Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 lần 1 năm 2015 - THPT Trường Chinh

Sở GD-ĐT Ninh thuận<br /> Trường THPT Trường Chinh<br /> Nội dung kiến<br /> thức<br /> 1) Sự điện li<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> 2) Axit bazơ và<br /> muối<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> 3) Sự điện li<br /> của nước. pH.<br /> Chất chỉ thị<br /> axit bazơ.<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> 4) Phản ứng<br /> trao đổi ion<br /> trong dung<br /> dịch các chất<br /> điện li<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> Tổng<br /> <br /> MA TRẬN NBÀI KIỂM TRA SỐ 1 NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn :Hoá Học 11 cơ bản<br /> <br /> Nhận biết (TN)<br /> <br /> Thông hiểu (TN)<br /> <br /> Vận dụng (TN)<br /> <br /> Khái niệm về sự điện li,<br /> chất điện li, chất điện li<br /> mạnh, chất điện li yếu, cân<br /> bằng điện li.<br /> <br />  Phân biệt được chất<br /> điện li, chất không điện li,<br /> chất điện li mạnh, chất<br /> điện li yếu.<br /> <br />  Viết được phương<br /> trình điện li của chất<br /> điện li mạnh, chất điện<br /> li yếu.<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br />  Định nghĩa : axit, bazơ,<br /> hiđroxit lưỡng tính và<br /> muối theo thuyết A-rê-niut.<br />  Axit một nấc, axit nhiều<br /> nấc, muối trung hoà,<br /> muối axit.<br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> - Khái niệm về pH, định<br /> nghĩa môi trường axit,<br /> môi trường trung tính và<br /> môi trường kiềm.<br /> - Chất chỉ thị axit - bazơ<br /> : quỳ tím, phenolphtalein<br /> và giấy chỉ thị vạn năng<br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> - Bản chất của phản ứng<br /> xảy ra trong dd các chất<br /> điện li là phản ứng giữa<br /> các ion.<br /> - Điều kiện xảy ra phản<br /> ứng trao đổi ion trong dd<br /> các chất điện li<br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> 8<br /> 3,2đ<br /> 32%<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br />  Viết được phương trình<br /> điện li của các axit, bazơ,<br /> muối, hiđroxit lưỡng tính<br /> cụ thể.<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> - Xác định được môi<br /> trường của dd bằng cách<br /> sử dụng giấy chỉ thị vạn<br /> năng, giấy quỳ tím hoặc<br /> dd phenolphtalein.<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> -Viết được phương trình<br /> ion đầy đủ và rút gọn.<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> 8<br /> 3,2đ<br /> 32%<br /> <br /> Vận dụng ở mức độ<br /> cao hơn (TN)<br /> <br /> Tổng<br /> <br /> 6<br /> 2,4đ<br /> 24%<br />  Tính nồng độ mol<br /> ion trong dd chất<br /> điện li mạnh.<br /> <br /> - Tính pH của dd axit<br /> mạnh, bazơ mạnh.<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> - Tính khối lượng kết<br /> tủa hoặc thể tích khí<br /> sau phản ứng; tính %<br /> khối lượng các chất<br /> trong hỗn hợp; tính<br /> nồng độ mol ion thu<br /> được sau phản ứng.<br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> 6<br /> 2,4đ<br /> 24%<br /> <br /> 2<br /> 0,8đ<br /> 8%<br /> - Tính pH của dd axit<br /> mạnh, bazơ mạnh.<br /> <br /> 6<br /> 2,4đ<br /> 24%<br /> <br /> 1<br /> 0,4đ<br /> 4%<br /> <br /> 7<br /> 2,8đ<br /> 28%<br /> <br /> 3<br /> 1,2đ<br /> 12%<br /> <br /> 6<br /> 2,4đ<br /> 24%<br /> 25<br /> 10,0đ<br /> 100%<br /> <br /> Sở GD-ĐT Ninh thuận<br /> Trường THPT Trường Chinh<br /> <br /> BÀI KIỂM TRA SỐ 1 NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn :Hoá Học 11 cơ bản<br /> Thời gian:45 phút<br /> <br /> (Cho H:1; O:16; S:32; Ba:137; Na:23; Fe:56; Mg:24; N:14)<br /> Câu 1:Sự điện li là<br /> A.Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn<br /> B.Sự phân li các chất tan trong nước ra ion<br /> C.Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên<br /> D.Sự phân li các chất thành các chất đơn giản<br /> Câu 2:Nhóm dung dịch dẫn điện được là<br /> A.NaCl; KOH; HCl<br /> B.C2H5OH; HNO3; NaOH<br /> C.C6H12O6; H2SO4; CaCl2<br /> D.C2H5OH; KCl; HClO<br /> Câu 3:Phương trình điện li nào đúng?<br /> A.NaCl Na2+ + ClB.Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH+<br /> C.C2H5OH  C2H5 + OH<br /> D.Cả A,B,C<br /> Câu 4:Cho hệ cân bằng sau tồn tại trong dung dịch : CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ .<br /> Trường hợp nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch sang trái?<br /> A.Nhỏ thêm vài giọt dung dịch CH3COOH<br /> B.Nhỏ thêm vài giọt dd HCl<br /> C.Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaOH<br /> D.Tăng áp suất<br /> Câu 5:Trộn lẫn 0,2 l dung dịch NaCl 0,2M và 0,3 l dung dịch Na2SO4 0,2 M thì [Na+ ] mới là:<br /> A.0,32M<br /> B.1M<br /> C.0,2M<br /> D.0,1M<br /> Câu 6:Phát biểu nào sau đây đúng nhất?<br /> A.Al(OH)3 là một bazơ<br /> B.Al(OH)3 là một axit<br /> C.Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính<br /> D.Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính<br /> Câu 7:Nhóm chất nào là bazơ?<br /> A.NaOH; KOH; Ba(OH)2<br /> B.Zn(OH)2;Ca(OH)2;KOH<br /> C.HNO2;Fe(OH)3;Mg(OH)2<br /> D.C2H5OH; Ca(OH)2;KOH<br /> Câu 8:Chọn phát biểu không đúng<br /> A.Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+<br /> B.Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OHC.Tính chất chung của dung dịch axit là tính chất của cation H+ trong dung dịch<br /> D.Tính chất chung của dung dịch bazơ là tính chất của nhóm OH trong phân tử chất tan<br /> Câu 9:Nồng độ cation H+ trong dung dịch NaHSO3 0,01M phù hợp với giá trị nào sau đây?<br /> A.[H+ ] = 0,01M<br /> B.[H+ ] < 0,01M<br /> C.[H+ ] > 0,01M<br /> D.[H+ ] = [Na+ ]<br /> Câu 10:Nhóm các chất không phải muối axit là<br /> A.Na 2HPO3; NaH2PO4 B.NaHCO3; NaH2PO4<br /> C.NaHSO4; Na2HPO4<br /> D.NaHSO3; NaHS<br /> Câu 11:Cho dung dịch H2SO4,nhỏ vào đó vài giọt qùi tím,sau đó thêm BaCl2 đến dư vào dung dịch.Màu sắc<br /> của dung dịch như thế nào?<br /> A.Giữ nguyên màu đỏ<br /> B.Đỏ → tím<br /> C.Đỏ → xanh<br /> D.Đỏ → không màu<br /> Câu 12:Chỉ dùng thêm quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu trong số các dung dịch sau: NaOH; HCl;<br /> Na2SO4 và Ba(OH)2<br /> A.2<br /> B.3<br /> C.4<br /> D.1<br /> Câu 13:Hoà tan hỗn hợp gồm NaH2PO4 và NaHSO3 vào nước.Số phương trình điện li của hai muối xảy ra trong<br /> dung dịch là<br /> A.2<br /> B.3<br /> C.4<br /> D.5<br /> Câu 14:Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2 có cùng nồng độ 0,1mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ<br /> mol ion nào sau đây là đúng?<br /> <br /> <br /> A. [ H  ]HNO3  [ H  ]HNO2<br /> B. [ NO3 ]HNO3  [ NO2 ]HNO2<br /> C. [ H  ] HNO3  [ H  ] HNO2<br /> <br /> D. [ H  ] HNO3  [ H  ] HNO2<br /> <br /> Câu 15:Trong một dung dịch có a mol cation Al3+, b mol cation Mg2+, c mol anion Cl- và d mol anion SO42Biểu thức liên hệ nào đúng ?<br /> A.a + b = c + d<br /> B.3a + 2b = c + 2d<br /> C.2a + 2b = c + 2d<br /> D.3a + 2b = c + d<br /> Câu 16:Dung dịch một axit ở 250C có:<br /> A.[H+] =10-7 M<br /> <br /> B.[H+] 10-7 M<br /> <br /> D.[H+].[OH-]>10-14<br /> <br /> Câu 17:pH của dung dịch chứa HCl 0,01M là:<br /> A. 10<br /> B. 12<br /> C. 4<br /> D. 2<br /> Câu 18:Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để được 10 lít dung dịch A. Dung dịch A có pH bằng:<br /> A. 4<br /> B.1<br /> C.3<br /> D.2<br /> Câu 19:pH của 800 ml dung dịch chứa 0,684 g Ba(OH)2 :<br /> A. 2,3<br /> <br /> B. 12<br /> <br /> C. 0,4<br /> <br /> D. 11,7<br /> <br /> Câu 20:Cần bao nhiêu gam NaOH rắn hòa tan trong 200ml dd HCl có pH = 3 để thu được dd mới có pH = 11?<br /> A.0,016g<br /> B.0,032g<br /> C. 0,008g<br /> D. 0,064g<br /> Câu 21:Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?<br /> A. MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4.<br /> B. HCl + AgNO3  AgCl + HNO3.<br /> C. 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2.<br /> D. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag.<br /> Câu 22:Cho sơ đồ phản ứng: BaCl2 + A  NaCl + B . Trong các câu trả lời sau, câu nào sai?<br /> A. A là Na2CO3 ; B là BaCO3<br /> B. A là NaOH; B là Ba(OH)2<br /> C. A là Na2SO4; B là BaSO4<br /> D. A là Na3PO4 ; B là Ba3(PO4)2.<br /> Câu 23:Những ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong một dung dịch ?<br /> A. Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ .<br /> B. H+, Na+, Al3+, Cl– .<br /> 2+<br /> 2+<br /> 2–<br /> –<br /> C. Fe , Cu , S , Cl .<br /> D. OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+<br /> Câu 24:Có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 và<br /> K2CO3?<br /> A. Không có hiện tượng gì.<br /> B. Có mùi khai<br /> C. Một lát sau có bọt khí thoát ra.<br /> D. Có chất kết tủa màu trắng.<br /> Câu 25:Trong 1 lít dung dịch X có chứa 0,2mol Fe2+ ; 0,3mol Mg2+ và 2 anion Cl-,NO3-.Cô cạn cẩn thận dung<br /> dịch thu được 69,8g chất rắn.Tính nồng độ mol lần lượt của 2 anion trên<br /> A. 0,5M; 0,5M<br /> B. 0,4M; 0,6M<br /> C. 0,6M; 0,4M<br /> D. 0,2M; 0,8M<br /> <br /> HẾT<br /> <br />