Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Mời các bạn cùng tham khảo "Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ, Kon Tum" dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi. Chúc các bạn thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ, Kon Tum
- SỞ GD- ĐT KON TUM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2024-2025
TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ Môn: HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề
(Đề gồm có 04 trang)
MÃ ĐỀ 113
Họ, tên thí sinh: ...........................................................Số báo danh: .............................
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi
thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Dung dịch của một base ở 25oC có:
A. [H+]=1,0.10-7M B. [H+]1,0.10-7M D. [H+].[OH-]>1,0.10-14M
Câu 2. Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch cần chuẩn đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng
trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là
A. bình định mức. B. Burette. C. Pipette. D. ống đong.
Câu 3. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?
A. HCl. B.HF. C.HI. D.HBr.
Câu 4. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li?
A. NaCl, HNO3, C6H6, C2H5OH. B. NaCl, H2SO4, NaOH, CuCl2.
C. C6H12O6, C6H6, NaCl, HCl. D. CuSO4, NaOH, HNO3, C2H5OH.
Câu 5. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v t và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng
được biểu diễn như thế nào?
A. vt = 2vn. B. vt = vn 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0.
Câu 6. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
B. Có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C. Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D. Xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 7. Hằng số K của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 8. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng
A. Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. Phản ứng hoá học không xảy ra.
D. Tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 9. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O(g) (
- Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. Tăng nhiệt độ. B. Thêm chất xúc tác. C. Tăng áp suất. D. Loại bỏ hơi nước.
Câu 10. Trong khí thải của quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, phân bón hóa học có lẫn khí NH 3. Khí này
rất độc đối với sức khỏe của con người và gây ô nhiễm môi trường. Con người hít phải khí này với lượng
lớn sẽ gây ngộ độc: ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè; chảy nước mắt
và bỏng mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng; mạch nhanh; lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu
sự phối hợp, bồn chồn. Để xử lí NH3 lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa
hóa chất nào sau đây?
A.Dung dịch Ca(OH)2. B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch NaOH. D. Nước.
Câu 11. Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về ammonia?
A. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn).
B. Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35% theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm
rất hiệu quả.
C. Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.
D. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt
hiệu suất 100%.
Câu 12. Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là
A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. SO2 và NO2. D. CO và CO2.
Câu 13. Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh
dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây ?
A. N và O. B. N và P. C. P và O. D. P và S.
Câu 14 . Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Hệ số tỉ lượng của HNO3 trong phương trình hoá học trên là
A. 4. B. 1. C. 28. D. 10.
Câu 15. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?
A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
B. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.
Câu 16. Quan sát hình bên dưới cho biết trong không khí, khí nào chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất?
A.Oxygen. B. Nitrogen. C. Carbon dioxide. D. Argon.
Câu 17. Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
M
à ĐỀ 113/ TRANG 04
- B. nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C. phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.
D. phân tử nitrogen không phân cực.
Câu 18. Có các loại phân bón như: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 các loại phân bòn này không thích hợp
bón cho đất nào sau đây ?
A. Đất chua. B. Đất phù sa.
C. Đất bạc màu. D. Đất nghèo dinh dưỡng.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi
câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 1 lít. Nung nóng bình
một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng : CO (g) + H 2O (g) CO2 (g) + H2 (g) . Hằng số
cân bằng KC =1.
a. Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b. Khi đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
c. Khi tăng nồng độ của CO2 lên thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
d. Nồng độ của CO ở trạng thái cân bằng là 8.10-3M.
Câu 2. Cho các phát biểu về tính pH có trong các dung dịch
a. Môi trường base là môi trường có [H+] > 1,0.10-7.
b. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có cùng nồng độ ion OH - lớn hơn và pH nhỏ hơn
sẽ có tính base lớn hơn.
c. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H + lớn
hơn và pH lớn hơn.
d. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H + lớn hơn và pH
nhỏ hơn.
Câu 3. Trong dung dịch nước của acetic acid tồn tại cân bằng sau:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
a. Theo chiều phản ứng thuận thì acetic acid là 1 acid.
b. CH3COOH là một chất điện li yếu.
c. Trong dung dịch acetic acid gồm có ion và phân tử.
d. Theo chiều phản ứng nghịch thì ion H3O+ là 1 acid.
Câu 4. Cho các phát biểu sau.
a. Các phản ứng phân hủy muối ammonium có nguy cơ gây cháy nổ.
b. Hiện tượng phú dưỡng xảy ra làm cản trở môi trường phát triển của rong tảo, suy kiệt nguồn thủy sản.
c. Khí Nitrogen trơ lỏng dùng bảo quản các mẫu vật sinh học.
d. Hiện tượng mưa acid làm tăng pH của nước ao hồ, phá hủy các công trình xây dựng.
M
à ĐỀ 113/ TRANG 04
- PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3.
Câu 1. Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, CH3OH,
SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S. Tổng số chất thuộc loại chất điện li là bao nhiêu?
Câu 2. Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng
pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Khối lượng vôi
sống (g) cần dùng cho 1m3 nước để nâng pH từ 4 lên 7 là (Bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có).
Câu 3. Năm 2020, một vụ nổ tại Thủ đô Beirut, Lebanon đã cướp đi sinh mạng hàng trăm người. Nguyên
nhân vụ nổ được cho là do sự phân huỷ 2750 tấn ammonium nitrate trên một tàu hàng bỏ hoang theo
phương trình hoá học sau:
NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g); .
Nhiệt của vụ nổ trên tương đương lượng nhiệt của bao nhiêu tấn thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluene),
biết
nhiệt toả ra khi 1 kg TNT phát nổ là 1,165 MJ. Biết 1 MJ = 1.106 J.
-------------Hết-------------
M
à ĐỀ 113/ TRANG 04
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
