Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2013 - THPT DTNT Ninh Thuận

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú<br /> Ninh Thuận<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 1 MÔN HÓA KHỐI 11-2013<br /> Thời gian : 45 phút<br /> <br /> I/Nội dung kiểm tra: Chương I: Sự điện li<br /> II/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 5 câu (10 đ )<br /> III.Ma trận đề<br /> <br /> Chủ đề<br /> Chủ đề 1<br /> Sự điện li<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Vận dụng ở mức<br /> cao hơn<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Viết p/tử –pt ion rút<br /> gọn<br /> 4đ<br /> <br /> 1 câu<br /> 4 đ.100%<br /> Nhận biết hóa chất<br /> bằng phương pháp hóa<br /> học<br /> 1 câu<br /> 2 đ.100%<br /> <br /> Chủ đề 2<br /> Axit-bazơ-muối<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 3<br /> Sự điện li của<br /> H2O-pH<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 4<br /> Phản ứng trao đổi<br /> ion trong dd đli<br /> <br /> 2đ<br /> Tìm tỷ lệ thể tích<br /> Theo pH cho trước<br /> 1 câu<br /> 1 đ.100%<br /> 4 a-Tính nồng độ<br /> 4 b-Tính pH<br /> 4 c-Tính V dd<br /> 4 d-tính thể tích dd<br /> 1 câu<br /> 3 đ.100%<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Vận dụng<br /> <br /> 1 câu<br /> 4,0 đ<br /> 40 %<br /> <br /> 1 câu<br /> 2đ<br /> 20 %<br /> <br /> 1 câu<br /> 3,0 đ<br /> 30 %<br /> <br /> 1đ<br /> <br /> 3đ<br /> 1 câu<br /> 1,0 đ<br /> 10 %<br /> <br /> 4 câu<br /> 10 đ<br /> 100%<br /> <br /> ĐỀ 1<br /> Câu 1.(4đ) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:<br /> a/ CaCO3 + ? → CaCl2 + ?<br /> b/ Sn(OH)2 + ? →Na2SnO2 + ?<br /> c/ NaHCO3 + ? → Na2CO3 + ?<br /> d/ CO2 + OH- → CO32- + H2O<br /> Câu 2.( 2đ ) : Chỉ dùng dung dịch HCl hãy nhận biết 4 dung dịch sau đựng trong 4 lọ mất nhãn: BaCl2,<br /> KNO3, Na2CO3, AgNO3<br /> Câu 3. ( 1đ ): A là dung dịch H2SO4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào để<br /> được dung dịch có pH = 1<br /> Câu 4.(3đ)<br /> Trộn 300 ml dung dịch NaOH 0,0 3 M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,01M được dung dịch (A).<br /> a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)<br /> b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)<br /> <br /> c/ Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,2 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)<br /> d/Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)<br /> ĐỀ 2<br /> Câu 1.(4đ) Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa<br /> các cặp chất sau:<br /> a) AlCl3 + AgNO3<br /> b) Ba(OH)2 + NaCl<br /> c) CuSO4 + NaOH<br /> d) NaOH + Ba(HCO3)2<br /> Câu 2.( 2đ ) Được dùng một dung dịch muối nhận biết 3 lọ dung dịch chưa dán nhãn: HCl, BaCl2, NaNO3.<br /> Câu 3. ( 1đ ): A là dung dịch H2SO4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào để<br /> được dung dịch có pH = 1<br /> Câu 4.(3đ)<br /> Trộn 600 ml dung dịch NaOH 0,0 3 M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,01M được dung dịch (A).<br /> a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)<br /> b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)<br /> c/ Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,2 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)<br /> d/Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)<br /> ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM<br /> Đề 1 giống đề 2 chỉ đổi số :<br /> Câu<br /> 1(4đ)<br /> <br /> 2(2đ)<br /> <br /> Đáp án-Hướng dẫn chấm<br /> Viết đúng mỗi phản ứng phân tử<br /> Viết đúng phương trình ion rút gọn<br /> Dùng hóa chất đúng<br /> Nêu hiện tượng đúng<br /> Viết phương trình chính xác<br /> Dd pH = 1 mt axit [ H+ ] = 10-1M<br /> nH+ = VAx0,5x2 = VA (mol)<br /> nOH- = VB x0,6 = 0,6 VB<br /> <br /> 3(1đ)<br /> <br /> 4(3đ)<br /> <br /> a/+nNaOH = 0,3x 0,03 =0,009 (mol)<br /> + nH2SO4 = 0,01 x0,2 = 0,002 (mol)<br /> +Viết phương trình điện li:<br /> H2SO4 → 2H+ + SO420,002 0,004 0,002<br /> NaOH → H+ + OH0,009<br /> 0,009 0,009<br /> p/ứng : OH- + H+ → H2O<br /> 0,004<br /> 0,004<br /> nOH- dư = 0,009 – 0,004 = 0,005 (mol)<br /> +Tính [ Na+ ] =<br /> = 0,18 M<br /> [ SO42-] =<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 0, 5 đ x 4 = 2đ<br /> 0, 5 đ x 4 = 2đ<br /> 0,75đ<br /> 0,75đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> = 0,004 M<br /> 0,25đ<br /> <br /> [OH- ] =<br /> <br /> = 0,01 M<br /> <br /> b/ Tính pH của dd (A)<br /> [ OH- ] / ddA = 0,01= 10-2M , pOH = 2<br /> Vậy pH = 12<br /> c/V BaCl2 0,2M<br /> Viết phản ứng: SO42- + Ba2+ → BaSO4<br /> 0,002 0,002<br /> V dd BaCl2 =<br /> = 0,01 ( lit )<br /> <br /> 0,5 đ<br /> <br /> d/Tính VHCl<br /> p/ứng : OH- + H+ → H2O<br /> 0,005<br /> 0,005<br /> V dd HCl2 =<br /> = 3,33( lit )<br /> <br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br />