CHUY N HÓA NĂNG L NGỂ ƯỢ
CHUY N HÓA NĂNG L NGỂ ƯỢ
1. Nêu đ c 2 y u t (b n ch t c a các ch t tham gia ượ ế ố ả ấ ủ ấ
1. Nêu đ c 2 y u t (b n ch t c a các ch t tham gia ượ ế ố ả ấ ủ ấ
ph n ng và đi u ki n khách quan c th c a ph n ả ứ ề ệ ụ ể ủ ả
ph n ng và đi u ki n khách quan c th c a ph n ả ứ ề ệ ụ ể ủ ả
ng) quy t đ nh chi u c a ph n ng thu n ngh chứ ế ị ề ủ ả ứ ậ ị
ng) quy t đ nh chi u c a ph n ng thu n ngh chứ ế ị ề ủ ả ứ ậ ị
2. Trình bày đ c nh ng khái ni m, vai trò c a ph n ượ ữ ệ ủ ả
2. Trình bày đ c nh ng khái ni m, vai trò c a ph n ượ ữ ệ ủ ả
ng oxy hóa kh , ph n ng phosphoryl-hóa, ph n ứ ử ả ứ ả
ng oxy hóa kh , ph n ng phosphoryl-hóa, ph n ứ ử ả ứ ả
ng kh -phosphoryl, liên k t phosphat nghèo năng ứ ử ế
ng kh -phosphoryl, liên k t phosphat nghèo năng ứ ử ế
l ng, liên k t phosphat giàu năng l ng.ượ ế ượ
l ng, liên k t phosphat giàu năng l ng.ượ ế ượ
3. Trình bày đ c quá trình di n bi n, m t s ch t ượ ễ ế ộ ố ấ
3. Trình bày đ c quá trình di n bi n, m t s ch t ượ ễ ế ộ ố ấ
nh h ng đ n s hô h p t bào.ả ườ ế ự ấ ế
nh h ng đ n s hô h p t bào.ả ườ ế ự ấ ế
4. Nêu rõ đ c 2 vai trò c b n c a chu trình acid ượ ơ ả ủ
4. Nêu rõ đ c 2 vai trò c b n c a chu trình acid ượ ơ ả ủ
citric trong chuy n hóa các ch t trong t bào. ể ấ ế
citric trong chuy n hóa các ch t trong t bào. ể ấ ế
M C TIÊUỤ
1. Đ I C NGẠ ƯƠ
1. Đ I C NGẠ ƯƠ
M t s khái ni m v nhi t đ ng h cộ ố ệ ề ệ ộ ọ
M t s khái ni m v nhi t đ ng h cộ ố ệ ề ệ ộ ọ
* HC b đ t cháy ị ố
* HC b đ t cháy ị ố
gi i phóng E, là NL toàn ph n, g i là ả ầ ọ
gi i phóng E, là NL toàn ph n, g i là ả ầ ọ
enthapy (H: heat)
enthapy (H: heat)
* Năng l ng t do (G): là ph n E c a ch t đó có kh ượ ư ầ ủ ấ ả
* Năng l ng t do (G): là ph n E c a ch t đó có kh ượ ư ầ ủ ấ ả
năng chuy n thành công có ích.ể
năng chuy n thành công có ích.ể
* Entropy (S): p/a tr ng thái n i t i c a phân t . H c a 1 ạ ộ ạ ủ ử ủ
* Entropy (S): p/a tr ng thái n i t i c a phân t . H c a 1 ạ ộ ạ ủ ử ủ
h th ng tăng khi đ vô tr t t tăng. đk t nhiên, ệ ố ộ ậ ự Ở ự
h th ng tăng khi đ vô tr t t tăng. đk t nhiên, ệ ố ộ ậ ự Ở ự
S ch tăng.ỉ
S ch tăng.ỉ
* G liên h v i H, S và nhi t đ : G = H – TS, nghĩa là ệ ớ ệ ộ
* G liên h v i H, S và nhi t đ : G = H – TS, nghĩa là ệ ớ ệ ộ
NLTD c a 1 ch t tăng cùng v i H và gi m khi S l nủ ấ ớ ả ớ
NLTD c a 1 ch t tăng cùng v i H và gi m khi S l nủ ấ ớ ả ớ
* Khi t và p không đ i, bi n thiên E t do và bi n thiên ổ ế ự ế
* Khi t và p không đ i, bi n thiên E t do và bi n thiên ổ ế ự ế
entropy đ c bi u th :ượ ể ị
entropy đ c bi u th :ượ ể ị
∆
∆G =
G = ∆
∆H - T
H - T∆
∆S (T: nhi t đ tuy t đ i)ệ ộ ệ ố
S (T: nhi t đ tuy t đ i)ệ ộ ệ ố
* Trong p/u Hóa sinh,
* Trong p/u Hóa sinh, ∆
∆H x p x b ng ấ ỉ ằ
H x p x b ng ấ ỉ ằ ∆
∆E, bi n thiên E ế
E, bi n thiên E ế
n i t i c a ph n ng, nên:ộ ạ ủ ả ứ
n i t i c a ph n ng, nên:ộ ạ ủ ả ứ
∆
∆G =
G = ∆
∆E - T
E - T∆
∆S
S
- N u ế
- N u ế∆
∆G âm, ph n ng phát năng (m t NLTD), ả ứ ấ
G âm, ph n ng phát năng (m t NLTD), ả ứ ấ
p/u x y ra t phát. N u ả ự ế ∆G l n thì ph n ng ch ớ ả ứ ỉ
x/ra theo chi u thu n.ề ậ
- N u ế∆G d ng, ph n ng thu năng, không x y ươ ả ứ ả
ra 1 cách bi t l p, t phát.ệ ậ ự
- ∆G = 0, ph n ng không thu, không phát năngả ứ
- Đ i v i các ph n ng sinh hóa thu n ngh ch, khi ố ớ ả ứ ậ ị
- Đ i v i các ph n ng sinh hóa thu n ngh ch, khi ố ớ ả ứ ậ ị ∆
∆G
G
= 0, hai ph n ng thu n ngh ch đ t tr ng thái cân ả ứ ậ ị ạ ạ
= 0, hai ph n ng thu n ngh ch đ t tr ng thái cân ả ứ ậ ị ạ ạ
b ng đ ng: aA + bB ằ ộ
b ng đ ng: aA + bB ằ ộ ↔
↔
cC + dD
cC + dD
- T i tr ng thái cân b ng đ ngạ ạ ằ ộ
- T i tr ng thái cân b ng đ ngạ ạ ằ ộ
∆G0 : bi n thiên E t do chu n, xđ t = 25ế ự ẩ ở oC, pH = 0,
n ng đ ch t th.gia p.u và sp t o thành b ng 1 mol.ồ ộ ấ ạ ằ
R: h ng s lý t ng b ng 1,98.10ằ ố ưở ằ
R: h ng s lý t ng b ng 1,98.10ằ ố ưở ằ -3
-3 Kcal/mol. độ
Kcal/mol. độ
K
Keq
eq =
=
Bi u th c trên cho ta th y BTNLTD c a m t p/ ph ể ứ ấ ủ ộ ứ ụ
Bi u th c trên cho ta th y BTNLTD c a m t p/ ph ể ứ ấ ủ ộ ứ ụ
thu c vào ộ
thu c vào ộ∆G0 t c ứb n ch t c a ph n ng và t l ả ấ ủ ả ứ ỷ ệ
b n ch t c a ph n ng và t l ả ấ ủ ả ứ ỷ ệ
n ng đ các ch t tham gia p/u.ồ ộ ấ
n ng đ các ch t tham gia p/u.ồ ộ ấ
∆G = ∆G0 + RTlnK’eq = 0
∆G0 = - RTlnK’eq