Tham khảo đề thi - kiểm tra 'đề thi thử đại học khối a, b hóa học 2013 - phần 13 - đề 26', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề Thi Thử Đại Học Khối A, B Hóa Học 2013 - Phần 13 - Đề 26
- BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC
Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A
ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:
H C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137
=1
S P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197
= 32
Caâu 1: Chaát naøo döôùi ñaây laø chaát khoâng ñieän ly :
A. HCl B. C2H5OH C. NaCl D. NaOH
Caâu 2: Cho dd caùc chaát sau: NH4Br, Na2S, KCl, HNO3. Hoûi dung dòch khoâng laøm ñoåi maøu quyø tím laø ?
A. HNO3. B. NH4Br, KCl, Na2S C. KCl. D. Na2S, KCl
Caâu 3: Sau ñaây laø daõy saép xeáp caùc nguyeân toá theo chieàu giaûm daàn tính phi kim :
A. N, O, F B. S, F, Cl C. P, Si, S D. F, Cl, Br
Caâu 4: Phản ứng naøo sau ñaây sai ?
A. 3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl B. 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2
0
C. FeS + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2S t
D. (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3+ 4H2O
Caâu 5: Cho phaûn öùng hoùa hoïc sau: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Trong phaûn öùng treân, nguyeân toá clo:
A. Chæ bò oxi hoùa B. Chæ bò khöû
C. Vöøa bò oxi hoùa, vöøa bò khöû. D. Koâng bò oxi hoùa, khoâng bò khöû
Caâu 6: Cho 200 ml dd NaOH 0,2M vaøo 85 ml dd H3PO4 0,25M, sau p/öù ta thu ñöôïc muoái naøo sau ñaây:
A. Na2HPO4 B. NaH2PO4 vaø Na2HPO4 C. Na2HPO4 D. Na3PO4
Caâu 7: Troän 5 ml khí NO vôùi 50 ml khoâng khí, bieát p/öù xaûy ra hoaøn toaøn vaø caùc khí khí ño ôû cuøng ñk. Trong khoâng khí oxi
chieám 20% theå tích khoâng khí. Sau khi troän ta thu ñöôïc hh khí môùi vôùi theå tích laø:
A. 35 ml B. 45 ml C. 52,5 ml D. keát quaû khaùc.
Caâu 8: Hai nguyeân toá A vaø B cuøng chu kì vaø ñöùng caùch nhau bôûi 5 nguyeân toá, coù toång soá haït proton trong haït nhaân 2
nguyeân töû laø 28. Vaäy A vaø B coù soá soá hieäu nguyeân töû laø:
A. ZA = 1O vaø ZB = 18 B. ZA = 11 vaø ZB = 17 C. ZA = 12 vaø ZB= 16 D. ZA = 13 vaø ZB= 15
Caâu 9: Cho 9,6 gam kim loaïi hoùa trò II taùc duïng vôùi dd HNO3 ñaëc, dö thu ñöôïc 17,92 lít NO2 (ñkc) la saûn phaåm khöû duy
nhaát. Vaäy Kim loaïi ñoù laø:
A. Zn B. Mg C. Al D. Cu
Caâu 10: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 4,4 gam moät este no ñôn chöùc thu ñöôïc 4,48 lít CO2 (ôû ñktc). Vaäy coâng thöùc cuûa este treân laø:
A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C4H6O2
Caâu 11: Oxi hoùa hoaøn toaøn 3,3 gam moät anñehit ñôn chöùc baèng AgNO3/dd NH3 thì thu ñöôïc 16,2 gam Ag. Vaäy coâng thöùc
cuûa anñehit treân laø:
A. HCHO B. CH3CHO C. C2H3CHO D. C2H5CHO
Caâu 12: Một dd HCOOH 0,1 M có độ điện li là 1,32%. Hằng số phan li của axit là
A. 1,78.10-5 B. 1,75.10-5 C. 1,77.10-5 D. 1,74.10-5
Caâu 13: Ancol metylic (CH3OH ) khoâng theå ñieàu cheá tröïc tieáp töø nhöõng chaát naøo sau ñaây:
A. CH3Cl B. HCHO C. CH3 -COO-CH3 D. HCOOH
Caâu 14: Hoà tan 1,952 gam muối BaCl2.nH2O trong nước rồi cho pư với H2SO4 loãng, dư thu được 1,864 gam kết tủa. Công
thức hoá học của muối là
A. BaCl2.H2O B. BaCl2.2H2O C. BaCl2.3H2O D. BaCl2.4H2O
Caâu 15: Một dung dich có chứa hai loại cation Fe (0,05 mol) và Al (0,1 mol) cùng hai loại anion Cl- (x mol) và SO 2 (y
2+ 3+
4
mol), cô cạn dung dịch thu được 23,45g chất rắn khan. Giá trị x, y lần lượt là
A. 0,1 mol và 0,2 mol B. 0,2 mol và 0,3 mol C. 0,4 mol và 0,5 mol D. 0,1 mol và 0,15 mol
- Caâu 16: Amoniac phản ứng được với nhóm các chất nào sau đây ?
A. Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, dd FeCl2. B. Cl2, HNO3, CuO, O2, dd FeCl3
C. Cl2, HNO3, KOH, O2, CuO D. CuO, Fe(OH)3, O2, Cl2.
Caâu 17: Chọn hợp chất có đồng phân cis – trans :
A. CH2 =CH-COO-CH3 B. CH3-COO-CH=CH2 C. HCOO-CH=CH-CH3 D. HCOO-CH2-CH=CH2
Caâu 18: Chaát KClO4 coù teân goïi laø:
A. Kali clorat B. Kali clorit C. Kali hipoclorit D. Kali peclorat
Caâu 19: Chọn hóa chất và điều kiện thích hợp để điều chế thuốc trừ sâu 666:
A. Benzen, Ni, Cl2 B. H2, Ni, Cl2 C. Benzen, H2, Ni, Cl2 D. Benzen, Cl2
Caâu 20: Ñoát hoaøn toaøn m gam hh 3 amin A, B, C baèng 1 löôïng khoâng khí vöøa ñuû (bieát O2 chieám 20% V khoâng khí, coøn laïi
laø N2) thu ñöôïc 26,4 g CO2, 18,9 g nöôùc vaø 104,16 lít N2 (ôû ñktc). Vaäy m coù giaù trò laø:
A. 12 gam B. 13,5 gam C. 114,72 gam D. taát caû ñeàu sai
Ñeà duøng cho caâu 21-22: Hoøa tan heát 3,87 gam hh boät kim loaïi goàm Mg vaø Al baèng 500 ml dung dòch hoãn hôïp chöùa HCl
0,5M vaø H2SO4 0,14M (loaõng) thu ñöôïc dung dòch A vaø 4,368 lít H2 (ôû ñktc). Cho raèng caùc axit phaûn öùng ñoàng thôøi vôùi hai
kim loaïi.
Caâu 21: Vaäy % traêm khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp.
A. 27,2% vaø 72,8% B. 37,21% vaø 62,79% C. 35% vaø 65% D. 82% vaø 28%.
Caâu 22: Khi coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc hoãn hôïp muoái khan coù khoái löôïng laø:
A. 19 gam B. 1,9465 gam C. 19,465 gam D. giaù trò khaùc
Caâu 23 : Trong caùc ñôn chaát vaø hôïp chaát soá oxi hoùa coù theå coù cuûa nitô laø:
A. -3 , 0 , +1 , +3 , +4 , + 5 B. -3, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5
C. -3 , -1 , 0, +1 , +2 , +3 , +4 , + 5 D. -3 , -2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5
Caâu 24: Nguyeân toá B taïo ñöôïc 2 oxit vôùi oxi ñoù laø BOX vaø BOY ñeàu ôû daïng khí. Trong ñoù, tæ khoái cuûa BOX so vôùi H2 baèng
15 vaø tæ khoái cuûa BOX so vôùi BOY baèng 0,6522. Vaäy coâng thöùc cuûa 2 oxit treân laø:
A. SO2 vaø SO3 B. CO vaø CO2 C. NO vaø NO2 D. N2O5 vaø NO2
Caâu 25: Hoøa tan 7,8 gam hoãn hôïp goàm Al vaø Mg trong dung dòch HCl dö. Sau phaûn öùng, thaáy khoái löôïng dung dòch taêng
theâm 7 gam. Vaäy khoái löôïng cuûa Al, Mg trong hoãn hôïp laø:
A. 5,4 g vaø 2,4 g B. 2,7 g vaø 5,1 g C. 5,8 g vaø 3,0 g D. 6,4 g vaø 2,4 g
Caâu 26: Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí H2 (đktc). Vậy tổng khối
lượng muối khan thu được là:
A. 25,4 gam. B. 25 gam C. 32,1 gam D. 28,55 gam
Caâu 27: Moät hôïp chaát B ñöôïc taïo bôûi moät kim loaïi (M) hoùa trò II vaø moät phi kim (X) hoùa trò I. Toång soá haït caùc loaïi trong
phaân töû B baèng 290 haït. Trong ñoù soá haït khoâng mang ñieän laø 110 haït, Hieäu soá haït khoâng mang ñieän giöõa phi kim vaø kim
loaïi trong B laø 70 haït. Bieát hieäu soá soá haït mang ñieän trong ion X- vaø ion M2+ nhieàu hôn soá e- coù ion M2+ laø 15. Vaäy soá khoái
cuûa nguyeân töû kim loaïi (M) vaø phi kim (X) laàn löôït laø:
A. AA = 40 vaø AB = 80 B. AA = 40 vaø AY = 79 C. AA = 39 vaø AB = 81 D. AA = 38 vaø AY = 82
Caâu 28: Hoaø tan moät mieáng hôïp kim Na-Al (tæ leä mol töông öùng 1:2) vaøo nöôùc sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu
ñöôïc 8,96 lít H2 (ñktc) vaø m gam chaát raén. Vaäy giaù cuûa m baèng:
A. 2,7 gam B. 10,8 gam C. 5,4 gam D. 1,35 gam
Caâu 29: Haáp thuï hoaøn toaøn V lít CO2 (ôû ñktc) vaøo dung dòch chöùa 0,2 mol Ca(OH)2 thì thu ñöôïc 10 gam keát tuûa. Vaäy V coù
giaù trò laø:
A. 2,24 lít vaø 4,48 lít B. 4,48 lít vaø 6,72 lít C. 2,24 lít vaø 6,72 lít D. 2,24 lít vaø 3,36 lít.
Ñeà duøng cho caâu 30-31: Ñieän phaân 500 ml dung dòch AgNO3 vôùi doøng ñieän I = 20A baèng ñieän cöïc trô cho ñeán khi catoát baét
ñaàu coù khí thoaùt ra thì ngöøng ñieän phaân. Ñeå trung hoøa dung dòch sau ñieän phaân caàn 800 ml dd NaOH 1M.
Caâu 30: Vaäy noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch AgNO3 ban ñaàu laø:
A. 0,4 M B. 0,8 M C. 1,2 M D. 1,6 M
Caâu 31: Thôøi gian ñieän phaân laø:
A. 3860 giaây B. 1930 giaây C. 386 giaây D. 7720 giaây
- Caâu 32: Hoaø tan heát 27,2 gam hoãn hôïp goàm kim loaïi R vaø oxit cuûa noù (R coù hoaù trò II khoâng ñoåi) baèng dung dòch HNO3 thu
ñöôïc 4,48 lít NO laø saûn phaåm khöû duy nhaát (ôû ñktc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 75,2 gam muoái khan. Vaäy R
laø kim loaïi:
A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe.
Caâu 33: Cho 0,3 mol hoãn hôïp khí goàm 2 olefin loäi qua nöôùc brom dö thaáy khoái löôïng bình taêng leân 16,8 gam. Bieát soá
nguyeân töû caùcbon trong moãi olefin ñeàu khoâng quaù 5. Vaäy coâng thöùc phaân töû cuûa 2 olefin laø:
A. C2H4 vaø C3H6 B. C2H4 vaø C5H10 C. C3H6 vaø C5H10 D. caû B vaø C ñeàu ñuùng
Caâu 34: Ñoát chaùy heát m gam moät axit no ñôn, maïch hôû thì thu ñöôïc (m– 0,2) gam CO2 vaø (m – 2,8) gam nöôùc. Vaäy coâng
thöùc phaân töû cuûa axit laø:
A. axit axetic B. axit propionic C. axit butyric D. axit fomic
Caâu 35: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,2 mol goàm moät anocl no ñôn chöùc vaø moät anocl khoâng no coù moät noái ñoâi trong phaân töû, caû
hai ñeàu maïch hôû thì thu ñöôïc 17,6 gam CO2 vaø 9 gam nöôùc. Vaäy CTPT cuûa 2 anocl laø:
A. CH3OH vaø C3H5OH B. C2H5OH vaø C3H5OH C. C3H7OH vaø C3H5OH D. CH3OH vaø C2H3OH
Caâu 36: A vaø B laø 2 chaát höõu cô ñoàng ñaúng lieân tieáp nhau. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 9,16 gam hoãn hôïp A vaø B thu ñöôïc 22 gam
CO2 vaø 11,16 gam H2O. Vaäy coâng thöùc cuûa A, B laø:
A. CH2O vaø C2H4O B. C2H4O vaø C3H6O C. C4H10O vaø C5H12O D. C3H8O vaø C4H10O
Caâu 37: Coù 3 dung dòch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vaø C2H5OH, C6H6, C6H5NH2. Neáu chæ duøng thuoác thöû duy nhaát laø
HCl thì nhaän bieát ñöôïc:
A. NH4HCO3 B. NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa
C. NH4HCO3, NaAlO2, C6H5NH2, C6H6 D. Caû 6 chaát treân.
Ñeà duøng cho caâu 38-39: Cho caùc hôïp chaát sau:
(1) CH3–CH2 –CHO ; (2) CH2 = CH-COOH ; (3) H2N-CH = CH-COOH
Caâu 38: Chaát tham gia ñöôïc phaûn öùng truøng hôïp goàm:
A. (2) B. (3) C. (2) vaø (3) D. (1), (2) vaø (3)
Caâu 39: Chaát tham gia ñöôïc phaûn öùng truøng ngöng laø:
A. (2) B. (3) C . (2) vaø (3) D. (1), (2) vaø (3)
Caâu 40: Toång soá haït caùc loaïi trong hai nguyeân töû X vaø Y laø 86 haït, trong ñoù toång soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng
mang ñieän laø 26 haït. Soá khoái cuûa nguyeân töû Y hôn soá khoái cuûa X laø 12. Toång soá haït trong nguyeân töû Y nhieàu hôn trong
nguyeân töû X laø 18 haït. Vaäy soá khoái cuûa nguyeân töû cuûa X vaø Y laø:
A. AX = 23 , AY = 35 B. AX = 24 , AY = 35 C. AX = 23, AY = 24 D. AX = 23, AY = 27
Caâu 41: Trong caùc daõy cho döôùi ñaây, daõy naøo chöùa caùc chaát ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi oxi:
A. Fe, CH4, P, Cl2, Ca. B. Fe, CH4, SO2, FeO, Mg.
C. Fe, CH4, P, Cl2, Ca. D. Fe, F2, H2S, C2H5OH, S
Caâu 42: Khi laøm laïnh 400 ml dd CuSO4 25% (d =1,2 g/ml) thì thu ñöôïc 50 gam CuSO4.5H2O raén daïng keát tinh taùch ra. Loïc
boû muoái keát tinh roài cho 11,2 lít H2S (ñktc) loäi qua dd nöôùc loïc. Sau phaûn öùng thu ñöôïc keát tuûa ñen A vaø dd B. Vaäy khoái
löôïng keát tuûa A vaø khoái löôïng CuSO4 nguyeân chaát coøn laïi trong dd B laø:
A. 24 gam vaø 4 gam B. 48 gam vaø 8 gam C. 16 gam vaø 16 gam D. 32 gam vaø 8 gam
Caâu 43: Cho caùc chaát NaCl(raén), MnO2(raén), K, H2O, H2SO4(dd ñaëc) vaø Ca(OH)2 (raén) .Töø caùc chaát ñoù coù theå ñieàu cheá ñöôïc nhöõng
chaát naøo sau ñaây :
A. Nöôùc Javen B. Kaliclorat C. Clorua voâi D. Caû a, b, c ñeàu ñöôïc
Caâu 44: Dãy gồm cá dung dịch đều có pH > 7 là dãy:
A. Dd NaOH, dd NH3 và dd Na2CO3 B. Dd NaCl, dd NH3 và dd Na2CO3
C. Dd NaOH, dd NH3 và dd Na2SO4 D. Dd NaOH, dd NH4Cl và dd Na2CO3
Caâu 45: Cho d d coù pH = 4. Ñeå ñöôïc d d coù pH = 5 ngöôøi ta phaûi pha loaõng vôùi nöôùc . Hoûi theå tích d d taïo thaønh gaáp bao
nhieâu laàn theå tích ban ñaàu ?
A. 1 laàn B. 10 laàn C.100 laàn D. 1000 laàn.
Caâu 46: Ñeå m gam phoâi saét ngoaøi khoâng khí, sau moät thôøi gian taïo thaønh hh B coù khoái löôïng 30 gam goàm: Fe3O4, Fe, FeO,
Fe2O3. Cho B taùc duïng vôùi dung dòch HNO3loaõmg giaûi phoùng ra 5,6 lit khí NO duy nhaát (ñkc). Löôïng m ñaõ duøng la:ø
A. 23,2 g B. 25,2 g C. 33,9 g D. Keát quaû khaùc.
Câu 47: Không thể dùng bình làm Al để đựng các dung dịch nào sau đây:
- A. NaCl, KCl B. H2SO4 đđ, HNO3 đđ B. NaOH, Ca(OH)2 D. KNO3, AlCl3
0
Câu 48: Oxi hóa 8 gam ancol metylic bằng CuO (t ), rồi cho anđehit thu được tan vào 10 gam nước ta được dd Y. Nếu hiệu suất
của phản ứng oxi hóa là 80%, thì nồng độ % của anđehit trong dd Y là:
A. 67% B. 42,9% C. 76,6% D. 37,5%
Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn x gam chất hữu cơ Z (chứa C, H, O) thu được a gam CO2 và b gam nước. Biết rằng 3a = 11b và 11x
= 3a +11b và tỉ khối của Z so với không khí nhỏ hơn 3. Vậy CTPT của Z là:
A. C3H6O2 B. C3H8O C. C3H4O2 D. C2H4O2
Caâu 50: Cho 3,82 gam hh 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïi kieàm ôû 2 chu kì lieân tieáp nhau taùc duïng heát vôùi dd HCl 2M vöøa ñuû
thu 0,672 lít CO2 (ñ ktc). Teân cuûa 2 klk ñoù laø:
A. Rb, Cs B. Na, K C. K, Rb D. Li, Na
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
