Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Vinh Xuân

Đề cương ôn tập Hóa học 10<br /> <br /> Trường THPT Vinh Xuân<br /> <br /> ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 10<br /> <br /> I- ÔN TẬP CHƯƠNG 5 – HALOGEN<br /> TỰ LUẬN<br /> Câu 1 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)<br /> (1)<br /> (2)<br /> ( 3)<br /> (4)<br /> ( 5)<br /> a. NaCl <br /> HCl <br /> FeCl2 <br /> FeCl3 <br /> AgCl <br /> Cl2<br /> (1)<br /> (2)<br /> ( 3)<br /> (4)<br /> b. NaCl <br /> Cl2 <br /> FeCl3 <br /> NaCl <br /> HCl<br /> (1)<br /> (2)<br /> ( 3)<br /> (4)<br /> c. MnO2 <br /> Cl2 <br /> Clorua vôi <br /> Cl2 <br /> nước Gia-ven<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> (5)<br /> <br /> <br /> <br /> <br />  I2<br /> d. KMnO4 <br /> Cl2 <br /> HCl <br /> Cl2 <br /> Br2 <br /> <br /> Câu 2: Nhận biết các dung dung dịch mất nhản sau bằng phương pháp hóa học?<br /> a.HCl, HNO3 và NaCl<br /> b. HCl, HNO3, NaCl và NaNO3<br /> c. HCl, HNO3, NaCl, NaBr và NaI<br /> Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 6 gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl<br /> <br /> a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?<br /> b. Tính nồng độ mol dd axit đã dùng?<br /> c. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?<br /> Câu 4: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu<br /> được 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m?<br /> Câu 5: Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc).<br /> a. Xác định tên kim loại A.<br /> b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.<br /> Câu 6: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 0,5 M thì thu được 8,96 lit khí ở<br /> đktc.<br /> a. Viết phương trình phản ứng ?<br /> b. Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu?<br /> c. Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng?<br /> d. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?<br /> Câu 7: Cho 300 ml một dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd có hòa tan 34g AgNO3. Tìm khối lượng<br /> kết tủa thu được?<br /> <br /> Tổ Hóa học<br /> <br /> Trang 1<br /> <br /> Đề cương ôn tập Hóa học 10<br /> <br /> Trường THPT Vinh Xuân<br /> <br /> Câu 8: Tính khối lượng HCl và MnO2 phản ứng, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó đẩy được 12,7g I2 từ<br /> dung dịch NaI?<br /> Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 2,175g hh gồm 3 kim loại : Zn, Mg , Fe vào dd HCl dư thấy thoát ra 1,344 lit khí H2 (<br /> đktc ). Cô cạn dd thu được sau pư được m gam muối khan . Xác định giá trị m?<br /> Câu 10: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (ở đktc)<br /> và dung dịch Y. Tính phần trăm khối lượng MgO trong hỗn hợp X và số mol HCl phản ứng?<br /> Câu 11: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra?<br /> Câu 12: Sục khí Cl2 qua dụng dịch KI ( có hồ tinh bột) thì dung dịch chuyển sang màu xanh, hãy giải thích hiện<br /> tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra?<br /> Câu 13: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3, sau một thời gian thu được khí O2 và 29,9 gam<br /> chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2 và KCl. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,7 mol HCl,<br /> thu được a mol Cl2. Tính a và khối lượng KMnO4 trong hh đầu?<br /> <br /> II-ÔN TẬP CHƯƠNG 6 – OXI, LƯU HUỲNH<br /> TRẮC NGHIỆM<br /> Câu 1: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất là:<br /> A. 0, +2, +6.<br /> B. +2, +4 , +6<br /> C. -2, +4, +6<br /> D. -2,0, +6<br /> Câu 2:H2SO4 đặc nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây?<br /> A. Fe, Zn.<br /> B. Pt, Fe.<br /> C. Al, Zn.<br /> D. Al, Mg.<br /> Câu 3: Để phân biệt Na2SO4 và NaCl chỉ cần dùng thuốc thử là<br /> A. Quỳ tím.<br /> B. dd HCl.<br /> C. dd NaOH.<br /> D. dd BaCl2.<br /> Câu 4: Khí oxi được điều chế trong công nghiệp bằng bằng cách nào sau đây?<br /> A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.<br /> B. Nhiệt phân KClO3( MnO2 xúc tác).<br /> C. Nhiệt phân KMnO4 .<br /> D. Nhiệt phân BaCO3.<br /> Câu 5: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất<br /> nào có trong khí thải gây ra?<br /> A. H2S.<br /> B. NO2.<br /> C. SO2.<br /> D. CO2.<br /> Câu 6: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?<br /> A. Sát trùng nước sinh hoạt.<br /> B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.<br /> C. Chữa sâu răng.<br /> D. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.<br /> Câu 7: Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là:<br /> A. rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ<br /> B. rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ<br /> C. rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ<br /> D. rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ<br /> Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng?<br /> A. Dùng dung nước vôi trong để phân biệt SO2 và CO2.<br /> B. Tính axit của axit sunfuhidric(H2S) yếu hơn tính axit của axit cacbonic (H2CO3)<br /> C. Sắt bị khử bởi axit sunfuric đặc nóng tạo sắt (III) sunfat.<br /> D. Tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon<br /> Câu 9: Công thức nào sau đây là của oleum?<br /> A. H2SO4<br /> B. H2SO4.nSO3<br /> C. HNO3.nSO3<br /> D. H2SO3.nSO3<br /> Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) vào 200ml dung dịch KOH 3M, sản phẩm thu được sau phản<br /> ứng là<br /> Tổ Hóa học<br /> <br /> Trang 2<br /> <br /> Đề cương ôn tập Hóa học 10<br /> <br /> Trường THPT Vinh Xuân<br /> <br /> A. KHSO3 và KOH.<br /> B.KHSO3 và K2SO3 .<br /> C.K2SO3 và KOH.<br /> D.KHSO3và SO2.<br /> Câu 11: Thuốc thử để nhận biết H2S và SO2 là<br /> A. dd NaOH<br /> B. ddPb(NO3)2<br /> C. dd H2SO4<br /> D. dd FeCl2<br /> Câu 12: H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc dãy nào dưới đây?<br /> A. ZnO, NaCl, Al<br /> B. Ag , CuO, Al<br /> C. Na2CO3, Mg, CuO<br /> D. CaCO3, Cu, MgO<br /> Câu 13: Nhiệt phân m gam KMnO4 thu được 2,24 lít khí oxi ( đktc), hiệu suất phản ứng nhiệt phân 100%, giá trị<br /> của m là<br /> A. 31,6<br /> B. 15,8<br /> C. 7,9<br /> D.23,7<br /> Câu 14: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al phản ứng với khí oxi dư thu được 14,2 gam hỗn hợp hai oxit. Thể<br /> tích ( lit) oxi đã phản ứng (đktc) là<br /> A. 2,24<br /> B. 4,48<br /> C. 3,36<br /> D. 5,6<br /> Câu 15: Cho 11,2 gam Fe vào 100 ml dung dịch H2SO4 1,5 M thu được V lít khí H2 ( đktc). Biết phản ứng xảy ra<br /> hoàn toàn, tính giá trị V<br /> A.4,48 lít<br /> B.3,36 lít<br /> C.6,72 lít<br /> D.1,68 lít<br /> Câu 16: Cho các phản ứng hóa học sau:<br /> t0<br /> t0<br />  SO2<br />  SF6<br /> (a) S  O 2 <br /> (b) S  3F2 <br /> (c) S  Hg <br />  HgS<br /> <br /> 0<br /> <br /> t<br />  H 2SO4  6NO2  2H2O<br /> (d) S  6HNO3 dac  <br /> <br /> Số phản ứng trong đo S thể hiện tính khử là<br /> A. 3<br /> B. 1<br /> C. 4<br /> D. 2<br /> Câu 17: Khí X làm đục nước vôi trong, khí X còn được sử dụng tẩy trắng bột giấy, bột gỗ, chống nấm mốc lương<br /> thực thực phẩm. Khí X là<br /> A. khí hidrosunfua<br /> B. khí sunfurơ<br /> C. khí cácbonic<br /> D. Ozon<br /> Câu 18: Pha loãng 33,8 gam oleum H2SO4.3SO3 vào lượng nước dư thu được dung dịch X, để trung hoà dung<br /> dịch X cần V lít dung dịch NaOH 2M. Già trị V là<br /> A.0,4<br /> B. 0,8<br /> C. 0,2<br /> D. 0,6<br /> Câu 19: Cho 300ml dung dịch Na2SO4 1M tác dụng với 200ml dung dịch BaCl2 1M thu được m gam kết tủa trắng<br /> , giá trị m là:<br /> A. 23,30g<br /> B. 34,90g<br /> C. 46,60g<br /> D. 11,70g<br /> Câu 20: Cho 12 gam hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 ( đktc là sản<br /> phÂmr khử duy nhất). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là;<br /> A. 6,4 gam<br /> B. 3,2 gam<br /> C. 9,6 gam<br /> D. 8 gam<br /> Câu 21: Cho phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O. Tổng hệ số ( tối giản của cân bằng) các chất<br /> phản ứng :<br /> A. 15<br /> B. 8<br /> C. 4<br /> D. 7<br /> Câu 22: Cho các chất rắn sau : CaCO3, Cu, Au, Fe2O3, NaCl, số chất tác dụng được với axit sunfuric đặc nóng là<br /> A.5<br /> B. 2<br /> C. 3<br /> D. 4<br /> Câu 23: Từ 1 tấn quặng pirit chứa 75% FeS2 người ta điều chế được bao nhiêu tấn H2SO4. Biết hiệu suất chung<br /> cho cả quá trình điều chế là 80%.<br /> A. 1,225 tấn<br /> B. 0,980 tấn<br /> C. 1,531 tấn<br /> D. 0,490 tấn<br /> Câu 24: Hòa tan hoàn toàn m gam một oxit sắt cần vừa đủ 200 lm dung dịch H2SO4 1 (M) , thu được 27,6 gam<br /> muối sunfat. Công thức oxit sắt là<br /> A. FeO.<br /> B. Fe2O3.<br /> C. Fe3O4.<br /> D. FeO hoặc Fe3O4<br /> Câu 25: Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hoá học của ozon?<br /> Tổ Hóa học<br /> Trang 3<br /> <br /> Đề cương ôn tập Hóa học 10<br /> <br /> Trường THPT Vinh Xuân<br /> <br /> A. Ozon kém bền hơn oxi<br /> B. Ozon oxi hoá tất cả các kim loại kể cả Au và Pt<br /> C. Ozon oxi hoá được Ag thành Ag2O<br /> D. Ozon oxi hoá ion I- thành I2<br /> Câu 26: Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh?<br /> A. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.<br /> B. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa<br /> C. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.<br /> D. S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.<br /> Câu 27: Phản ứng nào không dùng để điều chế khí H2S?<br /> A. S + H2 →<br /> B. FeS + HCl →<br /> C. Na2S + H2SO4 loãng → D. FeS + HNO3 →<br /> Câu 28: Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:<br /> A. 2 KMnO4<br /> K2MnO4 + MnO2 + O2<br /> B. Điện phân nước có pha axit H2SO4 hoặc kiềm NaOH: 2 H2O<br /> H2 + O2<br /> C. 2 KI + O3 + H2O I2 + 2 KOH + O2<br /> D. 5n H2O + 6n CO2<br /> ( C6H10O5)n + 6n O2 .<br /> Câu 29: cho các phát biểu sau :<br /> (a) khí SO2 làm mất màu dung dịch brom<br /> (b) SO2 vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa<br /> (c) SO2 là một oxit bazo<br /> (d) Khí SO2 làm đục nước vôi trong<br /> Các phát biểu đúng là:<br /> A. (a), (b),(c)<br /> B. (a), (b), (d).<br /> C. (a),(c), (d)<br /> D. (b),(c),(d)<br /> Câu 30: Cho 100ml dung dịch Na2S 1,5 M vào dung dịch FeCl2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:<br /> A. 13,2g<br /> B. 6,6g<br /> C. 26,4g<br /> D. 8,8g.<br /> Câu 31: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?<br /> A. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều .<br /> B. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.<br /> C. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.<br /> D. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều<br /> Câu 32: cho từ từ đến dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng, hiện tượng quan sát được là:<br /> A. xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan trong dung dịch BaCl2 dư<br /> B. xuất hiện kết tủa trắng và sủi bột khí<br /> C. xuất hiện kết tủa trắng<br /> D. không có hiện tượng<br /> Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thể tích khí SO2 (đktc) thu được là( giả<br /> thiết sản phẩm khử là SO2) :<br /> A 2,24 lit<br /> B. 4,48 lit<br /> C. 3,36 lit<br /> D. 1,12 lit<br /> Câu 34: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?<br /> A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.<br /> B. Chữa sâu răng.<br /> C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.<br /> D. Sát trùng nước sinh hoạt.<br /> Câu 35: Thể tích khí oxi (đktc) cần để oxi hóa hoàn toàn 5,4 g Al thành oxit là:<br /> A. 6,72 lit<br /> B. 2,24 lit<br /> C. 3,36 lit<br /> D. 4,48lit<br /> Câu 36: Nung 4,8 gam bột lưu huỳnh với 6,5 gma kẽm , sau khi phản ứng kết thúc. Khối lượng ZnS thu được là :<br /> A. 14,55g<br /> B. 9,7g<br /> C. 19,4g<br /> D. 8,7g<br /> Câu 37: nhiệt kế thủy ngân bị vở, hóa chất thường được dùng rắc lên thủy ngân để khử độc là::<br /> A. bột sắt.<br /> B. cát<br /> C. bột lưu huỳnh<br /> B. Bột than.<br /> Câu 38: Xét các sơ đồ phản ứng sau:<br /> (1) SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4;<br /> (2) SO2 + H2S  S + H2O;<br /> Tổ Hóa học<br /> <br /> Trang 4<br /> <br /> Đề cương ôn tập Hóa học 10<br /> (3) SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O;<br /> <br /> Trường THPT Vinh Xuân<br /> (4) SO2 + O2 <br />  SO3;<br /> <br /> Trong các phản ứng nào SO2 là chất bị oxi hóa?<br /> A. (1) và (4).<br /> B. (2) và (3).<br /> C. (3) và (4).<br /> D. (1) và (2)<br /> Câu 39: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử<br /> A. SO2<br /> B. Na2S<br /> C. O3<br /> D. H2SO4<br /> Câu 40: phản ứng nào sau đây không xảy ra:<br /> A. FeCl2 + Na2S <br /> B. CuCl2 + H2S <br /> C. FeCl2 + H2S <br /> D. NaOH + H2S <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 41: cho 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 3M, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam<br /> muối. Giá trị m là:<br /> A. 12,6g<br /> B. 25,2g<br /> C. 63g<br /> D. 31,5g<br /> Câu 42 Dãy các chất tác dụng được với dd H2SO4 loãng là:<br /> A. Cu, Zn, Na<br /> B. Ag, Fe, CaCO3<br /> C. CuO, Fe, Zn<br /> D. Au, BaCl2, Al<br /> Câu 43: Để làm khô khí clo ẩm ta có thể sử dụng<br /> A. Na2SO3 khan.<br /> B. dd H2SO4 đặc.<br /> C. CaO.<br /> D. dd NaOH đặc<br /> Câu 44: Xét sơ đồ phản ứng : Mg + H2SO4  MgSO4 + S + H2O<br /> Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng trên là<br /> A. 15<br /> B. 12<br /> C. 14<br /> D. 13<br /> Câu 45: Cho 3,25 gam kim loại M ( hóa trị II) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít<br /> khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất), kim loại M là:<br /> A. Cu<br /> B. Mg<br /> C. Zn<br /> D. Fe<br /> Câu 46: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được<br /> 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu bằng<br /> A. 15,38 %<br /> B. 30,76 %<br /> C. 46,15 %<br /> D. 61,54 %<br /> Câu 47: Nhiệt phân hoàn toàn 9,48 gam KMnO4, thể tích O2 thu được ở đktc là:<br /> A. 224 ml<br /> B. 896 ml<br /> C. 672 ml<br /> D. 448 ml<br /> Câu 48: Để phân biệt được 3 chất khí: CO2, SO2 và O2 đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc<br /> thử là:<br /> A. Nước vôi trong (dd Ca(OH)2)<br /> B. Dd Br2<br /> C. Nước vôi trong (dd Ca(OH)2) và dd Br2<br /> D. Dd KMnO4<br /> Câu 49: V lit SO2 ( đktc) làm mất màu vừa đủ 8 gam Br2 (dd). Giá trị V là:<br /> A. 1,12<br /> B. 2,24<br /> C. 3,36<br /> D. 4,48<br /> Câu 50: Cho từng chất Fe, FeO, , Fe(OH)3, C, P, Fe2O3 lần lượt phản ứng với HSO4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc<br /> loại phản ứng oxi hóa – khử là<br /> A. 3<br /> B. 4<br /> C. 5<br /> D. 6<br /> Câu 51: Hoà tan 0,01 mol oleum H2SO4.2SO3 vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung<br /> hoà dung dịch X bằng<br /> A. 100 ml.<br /> B. 25 ml.<br /> C. 150 ml.<br /> D. 200 ml.<br /> Câu 52: Trộn 50 gam dd H2SO4 40% với 100 gam dd H2SO4 10% thu được dd mới có nồng độ là C%. Giá trị của<br /> C là<br /> A. 15.<br /> B. 20.<br /> C. 25.<br /> D. 30.<br /> Câu 53: _: Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X2- của các nguyên tố nhóm VIA?<br /> A. 1s2 2s2 2p4.<br /> B. 1s2 2s2 2p6.<br /> C. [Ne] 3s2 3p6.<br /> D. [Ar] 4s2 4p6.<br /> Câu 54: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với dung dịch<br /> H2SO4 loãng (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là<br /> A. Li và Na.<br /> B. Csvà Rb<br /> C. K và Rb<br /> D. Na và K<br /> Tổ Hóa học<br /> Trang 5<br /> <br />