Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2021 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Dầu Tiếng

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

14
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cùng tham khảo Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2021 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Dầu Tiếng sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2021 môn Hóa học có đáp án - Trường THPT Dầu Tiếng

TRƯỜNG THPT DẦU TIẾNG KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 20202021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI THAM KHẢO Môn thành phần: HÓA HỌC (Đề thi có....3.... trang) Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề * Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. * Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước. Câu 41:(NB) Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là A. CO rắn B. SO2 rắn C. H2O rắn D. CO2 rắn Câu 42:(NB) Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa nguyên tố nào sau đây? A. Cacbon. B. Hiđro. C. Oxi. D. Cacbon và hiđro. Câu 43:(NB) Số este có công thức phân tử C4H8O2 là A. 6. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 44:(NB) Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo ? A. CH3COOCH2C6H5. B. C15H31COOCH3. C. (C17H33COO)2C2H4. D. (C17H35COO)3C3H5. Câu 45:(NB) Công thức nào sau đây là của xenlulozơ? A. [C6H7O2(OH)3]n. B. [C6H8O2(OH)3]n. C. [C6H7O3(OH)3]n. D. [C6H5O2(OH)3]n. Câu 46:(NB) Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào A. ancol etylic. B. benzen. C. anilin. D. axit axetic. Câu 47:(NB) Dung dịch của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. Glyxin (H2NCH2COOH). B. Lysin (H2NCH2[CH2]3CH(NH2)COOH). C. Axit glutamic (HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH). D. Natri phenolat (C6H5ONa). Câu 48:(NB) Poli(vinyl clorua) có công thức là A. (CH2CHCl)n. B. (CH2CH2)n. C. (CH2CHBr)n. D. (CH2CHF)n. Câu 49:(NB) Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là A. điện phân dung dịch. B. nhiệt luyện.
C. thủy luyện. D. điện phân nóng chảy. Câu 50:(NB) Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng ? A. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3. B. Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3. C. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl. D. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4. Câu 51: (NB) Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là A. N2. B. N2O. C. NO. D. NO2. Câu 52: (TH) Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe? A. CuSO4, H2SO4. B. HCl, CaCl2. C. CuSO4, ZnCl2. D. MgCl2, FeCl3. Câu 53: (TH) Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất ? A. Ca2+. B. Ag+. C. Cu2+. D. Zn2+. Câu 54: (TH) Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A. AlCl3. B. Al2(SO4)3. C. NaAlO2. D. Al2O3. Câu 55: (TH) Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ? A. K. B. Na. C. Ba. D. Be. Câu 56: (TH) Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4.H2O) được gọi là A. đá vôi. B. boxit. C. thạch cao nung. D. thạch cao sống. Câu 57: (TH) Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+ và HCO3–. Hoá chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. HCl. B. Na2CO3. C. H2SO4. D. NaCl. Câu 58: (TH) Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe(OH)3. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeO. Câu 59: (VD) Cho m gam crom tác dụng với oxi, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 18,24 gam một oxit. Giá trị của m làA. 15,6. B. 13,0. C. 12,48. D. 20,8. Câu 60: (VD) Hỗn hợp X gồm BaO, NaHSO 4, FeCO3 (tỉ lệ số mol là 1 : 1 : 1) vào lượng nước dư. Kết thúc phản ứng lọc lấy kết tủa, nung ngoài không khí đến khi đạt khối lượng không đổi thì thu được hỗn hợp chất rắn gồm: A. BaSO4, FeO. B. BaSO4, FeCO3. C. BaSO4, Fe2O3. D. BaSO4.
Câu 61.(VD) Chất hữu cơ X bị thủy phân hoàn toàn như sau: X + 2H 2O 2A + B (A, B là các α amino axit). Từ 20,3 gam X thu được m1 gam A và m2 gam B. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam B cần vừa đủ 8,4 lít O2 (ở đktc) thu được 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2 (đo ở đktc). Biết B có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Chất A làA. alanin. B. glyxin. C. axit glutamic. D. lysin. Câu 62:(VD) Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. (b) Chất béo là đieste của glixerol với axit béo. (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. (d) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn. (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ. (f) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. Câu 63:(VD) Cho các chất: glixerol, glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ. Số chất tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có màu xanh lam là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 64.(VD) Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) vào nước dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m làA. 6,15. B. 3,65. C. 5,84. D. 7,3. Câu 65:(VD) Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli (metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là: A. (2), (3), (6). B. (2), (5), (6). C. (1), (4), (5). D. (1), (2), (5). Câu 66:(VD) Cho các phát biểu sau : (1). Tinh bột và xenlulozơ là polime thiên nhiên. (2). Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp. (3). Poli(metyl metacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ. (4). Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (5). Amilozơ có mạch không nhánh. (6). Cao su thiên nhiên có công thức phân tử là (C5H8)n. Số phát biểu đúng là : A. 2. B. 3. C. 4. D.5.
Câu 67:(VD) Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy. (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ). (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3. (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. (e) Cho Ag vào dung dịch HCl. (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaHSO4. Số thí nghiệm thu được chất khí là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 68: (VD) Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH. (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3. (c) Cho CaO vào nước. (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2. Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 69: (VD) Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra ? A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)2. D. H2SO4. Câu 70:(VD) Khử hoàn toàn 4,176 gam Fe3O4 cần khối lượng Al là A. 1,296 gam. B. 3,456 gam. C. 0,864 gam. D. 0,432 gam. Câu 71:(VD) Xà phòng hóa hoàn toàn 178 gam tristearin trong dung dịch KOH, thu được m gam kali stearat. Giá trị của m là A. 200,8. B. 183,6. C. 211,6. D. 193,2. Câu 72:(VD) Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 12,2 B. 16,2 C. 19,8 D. 23,8 Câu 73:(VD) Thủy phân hoàn toàn 19,6 gam tripeptit ValGlyAla trong 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 28,72. B. 30,16. C. 34,70. D. 24,50.
Câu 74:(VDC). . Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl và 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và H2 có tỉ khối hơi đối với H2 là 10,8. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu được m gam kết tủa và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 10,4 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 73. B. 79. C. 77. D. 75. Câu 75:(VDC) . Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 và 0,18 mol NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khi khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam thì dừng điện phân. Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 18,88. B. 19,60. C. 18,66. D. 19,33. Câu 76:(VDC) Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 và RCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng của Z là A. 92,1 gam. B. 80,9 gam. C. 84,5 gam. D. 88,5 gam. Câu 77:(VDC) Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 6,82. B. 4,78. C. 5,80. D. 7,84. Câu 78:(VD) Sục khí CO2 vào V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 như sau: Giá trị của V là A. 300 B. 250 C. 400 D. 150
Câu 79:(VDC) Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat và etyl phenyl oxalat. Thủy phân hoàn toàn 36,9 gam X trong dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,4 mol NaOH phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối và 10,9 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 40,2. B. 49,3. C. 42,0. D. 38,4. Câu 80:(VDC) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 2,5. B. 3,0. C. 1,0. D.1,5.
ĐÁP ÁN 41D 42A 43C 44D 45A 46C 47A 48A 49D 50C 51D 52C 53B 54D 55D 56C 57B 58C 59A 60C 61B 62D 63C 64C 65B 66C 67A 68A 69D 70A 71D 72D 73B 74D 75C 76D 77A 78C 79A 80A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 20202021 MÔN: HÓA HỌC 1. Phạm vi kiến thức Cấu trúc: 7c kiến thức lớp 11; 33c kiến thức lớp 12 Tỉ lệ kiến thức vô cơ : hữu cơ (50% : 50%) Các mức độ: nhận biết: 27,5%; thông hiểu: 17,5%; vận dụng: 40%; vận dụng cao: 15%. Số lượng câu hỏi: 40 câu. 2. Ma trận: Nhận Thông Vận Vận Tổng số STT Nội dung kiến thức biết hiểu dụng dụng cao câu 1. Sự điện ly 1 1 2. Cacbonsilic 1 1 Đại cương hóa hữu cơ 3. 1 2 3 hidrocacbon 4. Ancolphenol 1 1 5. Andehitaxit cacboxylic 1 6. Este lipit 1 3 1 4 7. Cacbohiđrat 1 1 2 8. Amin – Amino axit Protein 1 1 1 3 9. Polime 1 1 2 10. Đại cương về kim loại 1 1 1 2 5 Kim loại kiềm, kim loại 11. kiềm thổ. Nhôm và hợp chất 2 1 2 1 6 nhôm
2 12. Sắt Crom và hợp chất 1 3 Nhận biết các chất vô cơ 13. 1 2 3 14. Tổng hợp hóa học vô cơ 1 1 1 15. Hình vẽ thí nghiệm 1 16. Bài toán dồ thị 1 Tông 11 7 16 6 40 2,75đ 1,75 đ 4đ 1.5đ 10,0đ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 70: A n Fe3O4 = 0, 018 3Fe3O 4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 0, 018......0, 048 m Al = 1, 296 gam. Câu 71: D N(C17H35COO)3C3H5= 0,2 n C17H35COOK = 0,6 m = 0,6x322 = 193,2g Câu 72: D nCH3COOC6H5 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3 mol CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O 0,1 0,1 mol BTKL CH3COOC6H5+ 2NaOH → rắn + H2O 13,6 + 0,3.40 = m rắn + 0,1.18 m rắn = 23,8g Câu 73: B npeptit = 19,6/245 = 0,08 mol ; nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol). Nhận thấy npeptit
+ Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) và H2 (0,015 mol). + Xét dung dịch Y ta có: nHCl + nHNO3 − 4nNO − 2nH 2 − 2nO(trongX ) 0,39 − 8nFe3O4 nNH 4+ = = = 0,039 − 0,8b 10 10 Cho Y tác dụng với NaOH, lọc kết tủa đun nóng thu được 10,4 gam hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và Fe2O3 (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau: 24nMg + 232nFe3O4 + 180nFe(NO3 )2 = mX 24a + 232b + 180c = 8,66 � a = 0,2 � � � � �40nMgO + 160nFe2O3 = mrﾾn ��40a + 160(1,5b + 0,5c) = 10,4 � �b = 0,005 � BT:N � 0,8b + 2c = 0,034 �c = 0,015 2nFe(NO3 )2 = nHNO3 − nNH 4+ − nNO � � nNH 4+ = 0,035mol . Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch v ới AgNO 3 thì: BT:e nAg = 2nMg + nFe3O4 + nFe(NO3 )2 − 3nNO − 2nH 2 − 10nNH 4+ = 0,005mol vﾾnAgCl = nHCl = 0,52mol Vậy m = 108nAg + 143,5n AgCl = 75,16(g) Câu 75. Chọn đáp án A It i) = Ta có ne (trao �� = 0,34mol . Các quá trình điện phân diễn ra như sau: 96500 Tại catot Tại anot Cu2+ + 2e → Cu 2Cl → Cl 2 + 2e a mol 2a mol → a mol 0,18 mol 0,09 mol 0,18 mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b mol ← b mol → 4b mol Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e 2nCl 2 + 4nO2 = 2nCu2+ 2a − 4b = 0,18 � �a = 0,21 � � � 64nCu + 32nO2 = mdd giﾾm − 71nCl 2 64a + 32b = 15,36 � �b = 0,06 Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,24 mol) và NO3 (0,5 mol) và Cu2+ (0,04 mol) Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: TGKL 3nH + mFe giﾾm = .56 − nCu2+ ∆M Cu−Fe = 4,72(g) 8 u) − m r� mà mFe(ban �� n = 4,72 � m − 0,75m = 4,72 � m = 18,88(g) Câu 76. D
MgCO3 và RCO3 + H2SO4 → rắn X + ddY + 4,48 lít CO2 + H2O nH2SO4 = nCO2 = nH2O Mà rắn X to Z + 11,2 lít CO2 BTKL MgCO3 và RCO3 + H2SO4 = mZ + mCO2+ mY + mH2O + mCO2 ban đầu 115,3 + 0,2.98 = mZ+0,5.44 + 12 + 0,2.18+ 0,2.44 mZ = 88,5 g Câu 77: Chọn A. BT: e ne nhường = 3nNO = 0,18 mol � n OH − = 0,18 mol � m = 3, 76 + 0,18.17 = 6,82 (g) Câu 78: Chọn D. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu x......................................x ∆m = m Cu − m Fe phản ứng = 64x − 56x = 1, 6 x = 0, 2 m Fe phản ứng = 56x = 11, 2 gam. m Cu tạo thành = 64x = 12,8 gam Câu 79: Chọn A. Giải hh X gồm C6H5COOCH3 + NaOH → muối + CH3OH HCOOCH2C6H5 + NaOH → muối + C6H5CH2OH C2H5OOCCOOC6H5 + 3NaOH → muối + C2H5OH + C6H5ONa + H2O CH3COOC6H5 + 2NaOH → muối + C6H5ONa + H2O Ta thấy este thường + NaOH thì nNaOH phản ứng = n ancol (ROH) Mà ROH + Na →RONa + ½ H2 0,2 ← 0,1 mol => nNaOH phản ứng với este của ancol = 0,2 mol nNaOH phản ứng với este của phenol = 0,40,2 = 0,2 mol este của phenol + NaOH thì nNaOH = 2nH2O => nH2O giải phóng ra từ phản ứng thủy phân este của phenol = 0,1 mol BTKL meste + mNaOH = m muối + m ancol + mH2O 36,9 + 0,4x40 = m + 10,9 + 0,1x18 m= 40,2 Câu 80: D 60 Giải m Al = .7, 65 = 4,59 g => nAl = 0,17 mol 100 =>n Al2O3 =0,03 mol nAl3+ = 0,23 mol
Mà T chứa H2 => NO3 hết muối trong Z là muối sunfat có thể có NH4+ �Al 3+ � � + � �Na � hhX + H2SO4 + NaNO3 → Z � 2− � + T + H2O �SO4 � �NH 4 + � � Z + BaCl2 dư → 93,2g kết tủa là BaSO4 => nSO4 2 = nBaSO4 = 0,4 mol = nH2SO4 => nH+ = 0,8 mol �Al 3+ � � + � �Na � Z � 2− � + 0,935 mol NaOH max => muối là NaAlO2 0,23 mol + Na2SO4 0,4 mol �SO4 � �NH 4 + � � BTNT Na nNa/NaNO3 + 0,935 = 0,23 +2.0,4 nNa/NaNO3 = 0,095 mol = nNaNO3. Bảo toàn điện tích trong Z 0,23.3 + 0,095.1 = 0,4.2 + nNH4+.1 => nNH4+ = 0,015 mol BT nguyên tố H nH+ = 2nH2 + 4.nNH4+ + 2.nH2O  0,8 = 2.0,015 +4.0,015 +2.nH2O  nH2O = 0,355 mol BT khối lượng �Al 3+ � � + � �Na � hhX + H2SO4 + NaNO3 → Z � 2− � + T + H2O �SO4 � �NH 4 + � � 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 = 27.0,23 + 0,095.23 + 0,4.96 + 0,015.18 + mT+ 0,355.18 mT = 1,47 gam gần nhất với 1,5