Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2016 - THPT Nguyễn Trãi (Bài số 1)

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> Trường PTTH Nguyễn Trãi<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2015 – 2016<br /> Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO + CHUẨN<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> TL<br /> Khái niệm về<br /> sự điện li, chất<br /> điện li.<br /> <br /> TL<br /> <br /> TL<br /> Tính số mol ion<br /> trong dung dịch, tính<br /> khối lượng muối<br /> trong dung dịch<br /> 1<br /> 1,0<br /> <br /> Nội dung kiến thức<br /> 1. SỰ ĐIỆN LI,<br /> PHÂN LOẠI CÁC<br /> CHẤT ĐIỆN LI<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> 2. AXIT, BAZƠ,<br /> MUỐI<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> <br /> 1<br /> 0,5<br /> Viết phương<br /> trình điện li<br /> <br /> 1<br /> 1,0<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> 2<br /> 1,5<br /> (15%)<br /> <br /> Xác định các chất<br /> và ion có tính axit,<br /> bazơ, lưỡng tính<br /> hay trung tính<br /> 1<br /> <br /> 2<br /> 2,5<br /> (25%)<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 3. SỰ ĐIỆN LI<br /> CỦA NƯỚC, pH,<br /> CHẤT CHỈ THỊ<br /> AXIT-BAZƠ.<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> <br /> Xác định pH của<br /> dung dịch sau phản<br /> ứng.<br /> 1<br /> 2,0<br /> <br /> 4. PHẢN ỨNG<br /> TRAO ĐỔI ION<br /> TRONG DUNG<br /> DỊCH CÁC CHẤT<br /> ĐIỆN LI.<br /> <br /> Viết được phương<br /> trình phân tử và ion<br /> rút gọn.<br /> <br /> 1<br /> 2,0<br /> (20%)<br /> <br /> 1<br /> <br /> Số điểm<br /> 2<br /> 1,5<br /> (15%)<br /> <br /> Bài tập :tính<br /> phần trăm<br /> khối lượng<br /> các chất trong<br /> hỗn hợp, tính<br /> khối lượng<br /> kết tủa hoặc<br /> thể tích khí<br /> sau phản ứng.<br /> 1<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> <br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> mức cao hơn<br /> TL<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 2<br /> 3,5<br /> (35%)<br /> <br /> 2<br /> 3,0<br /> (30%)<br /> <br /> 1<br /> 2,0<br /> (20%)<br /> <br /> 2<br /> 4,0<br /> (40%)<br /> 7<br /> 10,0<br /> (100%)<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> Trường PTTH Nguyễn Trãi<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1 ) LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2015 – 2016<br /> Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO + CHUẨN<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát, chép đề)<br /> <br /> Đề:<br /> (Đề kiểm tra có 01 trang)<br /> I/- PHẦN CHUNG :<br /> Câu 1: (2đ)<br /> 1/ Viết phương trình điện li của các chất điện li sau : KClO , HCOOH , Zn(OH)2 (1đ)<br /> 2/-Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:<br /> a) NaHCO3 + Ca(OH)2 (0,5đ)<br /> b) CH3COOH + K2CO3 (0,5đ)<br /> Câu 2: (2đ)<br /> Trong ba dung dịch có các ion sau : Mg2+ , Na+ , Ba2+ , SO42- , CO32- ,OH- ( không trùng lặp ion trong các<br /> dung dịch ).<br /> a) Mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion. Đó là các dung dịch nào ? (0,75đ)<br /> b) Chỉ dùng một hóa chất hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch đó. Có viết phương trình hóa học minh<br /> họa . (1,25đ)<br /> Câu 3: (3đ) )<br /> Trong 40 lít dung dịch A có chứa : 0,02 mol Na+ , 3a mol K+ , 2a mol OH- và a mol SO42- .<br /> a) Tính pH của dd A . (1đ)<br /> b) 2 lit dung dịch A trung hòa vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 1 . (1đ)<br /> c) 5 lít dung dịch A hòa tan hết bao nhiêu gam Al(OH)3 (1đ)<br /> II/ PHẦN RIÊNG: ( học sinh học chương trình nào làm theo chương trình đó )<br /> A. Theo chương trình nâng cao :<br /> Câu 4a (1đ) Cho các muối sau : ZnSO4 , KNO2 , NaNO3 . Hãy cho biết khi hòa tan các muối đó vào nước<br /> muối nào bị thủy phân? muối nào không bị thủy phân ? Viết phương trình dạng ion để minh họa ?<br /> Câu 5a (2đ) Cho 24,1 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO theo tỉ lệ mol 2:1 tác dụng hết với dung dịch HCl 1M<br /> thu được dung dịch X . Cho dung dịch X tác dụng dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tùa . Tính m ?<br /> B. Theo chương trình chuẩn :<br /> Câu 4b (1đ) Viết phương trình phân tử chứng minh Sn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính<br /> Câu 5b (2đ) ) Cho 12g CuO tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X . Để làm kết<br /> tủa hết Cu2+ cần vừa đúng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M ?<br /> .<br /> ( Được sử dụng bảng tuần hoàn)<br /> ------- HẾT -------<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> Trường PTTH Nguyễn Trãi<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1 ) LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2015 – 2016<br /> Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO + CHUẨN<br /> <br /> ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM<br /> <br /> Câu 1:<br /> <br /> BIỂU ĐIỂM<br /> 2 Điểm<br /> <br /> 1. Mỗi phương trình đúng : 0,25x4 = 1 điểm.<br /> <br /> 1,00<br /> <br /> 2. Viết đúng phương trình dạng phân tử: 0,25 x 2 = 0,5 điểm<br /> <br /> 0,50<br /> <br /> Viết đúng phương trình ion rút gọn: 0,25 x 2 = 0,5 điểm.<br /> <br /> 0,50<br /> <br /> Câu 2:<br /> <br /> 2 Điểm<br /> <br /> a. MgSO4, Na2CO3, Ba(OH)2. Đúng 1 dung dịch 0,25 điểm.<br /> <br /> 0,75<br /> <br /> b. Phân biệt :<br /> -<br /> <br /> Dùng H2SO4.<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> -<br /> <br /> Mẫu thử sủi bọt khí là Na2CO3.<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> -<br /> <br /> Mẫu thử có kết tủa trắng là Ba(OH)2.<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> -<br /> <br /> Phương trình:<br /> Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O.<br /> <br /> -<br /> <br /> Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O.<br /> <br /> Câu 3:<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 3 Điểm<br /> <br /> a.<br /> -<br /> <br /> ĐLBT điện tích: 0,02 + 3a=2a+2a  a = 0,02.<br /> <br /> 0,50<br /> <br /> -<br /> <br /> nOH- = 0,04 mol [OH-] = 0,001M  pH = 11.<br /> <br /> 0,50<br /> <br /> -<br /> <br /> nOH- = 2 x 0,001 mol = 0,002 mol<br /> <br /> b.<br /> <br /> -<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> +<br /> <br /> [H+] = 10-1 M  nH = 0,1V<br /> <br /> Trung hòa: nH+ = nOH-  0,1V = 0,002  V = 0,02l = 20ml<br /> <br /> 0,25<br /> 0,5<br /> <br /> c.<br /> nOH- = 5 x 0,001= 0,05 mol<br /> Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O<br /> 0,005<br /> <br />  0,005<br /> <br /> 0,25<br /> 0,5<br /> <br /> mAl(OH)3 = 0,005x 78 = 0,39 (g) .<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Câu 4:<br /> Câu 4a<br /> <br /> 1,25 Điểm<br /> <br /> Muối bị thủy phân: ZnSO4, KNO2<br /> <br /> 0, 5<br /> <br /> Muối không bị thủy phân: NaNO3<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Mỗi phương trình ion đúng 0,25 x 2<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Câu 5a:<br /> <br /> 1,75 Điểm<br /> <br /> x là số mol của ZnO.<br /> 80 x 2x+ 81x = 24,1  x =0,1  nCuO = 0,2 mol<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,2<br /> <br /> 0,2<br /> <br /> ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O<br /> 0,1<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,1<br /> <br /> CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 +2NaCl.<br /> 0,2<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,2<br /> <br /> ZnCl2 + 2NaOH  Zn(OH)2 + 2 NaCl<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Zn(OH)2 tan hết trong NaOH dư<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> m = mCu(OH)2 = 0,2 x 98 = 19,6g<br /> <br /> 0,25<br /> Câu 4b Sn(OH)2 + 2HCl  SnCl2 + 2H2O<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Sn(OH)2 + 2NaOH  Na2SnO2 +2 H2O<br /> <br /> Câu 5a:<br /> <br /> 0,5<br /> 2điểm<br /> <br /> nCuO = 0,15<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> nHCl = 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> B. đầu<br /> <br /> 0,15<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> P.ứng<br /> <br /> 0,15<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> Sau p.ứng:<br /> <br /> 0,15<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,2<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl<br /> 0,15<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> HCl + NaOH NaCl + H2O<br /> 0,2<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,2<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> V NaOH = (0,3 + 0,2)/2=0,5 l =500ml<br /> ------- HẾT -------<br /> <br />