Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn ‘Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Võ Chí Công, Quảng Nam’ hi vọng đây sẽ là tư liệu ôn tập hiệu quả giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Võ Chí Công, Quảng Nam
- SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2023 - 2024
TRƯỜNG THPT VÕ CHÍ CÔNG MÔN: HÓA HỌC - LỚP 11
Thời gian làm bài : 45 Phút; (Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề có 3 trang)
Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 301
Phần I: Trắc nghiệm: (7 điểm)
Câu 1: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch X đặc và NH3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại
gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng. X là
A. NaCl. B. NaOH. C. HCl. D. H2S.
Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
A. NH4Cl. B. C2H5OH. C. H2O. D. NaHCO3.
0
t , xt
Câu 3: Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi tăng áp suất?
A. Không chuyển dịch. B. Chuyển dịch theo chiều thuận sau đó sang chiều nghịch.
C. Chuyển dịch theo chiều thuận. D. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 4: Mưa acid là hiện tượng nước mưa cóA. pH = 14. B. pH < 5,6. C. pH > 7. D. pH = 1.
Câu 5: Nitrogen có vai trò cung cấp…cho cây trồng
A. đạm tự nhiên. B. đạm nhân tạo. C. phân lân. D. phân NPK.
Câu 6: Ở điều kiện thường, bột sulfur có màu:
A. Xanh lục. B. Đen. C. Vàng. D. Xám trắng.
Câu 7: Tên của muối NH4Cl là
A. ammonium nitrate. B. ammonium sulfate. C. ammonium carbonate. D. ammonium chloride.
Câu 8: Thủy ngân (mercury) rất độc, để khử độc thủy ngân người ta dùng
A. bột iron. B. khí nitrogen. C. bột sulfur. D. khí ammonia.
Câu 9: Ammonia là chất có mùi khai tồn tại ở thể A. tinh thể. B. rắn. C. lỏng. D. khí.
Câu 10: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
A. màu đỏ. B. màu hồng. C. màu vàng. D. màu xanh.
Câu 11: Chất nào sau đây là chất điện li? A. HNO3. B. Cl2. C. CH4. D. MgO.
Câu 12: Tính chất hóa học chủ yếu của ammonia là
A. tính base mạnh, tính oxi hóa. B. tính base mạnh, tính khử.
C. tính base yếu, tính oxi hóa. D. tính khử mạnh, tính base yếu.
Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
A. HCl. B. KCl. C. Na2SO4. D. NaOH.
Câu 14: Theo thuyết Bronsted - Lowry, base là A. NaNO3. B. NaCl. C. HCl. D. NaOH.
Câu 15: Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
A. cation (ion dương). B. anion (ion âm). C. ion trái dấu. D. chất tan.
Câu 16: Phú dưỡng là hiện tượng
A. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
B. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
Câu 17: Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Gía trị nồng độ H+ ?
A. 0,24.10-4 mol/L. B. 0,24 mol/L. C. 10-7 mol/L. D. 10-2,4 mol/L.
Câu 18: Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?
Trang 1/2 - Mã đề 301
- A. nồng độ. B. áp suất. C. nhiệt độ. D. chất xúc tác.
Câu 19: Phát biểu nào sau đây về nitrogen không đúng?
A. Ở điều kiện thường khá trơ về mặt hóa học.
B. Là chất khí không màu, không mùi, tan rất ít trong nước.
C. Trong tự nhiên chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất.
D. Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Câu 20: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài
như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ
A. chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.B. chuyển dịch theo chiều tàm tăng tác động đó.
C. chuyển dịch sang chiều nghịch sau đó sang chiều thuận.
D. không có sự chuyển dịch cân bằng hoá học.
Câu 21: Trong dung dịch ammonia là một base yếu là do
A. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với ion H+ của nước tạo
ra các ion NH4+ và OH-. B. Phân tử ammonia là phân tử có cực.
C. Ammonia tan nhiều trong nước.
D. Khi tan trong nước, ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+.
Câu 22: Ở dạng hợp chất, nitrogen có nhiều trong khoáng vật sodium nitrate có công thức hóa học
A. NH4NO3. B. NaNO3. C. NH4Cl. D. Na2CO3.
Câu 23: Theo thuyết Bronsted - Lowry, acid là chất
A. nhận proton (H+). B. cho proton (OH-). C. nhận proton (OH-). D. cho proton (H+).
Câu 24: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
A. KOH. B. Na2SO4. C. BaCl2. D. H2SO4.
Câu 25: Phản ứng một chiều là phản ứng
A. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
B. xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm không thể tác dụng với
nhau để tạo lại chất ban đầu trong điều kiện xác định.
C. xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện xác định.
D. xảy ra giữa hai chất trong dung dịch trong cùng điều kiện.
Câu 26: Phương trình thể hiện tính khử của nitơ?
A. N2 + Ca. B. N2 + O2. C. N2 + H2. D. N2 + Mg.
0
t , xt
Câu 27: Cho cân bằng hoá học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ; phản ứng thuận là phản ứng
toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi nhiệt độ.B. thay đổi nồng độ N2.C. thay đổi áp suất của hệ. D. thêm chất xúc tác Fe.
Câu 28: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
A. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2. B. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S.
C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH. D. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH.
Phần II: Tự luận: (3 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm) Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ
bằng dung dịch HCl 0,01 M. Để chuẩn độ 20 mL dung dịch NaOH này cần 40 mL dung dịch HCl.
Xác định nồng độ của dung dịch NaOH trên.
Câu 2: (2,0 điểm)
a) Đọc tên muối (NH4)2SO4.
b) Viết phương trình điện li của: HNO3.
c) Tính pH của một số dung dịch có [H+] = 1,0 x 10-3 M.
d) Viết phương trình hóa học khi cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với các dung dịch NaOH.
------ HẾT -----
Trang 2/2 - Mã đề 301
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
