Bộ đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 - Trường THCS Nghĩa Trung

Chia sẻ: Tô Trần Hoàng Triệu | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:31

Thêm vào BST

Báo xấu

555
lượt xem 83
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bộ đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 cung cấp cho các bạn nhiều đề thi hay môn Hóa học 8 có đáp án, giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và làm quen với dạng đề thi. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bộ đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 - Trường THCS Nghĩa Trung

TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG NGUYỄN CÔNG THƯƠNG §Ò kiÓm tra sè 1 C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X. 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe 2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lîng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14. b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh. C©u6: Cho 6,72 lít khí H2 (ñktc ) ñi qua 32 g CuO ñun noùng ñeán khi PÖ xaûy ra hoaøn toaøn, thì: A. H2 coøn dö B. PÖ xaûy ra xong caû 2 chaát tham gia ñeàu heát C. CuO coøn dö D. Caû H2 vaø CuO ñeàu dö +Khoái löôïng cuûa chaát dö laø: A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g + Khoái löôïng Cu taïo thaønh laø: A. 25,6 g B. 19,2 g C. 12,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loaïi hoùa trò II taùc duïng hoaøn toaøn vôùi Cl2 dö , sau PÖ thu ñöôïc 27,2 g muoái Clorua. Vaäy kim loaïi hoùa trò II ñoù laø: A. Mg B. Cu
C. Zn D. Fe §Ò kiÓm tra sè 2 C©u 1:a, Hoµ tan Fe3O4 vµo dd HCl ta ®îc dd D. Chia D thµnh 3 phÇn :Thªm NaOH d vµo phÇn thø nhÊt ®îc kÕt tña E.LÊy kÕt tña E ®Ó ngoµi kh«ng khÝ . Cho bét ®ång kim lo¹i vµo phÇn 2 . Sôc khÝ clo vµo phÇn thø 3 . ViÕt c¸c PTHH x¶y ra . b, Trong c¸c oxit cho díi ®©y oxit nµo lµ oxit axit , oxit nµo lµ oxit baz¬ ,oxit nµo lµ oxit l- ìng tÝnh : Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit hoÆc baz¬ t¬ng øng . c, Cho c¸c axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H.O,N , Cl vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t¬ng øng . C©u 2:a, BiÕt ®é tan cña CuSO4 ë 50C lµ 15g ,ë 800C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ CuSO4 tõ 800C xuèng 50C th× cã bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO 4 tho¸t ra . b, Trén 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) víi 400 g dd BaCl 2 5,2%. TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh vµ nång ®é % c¸c chÊt trong dd thu ®îc sau ph¶n øng . c, CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500g dd NaOH 20% ®Ó cã dd NaOH 16%. C©u 3 : Hoµn thµnh c¸c PTHH theo s¬ ®å : Fe + ... --> A + B A + NaOH --> C + NaCl C+ O2 + H2O ---> D D ---> E ; E + B --> Fe C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 3,1 g Phèt pho ta ®îc chÊt A . Chia A thµnh 2 phÇn b»ng nhau : 1, LÊy 1phÇn hoµ tan vµo 500 g níc ta ®îc dd B . TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B. 2, LÊy phÇn thø 2 cho t¸c dông víi 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau ®ã ®em c« c¹n dd th× thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan . C©u 5 : Cã 5 b×nh khÝ : N2, O2 , CO2 ,H2, vµ CH4.Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng khÝ .
§Ò kiÓm tra sè 3 C©u 1: a,Cho c¸c oxit sau : CO2, SO2, SO3, N2O5 ,Mn2O7.TÝnh ho¸ trÞ cña cña c¸c nguyªn tè C,S,N,Mn , O vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t¬ng øng . b, TÝnh khèi lîng , sè mol , sè ph©n tö cña 4,48 lit khÝ cacbondioxit (®ktc) . NÕu cho 3,36 lÝt khÝ ®ã ®i qua 50 gam dd NaOH 12% th× thu ®îc muèi g× ? Lîng bao nhiªu ? C©u 2: Hçn hîp khÝ H2 vµ CO cã tØ khèi so víi hidro b»ng 7,5. CÇn thªm bao nhiªu lÝt khÝ H2 vµo 20 lÝt hçn hîp ®Ó cã tØ khèi gi¶m ®i 2 lÇn . C©u 3: H·y biÓu diÔn dd H2SO4 ®Æc 98% (d= 1,84g/ml)theo nång ®é mol . CÇn lÊy bao nhiªu ml axit ®Æc ®ã ®Ó pha chÕ 2lit dd H 2SO4 2,5 M .Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ . C©u 4:a,Cho 0,53 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dd HCl thÊy tho¸t ra 112ml khÝ cacbondioxit (ë ®ktc) . Hái ®ã lµ muèi cña kim lo¹i g× ? b, §Ó hoµ tan 4gam FexOy cÇn 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) .X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t . C©u 5 :a, Cã 4lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n cã chøa 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Na 2O, P2O5, MgO, Al2O3.ChØ ®îc dïng thªm níc vµ quú tÝm h·y nªu ph¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt c¸c dd trªn . b,Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Cu , Fe, Ag d¹ng bét .Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i . C©u 6: Hoµ tan 6,2 gam Na2O vµo 193,8 gam níc ta thu ®îc mét dd A cã tÝnh baz¬ . Cho A ph¶n øng víi 200g dd CuSO4 16% .Nung kÕt tña cho ®Õn khi biÕn thµnh mét oxit mµu ®en . a. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd A. b. Gi¶i thÝch chuçi ph¶n øng . c. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n mµu ®en . d. TÝnh thÓ tÝch dd HCl 2M cÇn ®Ó hoµ tan hÕt chÊt r¾n mµu ®en . C©u 7: Cho 18,4 gam hçn hîp bét Fe vµ kim lo¹i X ho¸ trÞ II vµo dd HCl d ta thu ®îc 2,24 lÝt khÝ H2, cßn l¹i m gam bét kh«ng tan .Läc lÊy m gam chÊt r¾n ®ã råi ®em nung trong oxi d thu ®îc oxit ph¶i dïng hÕt 2,24 lit O2(®ktc). a. X¸c ®Þnh kim lo¹i X. b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp ®Çu . (132/400BT)
§Ò kiÓm tra sè 4 §Ò thi kh¶o s¸t Ho¸ 8 n¨m häc 2012- 2013 (120phót) C©u 1: (1,5®) H·y nãi tªn , kÝ hiÖu ,®iÖn tÝch cña nh÷ng h¹t trong mét nguyªn tö ? C©u 2: (3®)Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng lµm thÝ dô vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ? C©u 3:(3,5®) Cho c¸c chÊt r¾n : Natri , lu huúnh , s¨t(III) oxit , b¹c , ®ång vµ barioxit. a.ChÊt nµo ph¶n øng víi khÝ oxi ? b.ChÊt nµo ph¶n øng víi H2O ë nhiÖt ®é thêng ? ViÕt c¸c PTHH x¶y ra . C©u 4 :(3®) Cho c¸c oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O. a.ChÊt nµo lµ oxit baz¬ , chÊt nµo lµ oxit axit ? b.LËp c¸c c«ng thøc cña c¸c axit vµ baz¬ t¬ng øng víi c¸c oxit trªn . C©u 5 :(2®) Mét oxit ®îc t¹o bëi 2 nguyªn tè s¾t vµ oxi trong ®ã tØ lÖ khèi lîng gi÷a s¾t vµ oxi lµ 7:3 . T×m c«ng thøc cña oxit ®ã . C©u 6 :(3®) Cho 13 g Zn ph¶n øng víi 1,6g oxi ë nhiÖt ®é cao . TÝnh khèi lîng cña c¸c chÊt sau ph¶n øng ( biÕt r»ng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ). C©u 7:(3,5) Dung dÞch A chøa H2SO4 vµ HCl cã sè mol b»ng nhau lµ 0,2 mol . Hoµ tan hoµn toµn 0,645 g bét Al vµ Mg vµo A thÊy ph¶n øng võa ®ñ víi c¸c axit , sau ®ã ®em c« c¹n , lµm kh« ®îc bao nhiªu gam muèi khan . **************************************************
§Ò kiÓm tra sè 5 C©u 1:1. Cho biÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña cacbon lµ 6+, natri lµ 11+ vµ Clo lµ 17+, biÕt sè electron líp trong cïng cña c¸c nguyªn tö cã 2 e , líp thø hai cã tèi ®a 8e H·y vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trªn . 2.Cho biÕt tæng sè h¹t proton , n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña nguyªn tö cña nguyªn tè X lµ 40 , trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12 . H·y t×m ®iÖn tÝch h¹t nh©n Z cña X vµ vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö X . C©u 2: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi KCl ®îc chÊt r¾n A vµ khÝ B . Cho A t¸c dông víi n- íc ta thu ®îc khÝ C vµ dd D . Cho khÝ B t¸c dông víi khÝ C råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo níc ta ®îc dd E .Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E. ViÕt c¸c PTP¦ vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm , biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . C©u 3:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A,B,C biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng nh sau : 1.ChÊt A cã 85,71% C , 14,29% H ,1 lÝt khÝ A (ë ®ktc) nÆng 1,25 gam . 2.ChÊt B cã chøa 80% C vµ 20% H . 3.ChÊt C cã chøa 40% C , 6,67% H vµ 53,35 % O . BiÕt mçi ph©n tö C cã 2 nguyªn tö oxi . C©u 4 :a, Hoµ tan 6,2gam Na2O vµo 200g níc th× thu ®îc dd cã nång ®é bao nhiªu % ? b, CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vµo 500g dd NaOH 4% ®Ó cã dd NaOH 10%? C©u 5:Trong mét b×nh kÝn cã 3mol SO2, 2 mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5 . Nung nãng b×nh mét thêi gian thu ®îc hçn hîp khÝ A . 1.NÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 75% th× cã bao nhiªu mol SO 3 ®îc t¹o thµnh ? 2.NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lµ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO 2 bÞ oxi ho¸ thµnh SO3? C©u 6: Cho 16g hçn hîp kim lo¹i Ba vµ kim lo¹i kiÒm R t¸c dông hÕt víi níc ta ®îc dd A vµ 3,36 lit khÝ H2 (®ktc). 1. CÇn dïng bao nhiªu ml dd HCl 0,5 M ®Ó trung hoµ 1/10 dd A. 2. C« c¹n 1/10 dd A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan .
3. LÊy 1/10dd A råi thªm vµo 99ml dd Na2SO4 0,1M thÊy trong dd vÉn cßn hîp chÊt cña Bari nhng nÕu thªm tiÕp 2ml dd Na2SO4 th× thÊy d Na2SO4.Hái R lµ kim lo¹i g× ?(tham kh¶o ) §Ò kiÓm tra sè 6 §Ò kh¶o s¸t häc sinh giái M«n ho¸ 8 (150 phót ) N¨m häc 2007-2008 I. PhÇn tr¾c nghiÖm A.§iÒn tõ hay côm tõ cßn thiÕu vµo chç trèng . 1. Nh÷ng nguyªn tö cïng sè ......(1)......trong h¹t nh©n ®Òu lµ .......2......cïng lo¹i , thuéc cïng mét .......3........ho¸ häc . 2. C¸c ......4.........cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh , cßn .........5.......lµ h¹t hîp thµnh cña .....6........kim lo¹i . B. Lùa chän ®¸p ¸n ®óng . 1. Sè nguyªn tö hidro trong 0,5 mol H2O lµ : A. 3. 1023 nguyªn tö . B. 6. 1023 nguyªn tö C. 9. 1023 nguyªn tö D. 12. 1023 nguyªn tö 2. Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+ . Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ? A. 1 B.2 C .3 D .4 3. Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 2 nguyªn tè lµ X vµ O . Nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI . TØ khèi cña hîp chÊt víi oxi lµ 2,5 . Nguyªn tè X lµ : A. Nit¬ B . Phèt pho C . Lu huúnh D. Cacbon 4. Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau , c«ng thøc nµo viÕt sai ? A. Fe3(HPO4)2 B . Fe (H2PO4)2. C . Fe(H2PO4)3 C. Fe2(HPO4)3 5. §èt ch¸y 9 gam Fe trong 22,4 lÝt khÝ O2 (®ktc) ki ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi lîng oxit s¾t tõ sinh ra lµ :
A. 12,2 g B. 11,6 g C. 10,6 g D . 10,2 g 6, Oxit axit t¬ng øng cña axit HNO3 lµ : A. NO2 B . N2O3 . C. N2O5 D . NO II. PhÇn tù luËn 1. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ? a. KMnO4 ? + ? + t?0 0 t b. Fe + H3PO4 ? + ? t0 c. S + O2 ? t0 d. Fe2O3 + CO Fe3O4 + ? 2. Mét oxit kim lo¹i cã thanh phÇn tr¨m khèi lîng cña oxi lµ 30 % . T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III.? 3. Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO 4 hoÆc KClO3 . Hái khi sö dông khèi lîng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× trêng hîp nµo thu ®îc nhiÒu khÝ oxi h¬n ? V× sao ? 4. §èt 12.4 gam ph«t pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,4g ®iphotphopenta oxit . TÝnh : a. ThÓ tÝch khÝ Oxi (®ktc) tham gia ph¶n øng ? b. Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ? 5. ë mhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180 gam , ë 20 0C lµ 88 gam. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560 gam dd b·o hoµ tõ 100 0C xuèng 200C? 6. X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca . m1 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl 0,5 M thu ®îc 3,36 lit khÝ H2 (®ktc ) . m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 gam níc .TÝnh : a. TØ lÖ khèi lîng m1 / m2? b. NÕu cho m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl th× nång ®é mol/ lit cña dd HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?
§Ò kiÓm tra sè 7 C©u 1: Em h·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : Al + H2SO4 lo·ng -> ? + ? FexOy + HCl -> ? +? FexOy + CO - > Fe + ? Fe + Cl2 -> ? Fe3O4 + Al - > Fe + Al2O3 C©u 2: §Ó hoµ tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300 ml dd HCl 1 M . Hái R lµ kim lo¹i g× ? C©u 3: X¸c ®Þnh c¸c c«ng thøc A, B, C ... Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc theo s¬ ®å sau : X +A X + B Fe D E A X + C C C©u 4: 1,Hoµ tan V lÝt khÝ SO2 ( ë ®ktc) vµo 500 gam níc th× thu ®îc dd H2SO3 cã nång ®é 0,82 %.TÝnh thÓ tÝch V. 2, Hoµ tan m gam SO3 vµo 500ml dd H2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu ®îc dd H2SO4 49% .TÝnh m. (54/250)
C©u 5: Cho 10 gam CaCO3 vµo 200 g dd HCl 5 % . a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra . b.TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dd thu ®îc . C©u6 : Hçn hîp khÝ A ( ë ®ktc ) gåm CO vµ CO2 . 1. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng khÝ . 2. Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thµnh khÝ CO hoÆc thµnh khÝ CO 2 th× ta ph¶i lµm nh thÕ nµo ? 3. BiÕt 1 lÝt khÝ A nÆng 1,679 g , tÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch mçi khÝ trong A . (127/250) Mét sè bµi tËp Bµi1: Cho 0,297gam hîp kim Na vµ Ba t¸c dông hÕt víi níc ta ®îc dd X vµ khÝ Y. §Ó trung hoµ dd X cÇn 50 ml dung dich HCl 0,1M. a. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i. b. TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y khÝ Y . Bµi 2: Hoµ tan 6,4 g hçn hîp bét Fe vµ oxit s¾t cha biÕt ho¸ trÞ vµo dung dÞch HCl thÊy cã 2,24 lÝt khÝ H2 ( ®ktc ) . NÕu ®em 3,2 g hçn hîp trªn khö bëi khÝ H2 th× Thu ®îc 0,1 g níc. a. T×m % khèi lîng cã trong c¸c chÊt cã trong hçn hîp. b. T×m c«ng thøc oxit s¾t. Bµi3: Hoµ tan 9,2 g Na vµo 98 g dd H2SO4 10%. TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dd thu ®îc. Bµi4: Cho biÕt tæng sè h¹t proton , ntron , electron trong h¹t nguyªn tö kim loaÞ trong A,B lµ 142, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42 h¹t, sè h¹t mang ®iÖn cña B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 12 h¹t. Hái A, B lµ kim lo¹i g× ? Cho ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mét sè kim lo¹i sau: ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29. (317/350) Bµi5: Th¶ mét mÈu kim lo¹i Ba cã khèi lîng lµ 20,55 gam vµo 98 g dd H2SO4 5%. a.TÝnh thÓ tÝch H2 thu ®îc (ë §ktc) b. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau p¶n øng . c. TÝnh nång ®é % cña dd thu ®îc sau ph¶n øng .
Bµi 6.§iÖn ph©n nãng ch¶y KCl thu ®îc chÊt r¾n A vµ khÝ B .Cho A t¸c dông víi níc ®îc khÝ C vµ dd D. Cho khÝ C t¸c dông víi khÝ D råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo níc ®îc dd E.Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E.Sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm .BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . Bµi 7:(292/350) Cho ph¶n øng : Fe2O3 + 3 H2 -> 2Fe +3 H2O H·y ®iÒn vµo chç “ .........” t¹i c¸c thêi ®iÓm ph¶n øng kh¸c nhau cho phï hîp . Thêi Fe2O3 (gam) H2 (lit ) Fe (gam) H2O (mol) ®iÓm t0 80 44,8 0 0 t1 ............. 43,456 .................. .............. t2 ............. .............. 11,2 ................. t3 40 .................. ................ ................. t4 ............. ................... ............... 1.5 §Ò sè 8 Bµi 1: 1, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c trênghîp sau : Oxit + «xit -> Axit Oxit + Oxit -> Muèi Oxit + Oxit -> Baz¬ Oxit + Oxit - > Kh«ng t¹o 3 chÊt trªn . 2, H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ dd H2SO4 20% tõ 100ml dd H2SO4 98 % ( khèi lîng riªng 1,84g/ml). 3.§Ó hoµ tan hoµn toµn 8gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 200ml dd HCl 1,5 M . X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã Bµi 2:Nªu hiÖn tîng ph¶n øng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra khi cho : a, LÇn lît c¸c chÊt : Na, Cu, CaO , SO2, P2O5 , MgO vµo níc sau ®ã nhóng mÈu giÊy quú vµo dd t¹o thµnh . b, Cho kim lo¹i Ba tíi d vµo dd H2SO4. c, Th¶ mét m¶nh s¾t vµo dd HCl . Bµi 3: 1, KhÝ N2 bÞ lÉn c¸c t¹p khÝ lµ CO, CO2 , H2 vµ h¬i níc . Lµm thÕ nµo ®Ó thu ®- îc khÝ N2 tinh khiÕt .
2, Cho kim lo¹i nh«m d vµo 400ml dd HCl 1M . DÉn khÝ bay ra ®i qua bét CuO d vµ nung nãng th× thu ®îc 11,2 gam Cu . TÝnh hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh ph¶n øng . Bµi 4: Nung hçn hîp X gåm FeO vµ Fe2O3 cã khèi lîng lµ 30,4 gam . Nung hçn hîp nµy trong b×nh kÝn cã chøa 22,4 lÝt khÝ CO (®ktc). Hçn hîp thu ®îc cã khèi lîng lµ 36 gam. a. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ . BiÕt X bÞ khö hoµn toµn thµnh Fe . b. TÝnh khèi lîng cña Fe thu ®îc vµ khèi lîng cña 2 oxit s¾t . Bµi 5: 1,CÇn lÊy bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ ®îc 250 gam dd NaOH 0,5 M. 2. Cho 46gam Na vµo 1000gam níc thu ®îc khÝ A vµ dd B . a. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B . c. TÝnh khèi lîng riªng cña dd B biÕt thÓ tÝch cña dd lµ 996 ml Bµi 6 : Cho 27,4 gam Ba vµo 400 gam dd CóO4 3.2 % thu ®îc khÝ A , kÕt tña B vµ dd C. 1. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) 2. Nung kÕt tña B ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n . 3. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dd C . KỲ THI CHỌN HSG CAÁP HUYỆN Lớp 8 THCS Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) ------------------------------------------------ Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a)Töø FeCl2 vaø caùc hoùa chaát caàn thieát, vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét kim loaïi.
b)Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau : A B C D A Caâu 3 ( 3,0 ñieåm ) Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO 4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân . Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) ÔÛ120C coù 1335 g dung dòch CuSO4 baõo hoaø . Ñun noùng dung dòch ñoù leân 900C . Hoûi phaûi theâm vaøo dung dòch naøy bao nhieâu gam CuSO4 ñeå ñöôïc dung dòch baõo hoaø ôû nhieät ñoä naøy . Bieát ñoä tan SCuSO4(120C) = 35,5g vaø SCuSO4(900C) = 80g. Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A. Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái. Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy. ----------------------------------------------------------------------------------------- ( Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baùng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñeå laøm baøi ) HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Moân thi : HOÙA H ỌC Thôøi gianlaømbaøi 150phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) --------------------------------------- Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Laáy moãi loï moät ít , cho vaøo nöôùc, chaát tan laø (0,25 ñieåm)
CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ñieåm) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5 ñieåm) Chaát khoâng tan Al2O3 (0,25 ñieåm) Duøng quì tím ñeå nhaän bieát : Ca(OH)2 laøm quì tím chuyeån sang maøu xanh. (0,25 ñieåm) H3PO4 laøm quì tím chuyeån sang maøu ñoû. (0,25 ñieåm) Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5 ñieåm) Fe(OH)2 FeO + H2O (0,25 ñieåm) FeO + CO Fe + CO2 (0,25 ñieåm) b) Vì (A) laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn, ñoàng thôøi theo chuoãi bieán ñoåi (A) chæ coù theå laø Fe . Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5 ñieåm) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5 ñieåm) Fe(OH)2 FeO + H2O (0,5 ñieåm) FeO + CO 2Fe + CO2 (0,5 ñieåm) Caâu 3: ( 3,0 ñieåm ) Töø söï so saùnh coâng thöùc tinh theå CuSO 4.5H2O vaø coâng thöùc muoái 140, 625 ñoàng sunfat CuSO4 ta ruùt ra : nCuSO .5 H O = nCuSO = = 0,5625mol 4 2 4 250 (0,5 ñieåm) Soá ml dung dòch laø :0,3125(l) n 0,5625 Noàng ñoä mol cuûa dung dòch CuSO4 laø : CM = = 1,8 M (0,5 V 0,3125 ñieåm) Khoái löôïng CuSO4 laø : mCuSO = n CuSO .M CuSO = 0,5625.160 = 90 g 4 4 4 (1,0 ñieåm) Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) mCuSO4 90.100 Noàng ñoä mol cuûa dd CuSO4 laø : C %CuSO4 = .100 = = 18% (1,0 mdd 500 ñieåm) 160 Caùch 2: Khoái löôïng cuûa CuSO4 ( chaát tan ) laø : mCuSO4 = .140, 625 = 90 g 250 m 90 Soá mol CuSO4 laø : nCuSO4 = = = 0,5625mol M 160 Khoái löôïng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch laø :
mCuSO4 90.100 C %CuSO4 = .100 = = 18% mdd 500 n 0,5625 CM = = 1,8 M V 0,3125 C %.10d 18.10.1,6 Hoaëc : CM = = = 1,8 M M 160 Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) - ÔÛ 120C 100g nöôùc hoaø tan ñöôïc 33,5 g CuSO4  khoái löôïng cuûa dd CuSO4 baõo hoaø laø : 133,5g (0,5 ñieåm)  Khoái löôïng cuûa CuSO4 coù trong 1335 g dung dòch baõo hoaø laø : 35,5.1335 m CuSO4= = 335 g (0,5 ñieåm) 133,5  Khoái löôïng dung moâi (H2O) laø : mH 2O = mdd − mCuSO4 = 1335-335 =1000g (0,5 ñieåm) - Goïi a(g) laø khoái löôïng CuSO4 caàn theâm vaøo dung dòch (0,5 ñieåm) - Khoái löôïng chaát tan vaø dung moâi trong dung dòch baõo hoaø ôû 900C laø : mCuSO4= (335+a)g vaø mH2O = 1000g (0,5 ñieåm) Aùp duïng coâng thöùc tính ñoä tan cuûa CuSO 4 ôû 900C ta coù : 335 a SCuSO4(900C) = .100 = 80 (0,5 ñieåm) 1000 Giaiû phöông trình treân ta coù : a = 465g (1,0 ñieåm) Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) PTPÖ: CaCO3 CaO + CO2 (1) (0,5 ñieåm) n1 n1 MgCO3 MgO + CO2 (2) (0,5 ñieåm) n2 n2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (3) (0,5 ñieåm)
n1+n2 n1+n2 15,9 Ta coù: n Na2CO3 = = 0,15 (mol) (0,5 ñieåm) 106 7,6 56n1 (0,15 n1)40 Mtb = 0,15 = (*) (0,5 ñieåm) 0,15 Giaûi phöông trình (*) ta ñöôïc : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 ñieåm) Khoái löôïng cuûa caùc muoái : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). (0,25 ñieåm) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). (0,25 ñieåm) Khoái löôïng cuûa hh muoái : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 ñieåm) Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ: n M + nHCl MCln + H2 (0,5 ñieåm) 2 n 1 mol mol 2 nx x mol mol 2 Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1) (0,5 ñieåm) nx 5,6 = = 0,25 (2) (0,5 ñieåm) 2 22,4 Töø (2): nx = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 ñieåm) mx 16,25 m Laáy (1) : (3) = = 32,5 m = 32,5n (0,25 ñieåm) nx 0,5 n Hoùa trò cuûa kim loaïi coù theå laø I; II; III . Do ñoù ta xeùt baûng sau: Laäp baûng : n 1 2 3 m 32,5 65 97,5 Trong caùc kim loaïi treân, thì Zn öùng vôùi KLNT laø 65 laø phuø hôïp. (0,25 ñieåm) b) PTPÖ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5 ñieåm) 16,25 nHCl =2nzn= 2. = 0,5 (mol) (0,5 ñieåm) 65
n 0,5 VHCl = = 0,2 = 2,5(lít) (0,5 ñieåm) CM ------------------------------------------------------------------------------- ®Ò thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc líp 8 Thêi gian: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) 1) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ? to a) KMnO4 ?+?+? b) Fe + H3PO4 ?+? to c) S + O2 ? t0 d) Fe2O3 + CO Fe3O4 + ? 2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lîng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ? 3) Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO 4 hoÆc KClO3. Hái khi sö dông khèi lîng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× trêng hîp nµo thu ®îc thÓ tÝch khÝ oxi nhiÒu h¬n ? V× sao ? 4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh. a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ? 5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO 3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO 3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ? 6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m 1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc). m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) níc. TÝnh: a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ?
b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 §Ò thi chän häc sinh M«n: Ho¸ häc 8 - N¨m häc 2007 - 2008 Thêi gian lµm bµi: 150 phót Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 ----> CO2 + H2O Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹. Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt. Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C 2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n íc ng- ng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
§Ò thi kh¶o s¸t chÊt lîng hsg Líp 8 M«n :Hãa häc - N¨m häc 2007-2008 (Thêi gian lµm bµi:120 phót) C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 ----> Fe + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 ----> Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao? C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt. C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH 4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ng- ng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña c¸c khÝ trong Y. C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi lîng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%.
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. Hä vµ tªn thÝ sinh:...........................................................SBD................. Häc sinh ®îc phÐp sö dông b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc vµ b¶ng tÝnh tan. (Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt lîng hsg Líp 8 M«n hãa häc C¢U 1 1,5® 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1) 0,2® 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) 0,2® FeO + H2 Fe + H2O (3) 0,2® FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 0,2® 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) 0,2® C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö 0,25® ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c 0,25® C©u 2 1,5® Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t¬ng øng Bíc 1 dïng quú 0,5® tÝm ®Ó nhËn biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á Bíc 2 cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm 0,5® ®æi mµu dung cho bay h¬i níc ãng ®ùng níc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi . 0,5® C©u 3 1,5® Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ 0,5® Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit Tªn lÇn lît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ 0,5® nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi) 0,25® 0,25® C©u 4 2,0® Sè mol H2 = 0,4 mol a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol 0,5® Sè mol níc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,5® 0,4mol 0,4mol 0,25® b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam 0,5® Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 0,25®
=> x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 C©u 5 2,5® MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dông ph¬ng ph¸p ®êng chÐo ta cã CH4 16 8,4 3phÇn 10,4 1,0® H2 2 5,6 2phÇn =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol 0,25®  %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%  %H2 = 100%-60% = 40% Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 0,75® 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,5® Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d) nO2d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO2 = 0,3 mol %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% C©u 6 1.0