Đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh Đak nông năm 2012 môn hóa chuyên

Chia sẻ: Phung Tuyet | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

198
lượt xem 41
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo đề thi - kiểm tra 'đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh đak nông năm 2012 môn hóa chuyên', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh Đak nông năm 2012 môn hóa chuyên

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT TỈNH ĐĂK NÔNG Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2011 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: Cu(NO3)2 CuCl2 Câu 2: ( 2,0 điểm) Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một dung dịch là: Rượu Etylic, axit Axetic, Hồ tinh bột và Benzen. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch trên. Viết các phản ứng hóa học nếu có. Câu 3: ( 2,0 điểm) Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etilen và metan đi qua bình đựng nước brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng. a. Tính thành phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp? Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 lít hỗn hợp trên, sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình đựng 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 5,4 gam một kim loại A (hóa trị III) tác dụng hoàn toàn với khí clo, thu được 26,7 gam muối. a. Xác định kim loại A. b. Cho 5,4 gam kim loại trên tác dụng vừa đủ với 500 ml hỗn hợp dung dịch HCl a mol/l và H2SO4 b mol/l thu được 30,45 gam hỗn hợp muối. Tính a, b. c. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên là một phản ứng)
dpnc (Criolit )  O2  dung dich NaOH A 2O3  A  B  C (1)  (2)  (3)  Câu 5: ( 1,0 điểm) Giả sử một dung dịch axit axetic có nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10%, thu được dung dịch muối có nồng độ 10,25%. Hãy tính a. Câu 6: ( 1,0 điểm) Có hai lá kẽm khối lượng như nhau. Một lá cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dung dịch chì (II) nitrat. Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam. Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan như nhau. (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Ca=40; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Br=80; N = 14; Pb = 207; Ag = 108; Cu = 64 ) ------------------Hết ------------------ (Học sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn) Họ và tên thí sinh: ........................................... .; SBD: ............................................... Giám thị 1: ...................................................... ; Giám thị 2: ......................................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT TỈNH ĐĂK NÔNG Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1. ( 2 điểm) Phương trình phản ứng: (mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm) t0 (1) Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + 1/2O2 (2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (4) Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O (5) CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 hay CuCl2 Cu + Cl2 (6) 3Cu + 8HNO3 0 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (7) Cu(OH)2 t CuO + H2O (8) CuO + H2 Cu + H2O Bài 2. ( 2 điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,5điểm) - Cho Na2CO3 vào 3 mẫu thử còn lại. + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH3COOH. (0,5điểm) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C2H5OH và C6H6. + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C2H5OH. (0,5điểm) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 - Mẫu thử cuối cùng đó là C6H6 (0,5điểm) Bài 3. ( 2 điểm) a/ Khi cho hỗn hợp qua bình dung dịch brom chỉ có etilen tác dụng: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br (0,25điểm) 0,025 mol 0,025 mol 4 nBr2  netilen   0, 025 (mol) (0,25điểm) 160 %C2H4 = 20% %CH4 = 80% (0,25điểm) b/ C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (0,25điểm) 0,025 0,05 0,1 mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (0,25điểm) 0,1 0,1 0,2 mol
nCO 2 nco2  0,15 (mol); nCa ( OH )2  0,15 (mol);  1 => tạo 1 muối (0,25điểm) nCa ( OH )2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 mol 0,15 mol mCO2 + mH2O = 11,1 gam; mCaCO 3  0,15.100 = 15gam (0,25điểm) Khối lượng dung dịch giảm 15 – 11,1 = 3,9 gam (0,25điểm) Bài 4. ( 2 điểm) a) 2A + 3Cl2 → 2ACl3 (0,25điểm) 2MA 2(MA +3.35,5) 5,4g 26,7g (0,25điểm) => MA = 27 (Al) (0,125điểm) b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,25điểm) x mol 3x mol x mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (0,25điểm) 3y y y mol mol mol 2 2  5, 4  x  y  27   x  0,1   (0,25điểm) 133,5 x  342 y  30, 45  y  0,1   2 3.0,1 3.0, 05 a = CM HCl = = 0,6 M; b = CM H2SO4 = = 0,3 M (0,25điểm) 0,5 0,5 c) Mỗi phương trình hóa học đúng, đầy đủ được 0,125 điểm dpnc 1. 2Al 2 O3  4Al  3O 2 criolit  0 t 2. 4Al + 3O 2  2Al 2 O3  3. 2Al + 2H 2 O + 2NaOH  2NaAlO 2  3H 2 Bài 5. ( 1 điểm) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (0,25điểm) x mol x mol x mol 60.x 40.x mdd axit = ; mdd NaOH = (0,25điểm) a% 10% 60.x 40.x 82.x mdd sau = mdd axit + mdd NaOH = + = (0,25điểm) a% 10% 10, 25% a = 15% (0,25điểm) Bài 6. ( 1 điểm) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu (0,2 điểm)
x mol x mol x mol x mol 56.15 nCuSO4 ban đầu = = 0,0525 mol (0,2 điểm) 160.100 64.x – 56.x = 0,16 => x = 0,02 mol (0,2 điểm) mCuSO4 còn lại = (0,0525 – 0,02). 160 = 5,2 gam (0,2 điểm) mFeSO4 = 0,02. 152 = 3,04 gam (0,2 điểm) *Lưu ý: HS có thể làm theo cách khác đúng cũng được điểm tối đa.