Bài giảng Hóa đại cương vô cơ: Chương 1 - Phân loại và tính chất chung của các nguyên tố

CHƢƠNG 1:<br /> <br /> PHÂN LOẠI<br /> VÀ TÍNH CHẤT CHUNG<br /> CỦA CÁC NGUYÊN TỐ<br /> <br /> 1<br /> <br /> PHÂN LOẠI & TÍNH CHẤT CHUNG<br /> Mục tiêu<br />  Viết được cấu hình các loại nguyên tố<br />  Giải thích nguyên nhân sự khác nhau về tính<br /> chất của các nguyên tố s, p, d<br /> <br /> 2<br /> <br /> 1. PHÂN LOẠI CÁC NGUYÊN TỐ<br /> 1.1. Cấu hình electron<br />  Cấu hình electron nguyên tử<br /> của các nguyên tố ở trạng thái<br /> cơ bản có thể viết được bằng<br /> cách điền dần electron vào các<br /> phân lớp orbital của dãy năng<br /> lượng tăng dần với số electron<br /> tối đa được phép trên mỗi phân<br /> lớp là s2, p6, d10, f14<br />  Cấu hình electron đầy đủ của một nguyên tố là cấu<br /> hình chỉ ra tất cả các phân lớp electron trong nguyên<br /> tử của nguyên<br /> <br /> 3<br /> <br /> 1. PHÂN LOẠI CÁC NGUYÊN TỐ<br /> 1.1. Cấu hình electron<br />  Cấu hình electron rút gọn của một nguyên tố<br /> chỉ viết các phân lớp orbital có electron sau khí<br /> trơ liền trước đó<br /> Ví dụ: Al: [Ne] 3s2 3p1<br /> <br />  Cấu hình electron bão hòa phân lớp là cấu<br /> hình của phân lớp chứa số electron tối đa<br /> Ví dụ: Cu (Z=29) [Ar] 3d10 4s1<br />  Cấu hình electron nửa bão hòa phân lớp là<br /> cấu hình của phân lớp mới chứa 1/2 số electron<br /> tối đa<br /> <br /> Ví dụ: Mn (Z=25) [Ar] 3d5 4s2<br /> 4<br /> <br /> 1. PHÂN LOẠI CÁC NGUYÊN TỐ<br /> <br /> 5<br /> <br />