zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 101

Chia sẻ: Nhã Nguyễn | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

134
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn thử sức bản thân thông qua việc giải những bài tập trong Đề thi KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 101 sau đây. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang chuẩn bị cho kỳ thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 101

SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1 NĂM HỌC 20172018 TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN. Môn: HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề gồm có 3 trang, 40 câu Mã đề: 101 Họ tên thí sinh:............................................................SBD:............................................................... Câu 1: Khi hòa tan 10g đường glucozơ vào 90g nước ta thu được dung dịch có khối lượng A. 100g. B. 10g. C. 90g. D. Nhiều hơn 100g. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m (gam) là A. 11,3. B. 20,0. C. 31,8. D. 40,0. Câu 3: Cho Clo phản ứng với sắt khi đun nóng, sản phẩm thu được là A. Muối sắt (III) clorua. B. Muối sắt (II) clorua. C. Hỗn hợp cả 2 muối sắt (II) và sắt (III). D. Không có sản phẩm. 63 65 Câu 4: Đồng có hai đồng vị 29 Cu và 29 Cu.Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm của mỗi đồng vị lần lượt là: A. 27% & 73% B. 73% & 27% C. 25% & 75% D. 35% & 65% Câu 5: Cho nguyên tử 1735Cl , phát biểu nào sau đây đúng ? A. Cl nằm ở ô số 39. B. Cl nằm ở nhóm IA. C. Cl nằm ở chu kỳ 3. D. Vỏ nguyên tử Cl có 18e. Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 Fe( NO3 )3 + N 2O + H 2O . Sau khi cân bằng phản ứng, hãy cho biết thể tích (lít) đo ở đktc khí N2O thu được nếu lượng sắt phản ứng theo phương trình trên là 44,8g. A. 17,92 B. 6,72 C. 2,24 D. 13,44 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 bằng dung dịch HCl 0,5M. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn cẩn thận dung dịch trong điều kiện không có không khí. A. 87,63g B. 112,125g C. 103,96g D. 96,485 Câu 8: Cho nguyên tố X nằm ở ô số 11 và nguyên tố Y nằm ở ô số 9 trong bảng tuần hoàn. Kiểu liên kết hóa học có trong hợp chất tạo từ 2 nguyên tố X, Y là A. Cộng hóa trị không cực. B. Liên kết kim loại. C. Liên kết ion. D. Cộng hóa trị có cực. Câu 9: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x1% là: A. 10,8% B. 89,2% C. 20% D. 80% Câu 10: Cho phản ứng 2 Na + Cl2 2 NaCl . Vai trò của Na trong phản ứng là A. Chất khử. B. Chất oxi hóa. C. Môi trường. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. Câu 11: V lit clo tác dụng vừa đủ với 5,6g Fe. Giá trị của V (đktc) là A. 4,48 B. 2,24 C. 6,72 D. 3,36 Câu 12: Tính chất hóa học đặc trưng của Clo là A. Tính axit mạnh. B. Tính khử mạnh. C. Vừa oxi hóa mạnh vừa khử mạnh. D. Tính oxi hóa mạnh. Câu 13: Cho 4 nguyên tố 12 Mg, 4 Be, 19 K, 11 Na. Sắp xếp tăng dần tính kim loại của chúng là A. Na
t0 Câu 14: Cho phản ứng MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H 2O . Vai trò của HCl trong phản ứng là A. Chất oxi hóa. B. Vừa là chất khử, vừa là môi trường. C. Chất khử. D. Môi trường. Câu 15: Cho nguyên tử 199 F , phát biểu nào sau đây đúng? A. F là nguyên tố p. B. F nằm ở ô số 19. C. Số khối F bằng 10. D. Vỏ nguyên tử F có 19e. Câu 16: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố X có dạng XH4. Trong phân tử oxit cao nhất của X có tổng số 66 hạt p, n, e trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 22 hạt. Xác định công thức ôxit? A. P2O5 B. CO2 C. SO2 D. SiO2 Câu 17: V lit clo tác dụng vừa đủ với 5,4g Al. Giá trị của V (đktc) là A. 3,36 B. 4,48 C. 6,72 D. 2,24 Câu 18: Trong phân tử HCl, khi hình thành liên kết mỗi nguyên tử đã A. Góp chung 1 cặp e B. Nhường hoặc nhận 1 cặp e C. Góp chung 1e D. Nhường hoặc nhận 1e Câu 19: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. CTPT của M2X là A. Rb2O B. K2O C. Na2O D. Li2O Câu 20: Tính chất nào cho sau đây là tính chất vật lý của Clo? A. Chất khí màu vàng lục. B. Rất độc. C. Nặng hơn không khí. D. Tất cả các tính chất trên. Câu 21: Khi cho Clo phản ứng với dung dịch xút ở điều kiện thường, vai trò của clo trong phản ứng đó là A. Chất khử. B. Chất oxi hóa. C. Môi trường. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. Câu 22: Khi cho Clo vào dung dịch xút ở nhiệt độ thường, sản phẩm thu được là A. Clorua vôi. B. Natri peclorat. C. Nước Gia – ven. D. Natri clorat. Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng ? Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân A. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. B. Tính kim loại và phi kim đều giảm. C. Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm. D. Tính kim loại và phi kim đều tăng. Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng : A. Nước nóng hòa tan được ít đường hơn nước lạnh. B. Nước lạnh hòa tan được nhiều đường hơn nước nóng. C. Nước nóng hòa tan được nhiều đường hơn nước lạnh. D. Nước nóng và nước lạnh đều không hòa tan được đường. Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng : A. Độ tan của chất khí vào nước tăng khi tăng nhiệt độ. B. Độ tan của chất rắn vào nước tăng khi tăng nhiệt độ. C. Độ tan của chất khí vào nước giảm khi giảm nhiệt độ. D. Độ tan của chất rắn vào nước giảm khi tăng nhiệt độ. Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Dung dịch NaCl chứa chất tan là Cl2. B. Dung dịch NaCl chứa chất tan là NaCl. C. Dung dịch NaCl chứa chất tan là Na. D. Dung dịch NaCl chứa chất tan là H2O. Trang 2/3 Mã đề thi 101
Câu 27: Cho KMnO4 tác dụng với HCl để điều chế clo, trong phương trình phản ứng, tổng hệ số của các chất chứa clo là A. 16 B. 17 C. 18 D. 25 Câu 28: Phát biểu nào sau đây đúng : A. Nồng độ mol/lit của 1 chất tỉ lệ thuận với thể tích dung dịch. B. Nồng độ phần trăm của chất tan tỉ lệ nghịch với số mol chất tan. C. Nồng độ mol/lit của 1 chất phụ thuộc vào màu sắc của dung dịch. D. Nồng độ phần trăm của chất tan tỉ lệ thuận với lượng chất tan. Câu 29: Một nguyên tố X có hợp chất khí với hidro dạng H2X. Công thức oxit cao nhất của X là A. XO. B. XO2. C. XO3. D. X2O3. Câu 30: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố X có dạng XH3. Công thức oxit cao nhất của X là A. X2O5. B. XO2. C. XO3. D. X2O3. Câu 31: Cho nguyên tử 1939 K . Phát biểu nào sau đây đúng về nguyên tử Kali : A. Có 20 electron ở vỏ nguyên tử. B. Có 19 nơtron trong hạt nhân. C. Có 19 proton trong hạt nhân. D. Có số khối là 20. Câu 32: Cho KMnO4 tác dụng với HCl để điều chế clo, trong phương trình phản ứng, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là A. 16 B. 17 C. 35 D. 18 Câu 33: Trong phân tử khí cacbonic, nguyên tử C đã A. Góp chung 8e B. Tạo ra 4 cặp e dùng chung C. Cho oxi nhận 2 cặp e D. Góp chung 4 cặp e Câu 34: Cho KMnO4 tác dụng với HCl để điều chế clo, trong phương trình phản ứngtỉ lệ giữa số phân tử HCl bị oxi hóa với số phân tử HCl tham gia phản ứng là A. 5:16 B. 5:8 C. 3:5 D. 3:8 Câu 35: Cho 8,7g MnO2 tan hết trong dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng. Khối lượng HCl bị oxi hóa là A. 7,3g. B. 3,65g. C. 14,6g. D. 2,4g. 27 Câu 36: Cho nguyên tử 13 Al . Phát biểu nào sau đây đúng về nguyên tử nhôm : A. Có 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Có 14 electron ở vỏ nguyên tử. C. Có 27 nơtron trong hạt nhân. D. Có số khối là 13. Câu 37: V lit clo tác dụng vừa đủ với 6,4g Cu. Giá trị của V (đktc) là A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 3,36 Câu 38: Cho phản ứng 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Tỉ lệ số phân tử axit bị khử so với lượng axit cần cho phản ứng là A. 100%. B. 25% C. 33,33%. D. 50%. Câu 39: Vị trí của nguyên tố Na trong bảng tuần hoàn là A. Ô số 11. B. Ô số 23. C. Ô số 14. D. Ô số 13. Câu 40: Cho phản ứng Al + H 2 SO4 H 2 + ? . Hệ số cân bằng của chất “?” trong phương trình phản ứng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 6. HẾT Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Be = 9. Lưu ý: Thí sinh không được dùng bảng Tuần hoàn – Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. Trang 3/3 Mã đề thi 101

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.