Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Trần Quốc Toản, Tiên Phước

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

6
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Trần Quốc Toản, Tiên Phước” sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Trần Quốc Toản, Tiên Phước

KHUNG MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2023 – 2024 Tên Nhận Thông Vận Vận Cộng Chủ đề biết hiểu dụng dụng (nội cao dung, TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL chương …) Chủ đề - Phân - Tính 1: Oxit loại oxit chất hóa - Điều học của chế, ứng oxit dụng của oxit. Số câu 4 2 6 Số điểm 1,3đ 0,7đ 2,0đ Tỉ lệ % 13% 7% 20% Chủ đề - Tính - Viết - Tính 2: Axit chất hóa PTHH khối học của của lượng axit, phản dung H2SO4đặc ứng xảy dịch ra Số câu 2 1/3 1/3 2+2/3 Số điểm 0,7đ 0,5đ 1,0đ 2,2đ Tỉ lệ % 7% 5% 10% 22% Chủ đề - Tính 3: Bazơ chất hóa học của bazơ - Thang pH - Sản xuất một số bazơ quan trọng Số câu 4 4 Số điểm 1,3đ 1,3đ Tỉ lệ % 13% 13% Chủ đề - Xác - Tính Tính C 4: định chất hóa % của Muối- loại học của chất tan Phân phản muối. trong bón hóa ứng trao dung học. đổi. dịch sau - Biết phản CTHH ứng của một số loại phân bón.
2 1 1/3 3+ 1/3 0,7đ 0,3đ 1,0đ 20đ 7% 3% 10% 20% Chủ đề - Viết - Nhận 5: các biết các Tổng PTHH dung hợp thực dịch hiện dãy chuyển hóa 1 1 2 1,5đ 1,0đ 2,5đ 15% 10% 25% Tổng số câu 12 3 1 + 1/3 1+1/3 1/3 18 Tổng số 4,0đ 1,0đ 2,0đ 2,0đ 1,0đ 10 đ điểm 40% 10% 20% 20% 10% 100% Tỉ lệ % Môn: Hóa học – lớp 9 Trường: TH & THCS KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2023 - 2024 Trần Quốc Toản MÔN: HÓA HỌC – LỚP 9 Họ và tên: ……………………… ……. Lớp: ……............................. ................. Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐIỂM: NHẬN XÉT CỦA THẦY/ CÔ: I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái (A hoặc B,C, D) đứng đầu ý trả lời đúng nhất. Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit: A. Al2O3. B. Fe2O3. C. SO2. D. CaO. Câu 2: Trong công nghiệp, khi nung đá vôi (CaCO3) thu được sản phẩm là: A. CaO và CO B. CaO và CO2 C. CaO và SO2 D. CaO và P2O5 Câu 3: Oxit nào sau đây được dùng để làm khô nhiều chất? A. CaO B. CO2 C. SO2 D. Na2O Câu 4: : Dung dich H2SO4 loãng không tác dụng được với chất nào sau đây A. Fe B. BaCl2 C. NaOH D. Cu Câu 5: 0,05 mol Na2O tác dụng vừa đủ với: A. 0,02 mol CO2. B. 0,1 mol CO2. C. 0,05 mol CO2. D. 0,5 mol CO2. Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH < 7 A. HCl B. KOH C. Ca(OH)2 D. BaCl2 Câu 7: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với kim loại đồng sinh ra khí mùi hắc đó là: A. CO2. B. SO2. C. SO3. D. H2S. Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, lưu huỳnh đioxit (SO2) được điều chế từ cặp chất nào sau đây: A. CaCO3 và HCl B. Na2SO3 và H2SO4 C. CuCl2 và KOH D. K2CO3 và HNO3
Câu 9: Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu xanh là A. MgO B. CO2 C. P2O5 D. Na2O Câu 10: Bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là A. KOH. B. Cu(OH)2. C. Ba(OH)2. D. NaOH. Câu 11: Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. Fe(OH)3, BaCl2, HNO3. B. H2SO4, SO2, CuSO4 C. HNO3, CuSO4, KNO3 D. Al, MgO, BaCl2 Câu 12: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn tại cực dương thu được: A. khí clo B. dung dịch NaOH C. khí hidro D. dung dịch HCl Câu 13: Công thức hóa học của phân ure là: A. NH4NO3 B. (NH4)2SO4 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi? A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B. BaO + H2O → Ba(OH)2 C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 D. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Câu 15: Trong số các cặp chất sau, cặp nào có phản ứng xảy ra giữa các chất? A. Dung dịch NaCl + dung dịch KNO3 B. Dung dịch AgNO3 + dung dịch HCl C. Dung dịch BaCl2 + dung dịch HNO3 D. Dung dịch BaCl2 + dung dịch NaNO3 II. PHẦN TỰ LUẬN (5đ) Câu 1(1,5đ): Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ dãy chuyển hóa sau (cân bằng và ghi rõ điều kiện, nếu có) CuSO4→ Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 Câu 2 (1,0đ): Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H2SO4, KOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học xảy ra. Câu 3 (2,5đ): Cho 5,6 g kim loại sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCl) có nồng độ 29,2 %. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng . c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sắt (II)clorua tạo thành. (Cho nguyên tử khối: Fe =56; Cl=35,5; H =1) ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM CHẤM A.PHẦN TRẮC NGHIỆM (5đ) Điền đáp án đúng vào ô dưới (đúng 3 câu được 1điểm, đúng mỗi câu được 0,33đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA C B A D C A B B D B B A D D B B. PHẦN TỰ LUẬN (5đ) Câu 1: (1,5đ) Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 đ. (Nếu chưa cân bằng mỗi phương trình thì trừ 0,25 đ) (1) CuSO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ (2) Cu(OH)2 CuO + H2O (3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu 2: (1đ) - Trích mẫu thử ở 3 lọ dung dịch và đánh số thứ tự. - Cho quỳ tím lần lượt vào 3 mẫu thử: + Quỳ tím hóa xanh: KOH (0,25đ) + Quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2SO4 (0,25đ) - Cho dung dịch bari clorua (BaCl2)/Ba(OH)2 vào 2 mẫu thử làm quỳ hóa đỏ:
+ Xuất hiện kết tủa màu trắng : H2SO4 + Không có hiện tượng gì: HCl (0,25đ) PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (0,5đ) Hoặc: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O Câu 3: (2,5đ) a. Viết đúng phương trình (0,5đ), chưa cân bằng hoặc cân bằng sai trừ 0,25đ Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 b. n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol (0,25đ) . Suy ra: n HCl = 0,2 mol (0,25 đ) m HCl = 0,2 . 36,5 =7,3 g (0,25đ) m dd HCl = 7,3 . 100/ 29,2= 25 g (0,25đ) c. n FeCl2 = 0,1mol (0,25đ) m FeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g) (0,25đ) m dd sau phản ứng = 5,6 + 25 – (0,1. 2) = 30,4 g (0,25đ) C% FeCl2 = 12,7. 100/30,4 = 41,78 % (0,25đ) GIÁO VIÊN RA ĐỀ DUYỆT CỦA TỔ TRƯỞNG Vũ Thị Thư Nguyễn Ngọc Hòa