Đề thi học sinh giỏi Hóa 8 năm học 2015-2016

Chia sẻ: Trần Hoàng Hải | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

578
lượt xem 80
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi học sinh giỏi Hóa 8 năm học 2015-2016 sẽ giúp các em kiểm tra lại đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi học sinh giỏi sắp tới được tốt hơn. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi Hóa 8 năm học 2015-2016

PHÒNG GD&ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA 8 GIAO THỦY NĂM HỌC 2015 2016 (Thời gian làm bài 90 phút) Câu 1(5điểm): 1(3điểm): Cho các chất: KMnO4, SO3, Mg, CuO, KClO3, Fe2O3, HCl, P2O5, Fe, C2H6O. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: Nhiệt phân thu được O2 ? Tác dụng được với H2? Dùng để điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm? Tác dụng với Oxi? Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các thí nghiệm trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 2(2điểm): Cho các chất sau: SO3, CaCO3, Fe(OH)3, H2SO4, Na2HPO4, Al(OH)3, Fe2O3, H2S. Hãy phân loại và gọi tên các chất trên. Câu 2(3,0đi ểm): 1(1,5điểm): Từ dụng cụ cần thiết và các hóa chất sau: đồng(II) Oxit, khí H2. Em hãy trình bày cách tiến hành, mục đích, tiến trình, hiện tượng và giải thích thí nghiệm trên. 2(1,5điểm): Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Zn. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 1792ml khí hiđro ở đktc. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X ở trên bằng khí oxi dư thu được 6,37 gam hỗn hợp 2 oxit( trong đó có 1 oxit là Fe3O4) Tính giá trị của m. Câu 3(5,0điểm): 1(2,5điểm): Hòa tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị I và II bằng dung dịch axit clohiđric dư thu được dung dịch A và 4,48 lít CO2(đktc). Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch A?. 2(2,5điểm): Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi, trong đó lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng. Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết tỉ khối của khí A so với không khí là 2,759 Câu 4(4,0điểm) : Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H 2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan. a Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ? b Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80% ? Câu 5(3,0điểm) : Nồng độ dung dịch bão hòa KCl ở 400C là 28,57% . Tính độ tan của dung dịch KCl bão hòa. Xác định lượng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hòa ở 600C xuống 100C. Cho biết độ tan của AgNO3 ở 600C là 525 gam, ở 100C là 170 gam.
Đáp án và biểu điểm Câu Đáp án Điểm Câu1 Nhiệt phân thu được O2 : KmnO4, KclO3 0,25 (5điểm 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 ) t o 0,25 2KClO3 2KCl + 3O2 Tác dụng với H2: CuO, Fe2O3 0,25 CuO + H2 to Cu + H2O 0,25 Fe2O3 + 3H2 t o 2Fe + 3H2O. 0,25 Điều chế H2 trong phòng thí nghiệm: Zn, Fe, HCl 0,25 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,25 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 Tác dụng với O2: Mg, C2H6O 0,25 2Zn + O2 to 2ZnO 0,25 C2H6O + 3O2 to 2CO2 + 3H2O 0,25 2. 0,25 Oxit: + SO3: Lưu huỳnh đioxit + Fe2O3: Sắt (III) oxit 0,25 Axit: 0,25 + H2SO4: Axit sunfuric. + H2S: Axit sunfuhiđric 0,25 Muối: 0,25 + CaCO3: Canxi cacbonat. + Na2HPO4: Natri hiđrophotphat. 0,25 Bazơ: 0,25 + Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit. + Al(OH)3: Nhôm oxit. 0,25 Câu2 0,25 (3điểm ) 1. Lắp dụng cụ và cho hóa chất như hình vẽ trên. Mục đích: Kiểm tra xem Hiđro có tác dụng với đồng(II) oxit 0,25 không.
Tiến trình: Cho một luồng khí Hiđro( đã kiểm tra độ tinh khiết) 0,25 đi qua bột đồng(II) oxit. + Ở nhiệt độ thường. + Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C. Hiện tượng: 0,25 + Ở nhiệt độ thường : Không có phản ứng hóa học xảy ra. + Khi đốt nóng tới 4000C bột đồng(II) oxit màu đen chuyển dần thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành ở ống nghiệm đặt trong cốc. Giải thích: Hiđro đã khử đồng (II) oxit màu đen tạo ra kim loại 0,25 đồng màu đỏ gạch và nước. Phương trình hóa học: 0,25 H2 + CuO to Cu + H2O 2. Đổi 1792ml = 1,792 lít 0,25 số mol H2 = 1,792/22,4 = 0,08 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 0,25 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2) Đặt số mol Fe: n Fe = x; 0,25 Từ (1) và (2) n Zn = 0,08 x 3Fe + 2O2 t 0 Fe3O4 (3) 0,25 2Zn + O2 t 0 ZnO (4) 1 1 0,25 Theo PTHH (3) n Fe O = n Fe = x 3 4 3 3 Theo PTHH (4) n ZnO = n Zn = 0,08 x 232 0,25 m = .x + 81( 0,08 x) = 6,37 3 x = 0,03 m = 0,03.56 + (0,080,03).65 = 4,93 gam Câu3 1. 0,25 (5điểm Gọi X,Y là các kim loại có hóa trị I và II. ) Phương trình hóa học: X2CO3 + 2HCl 2XCl + CO2 + H2O (1) YCO3 + 2HCl YCl2 + CO2 + H2O (2) 0,25 Số mol của khí CO2 thu được ở đktc là: 0,25 4, 48 n CO = = 0,2 mol 2 22, 4 Từ (1) và (2) n H O = n CO = 02 mol2 2 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 0,5 m (X 2 CO3 + YCO3 ) + m HCl = m ( X Cl +YCl ) + m CO + m H O 2 2 2 0,5 m muoi = m ( X Cl +YCl ) = m ( X2 2 CO3 + YCO3 ) + m HCl m CO m H O 2 2
4, 48 4, 48 4, 48 0,5 m muoi = 20 + 2. .36,5 .44 .18 = 22,2 g 22, 4 22, 4 22, 4 Vậy khối lượng muối tạo thành trong dung dịch A là 22,2 gam 2. 0,5 Ta có MA = 2,759 x 29 = 80 đvC Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: 0,5 80.40 mS = = 32 g 100 80.60 0,5 mO = = 48 g 100 Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là: 0,5 32 48 n S = = 1mol , n O = = 3mol 32 16 Trong 1 phân tử hợp chất có : 1 nguyên tử S, 3 nguyên tử O 0,5 CTHH của hợp chất là: SO3 PTHH: CO + CuO t Cu + CO2 (1) 0 0,25 3CO + Fe2O3 t 2Fe + 3CO2 (2) 0 0,25 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) 0,25 Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng là 3,2 0,25 gam. 3,2 0,25 nCu = = 0,05 mol 64 Theo PTHH(1) => nCuO= n Cu = 0,05 mol, 0,25 Khối lượng là: m CuO = 0,05.80 = 4 g. 0,25 Câu 4 Vậy khối lượng Fe: 20 – 4 = 16 gam 0,25 (4điểm Phầm trăm khối lượng các kim loại: 0,25 ) 4 % Cu = .100 = 20% 20 16 % Fe = .100 = 80% 20 Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH)2 là: CO2 0,25 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) 0,25 16 0,25 nFe 2 O 3 = 160 = 0,1 mol, Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol 0,25 Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol. 0,25 Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam 0,25 Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam 0,25 Câu 5 Gọi S là độ tan của KCl ở 400C 0,25 (3điểm ) Khối lượng dung dịch thu được: (S+ 100)gam 0,25 Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa: 0,5
S .100% S .100% C%= � 28,57% = S + 100 S + 100 S + 100 = 3,5S � S = 40 g . 0,25 Ở 60 C,trong (525+100)= 625g dung dịch có 525g AgNO3 và 100g 0,25 0 nước. Trong 2500 gam dung dịch có x gam AgNO3 và y gam nước. 0,25 2500.525 0,25 �x= = 2100 gam, y = 2500 − 2100 = 400 gam 625 Vậy ở 600C trong 2500gam dung dịch có 2100 gam AgNO3 và 0,25 400 gam nước. Ở 100C cứ 100 gam nước hòa tan 170 gam AgNO3 0,25 400 gam nước hòa tan z gam AgNO3 0,25 400.170 �z= = 680 gam 100 Do đó khối lượng AgNO3 kết tinh: 2100 680= 1420 gam 0,25 Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa