Đề thi khảo sát chất lượng lớp 12 năm học 2014-2015 môn Hóa: Mã đề 212 - SGD&ĐT Thanh Hóa

Chia sẻ: Phạm Anh Tùng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

82
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để giúp các bạn có thêm phần tự tin cho kì thi học sinh giỏi sắp tới và đạt kết quả cao. Mời các em học sinh và các thầy cô giáo tham khảo tham khảo Đề thi khảo sát chất lượng lớp 12 năm học 2014-2015 môn Hóa: Mã đề 212 dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi khảo sát chất lượng lớp 12 năm học 2014-2015 môn Hóa: Mã đề 212 - SGD&ĐT Thanh Hóa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG THANH HÓA NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HOÁ HỌC Mã đề: 212 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. Ngày khảo sát: 16/4/2015 (Đề có 04 trang, gồm 50 câu trắc nghiệm) ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Cho : Cl =35,5; Br= 80; F = 19; I = 127; S= 32; O = 16; H=1; N = 14; P=39; C = 12; K= 39; Mn = 55; Na = 23; Fe = 56; Ba = 137; Pb=207; Cd =112; Cr=52; Mg = 24; Al = 27; Ag = 108; Ca=40; Zn =65; Cu=64, Ne=20; Ni=59; Sn=119; Se=79; Be=9; Sr = 88, He=4. Câu 1. Công thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là CnH2n+1. Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng của: A. anken. B. ankin. C. ankađien. D. ankan. Câu 2. Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch H2SO4 1M loãng dư vào bình X chứa m gam hỗn hợp Y gồm Fe3O4 và Cu (được trộn theo tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 2), khuấy đều thấy hỗn hợp tan dần và còn lại 3,84 gam chất rắn. Cho tiếp dung dịch chứa NaNO3 từ từ vào bình X (sau phản ứng của hỗn hợp Y với H2SO4 ), khuấy đều cho đến khi khí vừa ngừng thoát ra thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ). Giá trị của m và V lần lượt là: A. 21,6 ; 2,24. B. 21,6 ; 0,896. C. 10,8 ; 0,896. D. 10,8; 1,344. Câu 3. Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là: A. hematit đỏ. B. hematit nâu. C. manhetit. D. xiđerit. Câu 4. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ nitron. B. Tơ visco. C. Tơ tằm. D. Tơ capron. Câu 5. Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 6. Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? A. CH3NHCH3. B. CH3NH2. C. C6H5NH2. D. C2H5NH2. Câu 7. Cho hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với H2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H2 là 17,833. Để đốt cháy V1 lít Y cần dùng vừa đủ V2 lít X ( sản phẩm cháy gồm CO2 , H2O và N2 , các khí đo cùng nhiệt độ, áp suất ). Tỉ lệ V1: V2 là: A. 3/5 B. 2/1 C. 5/3 D. 1/2 Câu 8. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là : A. N, P, O, F B. P, N, F, O C. N, P, F, O D. P, N, O, F Câu 9. Hấp th hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol OH và y mol 2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. ấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2, 88 lít khí (đktc). Mặt khác, 100ml X tác d ng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 3 ,4g kết tủa. Giá trị của x là: A. 0,15 B. 0,2 C. 0,1 D. 0,05 1 2 Câu 10. Coi hiđro chỉ có 2 đồng vị của là proti ( 1H) và đơteri( 1D). Một lít khí hiđro giàu đơteri ở đktc nặng 0,10g. Tính thành phần phần trăm khối lượng của đồng vị đơteri? A. 99,02 B. 0,098 C. 89,3% D. 10,7% Câu 11. Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. CH2=CH-CH2-CH3. B. CH3-CH=C(CH3)2. C. CH2=CH-CH=CH2. D. CH3-CH=CH-CH=CH2. Trang 1/4 mã đề 212
Câu 12. X là một ancol (rượu) no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5, gam oxi, thu được hơi nước và , gam CO2. Công thức của X là A. C3H5(OH)3 B. C3H7OH C. C2H4(OH)2 D. C3H6(OH)2 Câu 13. Cho các cân bằng : CO(k) + H2O(k)  CO2 (k) + H2 H < O (1); C(r) + H2O(k)  H2(k) + CO(k) H > O (2) C(r) + CO2(k)  2CO(k) H > O (3); N2 + 3H2  2NH3 H < O (4) hi tăng nhiêt độ các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là: A. (2), (3). B. (1), (4) C. (1) , (2). D. (3), (4). 2+ Câu 14. Để khử ion Cu trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại: A. Na. B. K. C. Ba. D. Fe. Câu 15. Bằng phương pháp hóa học, thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch: metylamin, anilin, axit axetic là: A. natri hiđroxit. B. phenolphtalein. C. quỳ tím. D. natri clorua. Câu 16. Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với: A. NaCl. B. Cu(OH)2. C. Mg(OH)2. D. KCl. Câu 17. Cho dãy các chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là: A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 18. Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. Dung dịch NH4Cl. B. Dung dịch NaCl. C. Dung dịch Al2(SO4)3. D. Dung dịch CH3COONa. Câu 19. Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm OH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết ủa. Giá trị của z, t lần lượt là: A. 0,120 và 0,020 B. 0,012 và 0,0 C. 0,020 và 0,120 D. 0,020 và 0,012 Câu 20. Cho dãy các chất: tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là: A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 21. Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng ch c lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là: A. cafein. B. moocphin. C. nicotin. D. aspirin. Câu 22. Thủy phân một lượng saccarozơ, trung hòa dung dịch sau phản ứng và bằng phương pháp thích hợp, tách thu được 84, gam hỗn hợp X (gồm các chất hữu cơ), rồi chia X thành hai phần bằng nhau. Phần một làm mất màu vừa đúng 80 ml dung dịch Br2 1M. Phần hai hòa tan vừa đúng m gam gam Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Giá trị của m là: A. 7,84. B. 5,88. C. 15,68. D. 9,80. Câu 23. Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp: A. nhiệt luyện. B. điện phân nóng chảy. C. điện phân dung dịch. D. thủy luyện. Câu 24. Thêm 150 ml dung dịch OH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M. hối lượng các muối thu được trong dung dịch là: A. 10,44 gam KH2PO4 ; 8,5 gam K3PO4.t B. 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4. C. 10,44 gam K2HPO4 ; 13,5 gam KH2PO4. D. 13,5 gam KH2PO4 ; 14,2 gam K3PO4. Câu 25. Một hỗn hợp A gồm ancol metylic, ancol etylic và phenol có khối lượng 28, gam. Chia A làm hai phần bằng nhau. Phần thứ nhất phản ứng hoàn toàn với Na thu được 2,80 lit khí H2 (27oC ; 750 mmHg). Phần thứ hai phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 1M. % khối lượng ancol etylic trong hỗn hợp A là: Trang 2/4 mã đề 212
A. 23,88% B. 25,47% C. 11,07% D. 15,91% Câu 26. Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A. NaCl và Ca(OH)2. B. Na2CO3 và Na3PO4. C. Na2CO3 và HCl. D. Na2CO3 và Ca(OH)2. Câu 27. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+. B. K+, Ba2+, OH-, Cl-. 2- 2+ - + C. Ca , Cl , Na , CO3 . D. Na+, K+, OH-, HCO3-. Câu 28. Một chất hữu cơ X có công thức C3H9O2N. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu được muối Y và khí Z làm xanh giấy quì tím ẩm. Cho Y tác d ng với NaOH rắn, nung nóng có CaO làm xúc tác thu được CH4. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH3NH3CH2COOH B. CH3CH2COOHNH3 C. CH3COONH3CH3 D. CH3CH2NH3 COOH Câu 29. Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO (trong đó C2H5OH chiếm 50% theo số mol). Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 2,88 gam H2O và 2, 12 lít CO2 (đktc). Mặt khác gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa. Giá trị của p là A. 8,64. B. 5,4. C. 12,96. D. 4,32. Câu 30. Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch có 3 muối ( trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. hối lượng m (g) bột Fe là: A. 16,8 B. 11,2 C. 5,6 D. 22,4 Câu 31. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (Z = 1 ) là: A. 4s1. B. 3s1. C. 3d1. D. 2s1. Câu 32. Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là: A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C5H10O2 D. C4H8O2 Câu 33. Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A. CO và CO2. B. SO2 và NO2. C. CO và CH4. D. CH4 và NH3. Câu 34. Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là: A. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. B. Cu và dung dịch FeCl3. C. Fe và dung dịch FeCl3. D. Fe và dung dịch CuCl2. Câu 35. im loại sắt không tan trong dung dịch: A. H2SO4 loãng. B. HNO3 đặc, nguội. C. HNO3 đặc, nóng. D. H2SO4 đặc, nóng. Câu 36. Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây? A. CO2. B. NH3. C. H2S. D. SO2. Câu 37. Cho dãy các chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột. Số chất trong dãy không tham gia phản ứng thủy phân là: A. 3 B. 4. C. 2. D. 1. Câu 38. Một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C10H8O4 trong phân tử chỉ chứa 1 loại nhóm chức. 1 mol X phản ứng vừa đủ với 3 mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm 2 muối (trong đó có 1 muối có M
A. 4a = 3b + c B. 4a = b + 3c C. 12a = 3b + c D. 12a = b + 3c Câu 41. Nhiệt phân hoàn toàn 34, 5 gam hỗn hợp gồm NO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). hối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 8,60 gam B. 20,50 gam C. 9,40 gam D. 11,28 gam Câu 42. hi thủy phân không hoàn toàn một peptit A có khối lượng phân tử 2 3 g/mol và chứa 14,33% N (theo khối lượng) thu được 2 peptit B và C. Mẫu 0,472 gam peptit B khi đem đun nóng, phản ứng hoàn toàn với 18 ml dung dịch HCl 0,222 M. Mẫu 0, gam peptit C khi đun nóng, phản ứng hoàn toàn với 14,7 ml dung dịch NaOH 1, % (khối lượng riêng là 1,022 g/ml). Cấu tạo có thể có của A là: A. Phe-Ala-Gly hoặc Gly-Ala-Phe B. Phe-Gly-Ala hoặc Ala-Gly-Phe C. Phe-Ala-Gly hoặc Ala-Gly-Phe D. Ala-Phe-Gly hoặc Gly-Phe-Ala Câu 43. Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. S c khí Cl2 dư vào dung dịch A. ết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. hối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 58,5 gam. B. 23,4 gam. C. 17,55 gam. D. 29,25 gam. Câu 44. Hợp chất X là 1 amin đơn chức bậc 1 chứa 31,11% nitơ. Công thức phân tử của X là: A. C3H5NH2 B. C2H5NH2 C. C4H7NH2 D. CH3NH2 Câu 45. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm bột Al và sắt oxit FexOy trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia thành hai phần: Phần 1 có khối lượng 14,4 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO3 đun nóng, được dung dịch C và 3, lít khí NO duy nhất (đktc). Phần 2 tác d ng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,33 lít khí H2 (đktc) và còn lại 2,52 gam chất rắn. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 19,320. B. 43,470. C. 28,980. D. 21,735. Câu 46. Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3. Tên gọi của X là: A. metyl axetat. B. etyl axetat. C. etyl fomat. D. metyl fomat. Câu 47. Chất nào sau đây trùng hợp tạo PVC? A. CH2=CHCl. B. CH≡CH. C. CHCl=CHCl. D. CH2=CH2. Câu 48. Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,0 mol Cu2FeS2 tác d ng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a là: A. 112,84g và 157,44g B. 111,84g và 1 7,44g C. 111,84g và 157,44g D. 112,84g và 1 7,44g Câu 49. ấy 2 thanh kim loại M có khối lượng bằng nhau. Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch CuCl2 và thanh thứ 2 vào dung dịch CdCl2. Sau một thời gian phản ứng lấy 2 thanh kim loại ra khỏi các dung dịch muối thấy thanh thứ nhất tăng 1,2%, thanh thứ 2 tăng 8,4% so với khối lượng ban đầu. Biết số mol CuCl2 và CdCl2 trong 2 dung dịch đều giảm như nhau. im loại M là: A. Fe B. Mg C. Cr D. Zn Câu 50. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác d ng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2, 88lít H2 ở đktc. Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X là (biết rằng sản phẩm khử của N+5 là NO duy nhất) A. 0,8 lít. B. 0,48 lít. C. 0,72 lít. D. 0,88 lít. ----HẾT--- Trang 4/4 mã đề 212