intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can – TP HCM

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
4
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Việc ôn tập và hệ thống kiến thức với ‘Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can – TP HCM’ được chia sẻ dưới đây sẽ giúp bạn nắm vững các phương pháp giải bài tập hiệu quả và rèn luyện kỹ năng giải đề thi nhanh và chính xác để chuẩn bị tốt nhất cho kì thi sắp diễn ra. Cùng tham khảo và tải về đề thi này ngay bạn nhé!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can – TP HCM

  1. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP. HCM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT LƯƠNG VĂN CAN NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên thí sinh:............................................... Số báo danh: ............................. Câu 1 (1.0 điểm): Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất sau: Ba(OH)2 , Na3PO4, CH3COOH và Fe2O3. Câu 2 (2.0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion, phương trình ion thu gọn của phản ứng sau (nếu có): a) Al2(SO4)3 và NaNO3. b) CaCO3 và HCl c) AgNO3 và K3PO4 2­ Câu 3 (1.0 điểm): Một dung dịch X có chứa 0,1 mol Mg2+ ; 0,2 mol Na+; 0,1 mol Cl­ và x mol SO . 4 (Cho Cl = 35,5 ; O = 16; Mg = 24 ; Na = 23; S =32). a) Tìm x. b) Cô cạn dung dịch X, tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng? Câu 4 (1,5 điểm): Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M với 300 ml dung dịch BaCl2 0,2M thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch Y. Câu 5 (1,5 điểm): Trộn 50 ml dung dịch H2SO4 0,1M với 50 ml dung dịch NaOH 0,15M thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z. Câu 6 (2.0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeCl3 Câu 7 (1.0 điểm): Nén 4 mol N2 với 6 mol khí H2 vào bình kín ở điều kiện và chất xúc tác thích hợp. Sau phản ứng thu được 9,2 mol hỗn hợp khí. Tính hiệu suất phản ứng. HẾT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP. HCM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT LƯƠNG VĂN CAN NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên thí sinh:............................................... Số báo danh: ............................. Câu 1 (1.0 điểm): Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất sau: Ba(OH)2 , Na3PO4, CH3COOH và Fe2O3. Câu 2 (2.0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion, phương trình ion thu gọn của phản ứng sau (nếu có): a) Al2(SO4)3 và NaNO3. b) CaCO3 và HCl c) AgNO3 và K3PO4 2­ Câu 3 (1.0 điểm): Một dung dịch X có chứa 0,1 mol Mg2+ ; 0,2 mol Na+; 0,1 mol Cl­ và x mol SO4 . (Cho Cl = 35,5 ; O = 16; Mg = 24 ; Na = 23; S =32). a) Tìm x. b) Cô cạn dung dịch X, tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng? Câu 4 (1,5 điểm): Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M với 300 ml dung dịch BaCl2 0,2M thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch Y. Câu 5 (1,5 điểm): Trộn 50 ml dung dịch H2SO4 0,1M với 50 ml dung dịch NaOH 0,15M thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z. Câu 6 (2.0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeCl3 Câu 7 (1.0 điểm): Nén 4 mol N2 với 6 mol khí H2 vào bình kín ở điều kiện và chất xúc tác thích hợp. Sau phản ứng thu được 9,2 mol hỗn hợp khí. Tính hiệu suất phản ứng. HẾT
  2. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP. HCM ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT LƯƠNG VĂN CAN NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút Điểm Câu Điểm Đáp án chi tiết thành phần Ba(OH)2  Ba2+ + 2 OH­ 0,25 3­ Viết phương trình điện li (nếu có) Na3PO4  3Na+ + PO4 0,25 1 của các chất sau: Ba(OH)2 , (1đ) Na3PO4, CH3COOH và Fe2O3. CH3COOH  H+ + CH3COO­ 0,25 Fe2O3 không điện li 0,25 Viết phương trình phân tử, 0,5 phương trình ion, phương trình a) không phản ứng ion thu gọn của phản ứng sau 2 0,75 (nếu có): (2đ) a) Al2(SO4)3 và NaNO3. b) PTPT: 0,25 ; pt ion: 0,25 ; pt ion thu gọn: 0,25 b) CaCO3 và HCl c) AgNO3 và K3PO4 c) PTPT: 0,25 ; pt ion: 0,25 ; pt ion thu gọn: 0,25 0,75 Một dung dịch X có chứa 0,1 mol Mg2+ ; 0,2 mol Na+, 0,1 mol Cl­ 2­ BT điện tích : x = 0,15 mol 0.5 và x mol SO . 3 4 (1đ) a) Tìm x. b) Cô cạn dung dịch X, tính khối BTKL: mm = 24,95 0.5 lượng muối khan thu được sau phản ứng? n Ba(OH)2 = 0,04 (mol) 0,25 đ n BaCl2 = 0,06 (mol) 0,25 đ Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH­ 0,2M với 300 ml dung dịch BaCl2 0,25 đ 4 0,04 0,04 0,08 mol 0,2M thu được dung dịch Y. Tính (1,5đ) Ba(OH)2  Ba2+ + 2Cl­ nồng độ mol/lit của các ion trong 0,25 đ 0,06 0,06 0,12 mol dung dịch Y. Tính [Ba2+] = 0,2 M 0,25 đ Tính [Cl­] = 0,24 M ; [OH­] = 0,16 M 0,25 đ tính n H2SO4 = 0,005 (mol) 0,25 đ tính n NaOH = 0,0075 (mol) Trộn 50 ml dung dịch H2SO4 0,1M Viết pt điện li  nH+ = 0,01 mol 0,25 đ 5 với 50 ml dung dịch NaOH 0,15M Viết pt điện li  nOH­ = 0,0075 mol 0,25 đ (1,5đ) thu được dung dịch Z. Tính pH PƯ: H+ + OH­  H2O 0,25 đ của dung dịch Z. Lập luận  nH+ dư = 0,0025 mol 0,25 đ [H+] = 0,025 M  pH = 1,6 0,25 đ Dùng dd HCl nhận Na2SO3, hiện tượng sủi bọt khí 0,25 Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O 0,25 Dùng dd NaOH Bằng phương pháp hóa học hãy Kết tủa xanh là Cu(NO3)2 0,25 6 nhận biết các dung dịch mất Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 (2đ) nhãn sau: Na2SO3, NH4Cl, Kết tủa nâu đỏ là FeCl3 0,25 Cu(NO3)2, FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 0,25 Có khí thoát ra là NH4Cl 0,25 NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O 0,25 N2 + 3H2  2NH3 0,25 Nén 4 mol N2 với 6 mol khí H2 vào bình kín ở điều kiện và chất xúc Trước pư 4 6 7 tác thích hợp. Sau phản ứng thu Pư x 3x 2x 0,25 (1đ) được 9,2 mol hỗn hợp khí. Tính Sau pư (4­x) (6­3x) 2x hiệu suất phản ứng. Tìm x = 0,4 mol 0,25 Tính H = 20% (tính theo H2) 0,25
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
50=>2