Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa

THI HỌC KÌ I<br /> MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10<br /> A.<br /> <br /> Phần chung cho tất cả học sinh (từ câu 1 đến câu<br /> <br /> 6): (8 điểm)<br /> Câu 1: (1điểm) R là nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIA<br /> trong bảng tuần hoàn. Hãy viết công thức oxit và hidroxit ứng<br /> với hoá trị cao nhất của R. Các oxit, hidroxit có tính axit hay<br /> bazơ?<br /> Câu 2: (1điểm) Xác định số oxi hoá của nguyên tố Nitơ trong<br /> các chất sau: NH4NO3, N2O , NO2.<br /> Câu 3: (3điểm) Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu<br /> nguyên tử lần lượt là: 8, 9, 15, 16.<br /> a> Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí<br /> của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn.<br /> b> Viết công thức electron, công thức cấu tạo của hợp<br /> chất tạo bởi X và Z (Z có hoá trị cao nhất).<br /> c> Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tính phi kim<br /> giảm dần.<br /> <br /> Câu 4: (1điểm) Brom có 2 đồng vị là<br /> 79<br /> 35<br /> <br /> Br<br /> <br /> 79<br /> 35<br /> <br /> Br<br /> <br /> và<br /> <br /> 81<br /> 35<br /> <br /> Br<br /> <br /> . Trong đó<br /> <br /> chiếm 50,7% số nguyên tử. Hãy tính nguyên tử khối trung<br /> <br /> bình ( A ) của brom.<br /> Câu 5: (1điểm) Nguyên tử M có tổng số hạt các loại là 46.<br /> Trong hạt nhân, tỉ lệ giữa số hạt mang điện và hạt không<br /> mang điện là 0,9375. Hãy xác định số hạt cơ bản mỗi loại có<br /> trong nguyên tử M và viết kí hiệu nguyên tử.<br /> Câu 6: (1điểm) Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố,<br /> hãy cho biết loại liên kết trong các phân tử sau đây: PH3 , HCl<br /> , AlCl3, CaCl2.<br /> (Cho độ âm điện: Ca: 1,00<br /> <br /> ; Al: 1,61<br /> <br /> ; P: 2,19<br /> <br /> ;<br /> <br /> H: 2,20 ; Cl: 3,16)<br /> B.<br /> <br /> Phần riêng (Học sinh học chương trình nào làm<br /> <br /> theo phần riêng của chương trình đó)<br /> I.<br /> <br /> Chương trình nâng cao:<br /> <br /> Câu 7: (2điểm) Cho 224 ml khí Clo sục chậm qua bình chứa<br /> dung dịch natri hidrocacbonat dư, người ta nhận thấy có 33,6<br /> ml khí cacbonic thoát ra. Giả thiết khí clo được hấp thụ hoàn<br /> toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn.<br /> <br /> a> Viết các phương trình phản ứng xảy ra.<br /> b> Xác định phần trăm lượng khí clo đã hòa tan trong<br /> dung dịch.<br /> II. Chương trình chuẩn:<br /> Câu 7: (2điểm) Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,<br /> nóng thu được muối đồng (II) nitrat, NO2 và H2O.<br /> a> Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử xảy ra.<br /> b> Xác định khối lượng dung dịch HNO3 40% đem dùng<br /> để hòa tan hết 3,2 gam Cu. Biết axit được lấy dư 10% so với<br /> lượng phản ứng. (Cho H: 1<br /> <br /> ;N: 14 ;O: 16<br /> <br /> ;Cu: 64)<br /> <br /> --- Hết --(Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các<br /> nguyên tố hoá học)<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Câ<br /> <br /> Nội dung đáp án<br /> <br /> biểu<br /> <br /> u<br /> 1<br /> <br /> điểm<br /> Công thức oxít: RO ; là oxit bazơ.<br /> <br /> 0,25*<br /> <br /> Công thức hidroxit: R(OH)2 ; là một bazơ<br /> <br /> 2<br /> 0,25*<br /> 2<br /> <br /> 2<br /> <br /> Số oxi hoá: N-3H4N+5O3 ; N+12O , N+4O2<br /> <br /> 0,25*<br /> 4<br /> <br /> 3<br /> <br /> a> Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong<br /> BTH:<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> X(z=8): 1s2 2s22p4 ; X thuộc chu kì 2 nhóm 0,25<br /> VIA.<br /> 0,25<br /> Y(z=9): 1s2 2s22p5 ; X thuộc chu kì 2 nhóm<br /> 0,25<br /> VIIA.<br /> Z(z=15): 1s2 2s22p6 3s23p3 ; X thuộc chu kì 3<br /> nhóm VA.<br /> 2<br /> <br /> 2<br /> <br /> 6<br /> <br /> 2<br /> <br /> 4<br /> <br /> T(z=16): 1s 2s 2p 3s 3p ; X thuộc chu kì 3<br /> <br /> 0,5*2<br /> <br /> nhóm VIA.<br /> 1,0<br /> b> Công thức electron:<br /> <br /> ; CTCT:<br /> <br /> (HS có thể biểu diễn theo qui tắc bát tử)<br /> c> Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: Y<br /> >X>T>Z<br /> 4<br /> <br /> ABr<br /> <br /> =<br /> <br /> (79 * 50,7)  (81 * 49,3)<br /> 100<br /> <br /> = 79,986<br /> 1,0<br /> <br /> 5<br /> <br /> Tổng số hạt: p + n + e = 46  2p + n = 46 (1)<br /> Trong hạt nhân:<br /> <br /> p<br /> n<br /> <br /> = 0,9375 ; thay vào (1) ta 0,25<br /> 0,5<br /> <br /> được: p = 15 ; n = 16 ; e = p =15.<br /> Kí hiệu nguyên tử:<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 31<br /> 15<br /> <br /> M<br /> <br /> (HS có thể viết chính xác<br /> <br /> kí hiệu nguyên tố)<br /> 6<br /> <br /> Dựa vào độ âm điện:<br /> Liên P-H<br /> kết<br /> <br /> Cl-H<br /> <br /> Al-Cl<br /> <br /> CaCl<br /> <br /> 0,4