Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá lớp 11 lần 2 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý Đôn (NC)

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 2 (2014-2015)<br /> Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình nâng cao)<br /> <br /> A. Mục tiêu<br /> 1. Kiến thức<br /> a) Chủ đề A: viết chuỗi phản ứng.<br /> b) Chủ đề B: toán tổng hợp NH3, kim loại tác dụng với axit HNO3.<br /> c) Chủ đề C: Nhận biết<br /> d) Chủ đề D: Phân bón hóa học<br /> e) Chủ đề E: Toán H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm<br /> 2. Kĩ năng<br /> a) Viết phương trình.<br /> b) Suy luận, tính toán.<br /> B. Ma trận đề<br /> <br /> Mức độ<br /> Dạng bài tập<br /> 1. Viết phương trình<br /> 2. Nhận biết<br /> 3. toán tổng hợp NH3,<br /> <br /> Biết<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> Vận dụng<br /> cao hơn<br /> <br /> Tổng<br /> cộng<br /> <br /> 3,0<br /> <br /> 4,0<br /> <br /> 2,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> kim loại tác dụng với<br /> axit HNO3.<br /> 4. Phân bón hóa học<br /> 5. Toán H3PO4 tác<br /> dụng với dung dịch<br /> kiềm<br /> <br /> Tổng cộng<br /> C. NỘI DUNG ĐỀ<br /> <br /> SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 2<br /> Năm học: 2014-2015<br /> Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình Nâng cao)<br /> <br /> A. PHẦN CHUNG (7 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, viết rõ điều kiện (nếu có):<br /> Phân urê → amoni cacbonat → amoniac → nitơ monooxit → nitơ đioxit<br /> Câu 2: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau:<br /> HNO3loãng, H3PO4, H2SO4 đặc. Viết phương trình hóa học xảy ra trong lúc nhận biết.<br /> Câu 3: (4 điểm) Nén 5 mol N2 và 17 mol H2 vào bình kín với điều kiện phản ứng phù hợp để phản<br /> ứng tổng hợp NH3 xảy ra. Số mol của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là 18 mol.<br /> a) Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3.<br /> b) Viết sơ đồ điều chế HNO3 từ NH3<br /> c) Nếu lấy 50% lượng NH3 tạo thành ở trên thì có thể điều chế được bao nhiêu lít HNO3 67%<br /> (D = 1,4g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO3 là 80%.<br /> d) Cho 25,6 gam một kim loại M có hóa trị n tan hết trong lượng HNO3 điều chế được ở câu c thu<br /> được 17,92 lít khí NO2 duy nhất (đkc). Xác định tên kim loại M.<br /> B. PHẦN RIÊNG (3 điểm)<br />  Dành cho lớp 11 A1,11A2<br /> Câu 4: (1 điểm)<br /> Tại sao không được trộn supephotphat với vôi? Giải thích và viết phương trình hóa học của phản ứng.<br /> Câu 5: (2 điểm)<br /> Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam P với một lượng oxi dư. Sau đó cho toàn bộ lượng P2O5 hòa tan vào<br /> 80ml dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/ml). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản<br /> ứng.<br />  Dành cho lớp 11H<br /> Câu 6: (2 điểm)<br /> a) Phân tích cấu trúc của xiclopropan để chứng minh đây là hợp chất vòng rất kém bền. Viết 2<br /> phương trình hóa học minh họa.<br /> b) Vẽ cấu trúc bền của vòng xiclopentan.<br /> c) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:<br /> CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + … + …<br /> C2H2 + KMnO4 → KOOC – COOK + MnO2 + KOH + H2O<br /> Câu 7: (1 điểm)<br /> Nhiệt phân C4H10 được hỗn hợp Y gồm có CH4, C3H6, C2H6, C2H4, H2, C4H8 và C4H10 dư. Biết<br /> Y = 36,25 gam/mol. Tính hiệu suất của phản ứng cracking.<br /> ( Cho Cu = 64;N = 14;Na = 23; Ba = 137; Al = 27; O = 16; P = 31)<br /> ------------HẾT------------<br /> <br /> D. ĐÁP ÁN<br /> LỜI GIẢI TÓM TẮT<br /> Biểu điểm<br /> Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, viết rõ điều kiện (nếu có):<br /> Phân urê → amoni cacbonat → amoniac → nitơ monooxit → nitơ đioxit<br /> Viết đúng 4 phương trình phản ứng<br /> 0,5 x 4<br /> Câu 2: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau:<br /> HNO3loãng, H3PO4, H2SO4 đặc<br /> Dùng Cu<br /> - HNO3: dd có màu xanh, khí không màu hóa nâu ngoài không khí<br /> 3Cu +8HNO3→3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O<br /> 0,5<br /> - H2SO4: dd màu xanh, khí mùi xốc<br /> 0,5<br /> Cu + 2H2SO4đ,n→Cu(SO4)2 + SO2 + 2H2O<br /> Còn lại là H3PO4<br /> Câu 3: (4 điểm) Nén 5 mol N2 và 17 mol H2 vào bình kín với điều kiện phản ứng phù hợp để<br /> phản ứng tổng hợp NH3 xảy ra. Số mol của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là 18 mol.<br /> a. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3.<br /> b. Viết sơ đồ điều chế HNO3 từ NH3<br /> c. Nếu lấy 50% lượng NH3 tạo thành ở trên thì có thể điều chế được bao nhiêu lít HNO3 67%<br /> (D=1,4g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO3 là 80%.<br /> d. Cho 25,6 gam một kim loại M có hóa trị n tan hết trong lượng HNO3 điều chế được ở câu<br /> c thu được 17,92 lít khí NO2 duy nhất (đkc). Xác định tên kim loại M.<br /> a.<br /> N2 + 3H2  2NH3<br /> 0,5<br /> Bđ(mol) 5<br /> 17<br /> 0<br /> Pư<br /> x<br /> 3x<br /> 2x<br /> []<br /> 5-x<br /> 17-3x 2x<br /> Số mol sau phản ứng: 22-2x=18→x=2mol<br /> 0,5<br /> H=x.100%/5=40%<br /> b. NH3→NO→NO2→HNO3<br /> 1<br /> c. 50% lượng NH3 = 2mol→m HNO3 thực tế thu được =2.0,8.63 =100,8g<br /> 0,5<br /> khối lượng dd HNO3 =100,8.100/67=150,45g<br /> Thể tích dd HNO3 = 150,45/1,4=107,46ml=0,10746l<br /> 0,5<br /> d. M + 2nHNO3 →M(NO3)n + nNO2 + nH2O<br /> 0,5<br /> số mol NO2 =0,8mol→số mol M = 0,8/n→M = 32n→ M là Cu<br /> 0,5<br /> PHẦN RIÊNG<br /> Dành cho lớp 11A1,11A2<br /> Câu 5: (1 điểm)<br /> Tại sao không được trộn supephotphat với vôi? Giải thích và viết phương trình hóa học của phản<br /> ứng.<br /> Khi trộn chung với vôi thì Ca(H2PO4)2: muối tan cây trồng hấp thụ được chuyển thành<br /> 0,5<br /> muối không tan là CaHPO4, Ca3(PO4)2: cây trồng không hấp thụ được<br /> Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2→2CaHPO4 + 2H2O<br /> Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2→Ca3(PO4)2 + 4H2O<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Câu 6: (2 điểm)<br /> Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam P với một lượng oxi dư. Sau đó cho toàn bộ lượng P2O5 hòa tan<br /> vào 80ml dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/ml). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau<br /> phản ứng.<br /> <br /> P→ P2O5 → H3PO4<br /> 0,5<br /> →0,4<br /> Mol 0,4<br /> Số mol NaOH =0,64mol<br /> 0,5<br /> T = số mol NaOH/số mol H3PO4 =0,64/0,4=1,6→tạo ra 2 muối là NaH2PO4, Na2HPO4<br /> H3PO4 + NaOH→NaH2PO4 + H2O<br /> H3PO4 + 2NaOH→Na2HPO4 + H2O<br /> Gọị a, b lần lượt là số mol của NaH2PO4, NaHPO4. Ta có hệ phương trình<br /> 0,5<br />  a  b  0, 4<br /> a  0,16<br /> <br /> <br />  a  2b  0,64 b  0, 24<br /> Khối lượng NaH2PO4 =19,2g, khối lượng Na2 HPO4 = 34,08g<br /> 0,5<br /> →C%( NaH2PO4)= 19,2.100/130,8=14,68%; C%( Na2HPO4)=26,06%<br /> Dành cho lớp 11H<br /> Câu 7: (2 điểm)<br /> a) Phân tích cấu trúc của xiclopropan để chứng minh đây là hợp chất vòng rất kém bền. Viết 2<br /> phương trình hóa học minh họa.<br /> b) Vẽ cấu trúc bền của vòng xiclopentan.<br /> c) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:<br /> CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + … + …<br /> C2H2 + KMnO4 → KOOC – COOK + MnO2 + KOH + H2O<br /> <br /> - Xiclopropan là một vòng phẳng, có góc hóa trị<br /> = 60o , tức là bị ép<br /> nhỏ rất nhiều so với góc hóa trị bình thường của Csp3 (109o28’). Ngoài ra các nguyên tử H ở hai<br /> Cacbon kề nhau luôn luôn che khuất nhau từng cặp một Do đó vòng xiclopropan là vòng kém<br /> bền nhất.<br /> - Vòng Xiclopropan kém bền nên dễ tham gia phản ứng cộng mở vòng:<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> Cấu trúc dạng phong bì mở.<br /> <br /> c. Hoàn thành đúng 2pt.<br /> 0,5<br /> Câu 8. (1 điểm)<br /> Nhiệt phân C4 H10 được hỗn hợp Y gồm có CH4, C3H6, C2 H6, C2H4, H2, C4 H8 và C4H10 dư. Biết<br /> = 36,25 gam/mol. Tính hiệu suất của phản ứng cracking.<br /> H=(<br /> <br /> - 1).100% = (58/36,25 – 1).100% = 60%<br /> <br /> 1<br /> <br /> Y<br /> <br />