zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Đề cương ôn tập hóa học 9 - GV. Trần Văn Cân

Chia sẻ: Trần Văn Cân | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:15

Báo xấu

997
lượt xem 101
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu gồm tóm tắt lý thuyết và các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 nhằm giúp các em học sinh có thể tự ôn tập, củng cố kiến thức hiệu quả, từ đó học tốt môn Hóa học hơn. Mời các bạn tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập hóa học 9 - GV. Trần Văn Cân

THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ NGUYÊN TỐ Oxi OXIT KHÔNG TẠO MUỐI Oxit OXIT TẠO MUỐI OXIT BAZƠ OXIT LƢỠNG TÍNH Oxit Axit BAZƠ HIĐROXIT LƢỠNG TÍNH Ax i t MUỐI MUỐI BAZƠ MUỐI TRUNG HÒA MUỐI AXIT A. OXIT : I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi . II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hóa học cđa oxit , ngƣời ta phân loại nhƣ sau: 1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nƣớc. 2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nƣớc. 3. Oxit lƣỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nƣớc. VD nhƣ Al2O3, ZnO .BeO, Cr2O3 4. Oxit trung tính còn đƣợc gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nƣớc. VD nhƣ CO, NO … III.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với nƣớc : a. OÂxit phi kim+ H2O  Axit .Ví dụ : SO3 +H 2O  H 2SO 4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b. OÂxit kim loaïi + H2O  Bazô . Ví dụ : CaO + H2O  Ca(OH)2 2. Tác dụng với Axit : Oxit Kim loại + Axit  Muối + H2O Giáo viên: Trần văn Cân
THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 VD : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm  Muối + H2O VD : CO2 + 2NaOH  Na 2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 (tùy theo tỷ lệ số mol) 4. Tác dụng với oxit Kim loại : Oxit phi kim + Oxit Kim loại  Muối VD : CO2 +CaO  CaCO3 5. Một số tính chất riêng: VD : 3CO + Fe2O3  to  3CO2 + 2Fe 2HgO   2Hg + O2 o t CuO + H2   Cu + H2O o t * Al2O3 là oxit lƣỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O IV. Điều chế oxit: NHIỆT PHÂN AXIT (axit mất nƣớc) Phi kim + oxi NHIỆT PHÂN MUỐI KIM LOẠI + OXI Oxit NHIỆT PHÂN BAZƠ KHÔNG TAN OXI + HỢP CHẤT KIM LOẠI MẠNH+ OXIT Ví dụ: KIM LOẠI YẾU 2N2 + 5O2  2N2O5 4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 3Fe + 2O2  Fe3O4 H2CO3 CO2 + H2O 2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 CaCO3  CO2 + CaO 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O Cu(OH)2 H2O+ CuO 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe B . AXIT : I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit . Tªn gäi: * Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric * Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” . H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬ Giáo viên: Trần văn Cân
THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 Mét sè Axit th«ng th-êng: Kí hiêụ : Tên gọi Hóa trị _ Cl Clorua I =S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO3 Nitrat I = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II _ HSO4 Hiđrosunfat I _ HSO3 Hiđrosunfit I = CO3 Cacbonat II _ HCO3 Hiđrocacbonat I  PO4 Photphat III = HPO4 Hiđrophotphat II _ H2PO4 đihiđrophotphat I _ CH3COO Axetat I _ AlO2 Aluminat I II.Tính chất hóa học: 1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ: 2. Tác dụng với kiềm : H2SO4 +2NaOH  Na 2SO 4 + 2H O 2 H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O 3. Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl +CaO  CaCl2 + H2O 4. Tác dụng với Kim loại (đứng trƣớc hiđrô) : 2HCl + Fe  FeCl2 + H2  * Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au 5. Tác dụng với Muối : HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 6. Một tính chất riêng : * H2SO4 đặc và HNO3 đặc ở nhiệt độ thƣờng không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa) . * Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 4HNO 3 + Fe  Fe(NO 3) 3 + NO + 2H O2 * HNO3 đặc nóng+ Kim loại  Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O VD : 6HNO3 ñaë c,noùng + Fe  Fe(NO3 )3 + NO2 + 3H2O * HNO3 loãng + Kim loại  Muối nitrat + NO (không màu) + H2O VD : 8HNO3 loaõ ng + 3Cu  3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O * H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III). * Axit H2SO4 đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô : 2H2SO4 ñaë c,noùng + Cu  CuSO 4 + SO 2  + 2H 2O C. BAZƠ : Giáo viên: Trần văn Cân
THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH). II. Tính chất hóa học: 1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axít : Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 2KOH + H2SO4  K 2SO4 + 2H2O ; KOH + H2SO4  KHSO4 + H2O 3. Dung dịch kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3  K 2SO4 + H2O KOH + SO3  KHSO4 4. Dung dịch kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4  K 2SO4 + Mg(OH)2  5. Bazơ không tan bị nhiệt phân: Cu(OH)2   CuO + H2O o t 6. Một số phản ứng khác: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 KOH + KHSO4  K 2SO4 + H2O 4NaOH + Mg(HCO3 )2  Mg(OH)2  + 2Na 2CO3 + 2H2O * Al(OH)3 là hiđrôxit lƣỡng tính : Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O D. MUỐI : I. Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit. II.Tính chất hóa học: Kim loại + muối  Muối mới và Kim loại mới Ví dụ: 2AgNO3 + Cu  Cu(NO3 )2 + 2Ag  Lƣu ý: + Kim loại đứng trƣớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy Tác dụng với hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại + Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho Kim loại mới vì: Na + CuSO4  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 Tác dụng với Muối + axít  muối mới + axit mới Axit Ví dụ: Na 2S + 2HCl  2NaCl + H2S  Na 2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2O +SO2 HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng . Tác dụng với Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới Kiềm (Bazơ) Ví dụ: Na 2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3  +2NaOH Giáo viên: Trần văn Cân
THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất không tan (kết tủa) Tác dụng với Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối Dung dịch Muối Một số Muối bị 2NaHCO3  t  Na 2CO3 + CO2  +H2O o nhiệt phân hủy CaCO3   CaO + CO2 o t Tính chất riêng Fe2 (SO4 )3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 CÁC CÔNG THỨC THƢỜNG GẶP Chú thích: I. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL : Kí hiệu Tên gọi Đơn vị m 1. n n Số mol mol M m Khối lƣợng gam V mct Khối lƣợng chất tan gam 2. n 22,4 mdd Khối lƣợng dung dịch gam mdm Khối lƣợng dung môi gam 3. n  C M  Vdd Khối lƣợng hỗn hợp gam mhh mA Khối lƣợng chất A gam C %  mdd 4. n Khối lƣợng chất B gam 100%  M mB M Khối lƣợng mol gam/mol V ml   D  C % MA Khối lƣợng mol chất tan gam/mol 5. n  dd 100%  M A MB Khối lƣợng mol chất tan gam/mol P  V dkkc B 6. n Thể tích lít R T V Vdd Thể tích dung dịch lít II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ C% Vdd ml  Thể tích dung dịch mililít mct  100% V dkkc Thể tích ở điều kiện lít 7. C%  mdd không chuẩn C% Nồng độ phần trăm % CM  M CM Nồng đọ mol Mol/lít 8. C%  Khối lƣợng riêng gam/ml 10  D D P áp suất atm III. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL : R Hằng số (22,4:273) n T Nhiệt độ (oC+273) o K 9. C M  ct Vdd %A Thành phần % của A % %B Thành phần % của B % H% Hiệu suất phản ứng % mtt mtt \ Vtt  Khối lƣợng (số mol\thể gam(mol\ tích ) thực tế lít) nlt Cân mltvăn Giáo viên: Trần \ Vlt  Khối lƣợng (số mol\thể gam(mol\ tích ) lý thuyết lít) M hh Khối lƣợng mol trung gam/mol
THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 10  D  C % 10. CM  M IV. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƢỢNG : 11. m  n M C %  Vdd 12. mct  100% V. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƢỢNG DUNG DỊCH : 13. mdd  mct  mdm mct  100% 14. mdd  C% 15. mdd  Vdd ml   D VI. CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH : n 16. Vdd  CM mdd 17. Vdd ml   D VII. CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƢỢNG HAY THỂ TÍCH CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP: m 18. % A  A  100% mhh mB 19. %B   100% hoặc %B  100%  % A mhh 20. mhh  m A  mB VIII. TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ : m  M  21. d  A  d  A  mB  MB  IX. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG : m (n \ V ) 22. H %  tt tt tt  100% mlt nlt \ Vlt  Giáo viên: Trần văn Cân
THCS Trƣờng Xuân Hóa học lớp 9 X. TÍNH KHỐI LƢỢNG MOL TRUNG BÌNH HỖN HỢP CHẤT KHÍ n M + n M + n M + ... V M + V M + V3M 3 + ... 23. M hh = 1 1 2 2 3 3 (hoặc) M hh = 1 1 2 2 ) n1 + n2 + n3 + ... V1 + V2 + V3 + ... BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo ở đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml). a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ). b) Trung hòa lƣợng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M. Bài 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa. a) Viết phƣơng trình phản ứng . b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng. Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đƣợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu đƣợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1. Định m và V? ( thể tích đo ở đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết: a) Muối nào đƣợc tạo thành? b) Khối lƣợng cđa muối là bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tạo thành muối trung hòa. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đã dùng. b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng. Biết rằng khối lƣợng cđa dung dịch sau phản ứng là 105g. Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lƣu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 70ml dung dịch KOH 1M. Những chất nào có trong dung dịch sau phản ứng và khối lƣợng là bao nhiêu? Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nƣớc tạo thành 200g dung dịch. a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đƣợc. b) Tính thể tích khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm là muối trung hòa. Bài 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu đƣợc có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 **. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k: nCO 2 K= nCa(OH ) 2 - K  1: chỉ tạo muối CaCO3 Giáo viên: Trần văn Cân

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.