Bài giảng: Kim loại kiềm (Tiết 44, 45, 46 )
lượt xem 124
download
Tính chất hóa học chung của kim loại là gì? Dựa vào cấu tạo của nguyên tử kim loại để giải thích tính chất hóa học. Dẫn ra 3 phản ứng hóa học để minh họa tính chất hóa học chung của kim loại.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Bài giảng: Kim loại kiềm (Tiết 44, 45, 46 )
- Tieát hoïc 44, 45, 46 (Kim loaïi phaân nhoùm chính nhoùm I)
- CAÂU HOÛI BAØI CUÕ CAÂ 1- Tính chaát hoùa hoïc chung cuûa kim loaïi laø gì ? Döïa vaøo caáu taïo cuûa nguyeân töû kim loaïi ñeå giaûi thích tính chaát hoùa hoïc. Daãn ra 3 phaûn öùng hoùa hoïc ñeå minh hoïa tính chaát hoùa hoïc ng chung cuûa kim loaïi . Ñaùp: Tính chaát hoùa hoïc chung cuûa kim loaïiù laø tính khöû : M – ne = Mn+ Giaûi thích: Soá electron ôû lôùp ngoaøi cuøng cuûa kim loaïi thöôøng laø ng ng 1e, 2e, 3e, do vaäy khi tham gia phaûn öùng hoùa hoïc, nguyeân töû ng kim loaïi deã nhöôøng caùc electron naøy ñeå trôû thaønh ion döông. ng nh Thí duï: a) Taùc duïng vôùi phi kim: Nhieàu kim loaïi coù theå khöû ng phi kim thaønh ion aâm , ñoàng thôøi kim loaïi bò oxi hoùa nh ng thaønh ion döông. nh
- CAÂU HOÛI BAØI CUÕ CAÂ 2/ Baèng nhöõng phöông phaùp naøo ngöôøi ta coù theå ñieàu ng cheá Ag töø dung dòch baïc nitrat , Mg töø dung dòch manheâ clorua ? Minh hoïa baèng caùc phöông trình hoùa hoïc. ng ÑAÙP: P: a - Ñieàu cheá Ag töø dd. AgNO3: Phöông phaùp thuûy luyeän: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu(NO Phöông phaùp ñieän phaân: Ph 2AgNO3 + H2O ñp 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2
- b - Ñieàu cheá Mg töø MgCl2 : - Phöông phaùp ñieän phaân noùng chaûy : ng Tröôùc heát coâ caïn dung dòch MgCl2 ñeå ñöôïc muoái khan, sau ñoù ñieän phaân noùng chaûy : ng MgCl2 ñpnc Mg + Cl2 ----oOo----
- Baøi hoïc môùi: Ba I – VÒ TRÍ CUÛA KIM LOAÏI KIEÀM TRONG HTTH : II - TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ : III - TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC : 1/ Taùc duïng vôùi phi kim: ng 2/ Taùc duïng vôùi axit: ng 3/ Taùc duïng vôùi nöôùc: ng IV - ÖÙNG DUÏNG : NG NG V - ÑIEÀU CHEÁ :
- I - VÒ TRÍ CUÛA KIM LOAÏI KIEÀM TRONG HTTH : Kim loaïi kieàm laø nhöõng nguyeân toá hoùa hoïc thuoäc Kim loa phaân nhoùm chính nhoùm I trong baûng heä thoáng trong ng ng tuaàn hoaøn (HTTH). Nhoùm naøy goàm coù : liti (Li), natri (Na), kali liti ), natri ), (K), rubidi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr)*. ), rubidi ), xesi ), franxi (Fr laø nguyeân toá phoùng xaï) la ng Caùc nguyeân toá naøy cuõng laø nhöõng nguyeân toá ñöùng ng ñaàu moãi chu kì (tröø chu kì I) (Xem baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá ng ng hoùa hoïc sau ñaây :)
- Li Na K Rb Cs Fr
- II- TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ: II 1/ Nhieät ñoä noùng chaûy, nhieät ñoä soâi thaáp (giaûm daàn 1/ Nhie ng nhie töø Li ñeán Cs) do maïng tinh theå kim loaïi kieàm coù kieåu Li Cs) ma ng laäp phöông taâm khoái, trong ñoù lieân keát kim loaïi keùm trong beàn. 2/ Khoái löôïng rieâng nhoû (taêng daàn töø Li ñeán Cs) 2/ Kho ng Li do caùc kim loaïi kieàm coù maïng tinh theå roãng hôn vaø do ca ng nguyeân töû coù baùn kính lôùn hôn so vôùi caùc kim loaïi khaùc so vô trong cuøng chu kì. ng 3/ Ñoä cöùng thaáp do löïc lieân keát giöõa caùc nguyeân töû 3/ ng do kim loaïi yeáu. Coù theå caét kim loaïi baèng dao deã daøng. Co ng ng
- III- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC III Laø kim loïai coù tính khöû maïnh nhaát trong caùc kim ai nh loaïi. Laáy natri laøm ñieån hình : 1/ Taùc duïng vôùi phi kim : Na khöû deã daøng caùc phi 1/ Ta ng phi kim Na kh ng phi kim thaønh ion aâm : kim nh ion aâ 4Na + O2 = 2Na2O 4Na 2Na + Cl2 = 2NaCl 2NaCl 2/ Taùc duïng vôùi axit : 2/ Ta ng Na khöû deã daøng ioân H+ cuûa axit (HCl, H2SO4 Na kh ng loaûng) thaønh H2 töï do : loa ng tha nh 2Na +2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na +H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
- III- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC : III 3/ Taùc duïng vôùi nöôùc : Natri khöû H2O deã daøng ng ng cho khí H2 bay leân : 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na Phaûn öùng treân toûa nhieàu nhieät ng Caùc kim loaïi kieàm khaùc cuõng coù hoùa tính töông töï. (Haõy xem thí nghieäm naøy qua moät maøn hoaït caûnh nh “ÑOÁT THUYEÀN GIAËC TREÂN SOÂNG “)
- Hoaït caûnh : Ñoát thuyeàn giaëc treân soâng
- Phöông trình phaûn öùng giöõa kim loaïi Na vaø nöôùc: phaûn öùng toûa nhieät 2Na + 2H2O 2NaOH+ H2 + Q
- IV - ÖÙNG DUÏNG : IV NG NG - Duøng taïo hôïp kim coù ñoä noùng chaûy thaáp. ng ng p. - Caùc kim loaïi Na vaø K duøng laøm chaát trao ñoåi ng nhieät trong caùc loø phaûn öùng haït nhaân. ng - Kim loaïi Cs duøng ñeå cheá taïo teá baøo quang ñieän. ng n. - Kim loaïi kieàm ñöôïc duøng ñeå cheá taïo moät soá kim ng loaïi hieám baèng phöông phaùp nhieät kim loaïi. ng i.
- V - ÑIEÀU CHEÁ : CHE Nguyeân taéc : Khöû ion kim loaïi kieàm : M+ + e = M Phöông phaùp : Ñieän phaân muoái halogenua hay hidroxit cuûa chuùng döôùi daïng noùng chaûy. ng ng ng Ñieàu cheá natri: - Ñ/phaân NaCl noùng chaûy : ng 2NaCl 2Na + Cl2↑ ñpnc - Ñ/ phaân NaOH noùng chaûy : ng 4NaOH 4Na + 2H2O + O2↑ 4NaOH ñpnc Ta thu ñöôïc kim loaïi Na noùng chaûy ôû cöïc aâm, ng caùc chaát coøn laïi thoaùt ra ôû cöïc döông.
- Thieát bò ñieàu cheá Na baèng caùch ñòeân phaân NaCl noùng chaûy Thie Na ba ng ch ng NATRI thu ñöôïc ôû catot
- CUÛNG COÁ CU NG * Hoùa tính cuûa Kim loaïi kieàm (M) : - Taùc duïng vôùi O2 : ng 4M + O2 = 2M2O - Taùc duïng vôùi axit (HCl hay H2SO4 loaûng) : ng ng 2M + 2H+ = 2M+ + H2↑ - Taùc duïng vôùi nöôùc : ng 2M + 2H2O = 2MOH + H2↑ * Ñieàu cheá kim loaïi kieàm : Ñieän phaân muoái MX (X laø halogen : Cl, Br ...) la • noùng chaûy : no ng 2MX ñpnc 2M + X2↑
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
20 p | 436 | 62
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
28 p | 345 | 47
-
Giáo án Công nghệ 8 bài 22: Dũa và khoan kim loại
2 p | 297 | 26
-
Hóa học 12 và hướng dẫn thiết kế bài giảng nâng cao và hướng dẫn thiết kế bài giảng (Tập 2): Phần 1
190 p | 86 | 22
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
32 p | 214 | 21
-
Hướng dẫn thiết bài giảng Hóa học 12 (Tập 2): Phần 1
162 p | 117 | 11
-
Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 - Trường THPT số 2 Bảo Thắng
4 p | 17 | 5
-
Đề thi học kì 2 môn Khoa học lớp 4 năm 2019-2020 có đáp án - Trường Tiểu học Kim Đồng
5 p | 62 | 4
-
Đề KSCL đợt 2 môn Toán 9 năm 208-2019 - Phòng GD&ĐT Huyện Kim Thành
1 p | 52 | 3
-
Đề thi học kì 1 môn Toán 8 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Kim Liên
10 p | 34 | 2
-
Đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2020 (Mục tiêu 7 điểm) - Đề số 5
3 p | 31 | 1
-
Bài giảng Hóa học 12: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
15 p | 78 | 1
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn