Tham khảo tài liệu 'chuyên đề về áp suất và hiệu suất phản ứng', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: CHUYÊN ĐỀ VỀ ÁP SUẤT VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG
- CHUYÊN ĐỀ VỀ ÁP SUẤT VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG - Giáo viên dạy : Bùi Thị Nguyệt
I /. BÀI TẬP VỀ ÁP SUẤT CHẤT KHÌ - LIÊN QUAN ĐẾN ÁP SUẤT.
Công thức liên quan đến việc tính áp suất :
- PV = n RT ( n : là số mol khí ; V : lit ; P : atm ; R = 0,082 ; T là đ ộ K 0 )
- P1/ P2 = n1 / n2.
- ở cùng một đi ều ki ện thì tỉ l ệ thể tích b ằng tỉ l ệ s ố mol.
Câu 1: Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa 21,0 gam nitơ. Tính áp suất của khí trong bình biết nhiệt đ ộ
của khí trong bình bằng 250C.
Câu 2. Trong 1 bình kín dung tích 1 lít chứa N2 ở 23,7 0C và 0,5 atm. Thêm vào bình 9,4 gam muối nitrat kim loại
X. Nhiệt phân hết muối rồi đưa nhiệt độ bình về 136,50C áp suất trong bình la p . Chất rắn còn lại là 4 gam
.Công thức của muối nitrat và p là :
A. NaNO3 ; 5,8atm B.Cu(NO3)2 ; 4,87atm C. Fe(NO3)2 ; 4,6atm D.KNO3 ; 5,7atm
Câu 3. Trong mét b×nh kÝn chøa 10 lÝt nit¬ vµ 10 lÝt hi®r« ë nhiÖt O 0 C vµ ¸p suÊt 10atm. Sau
p h¶n øng th× ¸p suÊt trong b×nh sau ph¶n øng lµ bao nhiªu (trong c¸c sè d íi ®©y) ?
A. 8 atm B. 9 atm C. 10 atm D. 11 atm
Câu 4. Trong qu¸ tr×nh tæng hîp amoniac, ¸p suÊt trong b×nh gi¶m 10% so víi ¸p suÊt lóc ®Çu. BiÕt nhiÖt
®é cña b×nh kh«ng ®æi. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch hçn hîp N 2, H2, NH3 khÝ thu ®îc sau ph¶n
øng ( nÕu hçn hîp dÇu lîng nit¬ vµ hy®ro ®îc lÊy theo ®óng tØ lÖ hîp thøc) lÇn lît lµ:
A. 22,2%; 66,7 % vµ 11,1 % B. 22,2%; 67,7 % vµ 11,1 %
C. 20,2%; 69,7 % vµ 10,1 % D. KÕt qu¶ kh¸c
Câu 5. Một bình kín chứa 4 mol N2 và 16 mol H2 có áp suất 400atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì N2 tha gia
phản ứng là 25%, nhiệt độ vẫn giữ nguyên. Tổng số mol khi tham gia phản ứng là :A.18 mol B.19 mol C. 20
mol D.21 mol
Câu 6. Bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C, áp suất 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp amoniac,
đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất của bình lúc này là 8 atm. % thể tích khí hiđro đã tham gia ph ản ứng là:
A. 50% B. 60% C. 40% D. 70%
Câu 7: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít H2 ở nhiệt độ 00C và áp suất 10atm. Sau phản ứng tổng hợp
amoniac, đưa nhiệt độ bình về 00C
a)Tính p trong bình sau pứ, biết rằng có 60% H2 tham gia phản ứng:A. 10 atm; B. 8 atm; C. 9 atm; D. 8,5
atm
b) Nếu áp suất trong bình là 9 atm sau phản ứng thì có bao nhiêu phần trăm m ỗi khí tham gia ph ản ứng
A.N2: 20% ;H2 40%. B. N2: 30% ;H2 20%. C. N2: 10% ;H2 30%. D. N2: 20% ;H2 20%
II/ LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG.
Câu 1. Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có khối lượng mol trung bình bằng 7,2 đvC. Sau khi tiến hành phản ứng tổng
hợp NH3, được hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình bằng 8 đvC. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là :
A. 20% B. 25% C. 40% D. 60%
Câu 2. Nếu lấy 17 tấn NH3 để điều chế HNO3, với hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 80% thì khối lượng
dung dịch HNO3 63% thu được bằng bao nhiêu (trong các giá trị sau)?.
A. 35 tấn B. 75 tấn C. 80 tấn D. 110 tấn
Câu 3. Trộn 4 lít N2 với 16 lít H2 cho vào bình phản ứng. Sau khi phản ứng đạt cân bằng thấy bình phản ứng có
V(lít) hỗn hợp các khí. Tìm V, biết H = 20%. Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp su ất.
A. 18,4 B. 19,2 C. 19,6 D. 16,8
Câu 4. Trộn 10 lít N2 với 15 lít H2 cho vào bình phản ứng. Sau khi phản ứng đạt cân bằng thấy bình phản ứng
có V(lít) hỗn hợp các khí. Tìm V, biết H = 25%. Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt đ ộ và áp su ất.
A. 23,75 B. 20 C. 22,5 D. 20
Câu 5. Trộn 10 lít N2 với 15 lít H2 cho vào bình phản ứng. Sau khi phản ứng đạt cân bằng thấy bình phản ứng có
22 lít hỗn hợp các khí. Tìm hiệu suất phản ứng. Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
A. 30 % B. 20 % C. 22,5 % D. 25%
- CHUYÊN ĐỀ VỀ ÁP SUẤT VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG - Giáo viên dạy : Bùi Thị Nguyệt
Câu 6. Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hidro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của
các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
Câu 7 . Đun nóng hỗn hợp gồm 200g CaO và 200g NH4Cl. Từ lượng khí NH3 tạo ra điều chế được 224 ml dd
NH3 30% (D= 0,892g/ml). Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 8. Biết rằng cứ từ 2m3 (đkc) hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ 1:3 về thể tích thu được một lượng amoniac đủ để
điều chế 3,914 lít dd NH3 (D= 0,923g/ml). Tính hiệu suất của quá trình chuyển hoá).
III/ BÀI TẬP VỀ N2 VÀ NH3.
Trong nhóm nitơ, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng ?
2.1.
A. Trong các axit có oxi, axit nitric là axit mạnh nhất. B. Kh ả năng oxi hoá gi ảm d ần do đ ộ âm đi ện
giảm dần.
C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần. D. Tính axit c ủa các oxit gi ảm d ần, đ ồng th ời
tính bazơ tăng dần.
Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là
2.2.
A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. phân tử N2 không phân cực.
C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA. D. liên k ết trong phân t ử N 2 là liên kết 3,
có năng lượng lớn.
Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây ?
2.3.
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà.
C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí N2 bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây ?
2.4.
A. NH4NO2 B. NH3 C. NH4Cl D. NaNO2
2NH3 Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng trên sẽ
2.5. Cho PTHH : N2 + 3H2
A. chuyển dịch theo chiều thuận. C. chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. không thay đổi. D. không xác định được.
Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng nếu
2.6.
A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ. C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ. B. giảm áp su ất, gi ảm nhi ệt đ ộ. D. tăng
áp suất, giảm nhiệt độ.
Phát biểu nào dưới đây không đúng ?
A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu. B. Ph ản ứng t ổng h ợp amoniac là ph ản ứng thu ận
nghịch.
C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N2 và H2O. D. NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan
nhiều trong nước.
Cho PTHH : 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2. Kết luận nào dưới đây là đúng ?
2.8.
A. NH3 là chất khử. B. NH3 là chất oxi hoá.
C. Cl2 vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. D. Cl2 là chất khử.
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 không thể hiện tính khử ?
2.9.
A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B. NH3 + HCl → NH4Cl
C. 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2
Phản ứng hoá học nào dưới đây chứng tỏ amoniac là một chất khử ?
2.10.
A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
NH + + OH −
o
t
C. 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O D. NH3 + H2O
→ 4
2NO2(k) ; ∆ H = –124 kJ
Cho phản ứng sau : 2NO (k) + O2 (k)
2.11.
Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi
A. giảm áp suất. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. B. tăng nhiệt độ. D. tăng nhiệt độ và giảm
áp suất.
Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4. Hiện tượng quan sát
2.12.
được là
A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm. B. có k ết t ủa màu xanh lam t ạo thành.
C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.
D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh th ẫm.
Dung dịch NH3 có thể hoà tan được Zn(OH)2 là do
2.13.
A. Zn(OH)2 là một bazơ tan. B. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.
C. NH3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu. D. Zn2+ có khả năng tạo thành phức chất tan với NH3.
- CHUYÊN ĐỀ VỀ ÁP SUẤT VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG - Giáo viên dạy : Bùi Thị Nguyệt
Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là A. H2SO4 đặc.
2.14. C. CaO. B. CuSO4 khan. D.
P2O5.
Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là
2.15.
A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng. B. CuO không thay đổi màu.
C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ. D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nh ờ ph ản ứng v ới dung dịch kiềm mạnh, đun nóng.
2.16.
Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni sẽ thấy A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định. B. thoát
ra chất khí có màu nâu đỏ.
C. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc. D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để tách nhanh Al2O3 ra khỏi hỗn hợp bột Al2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng
2.17.
hoá chất nào dưới đây ?
A. dung dịch NH3 C. dung dịch HCl D. dung dịch NaOH
B. H2O
Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni ?
2.18.
A. Muối amoni kém bền với nhiệt. B. Tất cả các muối amoni tan trong n ước.
C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh. D. Dung dịch của muối amoni luôn có môi tr ường baz ơ.
Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành
2.19.
phần phần trăm theo thể tích của NH3 là A. 25,0 %. C. 75,0 %. B. 50,0 %. D. 33,33%.
Thể tích khí N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 là A. 5,6 lít. C. 0,56 lít.
2.20. B.
11,2 lít. D. 1,12 lít.
Để điều chế 4 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50% thì thể tích H2 cần dùng ở cùng điều kiện là bao
2.21.
nhiêu ?
A. 4 lít B. 6 lít C. 8 lít D. 12 lít
Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có th ể tích b ằng 16,4 lít
2.22.
(thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 50% B. 30% C. 20% D. 40%
Trộn 2 lít NO với 3 lít O2. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu ? (biết các th ể tích khí đo ở
2.23.
cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A. 2 lít B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít
Một oxit nitơ có công thức phân tử dạng NO x, trong đó N chiếm 30,43 % về khối lượng. Oxit đó có
2.24.
công thức là
A. NO. B. N2O4. C. NO2. D. N2O5.
Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X gồm các ion : NH + , SO 2 − , NO3 rồi tiến −
2.25. 4 4
hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) m ột ch ất khí duy nh ất. N ồng đ ộ mol c ủa
(NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là
A. 1 M và 1M. C. 1M và 2M. B. 2M và 2M. D. 2M và 2M.
Bài 26. Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích các khí
được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
Bài 27. Dẫn 1,344 lít NH3 vào bình chứa 0,672 lít Cl2. a) Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí sau
phản ứng.
b) Tính khối lượng của muối NH4Cl được tạo ra. Biết thể tích các khí được đo ở đktc.
Bài 28. Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al 2(SO4)3. Để hoà tan hết kết tủa thu được sau phản
ứng cần tối thiểu 10 ml dung dịch NaOH 2M. a) Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn. b) Tính
nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu.
Caâu 29: Nhieät phaân hoaøn toaøn hoãn hôïp 2 muoái NH4HCO3, (NH4)2CO3. Thu ñöôïc hoãn
hôïp khí vaø hôi, trong ñoù khí CO2 chieám 30 % theå tichù. Vaäy tyû leä soá mol NH4HCO3vaø
(NH4)2CO3 laø: A. 1 : 2 ; B. 1 : 1 ; C. 2: 1 ; D. 3 : 1 ;
Caâu 30: Coù dung dòch hoãn hôïp AlCl3, CuCl2, ZnCl2. Duøng thuoác thöû naøo ñeå taùch
laáy ñöôïc muoái nhoâm nhanh nhaát?
A. NaOH vaø HCl; B. Na2CO3 vaø HCl; C. Al vaø HCl; D. NH3 vaø HCl.
Caâu 31: Cho töø töø dung dòch NH3 tôùi dö vaøo dung dòch Cu(NO3)2. Hieän töôïng quan saùt
ñöôïc laø:
A. Dung dòch töø maøu xanh trôû thaønh khoâng maøu; B. Ñaàu tieân xuaát
hieän keát tuûa traéng sau ñoù tan ra;
C. Daàu tieân xuaát hieän keát tuûa xanh, khoâng tan trong NH3 dö; D. Daàu tieân xuaát
hieän keát tuûa xanh, sau ñoù tan taønh dd xanh thaãm.
Caâu 32 Choïn caâu sai trong nhöõng caâu sau:
- CHUYÊN ĐỀ VỀ ÁP SUẤT VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG - Giáo viên dạy : Bùi Thị Nguyệt
1) Caùc muoái amoni ôû theå raén, tan nhieàu trong nöôùc, laø chaát ñieän li maïnh, bò
thuûy phaân khi tan trong nöôùc.
2) Caùc muoái NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 bò thuûy phaân cho moâi tröôøng axit.
3) Caùc muoái (NH4)2CO3, CH3COONH4, (NH4)2S bò thuûy phaân cho moâi tröôøng bazô.
4) Caùc muoái amoni cuûa axit deã bay vaø cuûa axit coù tính oxihoùa ñeàu bò nhieät
phaân.
A. 1,2,3,4 ; B. 1,2,4; C. 2,3,4; D.
3.
BAØI 33: Cho 600(g) h2 N2,H2 vôùi tæ leä theå tích 1:1 ñi qua boät ptnung noùng thì coù 30%
H2 tham gia phaûn öùng?
a)Xaùc ñònh thaønh phaàn % theo theå tích cuûa hoãn hôïp khí sau pöù?
A)11%; 39%; 50%; B)11,2%; 38,8%; 50%; C)11,1%; 38,9%;50%; D)KQ
khaùc…
BAØI 34: a)Moät oxít Nitô coù CT NOx, trong ñoù N chieám 30,43% veà khoái löôïng .Xaùc
ñònh NOx .Vieát phaûn öùng cuûa NOx vôùi d2 kieàm döôùi daïng Ion rut goïn? b)NOx nhi
hôïp theo phaûn öùng:2NOx(k) N2O2x(k)
(ko maøu)
(Maøu naâu)
Khi giaûm aùp suaát heä phaûn öùng, CB treân dòch chuyeån theo chieàu naøo? Giaûi thích?
. Khi ngaâm bìnhchöùa NOx vaøo nöôùc ñaù, thaáy maøu naâu cuûa bình nhaït daàn; Cho
bieát ophaûn öùng thuaän la phaùt nhieäthay thu nhieät? Giaûi thích?
BAØI 35: Cho m(g) h2 NH4HCO3 vaø (NH4)2CO3 vaøo bình kín coù dung tích V(ml) roài ñoát
noùng ñeán 900oC , aùp suaát trong bình luùc naøy laøP. Cuõng m(g) h2 treâncho taùc duïng
vôùi NH3 vöøa ñuû. Laáy chaát sau phaûn öùng cho vaøo bình kínV(ml) roài ñoát ñeán 900oC,
thaáy aùp suaát trong bình 1,2P. Tính % khoái löôïng hn64 hôïp ban ñaàu?
A)NH4HCO3(62,2%);(NH4)2CO3(37,8%); B)62%;38%; C)62,3%;38,8%;
D)KQ khaùc………
Caâu 36 Chæ duøng 1 chaát haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau: Na2SO4; KCl; Cu(NO3)2;
Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; Al(OH)3; NH4NO3.
A. NaOH; B. Ba(OH)2; C. H2SO4; D. Caû
NaOH vaø Ba(OH)2 ñeàu duøng ñöôïc.
2NH3. Khi giam thể tich cua hệ xuông 3 lân thì phan ứng chuyên dich theo :
̉ ́ ̉ ́ ̀ ̉ ̉ ̣
37. Cho: N2 + 3H2
̀ ̣ ̀ ̣ ̉ d. Tât cả đêu sai
́ ̀
a. chiêu thuân b. chiêu nghich c. không đôi
38. Khi có cân băng: N2 + 3H2 2 NH3 được thiêt lâp, [N2]=3 mol/lit, [H2]=9 mol/lit,[NH3]=1 mol/lit. Nông độ ban
̀ ̣́ ̀
̀ ̉ ̀
đâu cua N2 la:
a. 3,9 b. 3,7 c. 3,6 d. 3,5
39.. Môt binh kin chứa 4 mol N2 và 16 mol H2 có p = 400atm. Khi đat trang thai cân băngthì N2 tham gia phan ứng là
̣̀ ́ ̣ ̣ ́ ̀ ̉
25%, t0 không đôi.Tông số mol khí sau phan ứng:
̉ ̉ ̉ a. 18 b. 19 c. 20 d. 21
40.. Hôn hợp chât răn X gôm NaCl, NH4Cl, MgCl2. Cach tach riêng môi muôi :
̃ ́́ ̀ ́ ́ ̃ ́
41. . Có 5 binh: N2,O2,O3,Cl2,NH3. Trinh tự phân biêt:
̀ ̀ ̣
42. Hôn hợp X gôm 100 mol N2 và H2 lây theo tỉ lệ 1/3, p=300atm.Sau đó p, = 285 atm, t không đôi. H=
̃ ̀ ́ ̉
́
a. 15 b. 14 c. 11 d. Khac
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
