Bài giảng Hóa học 1: Chương 1 - TS. Nguyễn Văn Bời

Chia sẻ: Năm Tháng Tĩnh Lặng | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:57

Thêm vào BST

Báo xấu

121
lượt xem 15
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Chương 1 của bài giảng Hóa học 1 giới thiệu đến người học các khái niệm và định luật cơ bản trong hóa học. Chương này gồm có một số nội dung như: Các khái niệm cơ bản, các định luật cơ bản, một vài phương pháp xác định khối lượng phân tử và đương lượng,... Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 1: Chương 1 - TS. Nguyễn Văn Bời

HÓA HỌC 1 Ts.Nguyễn Văn Bời Slide 1 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
HÌNH THỨC ĐÁNH GIÁ MÔN Học Học HỌC lại lại KHÔNG từ từ KHÔNG ĐẠT đầu đầu lần 1 THI GIỮA ĐẠT MÔN HỌC TIỂU ĐẠT Thi lại LUẬN (Đối với ĐẠT KHÔNG môn học lý ĐẠT thuyết) KHÔNG ĐẠT BÀI TẬP Xét vớt ĐẠT TỔNG HỢP KHÔNG KHÔNG (Đối với KHÔNG ĐẠT môn học THI KẾT ĐẠT Thi lại ĐẠT lần 2 thực hành) THÚC MÔN ĐẠT ĐẠT ĐẠT ĐẠT Slide 2 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
QUY ĐỊNH VỀ CÁCH ĐÁNH GIÁ ĐIỂM • Điểm giữa học kỳ được tính 20%. • Điểm tiểu luận được tính 30%. • Điểm thi kết thúc môn được tính 50%. • Trường hợp những sinh viên thi lại (kể cả thi giữa học phần, kết thúc môn, tiểu luận) Nếu >5,5 thì chỉ tính phần thi đó bằng 5,5. Các phần điểm khác được bảo lưu). Slide 3 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Giới thiệu về nội dung môn học • Chương 1: Các khái niệm và định luật cơ bản • Chương 2: Cấu tạo nguyên tử • Chương 3: Định luật tuần hoàn, hệ thống tuần hoàn • Chương 4:Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử • Chương 5: Trạng thái tập hợp của vật chất • Chương 6: Nhiệt động lực học hóa học • Chương 7: Động hóa học • Chương 8: Cân bằng hóa học • Chương 9: Cân bằng trong dung dịch lỏng • Chương 10: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly • Chương 11: Điện hóa học Slide 4 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Tài liệu tham khảo HĐC • Nguyễn Đức Chung, HĐC, ĐHQG HCM 2002 • Nguyễn Đình Soa, HĐC, ĐHBK HCM,2005 • Nguyễn Khương: Giáo trình Hóa đại cương, ĐHCN Tp HCM • Đào Đình Thức. Hóa học đại cương, ĐHQG Hà Nội, 2002 • Lê Mậu Quyền – Cơ sở LT hóa học phần bài tập NXB KH& KT, 1996 • Glinca. Hóa học đại cương Slide 5 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Các đề tài của tiểu luận 1. Đương lượng và phương pháp giải bài toán về đương lượng 2. Tìm hiểu nội dung của một số thuyết cấu tạo nguyên tử cổ điển. Ý nghĩa của chúng 3. Tìm hiểu thuyết cấu taọ nguyên tử hiện đại theo cơ học lượng tử 4. Cấu trúc của HTTH các nguyên tố hóa học 5. Quy luật biến đổi một số tính chất của các nguyên tử trong HTTH 6. Cấu hình electron và phương pháp xác định cấu hình electrron Slide 6 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
7 Tìm hiểu về sự lai hóa các orbital 8 Tìm hiểu nội dung của thuyết VB 9. Tìm hiểu nội dung của thuyết MO 10. Tìm hiểu về thế đẳng áp và chiều của phản ứng hóa học 11. Tìm hiểu về hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học 12. Tìm hiểu về cân bằng hóa học và mức độ diễn ra của quá trình hóa học 13. Tìm hiểu về động hóa học và tốc độ phản ứng hóa học 14. Độ tan các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan 15. Tìm hiểu cân bằng trong chất điện ly 16. pH và cách tính pH của dung dịch 17. Tìm hiểu về thế điện cực và chiều diễn ra các phản ứng oxi hóa khửGeneral Chemistry: Slide 7 of 56 HUI© 2006
Chương 1: Các khái niệm và định luật cơ bản Slide 8 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1 Các khái niệm cơ bản • Nguyên tử và phân tử • Hạt nhân nguyên tử • Nguyên tố hóa học và đồng vị • Chất hóa học, đơn chất, hợp chất, đồng hình, đa hình… • Khối lượng nguyên tử,khối lượng phân tử, nguyên tử gam, phân tử gam, đại lượng mol. đương lượng • Ký hiệu, công thức hóa học, phương trình HH Slide 9 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.2 Các định luật cơ bản • Định luật bảo toàn khối lượng • Định luật thành phần không đổi • Định luật tỷ lệ bội • Định luật đương lượng • Định luật tỉ lệ thể tích • Định luật Avogadro và số Avogadro • ĐL BoyMariotte và CharlerGrayLussac • PT trạng thái khí lý tưởng Slide 10 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.3 Một vài phương pháp xác định khối lượng phân tử và đương lượng • Phương pháp xác định khối lượng phân tử • Phương pháp xác định đương lượng Slide 11 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN Slide 12 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1.1 Nguyên tử và phân tử • Nguyên tử: – Phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố tham gia vào thành phần phân tử các đơn chất và hợp chất. – Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của một nguyên tố hoá học không thể chia nhỏ hơn nữa về mặt hoá học. – Nguyên tử của các nguyên tố có kích thước và khối lượng khác nhau. Nếu xem nguyên tử như hình cầu thì bán kính của nguyên tử hyđro là 0,53A0 (1 angstrom bằng 10–8 cm ), của nguyên tử iot bằng 1,33A Slide 13 of 56 ... General Chemistry: o HUI© 2006
Nguyên tử và phân tử • Ví dụ về nguyên tử Slide 14 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Nguyên tử và phân tử • Phân tử: + Là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có tất cả tính chất hoá học của chất đó. + Biểu diễn phân tử của 1 chất bằng công thức hoá học bao gồm tất cả các kí hiệu hoá học các nguyên tố tạo nên phân tử của chất đó cùng các chỉ số ghi phía dưới bên phải của kí hiệu để chỉ số nguyên tử của nguyên tố đó. + Phân tử hợp chất và phân tử đơn chất Slide 15 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Nguyên tử và phân tử • Ví dụ về phân tử Slide 16 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1.2 Hạt nhân nguyên tử • Hạt nhân nguyên tử gồm – proton(p) có khối lượng 1,671.10–24g (1,00728 đvC) và có điện tích theo quy ước proton mang điện tích dương (+1). – Neutron (n) có khối lượng bằng proton nhưng không mang điện tích. – Số proton luôn bằng số electron và quyết định điện tích hạt nhân. Tổng số (p)+(n) quyết định khối lượng của nguyên tử và được gọi là số khối Slide 17 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Hạt nhân nguyên tử • A= Số khối = N + Z • Z = Số điện tích dương, điện tích hạt nhân, số proton trong hạt nhân • Với mỗi nguyên tố: proton là cố định (Z) và số N có thể thay đổi • Trong tự nhiên số neutron (n) và số proton (p) thường là p n 1,5 p ( Trừ 11H không có neutron) Slide 18 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
Hạt nhân nguyên tử Slide 19 of 56 General Chemistry: HUI© 2006
1.1.3 Nguyên tố hóa học, đồng vị • Nguyên tố hoá hoc. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Nhiều nguyên tố là hỗn hợp của một số đồng vị. • Ví dụ: oxy có 3 đồng vị :168O, 178O, 188O với tỷ lệ 3150:1:5. Khí hyđro thiên nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị 1H1 (proti) và 21H (đơtơri 21H ,ký hiệu D) với tỷ lệ 5000:1. Slide 20 of 56 General Chemistry: HUI© 2006