Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT DTNT Ninh Thuận (Bài số 2)

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú<br /> Ninh Thuận<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 2 –NĂM HỌC:2013-2014<br /> MÔN HÓA KHỐI 11<br /> Thời gian : 45 phút<br /> <br /> I/Nội dung kiểm tra: Chương II: Nitơ– Phot pho<br /> II/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 4 câu (10 đ )<br /> III.Ma trận đề<br /> <br /> Chủ đề<br /> Chủ đề 1<br /> Amoniac và<br /> muối amoni<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Vận dụng ở mức cao<br /> hơn<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Viết chuổi p/ứng:T/c<br /> hóa học + điều chế<br /> 3đ<br /> <br /> 1 câu<br /> 3 đ.100%<br /> <br /> Chủ đề 2<br /> Axit Phot<br /> phoric và muối<br /> phot phat<br /> <br /> Nhận biết hóa chất<br /> bằng phương pháp<br /> hóa học<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 3<br /> Axit Nitric và<br /> muối nitrat<br /> <br /> 1 câu<br /> 2 đ.100%<br /> <br /> 2đ<br /> <br /> T/c hóa học cúa axit<br /> nitric<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 4<br /> Phot pho<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 5<br /> Phân bón hóa<br /> học<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Vận dụng<br /> <br /> T/c hóa học cúa axit<br /> nitric<br /> <br /> 1 câu<br /> 1,5đ. 30%<br /> <br /> 1 câu<br /> 3,0 đ<br /> 30 %<br /> <br /> Câu 4a<br /> 3,0 đ.60%<br /> <br /> 2 câu<br /> 3.5 đ<br /> 35 %<br /> <br /> 1/2 câu<br /> 3,0 đ<br /> 30 %<br /> <br /> T/c hóa học cúa axit<br /> nitric<br /> Câu 4b<br /> 0,5 đ.10%<br /> <br /> 5đ<br /> <br /> 1/2 câu<br /> 0,5 đ<br /> 5%<br /> <br /> 4 câu<br /> 10 đ<br /> 100%<br /> <br /> ĐỀ<br /> Câu 1(3.0 điểm): : Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuổi sau ( ghi rõ điều kiện và cân bằng nếu<br /> có )<br /> ( 2)<br /> (3)<br /> ( 4)<br /> ( 6)<br /> <br /> NH4Cl (1) NH3  NO  NO2  HNO3 ( 5) Cu(NO3)2  CuO<br /> <br /> Câu 2(1.0 điểm): Hoàn thành phân tử,phương trình ion đầy đủ,phương trình ion rút gọn của phương trình ().<br /> Zn+ HNO3(loãng) →N2O + …<br /> <br /> Câu 3 (2.0 điểm):<br /> Chỉ dùng một hóa chất, hãy phân biệt 3 dung dịch axit đặc riêng biệt sau: H2SO4, HNO3, HCl. Nêu rõ hiện tượng<br /> và viết phương trình hóa học của các phản ứng (nếu có). ( 2 đ )<br /> <br /> Câu 4 (4,0 điểm):<br /> Cho 2,19 gam hỗn hợp ( Al, Cu ) tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng 31,5 %, thu được 672 ml khí<br /> NO ( đktc ) và dung dịch A .<br /> a/Tính % khối lượng của hỗn hợp kim loại ban đầu.(1.5 đ )<br /> b/Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng.(0,75 đ).<br /> c/Tính C% của các muối thu được sau phản ứng.(1.0 đ )<br /> d/Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch A thu được m kết tủa, tính m ?(0,75 đ)<br /> (Biết Cu = 64; Al = 27; N = 14; O = 16)<br /> ĐÁP ÁN<br /> <br /> Câu 1 :<br /> Đáp án :<br /> 6 phản ứng. Viết đúng mỗi phản ứng 0, 5 đ (6 x 0,5 = 3 đ)<br /> Nếu thiếu đk hoặc không cân bằng -1/2 số điểm của mỗi câu<br /> Nếu viết sai chất không điểm cho mỗi câu<br /> <br /> Câu 2 :<br /> Đáp án :<br /> Viết đúng phương trình phân tử<br /> Viết đúng phương trình ion đầy đủ<br /> Viết đúng phương trình ion rút gọn<br /> <br /> 0.5 đ<br /> 0.5 đ<br /> 0.5 đ<br /> <br /> Câu 3 :<br /> Đáp án :<br /> Dùng thuốc thử thích hợp<br /> Nhận biết hóa chất đúng hiện tượng<br /> Viết đúng phương trình p/ứng<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 1đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Lời giải:<br /> <br /> Câu 4 :<br /> Đáp án :<br /> a/Tính % k/lượng mỗi kl<br /> = 0,06 mol<br /> nNO =<br /> Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O<br /> x<br /> 4x<br /> x<br /> x<br /> Cu + 8HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + 2NO = 4H2O<br /> y<br /> 8y/3<br /> y<br /> 2y/3<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> Ta có hệ phương trình:<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> %Al = 12,33%<br /> %Cu = 87,67%<br /> b/Tính k/l dung dịch HNO3(0,75 đ )<br /> nHNO3 = 4x +8/3 y = 0,24 mol<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> c/Tính C% các muối thu được (1,25 đ )<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> C% Al(NO3)3 = 8,42 %<br /> C% Cu(NO3)2 = 22,30%<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br />