zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án - THCS Tân Long

Chia sẻ: Bachtuoc999 Bachtuoc999 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Báo xấu

22
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì kiểm tra, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án - THCS Tân Long. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án - THCS Tân Long

Trường THCS Tân Long Hóa học 9 Ngày soạn:01/11/2019. Ngày kiểm tra…./11/2019 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hoá học lớp 9. Thời gian: 45 phút. Học kỳ I. Đề 1. Câu 1:(2 điểm) Có những chất sau: HCl , NaOH, SO2, K2O Hãy cho biết những cặp chất nào có thể tác dụng với nhau. Viết PTHH Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch không màu sau: H2SO4; KOH; HCl; Ba(OH)2. Câu 3: (2 điểm) Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển hoá sau(ghi rõ điều kiện nếu có): Cu(OH)2  (1)  CuO  (2)  CuCl2  (3)  Cu(OH)2  (4)  CuSO4 Câu 4: (4 điểm) Cho 18 gam natri oxit tác dụng với nước thu được 0,8 lít dung dịch bazơ. a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 21% có khối lượng riêng 1,14,g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên
Trường THCS Tân Long Hóa học 9 ĐÁP ÁN Câu 1: (2điểm). Mỗi PTHH đúng 0,5 x4 =2đ HCl + NaOH  NaCl + H2O 2HCl + K2O  2KCl + H2O 2 NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O SO2 + K2O  K2SO3 Câu 2: (2điểm) - Nêu được cách nhận biết 4 chất, mỗi chất 0,5 x 4 = 2điểm. - Trích mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tưng ứng. - Dùng quì tím nhúng vào các mẫu thử: - Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit H2SO4, HCl - Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH, Ba(OH)2 - Cho 2 dung dịch axit vừa tìm được vào ống chứa hai bazơ. Ống nào tạo kết tủa trắng là H2SO4. Và Ba(OH)2 Không có hiện tượng là HCl và KOH Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4 ↓ + 2H2O Câu 3: (2đ) Viết đúng mỗi phương trình 0,5đ x 4 = 2đ - Phương trình hóa học: Cu(OH)2   CuO + 0 t H2 O CuO + 2HCl   CuCl2 + H2 O CuCl2 + NaOH   Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4   CuSO4 + 2 H2 O Câu 4: (4 điểm) a) Phương trình hóa học: Na2O +H2O → 2NaOH Ta có: nNa2O=m/M=18/60=0,25(mol)nNaOH=2×0,25=0,5(mol)CMNaOH=nV=0,50,5=1(M) nNa2O=mM=15,5(46+16)=0,3(mol) nNaOH=2×0,3=0,6(mol) CMNaOH=n/V=0,5/0,6=0,83(M) b) Phương trình hóa học: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
Trường THCS Tân Long Hóa học 9 0,6mol→0,3mol nH2SO4=0,3mol→mH2SO4=n.M=0,3.98=29,4(g) mdd H2SO4=m H2SO4.100%/C%=29,4.100%/21%=140(g) mdd H2SO4=D.V⇒V=mddD=140x1,14=159,6(ml)
Trường THCS Tân Long Hóa học 9 Đề 2: Câu 1:(2 điểm) Có những chất sau: H2SO4 , KOH, CO2, Na2O Hãy cho biết những cặp chất nào có thể tác dụng với nhau. Viết PTHH Câu 2: (2 điểm) Hãy nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HNO3, CaCl2, H2SO4 bằng phương pháp hoá học. Viết PTHH xảy ra (nếu có). Câu 3: (2 điểm) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau:(ghi rõ điều kiện nếu có) Ca  (1)  CaO  (2)  Ca(OH)2  (3)  CaSO3  (4)  SO2 Câu 4: (4 điểm) ) Cho 45,9 gam bari oxit tác dụng với nước thu được 0,4 lít dung dịch bazơ. a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 24% có khối lượng riêng 1,14,g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên
Trường THCS Tân Long Hóa học 9 ĐÁP ÁN: Câu 1: (2điểm). Mỗi PTHH đúng 0,5 x4 =2đ H2SO4 + KOH  K2SO4 + 2 H2O H2SO4 + Na2O  Na2SO4 + H2O 2 KOH + CO2  K2CO3 + H2O CO2 + Na2O  Na2CO3 Câu 2: (2điểm). - Nêu được cách nhận biết 4 chất, mỗi chất 0,5 x 4 = 2điểm. - Trích mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tưng ứng. - Dùng quì tím nhúng vào các mẫu thử: - Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit H2SO4, HNO3 - Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH - Mẫu không làm đổi màu quỳ tím là muối CaCl2 - Cho dung dịch CaCl2 vừa tìm được vào ống chứa hai axit. Ống nào tạo kết tủa trắng là H2SO4. Không có hiện tượng là HNO3 CaCl2 + H2SO4   CaSO4 ↓ + 2HCl Câu 3 (2 điểm) - Phương trình hóa học:   CaO 0 t Ca + O2 CaO + H2 O   Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 ↓ + H2 O CaCO3 + H2SO4   CaSO4 ↓ + SO2  + H2O Câu 4: (4 điểm) a) Phương trình hóa học: BaO + H2O → Ba(OH)2 Ta có: nBaO=m/M=45,9/153=0,3(mol) nBa(OH)2=1×0,3=0,3(mol) CMBa(OH)2=n/V=0,3/0,4=0,75(M) b) Phương trình hóa học:
Trường THCS Tân Long Hóa học 9 Ba(OH)2 + H2SO4→BaSO4+2H2O 0,3mol→0,3mol nH2SO4=0,3mol→mH2SO4=n.M=0,3.98=29,4(g) mdd H2SO4=m H2SO4.100%/C%=29,4.100%/24%=122,5(g) mdd H2SO4=D.V⇒V=mddD=122,5x1,14=139,65(ml)

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.