Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 lần 2 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý Đôn

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 2 (2014 - 2015)<br /> Môn : HÓA HỌC 11<br /> <br /> A. Mục tiêu<br /> 1. Kiến thức<br /> a) Chủ đề A: Viết phương trình phản ứng.<br /> b) Chủ đề B: Giải thích hiện tượng.<br /> c) Chủ đề C: Bài toán về amoniac và axit photphoric<br /> d) Chủ đề D: Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric; muối nitrat<br /> 2. Kĩ năng<br /> a) Viết phương trình phản ứng.<br /> b) Giải thích hiện tượng.<br /> c) Suy luận, tính toán.<br /> B. Ma trận đề<br /> Mức độ<br /> Dạng bài tập<br /> 1. Viết phương trình<br /> phản ứng<br /> 2. giải thích hiện tượng<br /> 3. Bài toán về amoniac<br /> và axit photphoric<br /> 4. Bài toán kim loại tác<br /> dụng với axit nitric;<br /> muối nitrat<br /> Tổng cộng<br /> C. NỘI DUNG ĐỀ<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> Vận dụng<br /> cao hơn<br /> <br /> Biết<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> 2<br /> <br /> 1<br /> <br /> 3<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 10<br /> <br /> 3,5<br /> <br /> Tổng cộng<br /> <br /> 2<br /> <br /> SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 2 (2014-2015)<br /> Môn: HÓA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn<br /> <br /> A. PHẦN CHUNG (7 điểm)<br /> Câu 1: (3,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo chuỗi sau:<br /> HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4<br /> Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng, giải thích cho các hiện tượng xảy ra sau:<br /> a) Hòa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 loãng, có khí không màu thoát ra hóa nâu trong không khí.<br /> b) Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang màu vàng.<br /> c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối amoni clorua, đun nóng nhẹ, thấy có khí không màu<br /> thoát ra, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.<br /> Câu 3: (2,0 điểm)<br /> a) Cho 25,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH. Nếu muốn thu được muối trung hòa<br /> thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,00M ?<br /> b) Cho 2 lít N2 và 6 lít H2 vào bình kín với điều kiện phù hợp để phản ứng xảy ra. Với hiệu suất phản<br /> ứng là 20%, hãy tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng.<br /> B. PHẦN RIÊNG (3 điểm)<br />  Dành cho lớp 11 TA, 11 V<br /> Câu 4: (3 điểm) Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư<br /> thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch X thu được 33,4 gam hỗn<br /> hợp muối khan.<br /> a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.<br /> b) Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 10% so với lượng cần thiết.<br />  Dành cho lớp 11 T, 11L<br /> Câu 5: (3 điểm) Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư<br /> thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch X thu được 33,4 gam hỗn<br /> hợp muối khan.<br /> a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.<br /> b) Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 15% so với lượng cần thiết.<br /> c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Tính m.<br /> ( Cho Al: 27; Fe: 56; N: 14; O: 16; H: 1, P:31)<br /> ------------//------------<br /> <br /> SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 2 (2014-2015)<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> Môn: HÓA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn<br /> D. ĐÁP ÁN<br /> LỜI GIẢI TÓM TẮT<br /> Biểu điểm<br /> Câu 1: (3,0 điểm)<br /> HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4 )2<br /> Viết đúng 6 phương trình<br /> 0,5 x 6<br /> Câu 2: (2,0 điểm)<br /> <br /> a) Hòa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 loãng, có khí không màu thoát ra hóa nâu trong<br /> không khí.<br /> b) Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang<br /> màu vàng.<br /> c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối amoni clorua, đun nóng nhẹ, thấy có khí<br /> không màu thoát ra, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.<br /> a) 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O<br /> NO + ½ O2 → 2NO2(nâu)<br /> b) 2HNO3 → 2NO2(nâu) + ½ O2 + H2O<br /> c) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl<br /> Câu 3: (2,0 điểm) a) Cho 25,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH. Nếu muốn thu<br /> được muối trung hòa thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,00M ?<br /> H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O<br /> (mol) 0,125 0,375<br /> Vdd KOH = 3,75 l<br /> b) Cho 2 lít N2 và 6 lít H2 vào bình kín với điều kiện phù hợp để phản ứng xảy ra. Với hiệu suất<br /> phản ứng là 20%, hãy tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng.<br /> b)<br /> N2 + 3H2  2NH3<br /> ban đầu(l)<br /> 2<br /> 6<br /> 0<br /> phản ứng(l) 0,4 1,2<br /> 0,8<br /> còn lại(l)<br /> 1,6 4,8<br /> 0,8<br /> Thể tích sau phản ứng: 8,2 (l)<br /> %V các khí N2 : 22,22%; H2: 66,67%; NH3: 11,11%<br /> Dành cho lớp 11V, 11TA<br /> Câu 4: Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư<br /> thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch X thu được 33,4<br /> gam hỗn hợp muối khan.<br /> a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.<br /> b) Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 10% so với lượng<br /> cần thiết.<br /> <br /> 0,5x2<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 3,0<br /> <br /> Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Fe . Ta có: 27x + 56y = 5,5 (1)<br /> Các phương trình hóa học:<br /> Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> (mol) x<br /> 4x<br /> x<br /> x<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> (mol) y<br /> 4y<br /> y<br /> y<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> -<br /> <br /> Ta có: Và 213x + 242y = 33,4 (2)<br /> Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,1 và y = 0,05<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> a) Thể tích khí NO = 0,15x22,4 = 3,36 (l)<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> b) Số mol HNO3 đã phản ứng = 4x0,15 = 0,6 (mol)<br /> Vdd HNO3 đã dùng = 0,6.1,1/0,2 = 3,3 (l)<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Dành cho lớp 11 T, 11L<br /> Câu 5: Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư<br /> thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch X thu được 33,4<br /> gam hỗn hợp muối khan.<br /> <br /> 3<br /> <br /> a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.<br /> b) Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 15% so với lượng<br /> cần thiết.<br /> c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Tính<br /> <br /> m.<br /> Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Fe . Ta có: 27x + 56y = 5,5 (1)<br /> Các phương trình hóa học:<br /> Al + 4HNO3  Al(NO3 )3 + 2H2 O + NO<br /> (mol)<br /> <br /> x<br /> <br /> 4x<br /> <br /> x<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> x<br /> <br /> Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> (mol) y<br /> 4y<br /> y<br /> y<br /> -<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Ta có: Và 213x + 242y = 33,4 (2)<br /> Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,1 và y = 0,05<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> a) Thể tích khí NO = 0,15x22,4 = 3,36 (l)<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> b) Số mol HNO3 đã phản ứng = 7/15 (mol)<br /> Vdd HNO3 đã dùng = 1,5.7/15.0,2 = 3,5 (l)<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu được Al2O3 và Fe2O3.<br /> m = 102.0,1 + 160.0,05 = 18,2 g<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br />