Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học - Trường THPT Đinh Chương Dương (Mã đề thi 132

Chia sẻ: So Mc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:14

Thêm vào BST

Báo xấu

45
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 có đáp án môn thi "Hóa học - Trường THPT Đinh Chương Dương" mã đề thi 132 có cấu trúc gồm 50 câu hỏi bài tập trắc nghiệm trong thời gian làm bài 90 phút. Mời các bạn cùng tham khảo để củng cố lại kiến thức đã học và làm quen với dạng đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học - Trường THPT Đinh Chương Dương (Mã đề thi 132

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA TRƯỜNG THPT ĐINH CHƯƠNG DƯƠNG NĂM HỌC 2014-2015 Môn thi: Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 90 phút Mã đề thi: 132 ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH. (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Be=9; Sr= 88) Câu 1: Glucozơ và fructozơ đều A. có phản ứng thủy phân. B. có nhóm –CH=O trong phân tử. C. có công thức phân tử C6H12O6. D. thuộc loại đisaccarit. Câu 2: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. C. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. D. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. Câu 3: Một dung dịch X gồm 0,02 mol Na+; 0,01 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là A. OH  và 0,02 B. Cl  và 0,02 C. NO3 và 0,01 D. CO32 và 0,01 Câu 4: Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg bằng cách A. Cô cạn dung dịch rồi điện phân MgCl2 nóng chảy. B. Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO … C. Điện phân dung dịch MgCl2. D. Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch. Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hóa Fe(NO3)3 t0 X COdu  Y   Z FeCl 3 T  Fe(NO3)3 Các chất X và T lần lượt là A. FeO và NaNO3 B. Fe2O3 và Cu(NO3)2 C. FeO và AgNO3 D. Fe2O3 và AgNO3 Câu 6: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức Z và T (MZ < MT). Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Tên gọi của axit Z là Câu 7: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu được có khả năng tráng bạc. Số este X thỏa mãn tính chất trên là Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ? A. Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn. B. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả. C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. D. Khử trùng nước uống, khử mùi. Câu 9: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường A. Al B. Zn C. Mg D. K Câu 10: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 1/14 - Mã đề thi 132
Câu 11: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Những loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo là: A. Tơ visco và tơ nilon-6,6. B. Tơ nilon – 6,6 và tơ capron. C. Tơ tằm và tơ enang. D. Tơ visco và tơ axetat. Câu 12: Cho 250 gam dung dịch FeCl3 6,5% vào 150 gam dung dịch Na2CO3 10,6% thu được khí A, kết tủa B và dung dịch X. Thêm m gam dung dịch AgNO3 21,25% vào dung dịch X thu được dung dịch Y có nồng độ % cuả NaCl là 1,138%. Giá trị của m xấp xỉ bằng ? A. 176,0gam. B. 113,2 gam. C. 160 gam. D. 140 gam. Câu 13: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. dung dịch H2SO4 đậm đặc. B. Na2SO3 khan. C. CaO. D. dung dịch NaOH đặc. Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO và Al, trong đó khối lượng oxi bằng ¼ khối lượng hỗn hợp. Cho 0,06 mol khí CO qua a gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí có số mol bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch chứa 3,08a gam muối và 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a xấp xỉ bằng giá trị nào sau đây? (Kết quả tính gần đúng lấy đến 2 chữ số thập phân) A. 9,02 B. 9,51 C. 9,48 D. 9,77 Câu 15: Hình vẽ nào sau đây biểu diễn trạng thái cân bằng hoá học? t t t t A. hình A B. hình C C. hình D D. hình B Câu 16: Cho dãy các chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit, đun nóng là A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Câu 17: Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với H2N-CH2-COOH ? A. HNO3, KNO3 B. NaCl, NaOH C. HCl, NaOH D. Na2SO4, HNO3 Câu 18: Anilin có công thức là A. H2N-CH2-CH2-COOH B. C6H5-NH2 C. CH3-CH(NH2)-COOH D. H2N-CH2-COOH Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hơ ̣p X gồ m hai kim loa ̣i kiề m thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu đươ ̣c dung dich ̣ Y chứa các chấ t tan có nồ ng đô ̣ mol bằ ng nhau. Hai kim loa ̣i trong X là A. Be và Ca B. Mg và Sr C. Mg và Ca D. Be và Mg Câu 20: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ? A. Na3PO4  3Na+ + PO43- . B. CH3COOH  CH3COO- + H+ . C. HCl  H+ + Cl-. D. H3PO4  3H+ + 3PO43- . Câu 21: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A. giấm ăn. B. muối ăn. C. Phèn chua. D. nước vôi. >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 2/14 - Mã đề thi 132
Câu 22: Các nhận xét sau : 1. Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua 2. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng %P 3. Thành phần chính của supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 4. Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng loại phân bón chứa K 5. Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa: K2CO3 6. Công thức hoá học của amophot, một loại phân bón phức hợp là:(NH4)2HPO4 và NH4H2PO4 Số nhận xét không đúng là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 23: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Au, Ag, Cu, Fe, Al B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Ag, Au, Cu, Al, Fe D. Ag, Cu, Au, Al, Fe Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. kim loại B. cộng hóa trị C. ion D. cho nhận Câu 25: A, B, C là ba chấ t hữu cơ có %C, %H (theo khố i lươ ̣ng) lầ n lươ ̣t là 92,3% và 7,7%, tỉ lệ khối lượng mol tương ứng là 1: 2 : 3. Từ A có thể điề u chế B hoă ̣c C bằ ng mô ̣t phản ứng . C không làm mấ t màu nước brom. Đốt 0,2 mol B rồ i dẫn toàn bô ̣ sản phẩ m cháy qua biǹ h đựng dung dich ̣ nước vôi trong dư . Khố i lươ ̣ng bình tăng hoặc giảm bao nhiêu gam ? A. Tăng 42,4 gam. B. Giảm 37,6 gam. C. Tăng 80 gam. D. Tăng 63,6 gam. Câu 26: Cho các phản ứng sau : (1) SO2 + H2O  H2SO3 (2) SO2 + CaO  CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO2 ? A. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 > H2S. B. Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử. C. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hoá. D. Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử. Câu 27: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFe2O3 + b Al  cAl2O3 + dFe Tỉ lệ a : c là A. 2 : 1 B. 1 :2 C. 1 : 1 D. 3 : 1 Câu 28: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 66 gam khí CO2 và 25,2 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng M với H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 75 %) thì số gam este thu được là A. 17,10. B. 18,24. C. 25,65. D. 30,40. Câu 29: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol tripeptit mạch hở Y với 100 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ). Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 10,26 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH2 trong phân tử. Giá trị của m là A. 6,80 B. 4,48 C. 7,22 D. 6,26 Câu 30: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình electron của nguyên tử M là A. 1s22s22p63s1. B. 1s22s22p4. C. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s2 >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 3/14 - Mã đề thi 132
Câu 31: Cho 22,25 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 100 ml B. 150 ml C. 400 ml D. 250 ml Câu 32: Trùng hợp hiđrocacbon nào sau đây tạo ra polime dung để sản xuất cao su isopren? A. Penta-1,3-đien. B. But-2-en. C. 2-metylbuta-1,3-đien. D. Buta-1,3-đien. Câu 33: Cao su lưu hóa có chứa 2,047% lưu huỳnh về khối lượng. Khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su? A. 57. B. 46. C. 45. D. 58. Câu 34: Cho 200 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là A. H2NC3H5(COOH)2 B. H2NC3H6COOH C. (H2N)2C4H7COOH D. H2NC2H4COOH Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. B. Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+. C. Sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu. D. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+. Câu 36: Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy hiện tượng A. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan. B. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ. C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ. D. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan. Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH; CxHyCOOCH3 và CH3OH thu được 5,376 lít CO2(đktc) và 3,6 gam H2O. Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH. Tên gọi của CxHyCOOH là A. axit acrylic. B. axit metacrylic. C. axit axetic. D. axit propionic. Câu 38: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 10,8 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOC2H5. D. C2H5COOC2H3. Câu 39: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng? A. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic. B. Glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic. C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. D. axetilen, glucozơ, anđehit axetic. Câu 40: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaHCO3. B. CH3COOH. C. KOH. D. HCl.   2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả 0 t ,xt Câu 41: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)   nhiệt. Phát biểu đúng là A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 4/14 - Mã đề thi 132
Câu 42: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol C2H4; 0,15 mol C2H2 và 0,5 mol H2. Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 13,3. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với x mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của x là A. 0,1 B. 0,15 C. 0,25 D. 0,3 Câu 43: Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. C2H5OH. B. C2H6. C. CH3CHO. D. CH3COOH. Câu 44: Hợp chất X là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C8H10O2. X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1. Mặt khác cho X tác dụng với Na thì số mol H2 thu được đúng bằng số mol của X đã phản ứng. Nếu tách một phân tử H2O từ X thì tạo ra sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 7. B. 9. C. 6. D. 3. Câu 45: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất) và 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là A. 2,52 gam. B. 1,68 gam. C. 1,12 gam. D. 1,08 gam. Câu 46: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch X và 448 ml ( đo ở 354,90 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô gồm 2 khí không màu, không đổi màu trong không khí. Tỷ khối của Y so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của khí cacbonic so với nitơ. Làm khan X một cách cẩn thận thu được m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi được 3,84 gam chất rắn T. Giá trị của m là A. 15,48. B. 15,18. C. 17,92. D. 16,68. Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 6,03 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat và metyl metacrylat rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, bình 2 xuất hiện 53,19 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,51. B. 4,86. C. 4,05. D. 3,42. Câu 48: Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nhóm -OH? A. Ancol metylic B. Ancol etylic C. Etylen glicol D. Glixerol Câu 49: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol FeCl3, 0,1 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là A. 5,60. B. 4,48. C. 8,96. D. 11,20. Câu 50: Hiđro hoá hoàn toàn m(gam) trioleoylglixerol thì thu được 89 gam tristearoylglixerol. Giá trị m là A. 88,4gam B. 87,2 gam C. 88,8 gam D. 78,8 gam ----------------------------------------------- ---------- Hết ----------- Học sinh không được dùng tài liệu. Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên học sinh:………………………………….. Lớp: ……………… >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 5/14 - Mã đề thi 132
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 132 209 357 485 Câu 132 209 357 485 1 C D C B 26 B A B A 2 C D D A 27 C D B D 3 B A B B 28 A A D D 4 A D D C 29 A B D B 5 D D A C 30 D A C A 6 D D D B 31 B C C A 7 B D B C 32 C B A B 8 C B B D 33 B A B C 9 D B A A 34 B B A B 10 B B C B 35 D A C B 11 D A B C 36 A C D B 12 C B A C 37 A A A D 13 A B A C 38 A D D C 14 C C C A 39 D D C C 15 B C A D 40 C A C A 16 A D B B 41 D A A C 17 C D B B 42 B C C B 18 B B A D 43 D C B D 19 A D D C 44 C A D A 20 D C D A 45 A A B A 21 D C C C 46 A B A A 22 C C B A 47 A A C D 23 D C C D 48 B B A D 24 C C C D 49 B C D B 25 A C D D 50 A B D D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Glucozo và fructozo là đồng phân của nhau và cùng có công thức phân tử C6H12O6 => Đáp án C Câu 2: Vì X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nên dễ có px = 16 và py = 17 (Oxi và Clo) => Đáp án C Câu 3: Tổng ion dương là 0,04 mol và tổng ion âm là 0,02 + a => a = 0,02 => Đáp án B Câu 4: >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 6/14 - Mã đề thi 132
Vì Mg là kim loại hoạt động mạnh nên chỉ có thể điều chế thành kim loại bằng điện phân nóng chảy muối của nó => Đáp án A Câu 5: Phản ứng 1 nhiejt phân => X là Fe2O3, Phản ứng 2 tạo Fe Phản ứng 3 tạo FeCl2 Phản ứng 4 phải là AgNO3 mới có thể tạo sắt III => Đáp án D Câu 6: Theo bài ra, đốt cháy ancol thu được n H2O > n CO2 => Ancol no => n ancol = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol => Số C trong ancol = 0,3:0,1 = 3 Thủy phân 1 este thu được 2 muối và 1 ancol => Ancol đa chức mà ancol không hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng => CT của ancol : OH-CH2-CH2-CH2-OH ( C3H6(OH)2 ) Ta có n NaOH = 2 n ancol = 0,2 mol Ta có M trung bình của muối: 15 : 0,2 = 75 => RCOONa => R trung bình = 8 => Chất có M nhỏ hơn là HCOONa => Đáp án D Câu 7: H−COO−CH=CH−CH3+NaOH −>H−COONa+CH3−CH2−CHO (Đp hình học) H−COO−CH2−CH=CH2+NaOH −>H−COONa+CH2=CH−CH2−OH H−COO−C(CH3)=CH2+NaOH −>H−COONa+CH3−CO−CH3 CH3−COO−CH=CH2+NaOH −>CH3−COONa+CH3−CHO => Đáp án B Câu 8: Oxi trong phòng thí nghiệm được điều chế từ các muối dễ nhiệt phân như KMnO4 hay KClO3 => Đáp án C Câu 9: Kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường trong 4 chất chỉ có Kali thỏa mãn => Đáp án Đ Câu 10: Có 4 đồng phân thỏa mãn là C-C-COO-C C-COO-C-C H-COO-C-C-C H-COO-C(C)-C >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 7/14 - Mã đề thi 132
=> Đáp án B Câu 11: Tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) là Tơ visco và tơ axetat. => Đáp án D Câu 12: nFe3+ = 0,1 mol ; nCO32- = 0,15mol 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O --> 3CO2 + 2Fe(OH)3 Dung dịch X chứa: NaCl (0,3mol) => mdd X = 400 – 0,15*44 – 0,1*107 = 382,7 gam Ag+ + Cl- -> AgCl x------x-------x => mdd Y = 382,7 + 800x – 143,5x = (382,7 + 656,5x) gam => 0,01138(382,7 + 656,5x) = 58,5(0,3 – x) => x = 0,2 => m = 160 => Đáp án C Câu 13: Chất làm khô Cl2 phải có tính hút nước và không tác dụng với Cl2 => Đáp án A Câu 14: Theo giả thiết: mO = 0.25a (g) => mKL = 0.75a (g); => nO = 0.25a/16 mol. nZ = nCO = 1.344/22.4 = 0.06 mol. M (Z gồm CO & CO2) Mz = 18*2 = 36 => nCO = nCO2 = 0.03 mol => nO pư( nguyên tử) = 0.03 mol => nO còn lại = 0.25a/16 -0.03 mol Từ khối lượng muối = 3.08a => mNO3(-) = 3.08a – 0.75a = 2.33a (g). Từ nNO = 0.04 => nNo3( trong muối) = 0.04*3 = 0.12 mol( ĐCGĐ) Lượng NO3 tạo từ oxi: nNO3/oxit = 2.33a/62 – 0.12 mol Từ đó suy ra: nNO3/oxit = 2* nO(còn lại) 2* (2.33a /62 – 0.12) = 0.25a/16 – 0.03 => a = 9.4777 => Đáp án C Câu 15: Nhìn vào hình vẽ, cân bằng hóa học là khi phản ứng thuận và nghịch xảy ra với tốc độ bằng nhau => Đáp án C Câu 16: Các chất bị thùy phân gồm có saccarozơ, isoamyl axetat, phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), triolein >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 8/14 - Mã đề thi 132
=> Đáp án A Câu 17: Vì amino axit có cả nhóm NH2 và COOH nên tác dụng được với cả axit và bazo => Đáp án C Câu 18: Công thức của anilin là C6H5-NH2 Các ý A, C, D đều là axit amin => Đáp án B Câu 19: nHCl=0,25 Gọi 2 KL đó là A,B => các chất tan tạo thành có thể là AlCl2; BCl2; A(OH)2 và B(OH)2 nACl2 = nBCl2 * TH1: acid dư => chất tan chỉ có AlCl2; BCl2 và HCl nA = nB = nHCl dư = 0,255 = 0,05 => MA,B=24,5 => đáp án A *TH2: KL dư => A và B phải có ít nhất 1 KL tan trong nước. giả sử là A ( nếu chỉ có 1 KL tan trong nước) => chất tan chắc chắn có ACl2; BCl2; A(OH)2 hoặc B(OH)2 hoặc cả 2. nA(OH)2 = nACl2 = nBCl2 = nHCl4 = 0,0625 => nA + nB ≤ 0,0625.3 = 0,1875 MA,B≤13 => Đáp án A Câu 20: D sai vì cân bằng sai, chỉ có 1 gốc PO4 3- => Đáp án D Câu 21: Vì chất thải có tính axit nên cần chất có tính bazo => Đáp án D Câu 22: Các nhận xét không đúng là: ý số 2, độ dinh dưỡng phân lân được đánh giá qua %P2O5 ý số 3, supephotphat kép chỉ có Ca(H2PO4)2 => Đáp án C Câu 23: >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 9/14 - Mã đề thi 132
Theo lý thuyết sgk, bạc dẫn điện tốt nhất, sau đó là đồng, vàng ... => Đáp án D Câu 24: Liên kết giữa kim loại với phi kim điển hình => Liên kết ion => Đáp án C Câu 25: %C : %H = 92,3% : 7,7% => nC : nH = 1:1 ==> CT chung: (CH)n => A: C2H2 => B: C4H4, A => C: C6H6 0,2 mol C4H4 => 0,8 mol CO2 và 0,4 mol H2O => Khối lượng bình tăng = 0,8.44 + 0,4.18 = 42,4 (g) => Đáp án A Câu 26: Phản ứng số 3 S tăng số oxi hóa từ +4 lên +6 nên đóng vai trò chất khử => Đáp án B Câu 27: Phương trình phản ứng: 2Al + Fe2O3 --------> Al2O3 + 2Fe => Đáp án C Câu 28: Ta có số mol CO2= 1,5 mol. Theo bài ra, vì axit và ancol có cùng số nguyên tử C => số nguyên tử C trong mỗi chất là 1,5: 0,5=3. => ancol C3H7OH. axit là C3H6O2 hoặc C3H4O2. Giải hệ 2 phương trình 2 ẩn với số mol và số mol H2O thu đc => axit là CH2=CH-COOH. n ancol=0,2. naxit=0,3 => m este=0,2. 114. 0,75 = 17,1 (g) Câu 29: Ta có n phân tử pepit thì có n-1 liên kết peptit Trong phân tử peptit thì ta có đầu N và đầu C.Khi phản ứng với NaOH thì nhóm phản ứng vào cái vị trí liên kết peptit và đầu C nữa. => tetra là 4 => có 3 liên kết peptit cộng với đầu C nữa => n NaOH khi phản ứng với tetrapeptit là : 4a => tripeptit là 3 => có 2 liên kết peptit cộng với đầu C là 3 mà số mol của tripeptit là 2a => n NaOH pư với tripeptit là : 2a x 3 = 6an NaOH = 0,1 mol => 10a = 0,1 mol => a = 0,01 mol- tetrapeptit phản ứng với NaOH thì tạo ra a mol H2O Tương tự tripeptit thì tạo ra 2a mol H2O >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 10/14 - Mã đề thi 132
=> n H20 = 3a = 3x0,01 = 0,03 mol => m H20= 0,03x18 = 0,54 g => m = M muối + m H2O - m NaOH = 10,26 + 0,54 - 0,1.40 = 6,8 => Đáp án A Câu 30: M2+ có lớp ngoài cùng là 2p6 => M có lớp ngoài cùng là 3s2 => 1s22s22p63s2 => Đáp án D Câu 31: Ta có nHCl = 0,4 mol; nX = 0,25 => nNaOH = 0,4 - 0,25 = 0,15 => V = 150ml => Đáp án B Câu 32: Cao su isopen => mắt xích là isopren => 2-metylbuta-1,3-đien. => Đáp án C Câu 33: a có công thức của cao su isopren (C5H8)n. (C5H8)n+2S→C5nH8n−2S2 => mS=64 Khối lượng cao su = 68n + 62 => %S =64/(68n+62)=0,02 => n = 46 => Đáp án B Câu 34: Ta có nX = 0,04; nNaOH = 0,04 mol => M muối = 5 : 0,04 = 125 => Công thức muối NH2C3H6COONa => X là H2NC3H6COOH => Đáp án B Câu 35: Fe tăng số oxi hóa nên là chất khử và bị oxi hóa, Cu2+ ngược lại => Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+. => Đáp án D Câu 36: Đầu tiên Na sẽ tác dụng với nước tạo NaOH, sau đó kết tủa Cu(OH)2 màu xanh và không tan được tạo thành >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 11/14 - Mã đề thi 132
=> Đáp án A Câu 37: Chia ( RCOOCH3 + RCOOH) thành 1 nhóm và CH3OH Bào toàn khối lượng: 2,76 + m O2 = 1.8 + 5.28 => n O ( hhX) = 0.07 mà n( RCOOCH3 + RCOOH)=n NaOH = 0,03 => 0,03 . 2 + n CH3OH = 0,07 => nCH3OH = 0,01 => số gam CH3OH sản sinh từ este khi xp là 0,02 hay nRCOOCH3 = 0.02 => n RCOOH = 0,01 0,01.MROOH + 0,02.MROOCH3 + 0,01.32 = 2.76 => R = 27 => C2H3COOH => Đáp án A Câu 38: nNaOH = 0,135 mol => nNaOH dư = 0,035 mol => m muối = 10,8 - 0,035.40 = 9,4 gam => M muối = 94 => CÔng thức của muối C2H3COONa => este C2H3COOC2H5 => Đáp án A Câu 39: Các chất đều tạo kết tủa với AgNO3 là axetilen, glucozơ, anđehit axetic. ý A loại axit propionic ý B và C loại đimetylaxetilen => Đáp án D Câu 40: Phenol có tính axit yếu nên có thể phản ứng với bazo mạnh là KOH => Đáp án C Câu 41: Khi giảm nồng độ O2, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch để bù lại lượng O2 bị mất => Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. => Đáp án D Câu 42: >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 12/14 - Mã đề thi 132
Bảo toàn khối lượng, trước phản ứng m = 13,3 => tổng số mol sau phản ứng: 12,3 : 26,6 = 0,5 mol => nH2 còn lại: 0,5 - 0,3 - 0,15 = 0,05 mol => nH2 giảm mất 0,45 mol => n nối đôi còn lại là: 0,3 + 0,15.2 - 0,45 = 0,15 => n Br2 = 0,15 mol => Đáp án B Câu 43: Vì axit CH3COOH có liên kết hidro mạnh nhất trong 4 chất nên có nhiệt độ sôi cao nhất => Đáp án D Câu 44: Các công thức cấu tạo thỏa mãn gồm CH3-CH(OH)-C6H4-OH: Thay đổi vị trí nhóm OH tới o, p, m => 3 chất Tương tự, có 3 đồng phân có công thức CH2(OH)-CH2-C6H4-OH => tổng cộng 6 chất => Đáp án C Câu 45: 2 Fe + 2n H2SO4 --> Fe2(SO4)n + n SO2 + n H2O a------------an-----------0,5a số mol Fe bằng 37,5% => a = 0,375*na => n = 2,667 khối lượng muối = 0,5a(56+96n) = 8,28 => a = 0,045 khối lượng Fe = 56*0,045 = 2,52 => Đáp án A Câu 46: Theo giả thiết, ta có Y gồm N2 và N2O Dễ tính được số mol nN2 = nNO2 = 0,01 mol => Số mol e để tạo ra 2 khí này là 0,01.10 + 0,01.8 = 0,18 mol (I) Gọi x và y là số mol của Al và Mg, ta có hệ: 27x + 24y = 2,16 và 102.x/2 + 40y = 3,84 => x = 0,04, y = 0,045 => số mol e cho là 021 mol (II) Từ I và II suy ra phải có NH4NO3, từ đây dễ dàng tính được Hỗn hợp Z gồm: Al(NO3)3 với 8,52gam ; Mg(NO3)2 với 6,66 gam và ; NH4NO3 với 0,3 gam => tổng Z = 15,48gam. => Đáp án A Câu 47: Đặt công thức chung của 3 chất là CnH2n-2O2 Ta có nCO2 = nBaCO3 = 0,27 mol >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 13/14 - Mã đề thi 132
M hỗn hợp = 14n +30 Ta có m = 6,03 = 0,27/n . (14n + 30) (khối lượng = số mol nhân phân tử khối) => n = 3,6 => C3,6H5,2O2 với số mol 0,075 => Bảo toàn H => m = 18 . 0,195 = 3,51 => Đáp án A Câu 48: Ancol Ancol etylic có 2 nguyên tử cacbon và 1 nhóm OH, các ancol còn lại đều có số cacbon bằng số nhóm OH => Đáp án B Câu 49: Các ion tham gia điện phân ở catot theo thứ tự tính oxi hóa từ mạnh đến yếu (Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+). Khi ở catot bắt đầu thoát khí (tức H+ chỉ mới bắt đầu điện phân) => Fe3+ chỉ bị khử thành Fe2+ và Cu2+ bị khử hoàn toàn) => n(e trao đổi)=0,1.2+0,2.1=0,4 => n(Cl2 ) = 0,2 => V = 4,48 (lít) => Đáp án B Câu 50: Ta có ntristearoylglixerol = 0,1 mol => m = 0,1 . 884 = 88,4 => Đáp án A >>Truy cập: http://tuyensinh247.com/ để làm thêm các đề thi thử THPT Quốc Gia hay Trang 14/14 - Mã đề thi 132