zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm 2019-2020 - THPT Lê Hồng Phong

Chia sẻ: Solua999 Solua999 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

51
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa lớp 10 năm 2019-2020 - THPT Lê Hồng Phong dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ kiểm tra sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm 2019-2020 - THPT Lê Hồng Phong

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA 1 TIẾT HK2 TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG NĂM HỌC 2019 - 2020 TỔ HÓA MÔN HÓA – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Cho biết: Ca = 40, Ba = 137, Mg = 24, Fe = 56, Al = 27, Zn = 65, Cu = 64, F = 19, Cl = 35,5, Br = 80, I = 127 Học sinh không sử dụng tài liệu và bảng tuần hoàn Câu 1. Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Nguyên tố X có đặc điểm A. Thuộc chu kì 3, nhóm VA B. Phân tử X2 có 1 electron dùng chung. C. Là kim loại có 7 electron lớp ngoài cùng D. Có 17 proton trong nguyên tử Câu 2. Dung dịch HCl được gọi là A. Axit clohiđric B. Hiđrô clorua C. Hiđrô clorit. D. Axit hiđrô clorua Câu 3. Trong y tế đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng? A. I2. B. Cl2. C. F2. D. Br2. Câu 4. Chất nào sau đây được ứng dụng dung để tráng phim ảnh? A. AgCl. B. HBr. C. AgBr. D. NaBr. Câu 5. Sản phẩm tạo thành khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH gọi là nước giaven.Vậy thành phần nước Giaven gồm : A. NaCl, H2O B. NaCl, NaClO C. NaCl, NaClO, H2O D. NaClO, H2O Câu 6. Clorua vôi và nước Giaven đều có tính oxi hoá mạnh, tẩy trắng vải, sợi giấy…, sát trùng và tẩy uế. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Giaven là do A. Có khối lượng phân tử lớn hơn. B. Có khả năng sát trùng và tẩy uế tốt hơn. C. Có hàm lượng hipoclorit cao hơn, rẻ tiền hơn và dễ bảo quản hơn. D. Không có mùi khó chịu. Câu 7. Phản ứng giữa hiđro và chất nào sau đây thuận nghịch A. Brom B. Iot. C. Clo. D. Flo. Câu 8. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là: A. ns2np3. B. ns2np6. C. ns2np5. D. ns2np4. Câu 9. Hiện tượng quan sát được khi cho AgNO3 vào dung dịch NaCl ? A. có kết tủa màu trắng. B. có kết tủa màu vàng. C. có kết tủa màu vàng nhạt. D. không có hiện tượng gì. Câu 10. Dung dịch axit nào sau đây không được đựng trong các bình bằng thủy tinh? A. HBr B. HNO3 C. HI D. HF Câu 11. Phản ứng nào sau đây không đúng? A. Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2. B. 2F2+ 2H2O → 4HF + O2 C. Cl2 + H2O HCl + HClO D. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2. Câu 12. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO3 thì có thể nhận được A. 4 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 1 dung dịch.
Câu 13. Clorua vôi (CaOCl2) là muối hỗn tạp vì phân tử có A. Hai nguyên tử clo. B. Hai loại gốc axit. C. Một loại gốc axit. D. nhóm hiđroxit. Câu 14. Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối? A. Cu. B. Ag C. Mg. D. Fe. Câu 15. Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tử nhóm halogen là: A. Tính oxi hóa mạnh B. Tính khử yếu C. Tính oxi hóa yếu D. Tính khử mạnh Câu 16. Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách: A. điện phân dung dịch NaCl bão hòa, không có màng ngăn B. dùng F2 tác dụng với dung dịch NaCl C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn D. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng Câu 17. Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr. Brom đóng vai trò là: A. Chất khử B. Môi trường C. Chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 18. HCl không phản ứng được với: A. CuO B. Na2CO3 C. Cu(OH)2 D. BaSO4 Câu 19. Brom bị lẫn tạp chất là clo; để thu được brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây A. Dẫn qua dung dịch muối NaCl B. Dẫn qua dung dịch muối NaBr C. Dẫn qua nước nóng D. Dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 20. Iôt không có tính chất nào sau đây: A. Thăng hoa. B. Ở điều kiện thường là chất rắn, màu tím. C. Tan nhiều trong nước. D. Tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh. Câu 21. Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34g kết tủa. Công thức của 2 muối là A. NaF và NaCl. B. Không xác định được. C. NaBr và NaI. D. NaCl và NaBr. Câu 22. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam một kim loại M trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,688 lít khí H2 (đktc). Tìm M? A. Al B. Zn C. Fe D. Ca Câu 23. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl. Khí Cl2 sinh ra thường có lẫn hơi nước và hidroclorua. Để thu được khí Cl2 khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng A. dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl. B. dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3. C. dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc. D. dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc. Câu 24. X là nguyên tố thuộc nhóm halogen, Oxit cao nhất của X chứa xấp xỉ 58,82% X về khối lượng.
Nguyên tố X là: A. Iôt B. Brôm C. Clo D. Flo Câu 25. Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng V ml dung dịch HCl 2M vừa đủ, thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Giá trị của V là: A. 185 ml B. 375 ml C. 100 ml D. 400 ml Câu 26. Cho 13,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A. 63,63% B. 34,6% C. 51,92% D. 36,76% Câu 27. Cho dung dịch chứa 20 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 18,25 gam HCl (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng. Giấy quỳ tím có màu gì? A. Màu đỏ B. Không đổi màu C. Không có cơ sở để xác định màu D. Màu xanh Câu 28. Cần bao nhiêu gam clo để phản ứng vừa đủ với Al tạo thành 26,7 gam muối ? A. 23,1 gam B. 21,3 gam C. 13,2 gam D. 12,3 gam Câu 29. Cho các nhận định sau: (1) Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo (2) Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot (3) Tính axit tăng dần từ trái sang phải trong dãy: HF, HCl, HBr, HI (4) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I (5) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 Số nhận định đúng là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 30. Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1 lít khí X có màu vàng lục. Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu được V2 lít khí X. So sánh V1 và V2 trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. A. V1 = V2 B. V2 < V1 C. V2 = 1,25V1 D. V2 = 2V1 Câu 31. Cho 32,1 gam hỗn hợp X ( gồm Cl2 và Br2 ) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 8,85gam hỗn hợp Y( Fe và Zn). Khối lượng của Zn trong Y là: A. 5,6 gam B. 6,5 gam C. 3,25 gam D. 11,2 gam Câu 32. Hòa tan m gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít CO2 ở đktc. Biểu thức tính khối lượng muối khan tạo thành theo m là A. (m + 2.2) g B. (m + 4,4) g C. (m + 3,3) g D. (m + 6,6) g ------ HẾT ------

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.