“Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Lê Quang Sung, Duy Xuyên” giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn tập, luyện tập giải đề nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi. Chúc các bạn thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Lê Quang Sung, Duy Xuyên
- MA TRẬN + BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 1 Môn Hóa Học 9
Chủ
MỨC ĐỘ
đề Tổng số
Nhận Thông Vận câu Điểm số
Vận dụng
biết hiểu dụng cao
TL TN TL TN TL TN TL TN TL TN
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Oxit ¼ ¼ 0,5
Axit 2 2 1/2 1/2 4 1,83
Bazơ 6 ¼ 1 ¼ 7 2,83
Muối 4 ½ ½+1/2 1/2 2 4 4,83
Số
12 1 3 1,5 1/2 3 15 18
câu
Điểm
4đ 2đ 1đ 2đ 1đ 5đ 5đ 10
số
Tổng 10 điểm
số 4,0 điểm 3,0 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 10đ
điểm
*Ma trận
*Bảng đặc tả
Số ý TL/số câu
Câu hỏi
Nội Mức hỏi TN
Yêu cầu cần đạt
dung độ TL TN TL TN
(Số ý) (Số câu) (Số ý) (câu số)
OXIT Nhận + Oxit bazơ tác dụng được với
biết nước, dung dịch axit, oxit axit.
+ Oxit axit tác dụng được với nước,
dung dịch bazơ, oxit bazơ.
+ Sự phân loại oxit, chia ra các
loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng
tính va oxit trung tính.
+ Tính chất, ứng dụng, điều chế
canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Thông - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính
hiểu chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được
về tính chất hoá học của CaO, SO2.
- Hiểu được tính chất hóa học của 1/4 B.Câu 1
oxit
- Phân biệt được một số oxit cụ thể.
Vận
dụng - Tính thành phần phần trăm về khối
bậc lượng của oxit trong hh
thấp
- Số ý TL/số câu
Câu hỏi
Nội Mức hỏi TN
Yêu cầu cần đạt
dung độ TL TN TL TN
(Số ý) (Số câu) (Số ý) (câu số)
AXIT Nhận - Tính chất hoá học của axit: Tác 1 Câu 5
biết dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit
bazơ và kim loại.
- Tính chất, ứng dụng, cách nhận 1 Câu 6
biết axit HCl, H 2SO4 loãng và
H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại,
tính háo nước). Phương pháp sản
xuất H2SO4 trong công nghiệp.
Thông - Quan sát thí nghiệm và rút ra kết
hiểu luận về tính chất hoá học của axit nói
chung.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được 1 Câu 4
về tính chất hoá học của axit HCl,
H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với
kim loại.
- Viết các phương trình hoá học
chứng minh tính chất của H 2SO4
loãng và H2SO4 đặc, nóng.
- Nhận biết được dung dịch axit HCl 1 C14
và dung dịch muối clorua, axit
H2SO4 và dung dịch muối sunfat
Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
Vận - Nêu được hiện tượng và viết C3c C2a
dụng PTHH
bậc - Tính nồng độ hoặc khối lượng
thấp dung dịch axit HCℓ, H 2SO4 trong
phản ứng.
Vận BT tính toán vận dụng tìm tên chất
dụng
bậc
cao
BAZO Nhận - Tính chất hoá học chung của bazơ 3 Câu
biết (tác dụng với chất chỉ thị màu, và 7,8,10
với axit); tính chất hoá học riêng
của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với
oxit axit và với dung dịch
muối);tính chất riêng của bazơ
không tan trong nước(bị nhiệt phân
huỷ).
-Tính chất, ứng dụng của natri 1 Câu 3
hiđroxit NaOH và canxi hiđroxit
Ca(OH) 2; phương pháp sản xuất
NaOH từ muối ăn.
Thông - Tra bảng tính tan để biết một bazơ 1 Câu 11
- Số ý TL/số câu
Câu hỏi
Nội Mức hỏi TN
Yêu cầu cần đạt
dung độ TL TN TL TN
(Số ý) (Số câu) (Số ý) (câu số)
hiểu cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ
không tan.
- Viết các phương trình hoá học
minh hoạ tính chất hoá học của
bazơ.
- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết 2 Câu 13,15
luận về tính chất của bazơ, tính chất
riêng của bazơ không tan.
- Nhận biết môi trường dung dịch
bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím
hoặc dung dịch phenolphtalêin);
nhận biết được dung dịch NaOH và
dung dịch Ca (OH)2.
- Viết các phương trình hoá học 1/4 B.Câu 1
minh hoạ tính chất hoá học của
bazơ.
Vận - Tìm khối lượng hoặc thể tích dung
dụng dịch NaOH và Ca(OH) 2 tham gia
phản ứng.
Vận
dụng
cao
Nhận + Những tính chất hóa học của muối
MUỐI biết + Phản ứng trao đổi
- Trạng thái thiên nhiên , cách khai
thác muối NaCl.
- Những ứng dụng của muối NaCl
- Biết được mối quan hệ giữa oxit
axit, bazơ, muối
Biết công thức hóa học của một số 4 C1,2,9,12
phân bón thông thường và ứng dụng
của một số loại phân bón., một số
muối tan và không tan
Thông +Viết được các phương trình hoá 1/2 B.Câu1
hiểu học minh hoạ.
+ Phản ứng trao đổi trong dung dịch
xảy ra khi nào.
+ Nêu hiện tượng viết PT
+Phân biệt cá mẫu phân đạm, phân
lân, phân kali dựa vào tính chất hóa
học
Vận Nêu hiện tượng và viết PTHH ½ . C2b
dụng Tính khối lượng muối, kết tủa 1/2 Câu 3a,b
- Số ý TL/số câu
Câu hỏi
Nội Mức hỏi TN
Yêu cầu cần đạt
dung độ TL TN TL TN
(Số ý) (Số câu) (Số ý) (câu số)
Vận Giải được các bài tập hóa học định 1/2 C3c
dụng tính và định lượng về muối
cao .
TRƯỜNG THCS LÊ QUANG SUNG KIỂM TRA GIỮA KỲ I Điểm- Lời phê
Họ và tên: ………………………….. Năm học 2023-2024
Lớp: …….. Môn : Hóa học - Lớp 9
ĐỀ 1
A. TRẮC NGHIỆM (5đ)
Khoanh tròn vào chữ cái trước phương án đúng cho các câu sau (4 điểm)
Câu 1: Dãy chất nào sau đây có tất cả là muối không tan
A. KNO3, NaCl, CuSO4. B. BaSO4, CaCO3, AgCl.
.
C. FeSO4 ,K2CO3, BaCl2 D. K2CO3, Na2SO4 , Ba(NO3)2.
Câu 2. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng :
A. Ca(OH)2 và ZnCl2 B. MgCl2 và CuSO4 C. HCl và NaOH D. Cu và AgNO3
Câu 3. Phân bón nào sau đây là phân bón đơn
A. NH4Cl B. KNO3 C. K3PO4 D. NH4H2PO4
Câu 4. Dung dịch nào sau có độ pH
- Câu 12. Dãy bazơ nào sau đây đều bị nhiệt phân hủy :
A. Cu(OH)2 ; KOH ; Mg(OH)2 B. Al(OH)3 ; NaOH ; Ca(OH)2
C. KOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 D. Zn(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2
Câu 13: Cặp chất nào sau đây phản ứng tạo ra dd màu vàng nâu
A. Cu và H2SO4 loãng B. CuO và NaCl C. Cu(OH)2 và HCl D. Fe2O3 và HCl
Câu 14: Khi cho 5,4 gam nhôm vào dd HCl , sau phản ứng hoàn toàn thể tích khí thoát ra ở đktc là
A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 67,2 lít
Câu 15: Chất nào sau đây dùng để sản xuất xà phòng?
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CuSO4
B. TỰ LUẬN: ( 5 điểm )
Câu 1: ( 2,0 đ ) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau :
Fe(OH)3------> Fe2O3 ------> FeCl3 -----> NaCl-----> NaOH
Câu 2. ( 1,0 đ ) Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra
a) Cho viên kim loại Kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng
b) Cho dung dịch KOH vào dung dịch CuCl2
Câu 3: Cho 150 g dd KOH 11,2% tác dụng với 200 g dung dịch CuSO4 16% thu được kết tủa X và
dung dịch Y
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng kết tủa X
c) Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch B
( Cho biết : K= 39 ; S = 32; Al=27;O = 16 ;Cu = 64 , Cl= 35,5, Fe= 56, Na= 23)
TRƯỜNG THCS LÊ QUANG SUNG KIỂM TRA GIỮA KỲ I Điểm- Lời phê
Họ và tên: ………………………….. Năm học 2023-2024
Lớp: …….. Môn : Hóa học - Lớp 9
ĐỀ 2
A.TRẮC NGHIỆM: ( 3 điểm )
Khoanh tròn vào chữ cái trước phương án đúng cho các câu sau ( 2 điểm)
Câu 1. Dãy chất nào sau đây có tất cả là muối tan
A. KNO3, BaCl2, PbSO4. B. BaSO4, CaCO3, AgCl.
C. FeSO4 ,K2CO3, BaCl2. D. K2CO3, Na2SO4 , AgCl.
- Câu 2. Phân bón nào sau đây là phân bón kép
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. K3PO4 D. CaHPO4
Câu 3. Dung dịch nào sau có độ pH >7 và tạo kết tủa với dd MgSO4
A. KOH. B. BaCl2 C. HCl. D. NaNO3
Câu 4. Chất có thể tác dụng với CaCO3 tạo khí không màu nặng hơn không khí là
A. BaCl2 B. KOH C.K2CO3 D. HCl
Câu 5. Cặp chất nào có thể phản ứng với nhau?
A. CaCl2 và HNO3 B. NaOH và CuSO4. C. BaCl2 và KNO3 D. NaCl và Cu(OH)2 .
Câu 6. Cho 200ml dd KOH 2M vào 300ml dd HCl 1M , cho quỳ tím vào dd sau phản ứng kết thúc,
màu của quỳ tím là
A. màu tím B. màu xanh C. màu đỏ D. không màu
Câu 7 .Nguyên liệu để sản xuất NaOH trong công nghiệp là
A. Đá vôi . B. Cát trắng. C. Muối NaCl. D. Không khí.
Câu 8.Chất nào dưới đây được dung phổ biến để khử chua đất trồng và xử lý môi trường ?
A.NaOH. B. KOH. C. Cu(OH)2 D. Ca(OH)2
Câu 9.Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3. Hiện tượng quan sát được là
A. có khí mùi hắc thoát ra. B. không có hiện tượng gì
C. dd chuyển sang màu xanh. D. có kết tủa trắng.
Câu 10. Dãy nào toàn là kiềm?
A. Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Mg(OH)2 B. Al(OH)3 ; NaOH ; Ca(OH)2
C. KOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 D. Zn(OH)2 ; Fe(OH)2 ; NaOH
Câu 11. Cho sơ đồ phản ứng sau: FeSO4+ NaOH → X + Y.Cho biết X và Y lần lượt là các chất nào sau
đây
A. Fe(OH)2, Na2SO4. B. Fe(OH)3, Na2SO4. C. FeO, Na2SO4. D. FeOH, NaSO4
Câu 12. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt 2 mẫu phân bón (NH4)2SO4 và NH4Cl
A. dd NaOH. B. dd KOH C. dd Ba(NO3)2. D. dd NaNO3.
Câu 13: Cặp chất nào sau đây phản ứng tạo ra dd màu xanh
A. Cu và H2SO4 loãng B. Cu(OH)2 và HCl C. CuO và NaCl D. Fe2O3 và HCl
Câu 14: Khi cho 5,4 gam nhôm vào dd H2SO4 loãng dư , sau phản ứng hoàn toàn thể tích khí thoát ra ở
đktc là
A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 67,2 lít
Câu 15: Chất nào sau đây dùng làm gia vị?
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CuSO4
B. TỰ LUẬN: (5 điểm ).
Câu 1. ( 2,0 đ )
Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau :
Al(OH)3------> Al2O3 ------> AlCl3 -----> NaCl -----> NaOH
Câu 2. ( 1,0 đ ) Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra
a) Cho viên kim loại Kẽm vào dung dịch HCl
b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4
Câu 3: (2đ) Cho 160 g dd NaOH 15% tác dụng với 200 g dd MgSO4 12% thu được kết tủa A và dung
dịch B
a) Viết PTHH xảy ra .
b) Tính khối lượng kết tủa A thu được.
c) Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch B
( Cho biết : Mg= 24 ; S = 32; Al=27;O = 16 ;Cu = 64 , Cl= 35,5, Fe= 56, Na= 23)
A. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM.
Phần trắc nghiệm: (5 điểm)
Khoanh tròn đúng 3 câu = 1 đ, sai 1 câu trừ 0,3đ, sai 2 câu trừ 0,7đ
- Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đề1 B B A D C C B D C A C D D C B
Đề2 C C A C B B C D D C A C B C A
Phần tự luận: (5 điểm)
Câu ĐÁP ÁN ĐIỂM
Câu 1 1- Nhiệt phân Viết PTHH để hoàn
(2đ): 2- TD với dd axit HCl thành sơ đồ chuyển hóa
3- TD với NaOH sau: MỖI PT ĐÚNG
4- Điện phân có màng ngăn 0,5Đ, cân bằng sai trừ
0,25đ
Câu 2(1đ): a) Sủi bọt khí, kẽm tan dần ( chỉ cần sủi bọt là cho đ tối 0,25 đ
đa)
PTHH 0,25đ
b) Tạo kết tủa màu xanh ( thiếu màu xanh trừ 0,1 đ) 0,25đ
PTHH 0,25đ
Câu 3(2đ): a)Viết PT: CuSO4 + 2NaOH ----->Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25đ
pư 0,15 0,3 0,15 0,1
mKOH = 16,8(g)
nNaOH =0,3 (mol) 0,25đ
mCuSO4= 32 (g)
nCuSO4= 0,2 (mol) 0,25đ
Lập luận suy ra CuSO4 dư 0,25đ
b)nCu(OH)2 = 0,15(Mol)
mCu(OH)2 = 0,15.98=14,7(g) 0,25đ
c)nNa2SO4 =0,15(mol)
mNa2SO4 = 0,15.142 =21,3(g) 0,25đ
nCuSO4dư =0,2-0,15 = 0,05(mol) 0,25 đ
mCuSO4 dư = 0,05.160 = 8 (g) 0,25đ
Đề 2 tương tự
Gv ra đề TTCM
Trần Thị Hai
Võ Thị Cẩm Nhung
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
