Bài tập trắc nghiệm hóa học 9

Chia sẻ: Me Tran | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:22

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 50
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập trắc nghiệm hóa học 9', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập trắc nghiệm hóa học 9

3.1 Trong c¸c nhãm chÊt sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim. a. Cl2, O2, N2, Pb, C b. O2, N2, S, P, I2 c. Br2, S, Ni, N2, P d. Cl2, O2, N2, Pb, C §¸p ¸n: b ®óng. 3.2 Trong c¸c nhãm chÊt phi kim sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn th-êng: a. Cl2, O2, N2, Br2, C b. O2, N2, Cl2, Br2, I2 c. Br2, S, F2, N2, P d. Cl2, O2, N2, F2 §¸p ¸n: d ®óng. 3.3 Trong kh«ng khÝ thµnh phÇn chÝnh lµ O2 vµ N2 cã lÉn mét sè khÝ ®éc lµ Cl2 vµ H2S. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá c¸c khÝ ®éc. a. Dung dÞch NaOH b. Dung dÞch H2SO4 c. N-íc d. Dung dÞch CuSO4 §¸p ¸n: a ®óng. 3.4 KhÝ O2 cã lÉn mét sè khÝ lµ CO2 vµ SO2. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá c¸c khÝ ®éc. a. Dung dÞch CaCl2 b. Dung dÞch Ca(OH)2 c. Dung dÞch Ca(NO3)2 d. N-íc §¸p ¸n: b ®óng. 3.5 Khi ®iÒu chÕ khÝ SO3 b»ng ph¶n øng: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O cã thÓ thu khÝ SO2 b»ng ph-¬ng ph¸p: a. Dêi chç n-íc b. Dêi chç dung dÞch Ca(OH)2 c. Dêi chç kh«ng khÝ d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng §¸p ¸n: d ®óng. 3.6 O3 (ozon) lµ: a. Mét d¹ng thï h×nh cña oxi b. Lµ hîp chÊt cña oxi c. C¸ch viÕt kh¸c cña O2 d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng §¸p ¸n: d ®óng. 3.7 Cho s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau: o A + O2 C  t B Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 1
o B + O2  C t C, xóc t¸c C + H2 O  D D + BaCl2  E + F A lµ chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau: a. C b. S c. Cl2 d. Br2 §¸p ¸n: b ®óng. 3.8 Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ O2. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®-îc c¶ ba khÝ: a. GiÊy quú tÝm tÈm -ít b. Dung dich NaOH c. Dung dÞch CaCl2 d. Dung dich H2SO4 §¸p ¸n: a ®óng. 3.9 Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl 2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊt nh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®-îc c¶ ba dung dÞch: a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH c. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4 §¸p ¸n: d ®óng. 3.10 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau 1. H2SO4 vµ Na2CO3 2. Na2CO3 vµ NaCl 3. MgCO3 vµ CaCl2 4. Na2CO3 vµ BaCl2 nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®-îc víi nhau: a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4) c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4) §¸p ¸n: d ®óng. 3.11 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau 1. Cl2 vµ O2 2. Cl2 vµ Cu 3. S vµ O2 4. Cl2 vµ Br2 nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®-îc víi nhau: a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4) c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4) §¸p ¸n: c ®óng. 3.12 Hoµn thµnh ph-¬ng tr×nh s¬ ®å ph¶n øng sau: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 2
o A + O2 C  t B o B + O2  Ct C, xóc t¸c C + H2 O  D D + NaOH  E + H2O E + BaCl2  G + F Trong ®ã B, C lµ c¸c oxit axit, E lµ mét muèi tan. Gi¶i C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: o S + O2 C  t SO2 o 2SO2 + O2  2SO3 t C, xóc t¸c SO3 + H2O  H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl 3.13 Mét chÊt khÝ cã c«ng thøc ph©n tö lµ X 2. KhÝ ®ã lµ khÝ g×? BiÕt r»ng 1,0 lÝt khÝ ®ã ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn c©n nÆng 3,1696 gam. ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) cña khÝ X 2 víi c¸c chÊt sau: H2, O2, Cu, dung dÞch NaOH vµ n-íc. Gi¶i: - Mét mol khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn chiÕm thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt, nªn khèi l-îng mol ph©n tö cña khÝ ®ã lµ: M = 2MX = 22,4. 3,1696 = 71  MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2. - C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cña Cl 2 víi c¸c chÊt ®· cho: + Cl2 + H2  2HCl + Cl2 + O2  kh«ng ph¶n øng + Cl2 + Cu  CuCl2 + Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O + Cl2 + H2O  HCl + HClO 3.14 Cho 1,12 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H 2 d-, hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo n-íc thu ®-îc 100,0 ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 3
Gi¶i - Sè mol khÝ Cl2 lµ: 1,12 nCl 2 = =0,05 mol 22,4 - Ph¶n øng víi khÝ H2 d-: Cl2 + H2  2HCl (1) Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d- nªn sè mol khÝ HCl sinh ra: nHCl = 2 nCl 2 = 2.0,05 = 0,1 mol - KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo n-íc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl. - Nång ®é dung dÞch HCl thu ®-îc: 0,1 mol CHCl = =1,0 mol/l (hay 1,0 M) 0,1lÝt 3.15 Cho 3,36 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H 2 d-, hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo 100,0 gam n-íc thu ®-îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B. Gi¶i - Sè mol khÝ Cl2 lµ: 3,36 nCl 2 = = 0,15 mol 22,4 - Ph¶n øng víi khÝ H2 d-: Cl2 + H2  2HCl (1) Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d- nªn sè mol khÝ HCl sinh ra: nHCl = 2 nCl 2 = 2.0,15 = 0,3 mol - KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo n-íc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl. - Khèi l-îng dung dÞch axit HCl thu ®-îc: mdung dÞch HCl = mHCl + mH2O = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam - N ång ®é % HCl trong dung dÞch B lµ: 36,5.0,3 C%HCl = .100 = 9,87% % 11095 , 3.16 Cho 2,40 gam Mg kim lo¹i ph¶n øng hoµn toµn víi V lÝt khÝ X2 (®o ë ®ktc) theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sau: X2 + Mg  MgX2 Khèi l-îng MgX2 thu ®-îc lµ 9,50 gam. H·y cho biÕt X2 lµ khÝ g×? vµ tÝnh thÓ tÝch V cña khÝ X2 ®· ph¶n øng víi Mg ë trªn. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 4
Gi¶i - Sè mol cña Mg kim lo¹i: 2,40 nHCl = = 0,10 mol 24 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: X2 + Mg  MgX2 (1) Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1): nMg = nX2 = nMgX2 = 0,10 mol - Khèi l-îng mol ph©n tö cña MgX2: 9,50 M MgX 2 = = 95 0,10 M MgX 2 = MMg +2MX = 95  MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2. - ThÓ tÝch khÝ Cl2 ®· ph¶n øng víi Mg: VCl 2 = 22,4.0,10 = 2,24 lÝt 3.17 Mét muèi clorua kim lo¹i chøa 79,78% clo theo khèi l-îng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi. Gi¶i - Trong c¸c hîp chÊt muèi clorua, clo cã ho¸ trÞ I. - Gäi c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ MCln, trong ®ã n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i M. - % khèi l-îng cña M trong hîp chÊt lµ: 100% - 79,78% = 20,22% Ta cã: %m Cl 35,5n 79,78%    M = 9n %m M M 20,22% ChØ cã cÆp n = 3 vµ M = 27 (Al) lµ phï hîp. VËy c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ AlCl 3. 3.18 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX 2 trong ®ã Fe chiÕm 44,1% theo khèi l-îng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 3 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèi FeX 2. Gi¶i Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 5
- % khèi l-îng cña X trong hîp chÊt lµ: 100% - 44,1% = 55,9% Ta cã: %m X 2.M X 2.M X 55,9%     MX = 35,5 %m Fe M Fe 56 44,1% VËy X lµ nguyªn tè Clo, c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ FeCl 2. - Ba ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl 2 lµ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (2) FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4 (3) 3.19 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX 3. Cho dung dÞch chøa 1,30 gam FeX3 t¸c dông víi l-îng d- dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc 3,444 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 2 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèi FeX3. Gi¶i - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: FeX3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgX (1) - Gäi x lµ sè mol cña FeX3, theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) th× sè mol cña AgX lµ 3x mol. - Ta cã hÖ ph-¬ng tr×nh: mFeX3 = (56 + 3MX).x = 1,30 gam mAgX = (108 + MX) .3x = 3,444 gam  MX = 35,5 vµ x = 0,008 mol. VËy nguyªn tè X lµ Clo vµ muèi lµ FeCl 3. - Hai ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl 3 lµ: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4 (2) 3.20 Hoµ tan 18,4 gam hçn hîp hai kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III b»ng dung dÞch axit HCl d- thu ®-îc dung dÞch A vµ khÝ B. Chia khÝ B lµm hai phÇn b»ng nhau. §èt ch¸y hoµn toµn mét phÇn thu ®-îc 4,5 gam n-íc. a. Hái khi c« c¹n dung dÞch A thu ®-îc bao nhiªu gam muèi khan? b. §em phÇn 2 cho ph¶n øng hoµn toµn víi khÝ clo råi cho s¶n phÈm hÊp thô vµo 200,0 ml dung dÞch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml). TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch thu ®-îc. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 6
Gi¶i: Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ X cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ x mol. Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Y cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ y mol. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: X + 2HCl  XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl  2YCl3 + 3H2 (2) Dung dÞch A chøa XCl2, YCl3 vµ HCl cã thÓ d-, khÝ B lµ H2. §èt ch¸y mét nöa khÝ B; o 2H2 + O2   2H2O t (3) a. Theo c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng tõ (1) - (3): 1 1 3  4,5  3  n H2O  n H2   x  y    n H2   x  y   0,5mol 2 2 2  18  2  Sè mol HCl tham gia ph¶n øng:  3  nHCl  2nH2  2 x  y   1,0mol  2  Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng, khi c« c¹n dung dÞch A l-îng muèi thu ®-îc lµ: mmuèi khan  mXCl2  mYCl3  18,4  36,5.1,0  2.0,5  53,9 gam b. PhÇn 2 t¸c dông víi clo: o H2 + Cl2  2HCl t (4) HÊp thô HCl vµo dung dÞch NaOH: HCl + NaOH  NaCl + H2O (5)  n H2 3  Sè mol HCl: n HCl  2   x  y   0,5 mol 2  2  2000.1,2.20% , Sè mol NaOH: n NaOH   1,2 mol 40.100 % nHCl < nNaOH  NaOH d- Trong dung dÞch thu ®-îc gåm NaOH d- vµ NaCl cã sè mol: nNaOH d- = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol vµ nNaCl = nHCl = 0,5 mol Khèi l-îng dung dÞch thu ®-îc: mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam Nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 7
58,5.0,5 C% NaCl  .100  1133% % , 25825 , 40.0,7 C% NaOH  .100  10,84% % 25825 , 3.21 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®-îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ 1,58 gam KMnO4 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d-. Gi¶i - Sè mol cña KMnO4: 1,58 nKMnO4 = = 0,010 mol 158 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: o 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O t (1) - Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra: 5 nCl 2 = nKMnO4 = 0,025 mol 2 - ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®-îc: VCl 2 = 22,4.0,025 = 0,56 lÝt 3.22 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®-îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ 2,61 gam MnO2 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d-. L-îng clo nµy ph¶n øng hÕt bao nhiªu gam s¾t kim lo¹i. Gi¶i - Sè mol cña MnO2: 2,61 nMnO2 = = 0,030 mol 87 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: o MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)  t - Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra: nCl 2 = nMnO2 = 0,030 mol - ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®-îc: VCl 2 = 22,4.0,030 = 0,672 lÝt - Ph¶n øng víi Fe: 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 (2) Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 8
2 nFe = nCl 2 = 0,02 mol 3 - Khèi l-îng s¾t ®· tham gia ph¶n øng: mFe = 56.0,02 = 1,12 gam 3.23 §iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu thu ®-îc 33,6 lÝt khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi l-îng muèi dung dÞch n-íc Gia - ven thu ®-îc khi cho l-îng khÝ clo nµy ph¶n øng hoµn toµn víi 200,0 gam dung dÞch NaOH 60%. Gi¶i - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n: §iÖn ph©n cã mµng ng¨n 2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl 2 + H2 (1) - Sè mol cña Cl2 thu ®-îc: 33,6 nCl 2 = = 1,5 mol 22,4 - Sè mol cña NaOH cã trong 200,0 gam dung dÞch: 200 0.60% , nNaOH = = 3,0 mol 40.100% - Ph¶n øng cña clo víi NaOH: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2O (2) - Sè mol NaOH gÊp hai lÇn sè mol Cl2 nªn ph¶n øng võa ®ñ . - Khèi l-îng dung dÞch n-íc Gia - ven thu ®-îc: m = mdung dÞch NaOH + mCl 2 = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam 3.24 TiÕn hµnh ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu thu ®-îc 33,6 m3 khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi l-îng muèi NaCl ®· ®em ®iÖn ph©n, vµ tÝnh khèi l-îng NaOH thu ®-îc trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n. BiÕt hiÖu suÊt thu håi khÝ clo lµ 95%. Gi¶i - Sè mol cña Cl2 thu ®-îc: 33,6 nCl 2 = .103 = 1,5.103 mol 22,4 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 9
2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O ph©n cã mµng ng¨n §iÖn 2NaOH + Cl 2 + H2 (1) - Sè mol cña NaCl ®em ®iÖn ph©n vµ sè mol NaOH thu ®-îc: nNaCl = nNaOH = 2 nCl 2 = 1.1,5.103 = 3.103 mol - Khèi l-îng NaCl cÇn dïng: 100% mNaCl = 3.103.58,5. =184,74.103 gam = 184,74 kg 95% - Khèi l-îng NaOH t¸c dông: 100% mNaOH = 3.103.40. =126,32.103 gam = 126,32 kg 95% 3.25 Hoµn thµnh c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau: Cl2  2 H HCl OH)2 CaCl2 Ca (   NaCl  NaCl  NaCl CaCO3 Na  NaOH  Na2CO3 H2O CO 2 Gi¶i C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: §iÖn ph©n nãng ch¶y 2NaCl 2Na + Cl2 (1) 2Na + Cl2  2NaCl (2) o H2 + Cl2   t 2HCl (3) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (4) HCl + NaOH  NaCl + H2O (5) 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (6) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2 O (7) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8) 3.26 Kim c-¬ng lµ: a. Hîp chÊt cña cacbon víi kim lo¹i b. Lµ hîp chÊt cña cacbon víi phi kim c. Mét d¹ng thï h×nh cña cacbon d. C¶ a vµ b ®Òu ®óng §¸p ¸n: c ®óng. 3.27 Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 10
a. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c-¬ng, than ch× vµ than gç. b. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c-¬ng, than ch× vµ cacbon v« ®Þnh h×nh. c. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c-¬ng, than ch× vµ than ho¹t tÝnh. d. C¸c d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c-¬ng, than ch× vµ than ®¸. §¸p ¸n: b ®óng. 3.28 Kh¶ n¨ng hÊp phô cao lµ ®Æc tÝnh cña: a. Than ®¸ b. Kim c-¬ng c. Than ch× d. Than ho¹t tÝnh §¸p ¸n: d ®óng. 3.29 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau: o C + O2   t CO2 + Q (1) o C + 2CuO   t CO2 + 2Cu (2) cacbon lu«n lµ: a. ChÊt oxi ho¸ b. ChÊt khö c. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö §¸p ¸n: b ®óng. 3.30 Cacbon oxit (CO) lµ: a. Oxit axit b. Oxit baz¬ c. Oxit trung tÝnh d. Oxit l-ìng tÝnh §¸p ¸n: c ®óng. 3.31 Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau: o 2CO + O2   t 2CO2 + Q (1) o CO + CuO  t CO2 + Cu (2) cacbon oxit lu«n lµ: a. ChÊt oxi ho¸ b. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö c. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. ChÊt khö §¸p ¸n: d ®óng. 3.32 Cacbon ®ioxit (hay cßn gäi lµ anhi®rit cacbonic, khÝ cacbonic: CO2) lµ: a. Oxit axit b. Oxit baz¬ c. Oxit trung tÝnh d. Oxit l-ìng tÝnh Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 11
§¸p ¸n: a ®óng. 3.33 Nguyªn tè R t¹o thµnh víi hi®ro mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö RH4. R lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau: a. S b. Si c. C d. P §¸p ¸n: a ®óng. 3.34 HÊp thô toµn bé 2,24 lÝt khÝ CO2 (®o ë ®ktc) vµo 100,0 ml dung dÞch NaOH 1,5 M. Dung dÞch thu ®-îc chøa nh÷ng muèi nµo? a. NaHCO3 b. Na2CO3 c. NaHCO3 vµ Na2CO3 d. Ph¶n øng kh«ng t¹o muèi §¸p ¸n: c ®óng. 3.35 Mét viªn than tæ ong cã khèi l-îng 350,0 gam chøa 60% cacbon theo khèi l-îng. TÝnh nhiÖt l-îng to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than nµy. BiÕt khi ®èt ch¸y 1 mol cacbon sinh ra l-îng nhiÖt lµ 394 kJ. Gi¶i - Ph¶n øng ch¸y: o C + O2   t CO2 + Q - Sè mol cacbon cã trong mét viªn than tæ ong lµ: 35060% . nC = = 17,5 mol 12.100% - L-îng nhiÖt to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than tæ ong lµ: Q = 17,5.394 = 6895 kJ 3.36 TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn lÊy ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ®Ó khö hÕt 8,0 gam CuO. BiÕt r»ng hiÖu suÊt ph¶n øng khö lµ 80%. Gi¶i - Sè mol CuO: 8,0 nCuO = = 0,10 mol 80 - Ph¶n øng khö CuO o CO + CuO   t CO2 + Cu - Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO: nCO = nCuO = 0,10 mol - ThÓ tÝch CO cÇn lÊy: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 12
0,10.22,4.100% nCO = = 2,80 lÝt 80% 3.37 DÉn 22,4 lÝt hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO 2 qua dung dÞch NaOH d- thÊy cã 1,12 lÝt khÝ tho¸t ra. TÝnh % theo thÓ tÝch vµ % theo khèi l-îng cña hçn hîp khÝ A. BiÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Gi¶i - Gäi sè mol khÝ CO trong hçn hîp A lµ x mol. - Gäi sè mol khÝ CO2 trong hçn hîp A lµ y mol. - Khi cho hçn hîp khÝ A qua dung dÞch NaOH: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2 O - KhÝ ®i ra khái dung dÞch lµ CO - Ta cã c¸c ph-¬ng tr×nh: 22,4 nA = nCO + nCO 2 = x + y = = 1,0 mol 22,4 2,24 nCO = x = = 0,10 mol  nCO 2 = y = 0,90 mol 22,4 - % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp A: y 0,9 %nCO 2  .100  % .100  90% % x y 1,0 x 0,1 %nCO  .100  .100  10% % % x y 1,0 - % theo khèi l-îng c¸c khÝ trong hçn hîp A: 44y 44.0,9 %mCO 2  .100  % .100  93,4% % 28x  44y 28.0,1 44.0,9 28x 28.0,1 %mCO  .100  % .100  6,6% % 28x  44y 28.0,1 44.0,9 3.38 DÉn tõ tõ 16,8 lÝt khÝ CO 2 vµo 600,0 ml dung dÞch Ca(OH)2 1,0 M. TÝnh khèi l-îng kÕt tña thu ®-îc. Gi¶i - Sè mol khÝ CO2: 16,8 nCO 2 = = 0,75 mol. 22,4 - Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch: nCa (OH)2 = 0,6.1,0 = 0,60 mol. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 13
- Sè mol khÝ CO2 lín h¬n sè mol Ca(OH)2 nªn t¹o thµnh 2 muèi: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) - Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol. - Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol. - Ta cã c¸c ph-¬ng tr×nh: nCa (OH)2 = x + y = 0,60 mol nCO 2 = x + 2y = 0,75 mol.  nCaCO 3 = x = 0,45 mol - Khèi l-îng kÕt tña CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam 3.39 Hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO 2 vµ khÝ X. X¸c ®Þnh khÝ X cã trong hçn hîp biÕt r»ng trong hçn hîp khÝ A khÝ CO cã sè mol gÊp 3 lÇn sè mol khÝ CO2 vµ hçn hîp khÝ A cã khèi l-îng mol trung b×nh lµ 32. Gi¶i - Gi¶ sö hçn hîp A cã tæng sè mol khÝ lµ 1,0 mol. Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp lµ x mol, khi ®ã sè mol CO lµ 3x vµ sè mol khÝ X lµ 1,0 - 4x. - Khèi l-îng mol trung b×nh cña hçn hîp: 44x  28.3x  M X (1,0  4x) MA  = 32 1 32 128x 32(1,0  4x)  MX    32 1,0  4x 1,0  4x X lµ khÝ cã khèi l-îng mol lµ 32 chØ cã thÓ lµ O2. 3.40 DÉn tõ tõ 6,72 lÝt khÝ CO2 vµo 300,0 ml dung dÞch NaOH 1,20 M. a. TÝnh tæng khèi l-îng c¸c muèi trong dung dÞch thu ®-îc. b. TÝnh khèi l-îng kÕt tña khi cho BaCl2 d- vµo dung dÞch sau lhi hÊp thô CO2. Gi¶i a- Sè mol khÝ CO2: 6,72 nCO 2 = = 0,30 mol. 22,4 - Sè mol NaOH trong dung dÞch: nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 14
nCO 2 < nNaOH < 2 nCO 2 nªn t¹o thµnh 2 muèi: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2 O (1) CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (2) - Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol. - Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol. - Ta cã c¸c ph-¬ng tr×nh: nNaOH = 2x + y = 0,36 mol. nCO 2 = x + y = 0,30 mol.  x = 0,06 mol vµ y = 0,24 mol - Khèi l-îng muèi trong dung dÞch thu ®-îc: m = mNa2CO3  mNaHCO3 = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam b. TÝnh khèi l-îng kÕt tña: BaCl2 + Na2CO3  2NaCl + BaCO3 (3) mBaCO3 = 197.0,06 = 11,82 gam 3.41 Cho 5,6 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ CO2 (®o ë ®ktc) ®i chËm qua 5,0 lÝt dung dÞch n-íc v«i trong chøa Ca(OH)2 0,02 M, thu ®-îc 5,0 gam kÕt tña. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch hçn hîp khÝ. Gi¶i - Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp khÝ lµ x mol. - Gäi sè mol N2 trong hçn hîp khÝ y mol. 5,6 nhçn hîp = x + y = = 0,25 mol (I) 22,4 - Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch: nCa (OH)2 = 0,02.5,0 = 0,10 mol. - Ph¶n øng x¶y ra khi cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch Ca(OH) 2: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) - Sè mol muèi CaCO3 kÕt tña: 5,0 nCaCO3 = = 0,05 mol < nCa (OH)2 nªn cã hai tr-êng hîp. 100 * Tr-êng hîp 1: CO2 thiÕu nªn chØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra nCO 2 = x = nCaCO3 = 0,05 mol  nN 2 = y = 0,20 mol Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 15
0,05 %V 2  CO .100 = 20% % 0,25 0,20 %V 2  N .100 = 80% % 0,25 * Tr-êng hîp 2: CO2 d- nªn cã c¶ ph¶n øng (1) vµ ph¶n øng (2) x¶y ra nCO 2 = x = nCaCO3 + 2 nCa ( HCO3 )2 mÆt kh¸c: nCa (OH)2 = nCaCO3 + nCa ( HCO3 )2 = 0,10 mol  nN2 = y = 0,20  nCO 2 = x = 0,15 mol vµ nN2 = y = 0,10 mol 0,15 %V 2  CO .100 = 60% % 0,25 0,10 %V 2  N .100 = 40% % 0,25 3.42 KhÝ CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y, nÆng h¬n kh«ng khÝ v× vËy cã thÓ sö dông lµm khÝ ch÷a ch¸y. TÝnh thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO 2 t¹o ra ®-îc khi dung b×nh cøu ho¶ cã dung dÞch chøa 980,0 gam H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 d-. Gi¶i - Ph¶n øng t¹o khÝ CO2 trong b×nh cøu ho¶: H2SO4 + 2NaHCO3  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Sè mol H2SO4 cã trong b×nh cøu ho¶: 980 nH2SO 4 = = 10 mol 98 - Sè mol khÝ CO2 t¹o ra: nCO 2 = 2 nH2SO 4 = 20,0 mol - ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra: VCO 2 = 20.22,4 = 448 lÝt 3.43 KhÝ CO2 lµ mét trong c¸c khÝ g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµm cho tr¸i ®Êt nãng dÇn lªn ¶nh h-ëng kh«ng tèt ®Õn søc khoÎ cña con ng-êi. H·y tÝnh khèi l-îng vµ thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 th¶i ra m«i tr-êng khi s¶n suÊt mét tÊn v«i (CaO) tõ ®¸ v«i. Gi¶i - Ph¶n øng nung v«i: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 16
o CaCO3   t CO2 + CaO - Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO: 1,0 nCO 2 = nCaO = .106 = 1,7857.104 mol 56 - Khèi l-îng CO2 th¶i ra m«i tr-êng: mCO 2 = 1,7857.104.44 = 7,857.105 gam = 0,7857 tÊn - ThÓ tÝch khÝ CO2 th¶i ra m«i tr-êng: VCO 2 = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lÝt  400 m3 3.44 Hoµn thµnh c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau: CO2 OH)2 Ba(HCO3)2   Na2CO3 Ba (    NaOH CaCO3  CaCO3  CaCO3 CaCO3 CaO  Ca(OH)2 H2O   CaCl2 HCl Gi¶i C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: o CaCO3  t CO2 + CaO (1) Ba(OH)2 + 2CO2  Ba(HCO3)2 (2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3) CaO + H2O  Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO  CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8) 3.45 C©u nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng: a. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon. b. Silic lµ nguyªn tè cã nhiÒu nhÊt trong vá tr¸i ®Êt nh-ng chØ phæ biÕn thø hai trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kÐm, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 17
c. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt, nã cã tÝnh kim lo¹i yÕu h¬n cacbon. d. C¶ c©u a vµ c©u b ®Òu ®óng. §¸p ¸n: b ®óng. 3.46 Thµnh phÇn chÝnh trong xi m¨ng lµ: a. Canxi silicat vµ natri silicat b. Nh«n silicat vµ kali silicat c. Nh«m silicat vµ canxi silicat d. Canxi silicat vµ canxi aluminat §¸p ¸n: d ®óng. 3.47 Thµnh phÇn chÝnh trong thuû tinh v« c¬: a. Canxi silicat vµ natri silicat b. Nh«n silicat vµ kali silicat c. Kali silicat vµ natri silicat d. Canxi silicat vµ canxi aluminat §¸p ¸n: a ®óng. 3.48 Hoµn thµnh c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c giai ®o¹n chÝnh cña qu¸ tr×nh s¶n suÊt thuû tinh: o a. CaCO3  …  t o b. CaO + SiO2   … t o c. Na2CO3 + SiO2   … t Gi¶i o a. CaCO3  CO2 + CaO  t o b. CaO + SiO2   CaSiO3 t o c. Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2  t 3.49 Khi nÊu ch¶y NaOH khan víi silic dioxit thÊy tho¸t ra 4,5 gam h¬i n-íc. TÝnh khèi l-îng muèi natri silicat t¹o thµnh. Gi¶i - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nÊu ch¶y: o 2NaOH + SiO2   Na2SiO3 + H2O t - Sè mol Na2SiO3 t¹o thµnh b»ng sè mol H2O sinh ra: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 18
4,5 nNa2SiO 3  nH2O  = 0,25 mol 18 - Khèi l-îng Na2SiO3 t¹o thµnh: mNa2SiO 3  28.0,25 = 7,0 gam 3.50 Nguyªn liÖu th«ng th-êng ®Ó nÊu thuû tinh lµ soda (Na 2CO3), ®¸ v«i vµ c¸t (SiO2). TÝnh khèi l-îng cÇn thiÕt cña c¸c nguyªn liÖu ®Ó nÊu ®-îc 0,239 tÊn thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2. Gi¶i - Thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na 2O.CaO.6SiO2 cã thÓ viÕt d-íi d¹ng muèi vµ oxit nh- sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2. - Sè mol thuû tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2. 0,239 n= .106 = 500 mol 478 - C¸c ph¶n øng x¶y ra khi nÊu thuû tinh: o CaCO3   CO2 + CaO t o CaO + SiO2   CaSiO3 t o Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2  t - Khèi l-îng c¸c nguyªn liÖu cÇn lÊy: mNa2CO3  500. 106 = 53000 gam = 53 kg mCaCO3  500. 100 = 50000 gam = 50 kg mSiO 2  6.500. 60 = 180000 gam = 180 kg 3.51 Mét lo¹i thuû tinh pha lª cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3. H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña Si cã trong thuû tinh pha lª trªn vµ % quy theo SiO2. Gi¶i - §Ó dÔ dµng cho tÝnh khèi l-îng Si trong thuû tinh ta cã thÓ viÕt: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gän l¹i nh- sau: Na40K44AlCa3Pb25Si193O459 - Hµm l-îng % cña Si: Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 19
28.193 %mSi = .100 =26,1% % 20706 - Hµm l-îng % cña SiO2: 60.193 %mSi = .100 =55,9% % 20706 3.52 Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc hiÖn nay lµ: a. Theo chiÒu khèi l-îng nguyªn tö t¨ng dÇn. b. Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn. c. Theo chiÒu tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn. d. Theo chiÒu tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn. §¸p ¸n: b ®óng 3.53 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, « nguyªn tè cho biÕt: a. Sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè (sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, hay ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè). b. KÝ hiÖu nguyªn tö nguyªn tè ho¸ häc. c. Nguyªn tö khèi cña nguyªn tè. d. C¶ ba ®iÒu trªn. §¸p ¸n: c ®óng 3.54 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc: a. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi l-îng nguyªn tö t¨ng dÇn. b. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn. c. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn. d. Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi l-îng nguyªn tö t¨ng dÇn. §¸p ¸n: b ®óng 3.55 Trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc: a. Nhãm lµ d·y c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu khèi l-îng nguyªn tö t¨ng dÇn. Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 20