Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2015-2016 - THPT Hùng Vương

TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG<br /> TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN<br /> ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2015 – 2016<br /> MÔN: HÓA – KHỐI 12<br /> A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM<br /> <br /> CHỦ ĐỀ<br /> <br /> NỘI DUNG LÍ THUYẾT<br /> <br /> CÁC DẠNG BÀI TẬP<br /> <br /> 1. Kim loại kiềm và hợp chất:<br /> - Vị trí, cấu hình electron nguyên tử<br /> của các nguyên tố kim loại kiềm.<br /> - Tính chất hóa học: kim loại kiềm tác<br /> dụng với nước ở nhiệt độ thường, chú<br /> ý phản ứng với dung dịch muối.<br /> - Phương pháp điều chế kim loại<br /> kiềm.<br /> <br /> KIM LOẠI<br /> KIỀM, KIM<br /> LOẠI KIỀM<br /> THỔ VÀ<br /> NHÔM<br /> <br /> - Viết phương trình phản ứng.<br /> - Xác định tên kim loại.<br /> - Tính thành phần trăm về khối<br /> lượng các chất trong hỗn hợp.<br /> - Tính khối lượng chất tham gia<br /> phản ứng hoặc khối lượng chất tạo<br /> thành.<br /> - Tính thể tích dung dịch, thể tích<br /> chất khí thoát ra ở đktc.<br /> 2. Kim loại kiềm thổ và hợp chất:<br /> - Vị trí, cấu hình electron nguyên tử - Bài tập xác định sản phẩm, định<br /> lượng chất tan khi cho CO2 tác<br /> của các nguyên tố kim loại kiềm thổ.<br /> - Tính chất hóa học: Be, Mg không dụng dung dịch kiềm.<br /> - Bài tập nhận biết hóa chất.<br /> phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.<br /> - Bài tập hiện tượng thí nghiệm.<br /> - Phương pháp điều chế kim loại kiềm<br /> - Cách làm mềm nước cúng.<br /> thổ.<br /> - Bài tập về phản ứng nhiệt nhôm.<br /> - Tính chất và ứng dụng của Ca(OH)2,<br /> CaHCO3 và CaCO3.<br /> - Nước cứng và cách làm mềm nước<br /> cứng.<br /> 3. Nhôm và hợp chất của nhôm:<br /> - Vị trí và cấu hình electron của<br /> nhôm.<br /> - Tính chất hóa học của nhôm: lưu ý<br /> nhôm tan trong kiềm và axit nhưng<br /> không phải là chất lưỡng tính, khử<br /> được ôxit kim loại ở nhiệt độ cao.<br /> - Phương pháp điều chế nhôm.<br /> - Tính lưỡng tính của Al2O3 và<br /> Al(OH)3.<br /> - Cách nhận biết ion Al3+.<br /> <br /> 1<br /> <br /> GHI<br /> CHÚ<br /> <br /> 1.Cấu hình electron của: Fe, Fe2+,<br /> Fe3+.<br /> 2.Tính chất của sắt và một số hợp chất<br /> quan trọng của sắt.<br /> 3. Điều chế sắt và hợp chất của sắt.<br /> 4. Khái niệm gang, thép và cách sản<br /> xuất.<br /> SẮT VÀ HỢP<br /> CHÂT CỦA<br /> SẮT<br /> <br /> CROM VÀ<br /> HỢP CHẤT<br /> CỦA CROM<br /> <br /> TỔNG HỢP<br /> KIẾN THỨC<br /> HÓA VÔ CƠ<br /> <br /> - Xác định cấu hình e<br /> - Nhận biết các ion Fe2+, Fe3+.<br /> - Tính % khối lượng các muối sắt<br /> hoặc oxit sắt trong phản ứng.<br /> - Tính % về khối lượng của Fe<br /> trong hỗn hợp phản ứng. Xác định<br /> tên kim loại dựa vào số liệu thực<br /> nghiệm.<br /> - Xác định công thức hóa học của<br /> sắt oxit.<br /> - Bài tập liên quan đến định luật<br /> bảo toàn, bảo toàn electron.<br /> - Bài tập xác định chất trong sơ đồ<br /> phản ứng.<br /> - Tính khối lượng quặng sắt cần<br /> thiết để sản xuất một lượng gang<br /> xác định theo hiệu suất.<br /> 1. Vị trí cấu hình electron nguyên tử, - Viết phương trình minh họa cho<br /> ion và số oxi hóa của crom.<br /> tính chất của crom.<br /> 2. Tính chất hóa học của crom và hợp - Tính % về khối lượng của Cr,<br /> chất. Lưu ý Cr2O3, Cr(OH)3 là hợp hợp chất của crom trong hỗn hợp<br /> chất lưỡng tính.<br /> phản ứng, xác định tên kim loại.<br /> - Tính thể tích hoặc nồng độ dung<br /> dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng.<br /> - Bài tập xác định hiện tượng thí<br /> nghiệm.<br /> 1. Tính chất hóa học của kim loại.<br /> 2. P hương pháp điều chế kim loại.<br /> 3. Dãy điện hóa kim loại.<br /> 4. Một số định luật thường áp dụng<br /> trong bài tập.<br /> 5. Một số tính chất và phản ứng đặc<br /> trưng của kim loại và hợp chất.<br /> 6. Điều chế kim loại.<br /> <br /> - Bài tập sơ đồ chuyển hóa.<br /> - Bài tập nhận biết, tính C%, CM,<br /> tách kim loại ra khỏi dung dịch,<br /> các ion tồn tại trong dung dịch.<br /> - Bài tập về điều chế kim loại.<br /> - Bài tập tính thể tích khí.<br /> - Giải nhanh các dạng bài tập tính<br /> khối lượng, thể tích, xác định<br /> công thức vô cơ…<br /> <br /> B. MỘT SỐ ĐỀ THI THAM KHẢO<br /> ĐỀ SỐ 1<br /> Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu<br /> được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là<br /> A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2.<br /> B. AgNO3 và Mg(NO3)2.<br /> C. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2.<br /> D. Fe(NO3)2 và AgNO3.<br /> Câu 2: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt<br /> và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt<br /> độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay<br /> đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là<br /> <br /> 2<br /> <br /> A. 0,15M.<br /> B. 0,2M.<br /> C. 0,1M.<br /> D. 0,05M.<br /> Câu 3: Có 6 lọ đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4<br /> và Fe2(SO4)3. Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các lọ trên?<br /> A. NaOH.<br /> B. HCl.<br /> C. H2SO4.<br /> D. Na2CO3.<br /> Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và<br /> 2,688 lít khí H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung<br /> dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là<br /> A. 14,62 gam.<br /> B. 12,78 gam.<br /> C. 18,46 gam.<br /> D. 13,70 gam.<br /> Câu 5: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. Số chất trong dãy vừa phản ứng<br /> được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là<br /> A. 4.<br /> B. 2.<br /> C. 3.<br /> D. 5.<br /> Câu 6: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg. Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thì thể tích<br /> khí (đktc) thu được là:<br /> A. 4,48 lit<br /> B. 8,96 lit<br /> C. 6,72 lit .<br /> D. 11,2 lit.<br /> Câu 7: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy<br /> ra hoàn toàn , thu được hỗn hơp rắn gồm ba kim loại là<br /> A. Al , Cu , Ag<br /> B. Al , Fe , Cu<br /> C. Fe , Cu , Ag<br /> D. Al , Fe , Ag<br /> Câu 8: Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thu được<br /> A. dung dịch muối sắt (II) và NO<br /> B. dung dịch muối sắt (II) và NO2<br /> C. dung dịch muối sắt (III) và N2O<br /> D. dung dịch muối sắt (III) và NO<br /> Câu 9: Sau bài thực hành hóa học, trong một số chất thải ở dạng dung dịch chứa các ion: Cu2+, Zn2+,<br /> Fe3+, Pb2+, Hg2+, . . .Dùng chất nào sau đây để sử lí sơ bộ chất thải trên?<br /> A. Etanol.<br /> B. Nước vôi trong dư<br /> C. Giấm ăn.<br /> D. HNO3.<br /> Câu 10: Khi đốt cháy hỗn hợp Al và Fe3O4 trong môi trường không có không khí thu được chất rắn<br /> X. Biết X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl đều thu được khí H2 (Các phản ứng<br /> xảy ra hoàn toàn). Vậy hỗn hợp X gồm các chất nào sau đây<br /> 1. Al<br /> 2. Al2O3<br /> 3. Fe3O4<br /> 4. FeO<br /> 5. Fe2O3<br /> 6. Fe<br /> A. 2, 3, 4<br /> B. 1, 2, 6<br /> C. 2, 3, 6<br /> D. 1, 2, 3<br /> Câu 11: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm 3 oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ trong 300ml dung<br /> dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là:<br /> A. 4,81g<br /> B. 3,8g<br /> C. 5,21g .<br /> D. 4,8g<br /> Câu 12: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Phương pháp hóa học đơn giản để loại được tạp<br /> chất<br /> A. điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh.<br /> B. chuyển hai muối thành hidroxit, oxit, kim loại rồi hòa tan bằng H2SO4 loãng.<br /> C. thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh.<br /> D. thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn.<br /> Câu 13: Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl , H2SO4 đặc, HNO3 thì phản ứng nào chứng tỏ FeO<br /> là oxit bazơ.<br /> A. FeO + H2<br /> B. FeO + HCl<br /> C. FeO + HNO3<br /> D. FeO + H2SO4 đặc<br /> Câu 14: Hoà tan hỗn hợp gồm FeCO3, Fe3O4, FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư được dung<br /> dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối<br /> lượng không đổi (không có không khí) được chất rắn Z. Chất rắn Z là<br /> A. Fe2O3.<br /> B. Fe3O4.<br /> C. FeO.<br /> D. FeO và Fe2O3.<br /> Câu 15: Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm sau<br /> - Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al(NO3)3.<br /> - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đên dư vào dd Al(NO3)3.<br /> Phát biểu nào sau đây đúng<br /> <br /> 3<br /> <br /> A. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.<br /> B. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.<br /> C. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện<br /> kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.<br /> D. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.Thí<br /> nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.<br /> Câu 16: 10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,8M.<br /> A. 300 ml.<br /> B. 600 ml.<br /> C. 700 ml.<br /> D. 250 ml.<br /> Câu 17: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO<br /> bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là<br /> A. 0,16.<br /> B. 0,18.<br /> C. 0,08<br /> D. 0,23.<br /> Câu 18: Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi,đó là do có sự hình<br /> thành các sản phẩm rắn nào sau đây?<br /> A. NaOH , Na2CO3 , NaHCO3.<br /> B. Na2O , NaOH , Na2CO3 .<br /> C. Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 .<br /> D. Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3.<br /> Câu 19: Một tấm kim loại bằng Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất<br /> trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây:<br /> A. Dung dịch ZnCl2 dư.<br /> B. Dung dịch CuCl2 dư.<br /> C. Dung dịch FeCl2 dư.<br /> D. Dung dịch FeCl3 dư.<br /> Câu 20: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO2 đi qua<br /> dung dịch nào sau đây là tốt nhất ?<br /> A. Dung dịch NaOH dư.<br /> B. Dung dịch NaHCO3 bão hòa.<br /> C. dung dịch Na2CO3 dư.<br /> D. Dung dịch AgNO3 dư.<br /> Câu 21: Có các nhận định sau:<br /> 1. Phương pháp để điều chế Ca là điện phân dung dịch CaCl2.<br /> 2. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng khí CO trong lò cao.<br /> 3. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (như Si, Mn, S, P, C) thành oxit<br /> nhằm giảm hàm lượng của chúng.<br /> 4. Nguyên tắc sản xuất Al là khử ion Al3+ trong Al2O3 thành Al bằng dòng điện.<br /> Nhận định đúng là<br /> A. 2, 3, 4.<br /> B. 3, 4.<br /> C. 1, 2, 3, 4.<br /> D. 2, 3.<br /> Câu 22: Tiến hành hai thí nghiệm sau :<br /> - Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;<br /> - Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M.<br /> Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng<br /> nhau. Giá trị của V1 so với V2 là<br /> A. V1 = 5V2<br /> B. V1 = 2V2<br /> C. V1 = 10V2<br /> D. V1 = V2<br /> Câu 23: Có các phương trình hóa học sau:<br /> 1. CrO + 2HCl <br />  CrCl2 + H2O.<br /> 2. CrCl2 + 2NaOH <br />  Cr(OH)2 + 2NaCl.<br /> 3. 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O <br />  4Cr(OH)3<br /> 4. Cr(OH)2 + 2HCl <br />  CrCl2 + 2H2O<br /> 5. 4CrCl2 + 4HCl + O2 <br />  4CrCl3 + 2H2O<br /> Những phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là<br /> A. 1, 2.<br /> B. 2, 4. .<br /> C. 3, 5.<br /> D. 3, 4.<br /> Câu 24: Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại Kiềm:<br /> A. Dễ bị oxi hoá.<br /> B. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.<br /> C. Đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.<br /> <br /> 4<br /> <br /> D. Đều là những nguyên tố p mà nguyên tử có 1e ngoài cùng.<br /> Câu 25: Có thể coi chất khử trong phép điện phân là:<br /> A. bình điện phân.<br /> B. dòng điện trên catot. C. dây dẫn điện.<br /> D. điện cực.<br /> Câu 26: “Ăn mòn kim loại “ là sự phá huỷ kim loại do :<br /> A. Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.<br /> B. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.<br /> C. Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.<br /> D. Tác động cơ học.<br /> Câu 27: Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra<br /> hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là<br /> A. 6,4.<br /> B. 2,2.<br /> C. 8,5.<br /> D. 2,0.<br /> Câu 28: Trong các nguồn năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào sạch được coi là<br /> năng lượng sạch.<br /> A. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt. B. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều.<br /> C. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.<br /> D. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều.<br /> Câu 29: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa<br /> thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là<br /> A. 1,2.<br /> B. 1,8.<br /> C. 2,4.<br /> D. 2.<br /> Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 23,8 g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối<br /> cacbonat của kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí . Khi cô cạn dung dịch<br /> sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?<br /> A. 26<br /> B. 28<br /> C. 26,8<br /> D. 28,6<br /> Câu 31: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng ?<br /> A. Gang là hợp kim Fe – C và một số nguyên tố khác<br /> B. Gang là hợp chất của Fe – C<br /> C. Hàm lượng C trong gang nhiều hơi trong thép<br /> D. Gang trắng chứa ít cacbon hơn gang xám<br /> Câu 32: Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu<br /> được m gam chất rắn. Giá trị của m là :<br /> A. 11,88g.<br /> B. 16,20g.<br /> C. 18,20g.<br /> D. 17,96g.<br /> Câu 33: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3.<br /> A. Ca tan trong nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3 .<br /> B. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)2 ít tan.<br /> C. Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng.<br /> D. Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.<br /> Câu 34: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol<br /> Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là<br /> A. 2,568.<br /> B. 1,560.<br /> C. 4,128.<br /> D. 5,064.<br /> Câu 35: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na2Cr2O7 được dung dịch X, sau đó<br /> thêm tiếp H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát được sự chuyển màu của dung dịch<br /> A. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng.<br /> B. từ vàng sang da cam, sau đó chuyển từ da cam sang vàng.<br /> C. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam.<br /> D. từ da cam sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam.<br /> Câu 36: Nước cứng có chứa các ion Mg2+, Cl-, HCO3- thuộc loại nước cứng<br /> A. tạm thời.<br /> B. vĩnh cửu.<br /> C. toàn phần.<br /> D. một phần.<br /> Câu 37: Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl<br /> 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0 ?<br /> <br /> 5<br /> <br />