zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lý Thái Tổ

Chia sẻ: Jiayounanhai Jiayounanhai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

70
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lý Thái Tổ sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lý Thái Tổ

SỞ GD - ĐT BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ Môn: Hoá học 10 Năm học 2019 – 2020 Ngày thi: 23/10/2019 Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3 điểm) 1) Ký hiệu của một nguyên tử là 27 13 Al Cho biết số hạt proton, notron, electron, điện tích hạt nhân của nguyên tử đó? 2) Nguyên tố A ở chu kỳ 2, nhóm V A trong Bảng hệ thống tuần hoàn.Viết cấu hình electron nguyên tử xác định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm của nguyên tố A? Câu 2: (4 điểm) 1) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: X (Z = 12) Y (Z = 19) a) Xác định và giải thích vị trí mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn (Số thứ tự: ô, chu kỳ, nhóm) b) So sánh tính chất đơn chất của 2 nguyên tố trên? Giải thích? 2) Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hiđroxit ROH thì cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 12,5% (d = 1,1096 g/ml). Tìm hiđroxit? Câu 3: (2 điểm) Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị 63 29 Cu và Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. 65 29 a) Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị? b) Khi có 5000 nguyên tử đồng thì có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại đồng vị của đồng? Câu 4: (1 điểm) Hòa tan a gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị II (không đổi) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 4,9% thu được dung dịch muối A có nồng độ 5,88%. 1) Tìm muối cacbonat? 2) Cô cạn 500g dung dịch muối A đến thời điểm thích hợp thu được 60,27g muối B. Tìm công thức của B? ----------------Hết---------------- (Cho NTK các nguyên tố: H=1; Li=7; Be = 9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Si = 28; P =31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Br = 80; Rb=85; Ba=137) Học sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I Môn: HOÁ HỌC 10 Năm học 2019 – 2020 Nội dung Điểm 1 -Xác định được số: p,n,e,đthn 0,5*4 Câu 1 (3,0 điểm) 2- C.h.e của A: 1s22s22p3 0,5 A là phi kim. 0,5 Câu 2 1 - C.h.e của X: 1s22s22p63s2; Y: 1s22s22p63s23p64s1 0,5*2 (4,0 điểm) a. - Vị trí của X, Y và giải thích 0,5*2 b- X là Mg, là kim loại. Y là K, là kim loại 0,5 Tính kim loại của Y > X . Giải thích dựa vào quy luật tính kim loại trong 1cki, nhóm và 0,5 dựa vào ng/tố Z=11(nếu giải thích không tốt thì trừ 0,5 đ) 2. Tính số mol HCl. 0,38 mol 0,25 Viết pthh: 0,25 Lập pt để giải ra kết quả: 0,25 Ra kết quả R là Na: 0,25 1/ Đặt % 2963Cu là x % → % 2965Cu là : (100 – x) % 0,5 Câu 3 Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình: → x = 73% (2,0 điểm) → % 2963Cu = 73% , % 2965Cu = 27% 1,0 2. Khi có 5000 nguyên tử đồng có 3650 nguyên tử 63 Cu có 29 0,5 1350 nguyên tử 2965Cu a.Giả sử 1 mol MCO3 phản ứng ( M + 60 gam) Câu 4 MCO3 + H2SO4   MSO4 + CO2 + H2O (1,0 điểm) 0,25 (mol) 1 1 1 1 98  100 mdd H 2 SO4   2000 ( gam) 4,9 mdd MSO4 = M + 60 + 2000 - 44 = M + 2016 (gam) 0,25 C%(MSO4) = (M+96) x 100/(M + 2016)= 5,88% => M  24 ( M là Magie) b. mMgSO4 = 29,4g  nMgSO4 = 0,245 mol 0,25 mH2O = 60,27- 29,4 = 30,87  nH2O = 1,715 mol Công thức muối B là MgSO4. 7 H2O 0,25

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.