Bài giảng Hóa học lớp 9 - Bài 26: Clo

Chia sẻ: Buemr KKK | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:19

Thêm vào BST

Báo xấu

249
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Bài giảng Hóa học lớp 9 - Bài 26: Clo" tìm hiểu trạng thái tự nhiên của clo; tính chất vật lý; tính chất hóa học; ứng dụng. Mời các bạn học sinh cùng tham khảo bài giảng để nắm chi tiết hơn về kiến thức.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 9 - Bài 26: Clo

Chaøo möøng caùc Thaày Coâ
Clo Cl : Kyù hieäu hoùa hoïc Khoái löôïng nguyeân töû : 35,5 35 37 Coù 2 ñoàng vò Cl ( 75:,4%) & Cl ( 24 ,6%) 17 17 17 : Soá thöù töï Chu kyø : 3 Caáu hình 1s e 2: 2s2 2p6 3s2 3p5 CTPT : Cl2
I.Traïng thaùi töï nhieân Daïng ñôn chaát : khoâng (vì Clo hoaït ñoäng hoùa hoïc maïnh) muoái clorua Daïng hôïp chaát : - NaCl coù trong nöôùc bieån, moû. - KCl coù trong quaëng: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl -Clo chieám 0,05% khoái löôïng voû traùi ñaát. -Ngoaøi ra Clo coøn coù trong huyeát
II.Tính chaát vaät lyù Traïng thaùi :khí Maøu : vaøng luïc Muøi : xoác Ñoäc : kích thích maïnh ñöôøng hoâ haáp vaø laøm vieâm caùc nieâm maïc d Cl2/kk = 71/29  naëng gaáp 2,5 laàn khoâng khí Ít tan trong nöôùc, ôû 200C 1 theå tích H2O hoøa tan 2,3 theå tích Cl2, Clo tan
III.Tính chaát hoùa hoïc Do lôùp ngoaøi cuøng coù 7e neân Clo deã nhaän 1e theå hieän tính oxi hoùa trong phaûn öùng vôùi kim loaïi vaø hidro. 1-Taùc duïng vôùi kim loaïi :
Ví duï 0 0 t0 +3 1 2 Al 3 + Cl22  AlCl3 Chaát Chaát oxy khöû hoùa
Ví duï 0 0 t0 +2 1 Cu + Cl2  CuCl2 Chaát Chaát oxy khöû hoùa
Ví duï 0 0 t0 +3 1 2 Fe 3+ 2 2  FeCl3 Cl Chaát Chaát oxy khöû hoùa
Vaäy trong phaûn öùng vôùi kim loaïi Clo coù tính oxi hoùa vaø kim loaïi ñaït möùc oxi hoùa cao nhaát. phaûn öùng xaûy ra nhanh, toûa nhieàu nhieät taïo muoái clorua n Cl2 + 2M  2MCln
taïo khí hydroclorua: 1 1 H + Cl 2H Cl 0 2 0 2 as Chaát khöû Chaát oxy hoùa 3Taùc duïng vôùi nöôùc : khi tan trong nöôùc 1 phaàn clo taùc duïng vôùi nöôùc: 0 1 1 2 Cl + H Chaát khöû O  HCl + HCl O (axít hypoclorô) 2 Chaát oxy hoùa 1 1 Vaø HClO (axít hypoclorô) khoâng beàn ,töï phaân huûy: HCl O  HCl + O
Ngoaøi ra clo coøn taùc duïng ñöôïc vôùi phi kim(S, P), dung dòch kieàm(NaOH,KOH, Ca(OH)2), vôùi caùc hôïp chaát maø nguyeân toá coøn coù möùc oxy hoùa cao hôn P + Cl 2 3  PCl 2 2 3 Cl2 + NaOH  NaCl + Na ClO + H 2 2O nöôùc gia ven 2 3 2Fe Cl2 + Cl2  Fe Cl 2 3
IV.Ñieàu cheá 1Trong phoøng thí nghieäm: töø axít clohydric ñaäm ñaëc vaø chaát oxy hoùa (MnO2, KMnO t 4, . . .) 0 4 2 HCl + MnO 16 2 2 MnCl 2 2 2 + Cl 5 2 + H 8 2O HCl + KMnO4  KCl + MnCl2 + Cl2 + HO
Sô ñoà ñieàu cheá Clo trong phoøng thí nghieäm • Cl2
2Trong coâng nghieäp : töø söï ñieän phaân dung dòch ñaäm ñaëc muoái aên trong nöôùc, coù vaùch ngaên: ñp 2 2 2 vn NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH
V.ÖÙng duïng Nuôùc Clo duøng tieät truøng trong nhaø maùy nöôùc, duøng taåy traéng vaûi , giaáy, ñieàu cheá clorua voâi, axít clohydric, döôïc phaåm, chaát maøu, chaát deûo, tô, cao su nhaân taïo . . .
VI.Cuûng coá 1Neâu tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa Clo, giaûi thích baèng caáu taïo nguyeân töû. Clo theå hieän tính oxy hoùa maïnh do coù 7e lôùp ngoaøi cuøng neân deã nhaän theâm 1e hoaëc goùp chung 1e ñeå ñaït cô caáu beàn.
2 Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho Clo taùc duïng vôùi Mg, KOH, Ca(OH)2, NaBr, KI
Cl2 + Mg  MgCl2 Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O hay Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O Clorua voâi Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 *Halogen coù tính oxy hoùa maïnh ñaåy ñöôïc halogen yeáu hôn ra khoûi dung dòch