intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

BÀI GIẢNG: CHƯƠNG 3. CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Chia sẻ: Nguyễn Văn Quân | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:26

Thêm vào BST
Báo xấu
282
lượt xem 110
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo chuyên môn hóa học dành cho giáo viên và học sinh ôn thi đại học - CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI GIẢNG: CHƯƠNG 3. CÂN BẰNG HOÁ HỌC

  1. CÂN BẰNG HOÁ HỌC http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/
  2. 1. Khái niệm về cân bằng hóa học Phản ứng thuận nghịch N2O4(g) 2NO2(g) Cân bằng hóa học Là trạng thái mà tại đó nồng độ các chất trong phản ứng không đổi theo thời gian 2 Nguyen Huu Son
  3. 1. Khái niệm về cân bằng hóa học V Vt Vcb Vn t 0 tcb 3 Nguyen Huu Son
  4. 1. Khái niệm về cân bằng hóa học 4 Nguyen Huu Son
  5. 1. Khái niệm về cân bằng hóa học Toùm laïi:  Caân baèng coù tính chaát ñoäng, nghóa laø luùc caân baèng veà maët thöïc teá thaønh phaàn caùc hôïp chaát khoâng thay ñoåi nhöng thöïc teá phaûn öùng vaãn xaûy ra vôùi vthuaän = vnghòch .  Khuynh höôùng töï nhieân cuûa moät phaûn öùng hoùa hoïc laø luoân höôùng tôùi caân baèng.  Caân baèng seõ ñaït ñöôïc khi G=0, luùc naøy caân baèng hoùa hoïc laø söï caân baèng giöõa hai yeáu toá aûnh höôûng leân phaûn öùng laø nhieät vaø entropy. 5 Nguyen Huu Son
  6. 2. Hằng số cân bằng hóa học Xét phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) a) Nếu ta bắt đầu bằng một hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỷ lệ bất kỳ), phản ứng sẽ đạt tới cân bằng tương ứng với nồng độ không đổi của nitrogen, hydrogen và ammonia. b) Tuy nhiên nếu ban đầu ta chỉ có ammonia và không nitrogen hay hydrogen, phản ứng vẫn xảy ra. N2 và H2 được tạo thành cho tới khi các nồng độ đạt tới cân bằng 6 Nguyen Huu Son
  7. 2. Hằng số cân bằng hóa học 7 Nguyen Huu Son
  8. 2. Hằng số cân bằng hóa học Dù thành phần tác chất ban đầu và thành phần sản phẩm ra sao, các nồng độ luôn đạt tới một tỷ lệ như nhau tại cân bằng Cho một phản ứng bất kỳ aA + bB(g) pP + qQ Biểu thức của hằng số cân bằng là P p Qq Kc  với Kc là hằng số cân bằng A a  b B 8 Nguyen Huu Son
  9. 2. Hằng số cân bằng hóa học Các dạng hằng số cân bằng 9 Nguyen Huu Son
  10. 2. Hằng số cân bằng hóa học 10 Nguyen Huu Son
  11. 2. Hằng số cân bằng hóa học Mối quan hệ giữa HSCB và năng lượng nhiệt động Gor= – RT lnKcb Ở điều kiện V= const ,T= const P= const ,T= const 11 Nguyen Huu Son
  12. 2. Hằng số cân bằng hóa học Độ lớn của hằng số cân bằng Hằng số cân bằng, K, là tỷ lệ của sản phẩm trên tác chất. Do đó:  K càng lớn thì tại cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn.  Ngược lại, K càng nhỏ thì tại cân bằng nồng độ tác chất càng lớn  Nếu K >> 1, các sản phẩm chiếm ưu thế tại cân bằng và cân bằng chuyển sang phải  Nếu K
  13. 2. Hằng số cân bằng hóa học 13 Nguyen Huu Son
  14. ÖÙng duïng cuûa haèng soá caân baèng trong hoùa hoïc Xét chiều của phản ứng We define Q, the reaction quotient, for a general reaction as aA + bB(g) pP + qQ Q P p Qq A a Bb where [A], [B], [P], and [Q] are molarities at any time. Q = K only at equilibrium. 14 Nguyen Huu Son
  15. ÖÙng duïng cuûa haèng soá caân baèng trong hoùa hoïc Predicting the Direction of Reaction • If Q > K then the reverse reaction must occur to reach equilibrium (i.e., products are consumed, reactants are formed, the numerator in the equilibrium constant expression decreases and Q decreases until it equals K). • If Q < K then the forward reaction must occur to reach equilibrium. 15 Nguyen Huu Son
  16. 3. Nguyên lý Le Chatelier Contents of this page What is the le Châtelier Principle and why is it important? How do changes in temperature affect equilibria? How do changes in pressure affect equilibria? The le Châtelier Principle and physiology Henri le Châtelier (1850-1936) 16 Nguyen Huu Son
  17. 3. Nguyên lý Le Chatelier Xét phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) As the pressure increases, the amount of ammonia present at equilibrium increases. As the temperature decreases, the amount of ammonia at equilibrium increases. Can this be predicted? Nguyên lý Le Chatelier: Trong một phản ứng cân bằng, nếu thay đổi một yếu tố làm xáo trộn mức cân bằng sẽ làm cân bằng dời đổi theo chiều chống lại sự thay đổi ấy. 17 Nguyen Huu Son
  18. 3. Nguyên lý Le Chatelier 18 Nguyen Huu Son
  19. 3. Nguyên lý Le Chatelier Change in Reactant or Product Concentrations  The unreacted nitrogen and hydrogen are recycled with the new N2 and H2 feed gas.  The equilibrium amount of ammonia is optimized because the product (NH3) is continually removed and the reactants (N2 and H2) are continually being added. Effects of Volume and Pressure  As volume is decreased pressure increases.  Le Chatelier’s Principle: if pressure is increased the system will shift to counteract the increase. 19 Nguyen Huu Son
  20. 3. Nguyên lý Le Chatelier Effects of Volume and Pressure  That is, the system shifts to remove gases and decrease pressure.  An increase in pressure favors the direction that has fewer moles of gas.  In a reaction with the same number of product and reactant moles of gas, pressure has no effect.  Consider N2O4(g) 2NO2(g) 20 Nguyen Huu Son
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2