho sản phẩm anđehit là: A. CH3- CH(CH3)- CH2-OH B. CH3- CH(OH)- CH3 C. CH3-CH2-CH2-CH(CH3)- OH. D. (CH3)3C– OH. Câu 27: Cho 12 gam hỗn hợp gồm axit axêtic và etanal tác dụng với đá vôi (dư) thì thu được 1,68 lít khí ở đktc. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là: Trang 2/3 – Mã đề 482
A. 60% và 40% B. 70% và 30% C. 80% và 20% D. 75% và 25% Câu 28: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lít dung dịch HCl lM thì khối lượng của muối phenylamoniclorua thu được là: A. 19,425 gam. B. 27,15 gam. C. 25,9 gam. D. 20,25 gam. Câu 29: Chất nào sau đây thuộc polisaccarit: A. glucozơ. B. Mantozơ. C. Xenlulozơ. D. Saccarozơ. Câu 30: Sản phẩm chính của phản ứng tách nước của (CH3)2CHCH(OH)CH3 là: A. 3 –metylbuten –1. B. 3 –metylbuten– 2. C. 2–metylbuten–1. D. 2 –metylbuten –2. Câu 31: Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất theo dãy: CH3 CHO; C2H5OH; CH3COOH là: A. Giảm dần. B. Vừa tăng vừa giảm. C. Tăng dần. D. Không thay đổi. Câu 32: Hợp chất hữu cơ C4H6O2 khi thủy phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tráng gương. Công thức cấu tạo đúng là: A. HCOOCH2CH = CH2. B. CH2 = CH-COOCH3. C. HCOOCH = CH-CH3. D. CH3COOCH = CH2. Câu 33: Axit acrylic có công thức là: A. C2H3COOH. B. C2H5COOH. C. C2HCOOH. D. HCOOH. Câu 34: Hai chất nào sau đây là đồng phân của nhau? A. fructozơ và mantozơ . B. mantozơ và glucozơ. C. saccarozơ và glucozơ. D. fructozơ và glucozơ. Câu 35: Cho 0,92 gam một hỗn hợp gồm C2H2 và CH3CHO tác dụng vừa đủ với AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 5,64 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của C2H2 và CH3CHO tương ứng là: A. 27,95% và 72,05%. B. 28,26% và 71,74%. C. 25,73% và 74,27%. D. 26,74% và 73,26%. Câu 36: Để nhận biết: C2H3COOH; HCOOH; HCHO dùng một thuốc thử nào sau: A. dung dịch Na2CO3. B. Br2. C. Cu(OH)2. D. AgNO3/NH3. Câu 37: CH3CH2CHO có tên gọi theo danh pháp quốc tế là: A. Propanoic. B. Propanal. C. Propanol. D. Anđehit propionic. Câu 38: Trong sơ đồ : CH  CH  A  CH3-CH2OH thì A là: I/ CH2=CH2 II/ CH3-CHO III/ CH3-CH2Cl A. I , II , III. B. II , III. C. I , II. D. I , III. Câu 39: Để xà phòng hóa 9 gam một este no đơn chức cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M. Công thức phân tử của este là: A. C2H4O2. B. C5H10O2. C. C4H8O2. D. C3H6O2. Câu 40: Cho các phản ứng: H 2 N  CH 2  COOH  HCl  H 3 N   CH 2  COOHCl  . H 2 N  CH 2  COOH  NaOH  H 2 N  CH 2  COONa  H 2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic: A. Có tính axit. B. Có tính chất lưỡng tính. C. Có tính oxi hóa và khử. D. Có tính bazơ. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 3/3 – Mã đề 482
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ĐĂK NÔNG MÔN HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; ĐỀ CHÍNH THỨC (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 298 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Axit acrylic có công thức là: A. C2H5COOH. B. HCOOH. C. C2HCOOH. D. C2H3COOH. Câu 2: Chất nào sau đây có công thức phân tử tổng quát là CnH2n+1OH? A. CH3CH2COCH3. B. C2H3CH2OH. C. CH3OCH3. D. CH3CH2OH. Câu 3: Hiđro hóa hoàn toàn 29g một anđehit no đơn chức mạch hở cần dùng 11,2 lit H2 (đktc). Công thức phân tử của anđehit là: A. HCHO B. C3H7CHO C. C2H5CHO D. CH3CHO Câu 4: Sản phẩm của phản ứng anđêhit tác dụng với hiđrô (Ni, t0) là: A. Rượu bậc 1. B. Rượu bậc 3. C. Rượu bậc 2. D. Axit hữu cơ. Câu 5: Cho anđehit có công thức phân tử C5H10O. Số đồng phân của anđehit là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 6: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ yếu nhất: A. Dimetylamin. B. Anilin. C. Metylamin. D. Amoniac. Câu 7: Oxi hoá hoàn toàn 2,5 mol rượu metylic thành anđehit fomic bằng CuO thì khối lượng anđehit fomic thu được là: A. 70 gam. B. 60 gam. C. 75 gam. D. 65 gam. Câu 8: CH3CH2CHO có tên gọi theo danh pháp quốc tế là: A. Anđehit propionic. B. Propanol. C. Propanoic. D. Propanal. Câu 9: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lít dung dịch HCl lM thì khối lượng của muối phenylamoniclorua thu được là: A. 20,25 gam. B. 27,15 gam. C. 25,9 gam. D. 19,425 gam. Câu 10: Trong sơ đồ : CH  CH  A  CH3-CH2OH thì A là: I/ CH2=CH2 II/ CH3-CHO III/ CH3-CH2Cl A. I , II , III. B. I , II. C. I , III. D. II , III. Câu 11: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là: A. C2H5COOCH3. B. CH3COOCH3. C. C2H3COOC2 H5. D. CH3COOC2 H5. Câu 12: Chất nào sau đây không phải là este: A. Amyl axetat B. Metyl axetat. C. Natri etylat. D. Metyl fomiat. Câu 13: Cho các phản ứng: H 2 N  CH 2  COOH  HCl  H 3 N   CH 2  COOHCl  . H 2 N  CH 2  COOH  NaOH  H 2 N  CH 2  COONa  H 2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic: A. Có tính oxi hóa và khử. B. Có tính bazơ. C. Có tính axit. D. Có tính chất lưỡng tính. Câu 14: Ba ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch : Trang 1/3 –Mã đề thi 208
CH3 – COOH , H2N - CH2 – COOH , H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH Chọn một chất trong các chất sau để nhận biết 3 dung dịch trên: A. Dung dịch HCl. B. Giấy quỳ tím. C. Dung dịch phênolphtalein. D. Na2CO3. Câu 15: A có tên gọi là axit 2-metyl butanoic;Vậy công thức cấu tạo của A là: A. CH3-CH2-CH(CH3)-COOH. B. CH3 – CH2 – CH(CH3)-CH2OH. C. CH3-CH2-CH(CH3)-CHO. D. (CH3)2CH-CH2-COOH. Câu 16: Cho 0,92 gam một hỗn hợp gồm C2H2 và CH3CHO tác dụng vừa đủ với AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 5,64 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của C2H2 và CH3CHO tương ứng là: A. 26,74% và 73,26%. B. 27,95% và 72,05%. C. 28,26% và 71,74%. D. 25,73% và 74,27%. Câu 17: Để nhận biết: C2H3COOH; HCOOH; HCHO dùng một thuốc thử nào sau: A. dung dịch Na2CO3. B. Br2. C. Cu(OH)2. D. AgNO3/NH3. Câu 18: Sản phẩm chính của phản ứng tách nước của (CH3)2CHCH(OH)CH3 là: A. 2 –metylbuten –2. B. 3 –metylbuten– 2. C. 2–metylbuten–1. D. 3 –metylbuten –1. Câu 19: Rượu bị oxi hoá cho sản phẩm anđehit là: A. CH3- CH(OH)- CH3 B. CH3-CH2-CH2-CH(CH3)- OH. C. (CH3)3C– OH. D. CH3- CH(CH3)- CH2-OH Câu 20: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C3 H6 O2 . Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 9,60 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3CH2COOH. B. CH3COOCH3. C. HCOOC2 H5. D. HOC2H4CHO. Câu 21: Cho 12 gam hỗn hợp gồm axit axêtic và etanal tác dụng với đá vôi (dư) thì thu được 1,68 lít khí ở đktc. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là: A. 80% và 20% B. 75% và 25% C. 70% và 30% D. 60% và 40% Câu 22: Chất nào sau đây thuộc polisaccarit: A. Xenlulozơ. B. Mantozơ. C. Saccarozơ. D. glucozơ. Câu 23: Cho 22 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thì thu được 6,72 lít H2(đktc). Công thức cấu tạo hai rượu là: A. C3H7OH và C4H9OH. B. CH3OH và C2 H5OH. C. CH3OH và C3 H7OH. D. C2H5OH và C3H7OH. Câu 24: Để xà phòng hóa 9 gam một este no đơn chức cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M. Công thức phân tử của este là: A. C4H8O2. B. C5H10O2. C. C2H4O2. D. C3H6O2. Câu 25: Poli metylmetacrylat (thủy tinh hữu cơ) được tạo từ phản ứng trùng hợp của phân tử nào sau đây ? A. CH2 = CHCOOCH3. B. CH2 = CHCH3. C. CH2 = CHCOOH. D. CH2 = C(CH3)COOCH3. Câu 26: Hai chất nào sau đây là đồng phân của nhau? A. mantozơ và glucozơ. B. fructozơ và glucozơ. C. fructozơ và mantozơ D. saccarozơ và glucozơ. Câu 27: Chất nào sau đây có thể làm đổi màu quỳ tím: A. H2N−CH2−COOH. B. CH3−CH(NH2) −COOH. Trang 2/3 –Mã đề thi 208
C. HOOC−CH2CH(NH2) −COOH. D. C6H5NH2. Câu 28: Cho glucozơ lên men thành rượu etylic, dẫn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 25 gam kết tủa. Khối lượng rượu thu được là: A. 11,5 gam. B. 1,51 gam. C. 15,1 gam. D. 1,15 gam. Câu 29: Muốn trung hoà dung dịch axit no đơn chức cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 0,492 gam muối khan. Công thức của axit no đơn chức là: A. C3H7COOH B. C2H5COOH C. CH3COOH D. HCOOH Câu 30: Glucozơ là: A. Hợp chất hữu cơ đơn chức. B. Hợp chất hữu cơ tạp chức. C. Hợp chất hữu cơ đa chức. D. Một hiđrôcacbon. Câu 31: Hợp chất hữu cơ C4H6O2 khi thủy phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tráng gương. Công thức cấu tạo đúng là: A. HCOOCH = CH-CH3. B. CH2 = CH-COOCH3. C. HCOOCH2CH = CH2. D. CH3COOCH = CH2. Câu 32: Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất theo dãy: CH3 CHO; C2H5OH; CH3COOH là: A. Giảm dần. B. Không thay đổi. C. Tăng dần. D. Vừa tăng vừa giảm. Câu 33: Rượu n-propylic và glixerin khác nhau ở chỗ: A. Tác dụng với đồng (II) hiđroxit. B. Tác dụng với Natri. C. Tác dụng với axit clohiđric. D. Tác dụng axit axetic. Câu 34: Phản ứng nào chứng minh anđehit có tính oxi hóa ? t0 A. CH  CH + H2O  CH3CH=O. 0 t B. CH3CH2OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O. NH 3 ; t 0 C. CH3CH=O + Ag2O    CH3COOH + 2Ag.  0 Ni ; t D. HCH=O + H2  CH3OH. Câu 35: Trong số các chất: CH3OH (1); C6H5OH (2); CH3NH2 (3); C6H5NH2 (4). Chất làm mất màu dung dịch Br2 gồm: A. 2, 4. B. 1, 2, 3. C. 1, 2, 4. D. 2, 3, 4. Câu 36: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là: A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Tinh bột. D. Protit. Câu 37: Khi đun nóng hỗn hợp gồm rượu etylic và rượu metylic (xúc tác:H2SO4 đặc, 1400C) trong sản phẩm thu được có: A. 4 ete. B. 2 ete. C. 3 ete. D. 1 ete. Câu 38: Có thể phân biệt hồ tinh bột và xenlulozơ bằng chất nào sau đây: A. AgNO3/NH3. B. I2. C. Cu(OH)2/to. D. Na2CO3. Câu 39: PE được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây: A. propilen. B. etilen. C. rượu etylic. D. axetilen. Câu 40: Axit acrylic không phản ứng với chất nào sau đây? A. dung dịch brom. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. H2/xt. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 3/3 –Mã đề thi 208
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ĐĂK NÔNG MÔN HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; ĐỀ CHÍNH THỨC (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 366 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là: A. Xenlulozơ. B. Tinh bột. C. Saccarozơ. D. Protit. Câu 2: Glucozơ là: A. Hợp chất hữu cơ đơn chức. B. Hợp chất hữu cơ tạp chức. C. Một hiđrôcacbon. D. Hợp chất hữu cơ đa chức. Câu 3: Khi đun nóng hỗn hợp gồm rượu etylic và rượu metylic (xúc tác:H2SO4 đặc, 1400C) trong sản phẩm thu được có: A. 1 ete. B. 2 ete. C. 4 ete. D. 3 ete. Câu 4: Hai chất nào sau đây là đồng phân của nhau? A. mantozơ và glucozơ. B. fructozơ và mantozơ . C. fructozơ và glucozơ. D. saccarozơ và glucozơ. Câu 5: PE được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây: A. rượu etylic. B. axetilen. C. propilen. D. etilen. Câu 6: Chất nào sau đây có công thức phân tử tổng quát là CnH2n+1OH? A. CH3CH2COCH3. B. CH3CH2OH. C. C2H3CH2OH. D. CH3OCH3. Câu 7: Để nhận biết: C2H3COOH; HCOOH; HCHO dùng một thuốc thử nào sau: A. AgNO3/NH3. B. dung dịch Na2CO3. C. Br2. D. Cu(OH)2. Câu 8: Hợp chất hữu cơ C4H6O2 khi thủy phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tráng gương. Công thức cấu tạo đúng là: A. HCOOCH2CH = CH2. B. CH3COOCH = CH2. C. CH2 = CH-COOCH3. D. HCOOCH = CH-CH3. Câu 9: Cho 0,92 gam một hỗn hợp gồm C2H2 và CH3CHO tác dụng vừa đủ với AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 5,64 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của C2H2 và CH3CHO tương ứng là: A. 26,74% và 73,26%. B. 25,73% và 74,27%. C. 27,95% và 72,05%. D. 28,26% và 71,74%. Câu 10: Sản phẩm của phản ứng anđêhit tác dụng với hiđrô (Ni, t0) là: A. Rượu bậc 1. B. Axit hữu cơ. C. Rượu bậc 3. D. Rượu bậc 2. Câu 11: Chất nào sau đây thuộc polisaccarit: A. glucozơ. B. Mantozơ. C. Xenlulozơ. D. Saccarozơ. Câu 12: Có thể phân biệt hồ tinh bột và xenlulozơ bằng chất nào sau đây: A. Na2CO3. B. Cu(OH)2/to. C. I2. D. AgNO3/NH3. Câu 13: CH3CH2CHO có tên gọi theo danh pháp quốc tế là: A. Propanal. B. Anđehit propionic. C. Propanol. D. Propanoic. Câu 14: Rượu bị oxi hoá cho sản phẩm anđehit là: A. (CH3)3C– OH. B. CH3- CH(OH)- CH3 C. CH3- CH(CH3)- CH2-OH D. CH3-CH2-CH2-CH(CH3)- OH. Câu 15: Để xà phòng hóa 9 gam một este no đơn chức cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M. Công thức phân tử của este là: A. C5H10O2. B. C2H4O2. C. C4H8O2. D. C3H6O2. Trang 1/3 – Mã đề 360
Câu 16: Muốn trung hoà dung dịch axit no đơn chức cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 0,492 gam muối khan. Công thức của axit no đơn chức là: A. CH3COOH B. C2H5COOH C. C3H7COOH D. HCOOH Câu 17: Cho glucozơ lên men thành rượu etylic, dẫn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 25 gam kết tủa. Khối lượng rượu thu được là: A. 1,51 gam. B. 15,1 gam. C. 11,5 gam. D. 1,15 gam. Câu 18: Poli metylmetacrylat (thủy tinh hữu cơ) được tạo từ phản ứng trùng hợp của phân tử nào sau đây ? A. CH2 = CHCOOCH3. B. CH2 = CHCOOH. C. CH2 = C(CH3)COOCH3. D. CH2 = CHCH3. Câu 19: Cho các phản ứng: H 2 N  CH 2  COOH  HCl  H 3 N   CH 2  COOHCl  . H 2 N  CH 2  COOH  NaOH  H 2 N  CH 2  COONa  H 2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic: A. Có tính oxi hóa và khử. B. Có tính axit. C. Có tính bazơ. D. Có tính chất lưỡng tính. Câu 20: Axit acrylic không phản ứng với chất nào sau đây? A. NaNO3. B. H2/xt. C. Na2CO3. D. dung dịch brom. Câu 21: Rượu n-propylic và glixerin khác nhau ở chỗ: A. Tác dụng với đồng (II) hiđroxit. B. Tác dụng axit axetic. C. Tác dụng với axit clohiđric. D. Tác dụng với Natri. Câu 22: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là: A. C2H5COOCH3. B. CH3COOCH3. C. CH3COOC2 H5. D. C2H3COOC2 H5. Câu 23: Chất nào sau đây không phải là este: A. Natri etylat. B. Amyl axetat C. Metyl axetat. D. Metyl fomiat. Câu 24: Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất theo dãy: CH3 CHO; C2H5OH; CH3COOH là: A. Giảm dần. B. Tăng dần. C. Vừa tăng vừa giảm. D. Không thay đổi. Câu 25: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ yếu nhất: A. Amoniac. B. Anilin. C. Dimetylamin. D. Metylamin. Câu 26: Cho 22 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thì thu được 6,72 lít H2(đktc). Công thức cấu tạo hai rượu là: A. C3H7OH và C4H9OH. B. CH3OH và C2 H5OH. C. CH3OH và C3 H7OH. D. C2H5OH và C3H7OH. Câu 27: Hiđro hóa hoàn toàn 29g một anđehit no đơn chức mạch hở cần dùng 11,2 lit H2 (đktc). Công thức phân tử của anđehit là: A. HCHO B. CH3CHO C. C3H7CHO D. C2H5CHO Câu 28: Oxi hoá hoàn toàn 2,5 mol rượu metylic thành anđehit fomic bằng CuO thì khối lượng anđehit fomic thu được là: A. 65 gam. B. 60 gam. C. 70 gam. D. 75 gam. Câu 29: Ba ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch : CH3 – COOH , H2N - CH2 – COOH , H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH Chọn một chất trong các chất sau để nhận biết 3 dung dịch trên: A. Dung dịch phênolphtalein. B. Giấy quỳ tím. C. Na2CO3. D. Dung dịch HCl. Câu 30: A có tên gọi là axit 2-metyl butanoic;Vậy công thức cấu tạo của A là: A. CH3 – CH2 – CH(CH3)-CH2OH. B. CH3-CH2-CH(CH3)-CHO. Trang 2/3 – Mã đề 360
C. CH3-CH2-CH(CH3)-COOH. D. (CH3)2CH-CH2-COOH. Câu 31: Trong sơ đồ : CH  CH  A  CH3-CH2OH thì A là: I/ CH2=CH2 II/ CH3-CHO III/ CH3-CH2Cl A. I , II , III. B. I , III. C. I , II. D. II , III. Câu 32: Cho anđehit có công thức phân tử C5H10 O. Số đồng phân của anđehit là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 33: Chất nào sau đây có thể làm đổi màu quỳ tím: A. HOOC−CH2CH(NH2) −COOH. B. H2N−CH2−COOH. C. CH3−CH(NH2) −COOH. D. C6H5NH2. Câu 34: Axit acrylic có công thức là: A. C2HCOOH. B. C2H3COOH. C. HCOOH. D. C2H5COOH. Câu 35: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C3H6 O2 . Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 9,60 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3CH2COOH. B. HOC2H4CHO. C. HCOOC2 H5. D. CH3COOCH3. Câu 36: Phản ứng nào chứng minh anđehit có tính oxi hóa ? t0 A. CH3CH2OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O. 0 Ni ; t B. HCH=O + H2  CH3OH. t0 C. CH  CH + H2O  CH3CH=O. 0 NH 3 ; t D. CH3CH=O + Ag2O    CH3COOH + 2Ag.  Câu 37: Cho 12 gam hỗn hợp gồm axit axêtic và etanal tác dụng với đá vôi (dư) thì thu được 1,68 lít khí ở đktc. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là: A. 75% và 25% B. 80% và 20% C. 70% và 30% D. 60% và 40% Câu 38: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lít dung dịch HCl lM thì khối lượng của muối phenylamoniclorua thu được là: A. 27,15 gam. B. 25,9 gam. C. 20,25 gam. D. 19,425 gam. Câu 39: Trong số các chất: CH3OH (1); C6H5OH (2); CH3NH2 (3); C6H5NH2 (4). Chất làm mất màu dung dịch Br2 gồm: A. 1, 2, 4. B. 1, 2, 3. C. 2, 4. D. 2, 3, 4. Câu 40: Sản phẩm chính của phản ứng tách nước của (CH3)2CHCH(OH)CH3 là: A. 3 –metylbuten –1. B. 2 –metylbuten –2. C. 2–metylbuten–1. D. 3 –metylbuten– 2. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 3/3 – Mã đề 360
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ĐĂK NÔNG MÔN HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; ĐỀ CHÍNH THỨC (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 536 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Để xà phòng hóa 9 gam một este no đơn chức cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M. Công thức phân tử của este là: A. C3H6O2. B. C4H8O2. C. C5H10O2. D. C2H4O2. Câu 2: Cho 22 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thì thu được 6,72 lít H2(đktc). Công thức cấu tạo hai rượu là: A. C3H7OH và C4H9OH. B. CH3OH và C3 H7OH. C. C2H5OH và C3H7OH. D. CH3OH và C2 H5OH. Câu 3: Poli metylmetacrylat (thủy tinh hữu cơ) được tạo từ phản ứng trùng hợp của phân tử nào sau đây ? A. CH2 = CHCOOCH3. B. CH2 = CHCOOH. C. CH2 = CHCH3. D. CH2 = C(CH3)COOCH3. Câu 4: Cho các phản ứng: H 2 N  CH 2  COOH  HCl  H 3 N   CH 2  COOHCl  . H 2 N  CH 2  COOH  NaOH  H 2 N  CH 2  COONa  H 2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic: A. Có tính oxi hóa và khử. B. Có tính chất lưỡng tính. C. Có tính axit. D. Có tính bazơ. Câu 5: Chất nào sau đây thuộc polisaccarit: A. Mantozơ. B. Xenlulozơ. C. Saccarozơ. D. glucozơ. Câu 6: Muốn trung hoà dung dịch axit no đơn chức cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 0,492 gam muối khan. Công thức của axit no đơn chức là: A. C3H7COOH B. CH3COOH C. HCOOH D. C2H5COOH Câu 7: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là: A. CH3COOCH3. B. C2H3COOC2 H5. C. CH3COOC2 H5. D. C2H5COOCH3. Câu 8: CH3CH2CHO có tên gọi theo danh pháp quốc tế là: A. Anđehit propionic. B. Propanol. C. Propanoic. D. Propanal. Câu 9: Rượu n-propylic và glixerin khác nhau ở chỗ: A. Tác dụng với Natri. B. Tác dụng với đồng (II) hiđroxit. C. Tác dụng với axit clohiđric. D. Tác dụng axit axetic. Câu 10: Phản ứng nào chứng minh anđehit có tính oxi hóa ? t0 A. CH3CH2OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O. NH3 ; t 0 B. CH3CH=O + Ag2O    CH3COOH + 2Ag.  0 t C. CH  CH + H2O  CH3CH=O. 0 Ni ; t D. HCH=O + H2  CH3OH. Câu 11: Sản phẩm của phản ứng anđêhit tác dụng với hiđrô (Ni, t0) là: A. Rượu bậc 1. B. Rượu bậc 2. C. Axit hữu cơ. D. Rượu bậc 3. Câu 12: PE được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây: A. etilen. B. axetilen. C. rượu etylic. D. propilen. Trang 1/3 – Mã đề thi 136
Câu 13: Chất nào sau đây có thể làm đổi màu quỳ tím: A. HOOC−CH2CH(NH2) −COOH. B. H2N−CH2−COOH. C. CH3−CH(NH2) −COOH. D. C6H5NH2. Câu 14: Khi đun nóng hỗn hợp gồm rượu etylic và rượu metylic (xúc tác:H2SO4 đặc, 1400C) trong sản phẩm thu được có: A. 3 ete. B. 2 ete. C. 4 ete. D. 1 ete. Câu 15: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C3H6 O2 . Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 9,60 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3CH2COOH. B. HCOOC2 H5. C. CH3COOCH3. D. HOC2H4CHO. Câu 16: Có thể phân biệt hồ tinh bột và xenlulozơ bằng chất nào sau đây: A. AgNO3/NH3. B. I2. C. Na2CO3. D. Cu(OH)2/to. Câu 17: Trong sơ đồ : CH  CH  A  CH3-CH2OH thì A là: I/ CH2=CH2 II/ CH3-CHO III/ CH3-CH2Cl A. I , II. B. II , III. C. I , II , III. D. I , III. Câu 18: Hiđro hóa hoàn toàn 29g một anđehit no đơn chức mạch hở cần dùng 11,2 lit H2 (đktc). Công thức phân tử của anđehit là: A. CH3CHO B. C2H5CHO C. HCHO D. C3H7CHO Câu 19: Cho 0,92 gam một hỗn hợp gồm C2H2 và CH3CHO tác dụng vừa đủ với AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 5,64 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của C2H2 và CH3CHO tương ứng là: A. 26,74% và 73,26%. B. 25,73% và 74,27%. C. 28,26% và 71,74%. D. 27,95% và 72,05%. Câu 20: A có tên gọi là axit 2-metyl butanoic;Vậy công thức cấu tạo của A là: A. CH3 – CH2 – CH(CH3)-CH2OH. B. CH3-CH2-CH(CH3)-CHO. C. CH3-CH2-CH(CH3)-COOH. D. (CH3)2CH-CH2-COOH. Câu 21: Axit acrylic không phản ứng với chất nào sau đây? A. Na2CO3. B. H2/xt. C. NaNO3. D. dung dịch brom. Câu 22: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lít dung dịch HCl lM thì khối lượng của muối phenylamoniclorua thu được là: A. 27,15 gam. B. 19,425 gam. C. 25,9 gam. D. 20,25 gam. Câu 23: Cho 12 gam hỗn hợp gồm axit axêtic và etanal tác dụng với đá vôi (dư) thì thu được 1,68 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là: A. 70% và 30% B. 75% và 25% C. 60% và 40% D. 80% và 20% Câu 24: Oxi hoá hoàn toàn 2,5 mol rượu metylic thành anđehit fomic bằng CuO thì khối lượng anđehit fomic thu được là: A. 70 gam. B. 65 gam. C. 75 gam. D. 60 gam. Câu 25: Ba ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch : CH3 – COOH , H2N - CH2 – COOH , H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH Chọn một chất trong các chất sau để nhận biết 3 dung dịch trên: A. Dung dịch HCl. B. Na2CO3. C. Dung dịch phênolphtalein. D. Giấy quỳ tím. Câu 26: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ yếu nhất: A. Amoniac. B. Metylamin. C. Dimetylamin. D. Anilin. Câu 27: Cho glucozơ lên men thành rượu etylic, dẫn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 25 gam kết tủa. Khối lượng rượu thu được là: A. 1,51 gam. B. 1,15 gam. C. 15,1 gam. D. 11,5 gam. Câu 28: Trong số các chất: CH3OH (1); C6H5OH (2); CH3NH2 (3); C6H5NH2 (4). Chất làm mất màu dung dịch Br2 gồm: A. 2, 3, 4. B. 1, 2, 4. C. 2, 4. D. 1, 2, 3. Câu 29: Rượu bị oxi hoá cho sản phẩm anđehit là: Trang 2/3 – Mã đề thi 136
A. CH3-CH2-CH2-CH(CH3)- OH. B. CH3- CH(CH3)- CH2-OH C. CH3- CH(OH)- CH3 D. (CH3)3C– OH. Câu 30: Glucozơ là: A. Hợp chất hữu cơ đa chức. B. Một hiđrôcacbon. C. Hợp chất hữu cơ đơn chức. D. Hợp chất hữu cơ tạp chức. Câu 31: Chất nào sau đây có công thức phân tử tổng quát là CnH2n+1OH? A. C2H3CH2OH. B. CH3CH2COCH3. C. CH3CH2OH. D. CH3OCH3. Câu 32: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là: A. Tinh bột. B. Saccarozơ. C. Protit. D. Xenlulozơ. Câu 33: Hợp chất hữu cơ C4H6O2 khi thủy phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tráng gương. Công thức cấu tạo đúng là: A. HCOOCH = CH-CH3. B. HCOOCH2CH = CH2. C. CH2 = CH-COOCH3. D. CH3COOCH = CH2. Câu 34: Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất theo dãy: CH3 CHO; C2H5OH; CH3COOH là: A. Tăng dần. B. Không thay đổi. C. Giảm dần. D. Vừa tăng vừa giảm. Câu 35: Để nhận biết: C2H3COOH; HCOOH; HCHO dùng một thuốc thử nào sau: A. Br2. B. AgNO3/NH3. C. dung dịch Na2CO3. D. Cu(OH)2. Câu 36: Axit acrylic có công thức là: A. C2H3COOH. B. HCOOH. C. C2HCOOH. D. C2H5COOH. Câu 37: Cho anđehit có công thức phân tử C5H10 O. Số đồng phân của anđehit là: A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 38: Hai chất nào sau đây là đồng phân của nhau? A. saccarozơ và glucozơ. B. mantozơ và glucozơ. C. fructozơ và glucozơ. D. fructozơ và mantozơ . Câu 39: Sản phẩm chính của phản ứng tách nước của (CH3)2CHCH(OH)CH3 là: A. 3 –metylbuten –1. B. 2–metylbuten–1. C. 2 –metylbuten –2. D. 3 –metylbuten– 2. Câu 40: Chất nào sau đây không phải là este: A. Natri etylat. B. Metyl axetat. C. Metyl fomiat. D. Amyl axetat ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 3/3 – Mã đề thi 136