intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa học 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Chia sẻ: Phạm Hoàng Quân | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:28

Thêm vào BST
Báo xấu
346
lượt xem 47
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bộ sưu tập gồm các bài giảng Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm được biên soạn chi tiết và đầy đủ nội dung trọng tâm của bài học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

  1. Bài 25 A. Kim loại kiềm I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử II. Tính chất vật lí III. Tính chất hóa học IV. ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế
  2. I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
  3. I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ + Kim lo¹i kiÒm thuéc nhãm IA cña BTH, gåm c¸c nguyªn tè sau: Liti (3Li), natri (23Na), kali (19K), rubi®i (37Rb), xesi (55Cs) vµ franxi (87Fr). + Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1; Na: [Ne]3s1; K: [Ar]4s1; Rb: [Kr]5s1; Cs: [Xe]6s1. Dạng chung là: [khí hiếm]ns1.
  4. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
  5. Bảng 6.1. Một số hằng số vật lí quan trọng của kim loại kiềm Nguyªn NhiÖt NhiÖt ®é Khèi lîng Đé cøng tè ®é s«i (0C) riªng (lÊy ®é nãng (g/cm3) cøng cña chảy kim c¬ng (0C) b»ng 10) Li 180 1330 0,53 0,6 Na 98 892 0,97 0,4 K 64 760 0,86 0,5 Rb 39 688 1,53 0,3 Cs 29 690 1,90 0,2
  6. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ * C¸c kim lo¹i kiÒm cã ®Çy ®ñ c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i. * Ngoài ra, các kim loại kiềm còn có một số tính chất đặc trưng sau: - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. (Giảm dần từ Li đến Cs) - Khối lượng riêng nhỏ. (Tăng dần từ Li đến Cs) - Độ cứng thấp. (Giảm dần từ Li đến Cs) Các tính chất trên của kim loại kiềm biến đổi có qui luật
  7. Cấu trúc mạng tinh thể của kim loại kiềm
  8. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Gi¶i thÝch: Do đơn chất kim loại kiềm có đặc điểm sau: - M¹ng tinh thÓ lËp ph¬ng t©m khèi cã cÊu tróc t¬ng ®èi rçng. - Trong tinh thể kim loại kiềm các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng lực liên kết kim loại yếu.
  9. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC * Nhận xét: - Vì các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ nên kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. M  M+ + e - Từ Li đến Cs năng lượng ion hóa giảm dần nên tính khử của chúng tăng dần. - Trong c¸c hîp chÊt kim lo¹i kiÒm cã sè oxi hãa +1.
  10. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Kim lo¹i kiÒm T¸c dông T¸c dông T¸c dông víi phi kim víi axit víi níc
  11. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1.Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm. a) Tác dụng với oxi không khí khô 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) oxi khô 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) b) Tác dụng với clo 2Na + Cl2  2NaCl
  12. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2.Tác dụng với axit 2Na + 2HCl  2NaCl + H2  Kim lo¹i kiÒm khö m¹nh ion H+. TÊt c¶ c¸c kim lo¹i kiÒm ®Òu næ khi tiÕp xóc víi axit. 3.Tác dụng với nước 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Kim lo¹i kiÒm khö níc dÔ dµng ë nhiÖt ®é thêng.Tõ Li ®Õn Cs kh¶ n¨ng khö níc t¨ng dÇn.
  13. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC * Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4? 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 *Lưu ý - Kim loại kiềm không khử ion kim loại trong dung dịch muối. Vì chúng phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm. - Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chìm chúng trong dầu hỏa.
  14. IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 1. ứng dụng Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: - Dïng chÕ t¹o hîp kim cã nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp. - Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. - Cs được dùng làm tế bào quang điện.
  15. IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 2. Trạng thái tự nhiên * Trong tù nhiªn kim lo¹i kiÒm chØ tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt. * Trong níc biÓn cã chøa mét lîng t¬ng ®èi lín NaCl. * §Êt chøa mét sè hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm ë d¹ng silicat vµ aluminat.
  16. IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 3. Điều chế a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại kiềm thành kim loại: M+ + e  M b) Phương pháp: Điện phân muối halogenua hoặc hiđroxit nóng chảy Quan träng nhÊt lµ ®iÖn ph©n muèi halogenua cña kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y.
  17. IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 3. Điều chế c) Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na.
  18. NaCl Cl2 NaCl Nóng chảy Na Catot Na Bằng thép Nóng chảy Catot B»ng thÐp Lưới thép hình trụ + Anot Bằng than chì
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2