intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giáo trình Thực hành chuyên ngành vô cơ (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 1

Chia sẻ: Lê Thị Na | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:34

Thêm vào BST
Báo xấu
130
lượt xem 22
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Phần 1 Giáo trình Thực hành chuyên ngành vô cơ (hệ Cao đẳng và Trung cấp) gồm các bài học: Ăn mòn kim loại, oxy hóa nhôm, mạ nóng bằng dung dịch mạ, mạ nóng dung dịch mạ nóng Sunfat, mạ nickel bằng dung dịch mạ nichkel sunfat, mạ hóa học lên nhựa, sản xuất sắt (II) sulphat FeSO47H2O, sản xuất MONO AMON, sản xuất SONA, sản xuất phèn nhôm Amoni, tạo hình sản phẩm gốm sứ bằng phương pháp, xác định tích phối liệu xi măng, xác định tốc độ bám khuôn, sản xuất Supe phốt phát, sản xuất Amoni.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình Thực hành chuyên ngành vô cơ (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 1

  1. TRÖÔØNG CAO ÑAÚNG COÂNG NGHIEÄP 4 KHOA HOAÙ GIAÙO TRÌNH THÖÏC HAØNH CHUYEÂN NGAØNH VOÂ CÔ HEÄ CAO ÑAÚNG VAØ TRUNG CAÁP Thaønh phoá Hoà Chí Minh, 9 – 2004
  2. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh MUÏC LUÏC Noäi dung Trang MUÏ C LUÏ C ---------------------------------------------------------------------------------------------------2 MOÂ N HOÏ C: THÍ NGHIEÄM CHUYEÂ N NGAØNH VOÂCÔ ----------------------------------------------3 BAØI 1: AÊ N MOØN KIM LOAÏ I ------------------------------------------------------------------------------4 BAØI 2: OXY HOÙA NHOÂ M ---------------------------------------------------------------------------------6 BAØI 3: MAÏÑOÀ NG BAÈ NG DUNG DÒCH MAÏÑOÀ NG CYANUA-------------------------------------9 BAØI 4: MAÏÑOÀ NG BAÈ NG DUNG DÒCH MAÏÑOÀ NG SUNFAT ------------------------------------ 11 BAØI 5: MAÏNICKEL BAÈ NG DUNG DÒCH MAÏNICKEL SUNFAT ------------------------------- 13 BAØI 6: MAÏHOÙA HOÏ C LEÂ N NHÖ Ï A -------------------------------------------------------------------- 15 BAØI 7: SAÛN XUAÁ T SAÉ T (II) SULPHAT FeSO4.7 H2O ---------------------------------------------- 17 BAØI 8: SAÛN XUAÁ T MONO AMONI PHOTPHAT (M.A.P) - NH4H2PO4 -------------------------- 19 BAØI 9: SAÛN XUAÁ T SOÑA ------------------------------------------------------------------------------ 21 BAØI 10: SAÛN XUAÁ T PHEØN NHOÂ M AMONI--------------------------------------------------------- 23 BAØI 11: TAÏ O HÌNH SAÛN PHAÅ M GOÁ M SÖ ÙBAÈ NG PHÖ Ô NG PHAÙ P ÑOÅROÙT ------------------ 25 BAØI 12: XAÙC ÑÒNH TÍT PHOÁ I LIEÄU XI MAÊ NG----------------------------------------------------- 27 BAØI 13: XAÙC ÑÒNH TOÁ C ÑOÄBAÙM KHUOÂ N CUÛA HOÀÑOÅROÙT --------------------------------- 29 BAØI 14: SAÛN XUAÁ T SUPE PHOÁ T PHAÙT ÑÔ N Ca(H 2PO4)2.H2O ---------------------------------- 31 BAØI 15: SAÛN XUAÁ T AMONI SUNPHAÙT (NH 4)2SO4 ------------------------------------------------ 33 BAØI 16: NAÁ U THUÛY TINH TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM -------------------------------------- 35 BAØI 17: XAÙC ÑÒNH CAÙC THOÂ NG SOÁKYÕTHUAÄT CUÛA NGUYEÂ N LIEÄU -------------------- 37 BAØI 18: XAÙC ÑÒNH ÑoäCO SAÁ Y VAØCO NUNG XAÙC ÑÒNH PHAÏ M VI NUNG--------------- 43 BAØI 19: XAÙC ÑÒNH ÑOÄBEÀ N HOAÙCUÛA THUYÛTINH -------------------------------------------- 47 BAØI 20: THAÏ CH CAO------------------------------------------------------------------------------------ 51 BAØI 21: XAÙC ÑÒNH CAÙC THOÂ NG SOÁKYÕTHUAÄT CUÛA XI MAÊ NG ---------------------------- 55 BAØI 22: XAÙC ÑÒNH CAÙC THOÂ NG SOÁKYÕTHUAÄT CUÛA XI MAÊ NG (tieáp theo)--------------- 61 2
  3. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh MOÂN HOÏC: THÍ NGHIEÄM CHUYEÂN NGAØNH VOÂ CÔ 1. Maõ moân hoïc: 048HO230 2. Soá ñôn vò hoïc trình: 4 3. Trình ñoä thuoäc khoái kieán thöùc: chuyeân ngaø nh. 4. Phaân boá thôøi gian: Lyùthuyeá t 20% - thö ïc haø nh 80% 5. Ñieàu kieän tieân quyeát: phaûi hoïc xong caùc moân chuyeân ngaø nh voâcô nhö : coâng ngheä ñieän hoùa, phaâ n boùn saûn xuaát caùc chaátvoâcô cô baûn, silicat. 6. Moâ taû vaén taét noäi dung moân hoïc: giuùp sinh vieân laø m quen vôùi thö ïc teásaûn xuaát trong coâng nghieäp thoâng qua caùc moâhình saûn xuaátnhoûtrong phoø ng thí nghieäm. 7. Nhieäm vuï cuûa sinh vieân: Tham dö ïhoïc vaøthaûo luaän ñaày ñuû. Thi vaøkieåm tra giö õa hoï c kyøtheo qui cheá04/1999/QÑ-BGD&ÑT. 8. Taøi lieäu hoïc taäp: Giaùo trình thö ïc haø nh chuyeân ngaø nh voâcô-khoa hoùa, trö ôø ng cao ñaúng coâ ng nghieäp 4. 9. Taøi lieäu tham khaûo: [1]. Kyõthuaät saûn xuaá t caùc chaátvoâcô -Trö ôø ng Ñaïi hoïc Baùch khoa TPHCM-1985 [2]. Traàn Minh Hoaø ng - Coâ ng ngheämaïñieän - NXB Khoa hoïc Kyõthuaät [3]. Nguyeãn Ñình Phoå- Aê n moø n vaøbaûo veäkim loaïi - Ñaïi hoïc Baùch khoa tpHCM 10. Tieâu chuaån ñaùnh giaù sinh vieân:  Naé m ñö ôï c cô baûn noäi dung moân hoïc  Coùtính chuûñoäng vaøthaùi ñoänghieâm tuùc trong hoïc taäp  Kieå m tra giö õa moâ n hoï c ñeåñö ôïc dö ïthi  Thi vôùi hình thö ùc traé c nghieäm, vieátvaøbaø i taäp. 11. Thang ñieåm ñaùnh giaù: 10/10 12. Muïc tieâu cuûa moân hoïc: trang bò cho sinh vieân caùc kieán thö ùc veàcaùc moân chuyeân ngaø nh cuõng nhö caùc kyõnaêng thö ïc haø nh. 3
  4. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 1: AÊN MOØN KIM LOAÏI I. MUÏC ÑÍCH:  Khaûo saùt hieäu quaûbaûo veäcuûa chaát ö ùc cheáaên moø n kim loaï i baèng phö ông phaùp hoùa hoï c.  Khaûo saùt baûo veäaê n moø n baè ng protector. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT: Coù2 loaïi aê n moøn:  Aên moøn hoùa hoï c: xaûy ra ôûñieàu kieän khoâng coùdoø ng ñieän phaùt sinh.  Aên moøn ñieän hoùa: laødo khi vaät aên moøn tieáp xuùc vôùi dung dòch hình thaø nh neân caùc vi pin Anod cuûa vi pin bòhoø a tan neân kim loaïibòphaùhuûy. III. DUÏNG CUÏ VAØ HOÙA CHAÁT:  4 Becher 250 ml  Anod keõm  1 Ñoàng hoàño doø ng ñieän (mA)  HCl 1M  1 Caân ño ñoächính xaùc 0,1mg  Chaátö ùc cheáurotropin hay quinolin 50g/l  Theùp Ct3  Giaáy nhaùm  1 Lö ôõi cö a theùp IV. TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM: 1. Xaùc ñònh hieäu quaû cuûa chaát öùc cheá:  Laøm saï ch maãu baè ng giaá y nhaùm mòn.  Rö ûa baèng nö ôùc.  Taåy daàu môõbaè ng dung dòch kieàm.  Rö ûa nö ôùc noùng, nö ôùc laï nh, laøm khoâ.  Caân khoá i lö ôï ng m01 (g), m02(g). Maãu 1: cho vaø o coá c thuûy tinh chö ùa dung dòch HCl 1M. Maãu 2: cho vaø o coá c thuûy tinh chö ùa dung dòch HCl 1M + chaátö ùc cheá  Sau 2h laá y maãu, rö ûa nö ôùc laï nh, lau khoâbaèng giaá y loïc, caân m 1(g) (khoâng coùchaát ö ùc cheá ), m2 (g) (coùchaá t ö ùc cheá). 2. Xaùc ñònh hieäu quaû baûo veä baèng protector: Maãu theùp Ct3 30x50 (mm), maãu keõm Ct3 30x50 (mm).  Gia coâng maãu theùp nhö thí nghieäm1, caân khoáilö ôïng m 01(g).  Gia coâng maãu keõm nhö thí nghieäm1, caân khoáilö ôïng m 02(g) (2 maãu).  (*) Noá i theùp vôùi keõm baèng daây daãn ngoaø i, ño doø ng ñieän baèng mA keánhö hình veõ: 4
  5. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh mA Keõm theùp HCl Thôøi gian thí nghieäm 60 phuùt. Ñoïc cö ôøng ñoädoø ng sau 5 phuùt Sau thôøi gian thí nghieäm:  Maãu theùp rö ûa, laø m saï ch, laøm khoâ,caân khoái lö ôïng m 1(g)  Maãu Keõm rö ûa, laøm saïch, laø m khoâ,caân khoái lö ôïng m2(g) V. KEÁT QUÛA VAØ CAÂU HOÛI: 1. Tính toaùn cho thí nghieäm 1: a. Xaùc ñònh toå n thaát khoái lö ôï ng khi khoâng vaøcoùchaátö c cheá: m0 = m01 – m1 m2 = m02 – m2 b. Tính toác ñoäaên moø n: k0 = m0/s .t (g/m2.h) k1 = m1/s .t (g/m2.h) c. Hieäu quaûbaûo veä: z% =( k0 – k1)/k0 *100 2. Tính toaùn cho thí nghieäm 2: a. Xaùc ñònh toá c ñoäaê n moø n theùp (kt), keõm (kk): kt = m0/s .t (g/m2.h) kk = m1/s .t (g/m2.h) b. Xaùc ñònh hieäu quaûbaûo veäbaèng protector cho theùp , keõm: zt% =( k0 – kt)/k0 *1 00 zk% =( k0 – kk)/k0 *100 3. Dö ï a vaøo doøng ñieän xaùc ñònh khoáilö ôïng keõm hoø a tan ñeåbaûo veätheùp: 4. Vieát cô cheáquaùtrình hoø a tan. 5. So saùnh hieäu quaûbaûo veäôûûthí nghieäm1 vaø2. Giaûi thích? 5
  6. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 2: OXY HOÙA NHOÂM I. MUÏC ÑÍCH:  Khaûo saùt mö ùc ñoäoxy hoùa nhoâm theo phö ông phaùp hoùa hoïc vaøñieän hoùa. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT: Ñeåtaêng cö ôø ng khaû naêng baûo veä, ngö ôø i ta taïo ra treân beàmaët nhoâm moät lôùp oxyt nhoâm taï o theo phö ông phaùp hoùa hoïc hoaëc ñieän hoùa. Tuø y ñieàu kieän oxy hoùa maøñoä daø y 2 maøng coùtheåñeán haøng traê m m vaøñoäraén coùtheåñaït ñeán 150 kg/mm . Maø ng coùnhieàu loã xoá p, khaû naê ng haáp phuïcao, coù ñoäbeàn maø i moøn cao. Ngoaø i ra sau khi oxy hoùa, ngö ôø i ta coùtheånhuoäm maø u ñeåtrang trí hoaë c traùng vecni ñeåcaùch ñieän. Coù2 phö ông phaùp ñeåoxy hoùa nhoâm: oxy hoùa hoùa hoïc vaøoxy hoùa ñieän hoùa. III. DUÏNG CUÏ VAØ HOÙA CHAÁT:  Boänguoàn chænh lö u: 1 boä  Na2CrO4 15g/l  Nhieät keá1000C: 1 caùi  Na2SiO3 50 g/l  Giaá y nhaùm  H2SO4 ñaäm ñaëc  Anod nhoâ m  Na3PO4 50g/l  Catod chì  H3PO4 (d=1,56) 45ml  Na2CO3 50g/l  CrO3 20g  NaOH 2,5g/l  Aceton IV. TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM: 1. Oxy hoùa Nhoâm theo phöông phaùp hoùa hoïc:  Caét maãu nhoâ m coùkích thö ôùc 50x30 (mm).  Taåy lôùp nhoâm oxyt tö ïnhieâ n trong dung dòch:  Na2CO3 50g/l  Na2SiO3 50 g/l  Na3PO4 50g/l  Nhieät ñoä80oC  Thôø i gian 2 phuùt, rö ûa saïch, saáy khoâ5 phuùt ôûnhieät ñoä100oC  Ngaâ m maãu nhoâ m trong dung dòch oxy hoùa hoùa hoïc coù thaø nh phaàn sau:  Na2CO3 50g/l  Na2CrO4 15g/l  NaOH 2,5g/l  Nhieät ñoä85-100oC  Thôø i gian ngaâm 30 phuùt. Laá y maãu rö ûa saïch, nhuùng vaøo dung dòch:  H3PO4 (d=1,56) 45ml  CrO3 20g  1 lít nö ôùc  Thôø i gian nhuùng 10 phuùt. Sau ñoù rö ûa saïch, saáy khoâ15 phuùt ôû 100oC, ñeånguoäi trong bình huùt aåm 15 phuùt. 2. Oxy hoùa Nhoâm theo phöông phaùp ñieän hoùa: 6
  7. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh Laé p ñaë t thí nghieäm theo sô ñoà: 1 1. Boänguoàn 2. Catod chì 3. Anod nhoâ m (50x30mm) 4. Dung dòch H2SO4 15% 2 3 2 4  Taåy lôùp nhoâ m oxyt tö ïnhieâ n nhö ôûthí nghieäm 1.  Rö ûa baèng nö ôùc noùng 1 phuùt.  Rö ûa nö ôùc laï nh 30 giaâ y khoâ15 phuùt ôû100 0C, ñeånguoäi trong bình huùt aåm 15 phuùt, y, saá caâ n ñö ôï c A (gam).  Oxy hoaùtrong dung dòch H2SO4 15%, trong ñieàu kieän: Thôø i gian 20 phuùt Nhieät ñoäphoø ng Maät ñoädoø ng Anod 3A/dm2  Rö ûa saïch baèng nö ôùc laï nh, saáy khoâôû10 phuùt ôû100 0C, caân ñö ôïc B gam.  Nhuùng maãu vaø o nhôùt loaõng, nhieät ñoä100 -1100C, thôø i gian 30 phuùt.  Thaá m khoâbaè ng giaá y loï c, caâ n ñö ôïc C gam.  Nhuùng vaø o aceton trong 5 phuùt ñeåtaåy daàu.  Nhuùng maãu vaø o dung dòch (I) ôûthí nghieäm 1.  Rö ûa baè nh, saáy khoâ15 phuùt ôû 100 0C, ñeånguoäi trong bình huùt aåm 15 phuùt, ng nö ôùc laï caâ n ñö ôï c D gam. V. KEÁT QUÛA VAØ CAÂU HOÛI: Keát quaû: Tính keá t quaûcho thí nghieäm 2: m1 = moxyt = (B-D)/S (gam/m2) Trong ñoù: S laødieän tích 2 maë t cuûa maãu m2 = mtieâu hao = (A-D)/S (gam/m2) m3 = mtaïo thaønh = (B-A)/S (gam/m2) m4 = mhaáp phu ï= (C-B) (gam) Theåtích loã: Vloã= m4/daàu (cm3) Vôùi daàu=0,88 gam/cm3 Theåtích lôùp oxyt: Voxyt =(B-D)/ oxyt Vôùi: oxyt=3,14 gam/cm3 Theåtích maø ng: Vmaøng =Vloã +Voxyt Ñoäxoáp theåtích: P= (Vloã/Vmaøng )* 100% Beàdaøy maø ng: = Vmaøng/S ( m) 7
  8. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh Caâu hoûi: 1. Vieát cô cheáphaûn ö ùng taïo maø ng oxyt ôûthí nghieäm 2? 2. Coùtheåthay theáH2SO4 15% baèng KMnO4 ñö ôïc khoâng. Taïisao? 3. So saùnh maø ng oxyt taïo thaønh giö õa thí nghieäm. Giaûi thích? 4. ÔÛthí nghieäm 2 taïi sao ta phaûi nhuùng maãu vaø o nhôùt loaõng. Muïc ñích ñeålaø m gì? 5. Ngoaø i Nhoâ m ra coù theåoxy hoaù Keõm, ñoàng theo phö ông phaùp ñieän hoaù ñö ôïc khoâng. Taïi sao? 8
  9. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 3: MAÏ ÑOÀNG BAÈNG DUNG DÒCH MAÏ ÑOÀNG CYANUA I. MUÏC ÑÍCH: Giuùp sinh vieâ n hieå u ñö ôï c sö ïkhaùc nhau giö õa maïñoàng sunfat vaømaïñoàng cyanua veàñoäbaùm, ñoäbean … II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT:  Dung dòch maïñoàng cyanua thaø nh phaàn chuû yeáu goàm coù ñoàng cyanua phö ùc vaøNatri cyanua tö ïdo.  Dung dòch maïñoàng cyanua keá t tinh mòn, khaû naêng phaân ly toá t, saét theùp coù theåtrö ïc tieá p maïñoàng, laø m taê ng ñoä baùm lôùp maï. Tuy nhieân dung dòch maïñoäc caàn coù thieá t bò huùt ñoäc toá t.  Dung dòch maïñoàng cyanua laølôùp maïloùt raát toátñeåmaïcaùc lôùp khaùc leân vaät lieäu. III. DUÏNG CUÏ VAØ HOAÙ CHAÁT:  Maùy chænh lö u.  Buret, pipet, erlen.  EDTA 0.1 M.  Maùy ño PH hoaë c giaá y ño PH  CuCN = 53(g/l).  KI 10%.  Ñieän cö ï c ñoàng.  NaCN = 83 (g/l).  AgNO3 0.1 N  Nhieät keá.  NH4OH (ññ).  HNO3 (ññ). IV. TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM: 1. Tieán haønh pha cheá dung dòch maï:  Ñoåvaø ng nö ôùc caàn pha, gia nhieät tôùi 60 0C. o beå1/3 lö ôï  Cho lö ôïng NaCN caàn thieá t khuaáy tan heát, sau ñoù theâm lö ôïng nhoû CuCN vaø o, khuaáy ñeàu cho tan heát.  Pha loaõng dung dòch ñeá n theåtích caàn thieát. 2. Tieán haønh phaân tích ñeå kieåm tra dung dòch maï: (Chuùyù: Taá t caûphaûi thö ï c hieän trong tuûhuùt vaømang gaêng tay).  Phaân tích CuCN: Laáy 2ml maãu + 15 ml HNO3 ñaäm ñaëc, ñun trong tuû huùt ñeán khi xuaá t hieän maø u xanh da trôø i, cho theâm 100 ml H2O vaø o hoãn hôïp, tieáp tuïc cho theâm NH 4OH (cho tö øtö ø ) 0 ñeá n khi dung dòch coùmaø u xanh ñaäm, ñun ñeán 60 C, sau ñoùñem chuaån ñoä:  Chaá t chæ thòPAN (theâ m tö øtö øtö ø ng gioïttrong suoátquaùtrình chuaån ñoä)  Chaá t chuaån: EDTA 0.1 M  Maø u chuaå n: tö øxanh ñaäm sang ñoûtía  Tính toaùn: CuCN = soáml x 5.971 x 7.5.M (g/l)  Phaâ n tích NaCN: laá y 5ml maãu + 100ml nö ôùc cho theâm 10 ml KI 10%, ñem chuaån ñoä:  Chaá t chuaån: AgNO3 0.1N. 9
  10. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh  Maøu: chuaån tö økhoâ ng maø u sang xanh Turbid.  Tính toaùn: NaCN = soáml x 2.614 x 7.5 x N (g/l). 3. Tieán haønh laép ñaët heä thoáng nhö hình veÕ: ANOD BoäNguoàn CATOD Dd CuCN Anod: ñieän cö ï c tan ñoàng Catod: treo vaät caàn maïtieá n haø nh maïtheo cheáñoä: - Maät ñoädoø ng anod: 1.5 A/dm2 - Ñieän theá3 (V) - Nhieät ñoäbeåmaï600C - Tieá n haønh maï30 phuùt V. KEÁT QUÛA VAØ CAÂU HOÛI: 1. Vieát cô cheáphaûn ö ùng ôû2 ñieän cö ïc anod vaøcatod? 2. Caân anod vaøcatod trö ôùc khi maïvaøsau khi maï,tö øñoùtính lö ôïng anod tan? 3. Tính lö ôï ng ñoàng baùm treân vaät maïtheo ñònh luaät Faraday? 4. Ghi keá t quaûphaân tích beåmaïtrö ôùc vaøsau khi maï? 5. Taï i sao maïñoàng cyanua ngö ôø i ta khoâng suïc khí? 6. Neáu suï c khí coùñö ôïc khoâng. Neáu ñö ôïc phaûi ñaûm baûo veàmaëtgì? Taïi sao? 7. Phö ùc trong maïñoàng cyanua laøphö ùc maáy caáp? Vieát caùc caáp phö ùc ra? 8. Taï i sao phaûi coù NaCN khi maïñoàng trong dung dòch? Chö ùc naêng cuûa NaCN trong dung dòch laø m gì? 10
  11. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 4: MAÏ ÑOÀNG BAÈNG DUNG DÒCH MAÏ ÑOÀNG SUNFAT I. MUÏC ÑÍCH:  Khaûo saùt ñoäbaùm lôùp maïñoàng sunfat leân beàmaët phoâi.  So saùnh ñoäbaùm cuûa maïñoàng sunfat vaømaïñoàng cyanua. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT:  Ñoàng laømoät kim loaï i maøu ñoû hôi hoàng, raát meàm vaødeûo, ñieän theátieâu chuaån 0.339V.  Ñoàng laøkim loaï i deãgia coâng, uoán deûo vaøñaùnh boùn g, daãn nhieät, daãn ñieän toát.  Ñoàng deåbò oxy hoaù trong khoâ ng khí nhaát laøôûnhieät ñoäcao, beàmaët ñoàng trong khoâng khí aå m, gaëp CO2, khí Cl2 ...seõtaïo thaø nh lôùp maø u coùmaø u xaùm môø .  Do ñoàng deãbò oxy hoaù neâ n ngö ôø i ta thö ôø ng duøng ñeåmaïloùt, sau ñoù maïlôùp khaùc leân: Nickel, Croâm.... III. DUÏNG CUÏ VAØ HOAÙ CHAÁT:  Maùy chænh lö u.  NH4OH (ññ)  PAN  Maùy khuaá y khoâng khí  CuSO4.5H2O 225g/l  EDTA 0.1M  Ñieän cö ï c ñoàng  H2SO4 55g/l  Methyl da cam  Buret + pipet + erlen  NaCl 30 ppm  NaOH 1N IV. TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM: 1. Pha cheá dung dòch maï sau:  Cho ½ lö ôï ng nö ôùc caàn pha vaø o beå,sau ñoùcho CuSO 4.5H2O vaø o beå(cho tö øtö øvaø khuaá y baèng ñuõa khuaá y) hoøa tan theo lö ôïng tính toaùn.  Cho H2SO4 (tö øtö øvaøraát caå n thaän) vaø o beåvö øa pha.  Theâ m moät lö ôï ng muoá i theo tính toaùn. 2. Tieán haønh kieåm tra dung dòch maï vöøa pha theo phöông phaùp phaân tích sau:  Phaâ n tích CuSO4.H2O: laá y 2ml + 100ml H2O + NH4OH cho ñeán khi chuyeån thaø nh 0 maø u xanh ñaäm, ñun ñeá n 60 C ñem chuaån ñoä:  Chaá t chæ thò: PAN (theâ m ít trong suoátquaùtrình chuaån ñoä)  Chaá t chuaån: EDTA 0.1M  Maø u: chuyeå n tö øxanh da trôøi sang ñoûtía  Tính keá t quaû: Cu = 4.236 x soáml x M (oz/gal) CuSO4.5H2O =Cu x 3.93 x 7.5 (g/l)  Phaâ n tích H2SO4: laá y 10 ml maãu + 100ml H2O vaøtheâm methyl da cam, ñem chuaån ñoä:  Chaá t chuaån: NaOH 1N  Maø u: chuyeå n tö øñoûsang xanh laùcaây 11
  12. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh  Tính toaùn: 100% H2SO4 = ml x 0.654 x 7.5 x N (g/l) 3. Sau khi kieåm tra dung dòch maï tieán haønh laép ñaët heä thoáng maï theo hình veõ: ANOD BOÄNGUOÀ N Dd MAÏ CATOD suïc khí  Anod ñieän cö ï c tan ñoàng  Catod treo vaät caàn maï  Tieá n haønh maïtheo cheáñoädoø ng:  Maät ñoädoø ng Catod: 3A/dm2  Ñieän theá4V  Thôø i gian 40 phuùt V. KEÁT QUÛA VAØ CAÂU HOÛI: 1. Vieát cô cheáphaûn ö ùng ôûhai ñieän cö ïc catod vaøanod. 2. Caâ n anod trö ôùc vaøsau khi maï,tö øñoùtính lö ôïng anod tan. 4. Taï i sao khi maïñoàng sunfat phaûi suïc khí? 5. Neá u khoâ ng suï c khí coùñö ôïc khoâng? Taïisao? 6. Taï i sao khi maïñoàng sunfat phaûi theâm H2SO4 vaø o? H2SO4 coùchö ùc naêng gì trong beå maï? 7. Dung dòch maïñoàng sunfat vaøñoàng cyanua khaùc nhau ñieåm cô baûn naø o? 12
  13. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 5: MAÏ NICKEL BAÈNG DUNG DÒCH MAÏ NICKEL SUNFAT I. MUÏC ÑÍCH: Giuùp sinh vieân naém ñö ôïc sö ïaûnh hö ôûng cuûa caùc thoâng soánhieät ñoä, pH, noàng ñoä v.v... leâ n lôùp maï , ñoàng thôø i khaûo saùt ñoäbaùm cuûa noùso vôùi keát quaûdung dòch maïñoàng. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT: Nickel laøkim loaï i coù maø u traéng hôi vaø ng, tö ông ñoái meàm raát oån ñònh trong khoâng khí, choáng aê n moø n ñö ôï c vôùi keàm vaømoät soáaxít. Lôùp maïNickel deã ñaùnh boùng, sau khi ñaùnh boùng coù theåñaï t ñö ôïc ñoä boùng nhö gö ông. Do Nickel tieá p xuùc vôùi khoâng khí, taïo thaø nh lôùp maø ng baûo veä, cho neân vaãn giö õ ñö ôï c ñoäboùng. Dung dòch maïNickel coù nhieàu loaï i: dung dòch muoái sunfat, dung dòch sunfamat, dd florinat v.v... thö ï c teángö ôø i ta hay duø ng dung dòch muoái sunfat vì chuùng coù ñoä daãn ñieän vaøkhaûnaêng phaâ n boátoát, tuy nhieân noäi ö ùng lö ïc lôùn, aên moø n thieát bò. III. DUÏNG CUÏ VAØ HOAÙ CHAÁT:  Maùy chænh lö u  NiSO4.6H2O: 300g/l  K2CrO4: 5%  Maùy suïc khoâng khí  NiCl2.6H2O: 75g/l  CaCO3  Giaá y ño PH (maùy ño)  H3BO3: 45g/l  AgNO3: 0.1  Ñieän cö ï c Nickel  NH4OH 25%  Manitol boät  Nhieät keá  Boät murexid  NaOH: 1N  Pipet , buret, erlen  EDTA 0.1M  Bromocresol ñoû IV. PHÖÔNG PHAÙP TIEÁN HAØNH: 1. Tieán haønh pha dung dòch maï:  Cho 1/3 nö ôùc vaøo beåcaàn pha, gia nhieät ñeán 70 0C.  Hoaøtan lö ôï ng hoãn hôïp NiSO4.6H2O vaøNiCl2.6H2O vaø o beåkhuaáy cho tan heát.  Cho H3BO3 vaø o beåvaøkhuaá y cho tan heát.  Ñònh theåtích theo lö ôï ng tính toaùn. 2. Tieán haønh kieåm tra dung dòch maï: Phaân tích Ni2+: 2ml maãu + 100ml H2O +100ml NH4OH ñem chuaån:  Chæ thòmaø u: boät murexide.  Chaát chuaån: EDTA 0,1M.  Maøu: chuyeå n tö ømaøu cam sang ñoûtía.  Tính toaùn: Ni = ml x 3,914 x M (oz/gal). Phaân tích NiCl2.6H2O: 1ml maãu + 100ml H2O +1ml K2CrO4 ñem chuaån:  Chaát chuaån: AgNO3 0,1N.  Maøu: chuyeå n tö ømaøu vaø ng sang aùnh xanh neàn ñoû.  Tính toaùn: NiCl2.6H2O = ml x 15,847 x N (oz/gal).  NiSO4.6H2O = 4,5 x 7,5 x (Ni-0,247 x NiCl2.6H2O) (g/l). 13
  14. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh Phaân tích H3BO3: 10ml maãu + 25ml H2O +5g manitol ñem chuaån:  Chæ thòmaø u: bromocresol ñoû.  Chaát chuaån: NaOH 0,1N.  Maøu: chuyeå n tö ømaø u xanh laùcaâ y sang ñoûtía.  Tính toaùn: H3BO3 = ml x 0,824 x 7,5 x N (g/l). 3. Laép ñaët heä thoáng maï nhö hình veõ: (Xem Hình veõbaø i 4)  Anod: nickel  Catod: vaät maï  Cheáñoämaï :  Maät ñoädoø ng catod: 4A/dm2  Ñieän theá : 9V  pH = 4,3 – 4,6  Thôø i gian maï: 20 phuùt. V. KEÁT QUÛA VAØ CAÂU HOÛI: 1. Vieát cô cheáphaûn ö ùng ôû2 ñieän cö ïc. 2. Tính khoá i lö ôï ng lôùp maïbaùm treân vaät maï. 3. Tính keá t quaûphaâ n tích beåmaïtrö ôùc vaøsau khi maï. 4. Caùc thoâng soánhö : pH, noàng ñoä, nhieät ñoäaûûnh hö ôûng theánaø o ñeán dung dòch maï. 5. Taï i sao trong thaø nh phaàn dung dòch maï laïi coù NiCl 2.6H2O. Neáu khoâng coù NiCl2.6H2O ñö ôï c khoâ ng? Taï i sao. 6. H3BO3 cho vaø o dung dòch maïñeålaø m gì? Taïi sao. 14
  15. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 6: MAÏ HOÙA HOÏC LEÂN NHÖÏA I. MUÏC ÑÍCH: Giuùp sinh vieân phaâ n bieät sö ïkhaùc nhau giö õa maïñieän vaømaïhoùa hoïc, naâng cao kieán thö ùc trong lónh vö ï c xi maï . II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT:  Vieäc ñö a moät lôùp kim loaï i leâ n beàmaët chi tieát baèng doøng ñieän moät chieàu goïi laømaï ñieän, trong nhieàu trö ôø ng hôï p khoâng baûo ñaûm yeâ u caàu (nhö trong trö ôøng hôïp beàmaët chi tieát maïphö ùc taïp, lôùp maïseõkhoâng ñeàu, ôûnhö õng loãhoaëc raõnh saâu, lôùp maïkhoùvaø o vaøkhoùñeàu v.v… khi ñoùmaïhoaùhoïc laøcaùch giaûi quyeáttoátnhaát.  Maïhoaùhoï c laøquaùtrình khö ûion kim loaïitreân beàmaëtchi tieá t maï: Men+ + ne = Me Trong ñoù: Me laøkim loaïi. n laøhoaùtròcuûa kim loaïi.  Quaùtrình trao ñoå i ñieän tö ûxaûy ra trong dung dòch do phaûn ö ùng vôùi moät chaát nhaän ñieän tö ûkhaùc chaá t khö ûchö ùkhoâ ng do doø ng ñieän ngoaø i.  Coù hai phö ông phaùp chính ñeåmaïhoaù leân chaá t deûo, maïNickel vaømaïñoàng hoaù. Trong thí nghieäm baø i naøy ta thö ï c hieän maïñoàng hoaùleân chaátdeûo. III. DUÏNG CUÏ VAØ HOAÙ CHAÁT:  Becher 1L  H2SO4 ññ  CuSO4 10g/l  Nhieät keá  KMnO4 5g/l  NaOH 10g/l  Thieá t bògia nhieät  HCl 60g/l  KNaC4H4O6.4H2O: 50g/l  Giaá y nhaùm  SnCl2.H2O 25g/l  NiCl2.6H2O: 2g/l  Nhö ï a ABS, PS...  AgNO3 2g/l  Na2CO3: 2g/l  CrO3 50g/l  NH4OH 25%: 20 g/l  HCHO (40%): 25ml/l IV. PHÖÔNG PHAÙP TIEÁN HAØNH: 1. Giai ñoaïn taåm thöïc: Chaá t deûo sö ûduïng laønhö ïa ABS. Duøng giaáy nhaùm chaøleâ n beàmaët phoâi nhö ïa, rö ûa saïch vaøngaâm vaø o beåtaåm thö ïc coù thaø nh phaàn sau:  CrO3 50 g/l.  H2SO4 ññ ½ lít.  KMnO4 5g/l. Thôø m 30 phuùt. Nhieät ñoä beå700C. Sau ñoù laáy phoâi, rö ûa saïch vaøcho vaø i gian ngaâ o beåtaê ng nhaïy. 2. Giai ñoaïn taêng nhaïy: Cho phoâ i taå m thö ï c vaø o beåtaå m thö ïc coùthaø nh phaàn:  SnCl2.2H2O: 25g/l.  HCl: 60g/l. 15
  16. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh Thôø i gian taêng nhaï y (ngaâm): 5 phuùt. Laáy ra vaøngaâm phoâi ñaõtaêng nhaïy vaø o beå ñö ï ng nö ôùc 1 (nö ôùc thö ôø ng), thôø i gian ngaâm 2 phuùt. Rö ûa nheïtrong beånö ôùc thö ù 2. Tieáp tuï c laá y ra vaøcho vaø o beåhoaït hoaù. 3. Giai ñoaïn hoaït hoaù:  Sau khi taê ng nhaï y ta cho vaø o beåhoaïthoaùcoùthaø nh phaàn sau:  AgNO3: 2g/l.  NH4OH 25%: 20ml.  Thôø i gian ngaâm: 2 phuùt. Rö ûa saïch phoâi hoaït hoùa trong nö ôùc vaøtieáp tuïc cho phoâi hoaït hoùa vaøo beåmaïñoàng hoaù. 4. Giai ñoaïn maï ñoàng hoùa: Phoâi vaät lieäu ñö ôï c ngaâ m vaø o dung dòch maïñoàng hoùa coùthaø nh phaàn sau:  CuSO4 .6H2O: 10g/l.  NaOH: 10g/l.  KNaC4.H4O6.4H2O (kalinatritatrat): 50g/l.  NiCl2.6H2O: 2g/l.  HCHO (40%): 25ml/l. Thôøi gian ngaâ m: 25 phuùt. Sau ñoù laáy phoâ i vaät lieäu ra rö ûa saïch. Keát thuùc quaù trình maïhoùa hoï c. V. KEÁT QUÛA VAØ CAÂU HOÛI: 1. Trình baø y vaøgiaûi thích vieá t phö ông trình phaûn ö ùng xaûy ra (neáu coù) trong taát caûcaùc giai ñoaï n maïnhö ï a. 2. Trong taá t caûcaùc giai ñoaï n maïnhö ïa treân ta coùtheåthay ñoåi haøm lö ôïng cuûa hoãn hôïp ñö ôïc khoâ ng? Taï i sao? 3. Coù theåthay ñoå i thôø i gian ngaâm phoâi trong caùc giai ñoaïn treân khoâng. Neáu ñö ôïc ta caàn nhieät ñoätoá i ña laøbao nhieâu. Giaûi thích taï i sao? 4. Chaá t deûo ngoaø i ABS, PS ta duø ng chaátkhaùc ñö ôïc khoâng. Taïisao? 5. Taïi sao ta phaûi gia nhieät ôû 700C trong giai ñoaïn taåm thö ïc nhö ïa. Neáu khoâng gia nhieät coùñö ôï c khoâ ng. Taï i sao? 6. Trong giai ñoaï n taåm thö ïc ta coù theåtaêng nhieät ñoäleân khoâng. Neáu ñö ôïc ta caàn taêng nhieät ñoätoá i ña laøbao nhieâ u. Giaûi thích taïi sao? 7. Ta aùp duï ng baø i thí nghieäm naø y ñeåmaïleân neàn goám ñö ôïc khoâng. Neáu ñö ôïc thì ta caàn theâm hoaë c giaûm bôùt ôûgiai ñoaïn naø o. Taïi sao? 8. Sau khi maïhoaù hoï c leâ n neàn nhö ïa ta tieáp tuïc maïñieän leân neàn nhö ïa ñö ôïc khoâng. Taïi sao? 16
  17. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 7: SAÛN XUAÁT SAÉT (II) SULPHAT FeSO4.7 H2O I. MUÏC ÑÍCH:  Trình baøy nguyeâ n lyùsaûn xuaá t FeSO4.7H2O trong coâng nghieäp.  Tính hieäu suaá t saûn phaåm vaøö ùng duïng trong thö ïc tieãn. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT: Tính chaá t cuûa saét (II) sulphat:  FeSO4.7 H2O coùkhoá i lö ôïng phaân tö ûM = 278, laønhö õng tinh theåkhoá i laêng truïxieân, heä ñôn taø , coù khoái lö ôïng rieâ ng  = 1,895 – 1,898 g/cm3, coù maø u xanh lam (neáu tinh theå 3+ khoâ ng coùlaãn Fe ).  Ñeångoaø i khoâ ng khí khoâ , noù coù maøu traéng vaølaïi coù maøu xanh lam khi taùc duïng vôùi nö ôùc.  Tan ñö ôï c trong nö ôùc vaøglyxeâ rin, khoâng tan trong rö ôïu. 3+  FeSO4.7H2O khi coùlaãn Fe coù maø u luïc, huùt aåm cuûa khoâng khí bieán thaø nh muoái bazô maø u vaø ng. ÔÛ9000C noù noùng chaûy vaøtreân 2500C baét ñaàu phaân huûy, giaûi phoùng khí SO3 .  FeSO4 khan coùkhoá i lö ôïng rieâng  = 3,4 g/cm3. Ñoätan cuûa saé t (II) sulphat trong nö ôùc theo baûng sau: t0C Haøm löôïng t0C Haøm löôïng t0C Haøm löôïng 0 15,53 50,2 32,71 70 35,93 10 17,02 52 33,42 77 31,46 20 21,00 54 34,25 80 30,35 30 24,87 60 35,46 85 28,8 40 28,67 65 35,73 90,1 27,5 III. DUÏNG CUÏ VAØ HOAÙ CHAÁT:  1 oá ng ñong 100 ml  Maùy huùt chaân khoâng  1 becher 500 ml  Giaáy loïc  2 becher 250 ml  Giaáy thö ûpH  1 phieãu thuûy tinh  Axit H2SO4 98%  1 ñuõa thuûy tinh  Phoâisaét IV. PHÖÔNG PHAÙP TIEÁN HAØNH: - Caâ n 20g phoâ i saé t ñaõñö ôï c tuyeå n lö ïa taïp chaát, cho taùc duïng vôùi x gam axit H 2SO4 25% (lö ôï ng axit H2SO4 caàn ñö ôï c tính toaùn phuøhôïp ñeåtaùc duïng vö ø a ñuûvôùi phoâi saét). - Phaûn ö ùng ñö ôïc tieá n haø nh trong becher 500ml (ñaët trong tuû huùt ñeåtraùnh khí ñoäc). Trong thôø i gian phaûn ö ùng, thænh thoaûng duø ng ñuõa thuûy tinh khuaáy troän cho ñeàu. Sau 1 giôø, duø ng giaáy pH kieå m tra, neá u ñaït pH = 4 – 5 laøphaûn ö ùng hoaø n taát (nhieät ñoäkhoaûng 0 40 – 50 C). 17
  18. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh - Loïc dung dòch qua pheãu coù huùt chaân khoâng, chö ùa dung dòch qua loïc trong caùc becher 100ml. Sau thôø i gian tö ø8 – 10 giôø , saét (II) sulphat keát tinh. Ñem ly taâ m ñeålaáy tinh theåFe2SO4.7 H2O, phôi khoâ . - Caân saûn phaå m thu ñö ôï c, tính hieäu suaát theo lö ôïng axit H 2SO4 ñaõsö û duïng. Cho bieá t 3 0 0 khoái lö ôï ng rieâ ng cuûa axit H2SO4 98% laø = 1,8411 g/cm (ôût C = 150 C). Khoái lö ôïng ng cuûa axit H2SO4 25% laø = 1,182 g/cm3 (ôût0C = 1500C) rieâ V. CAÂU HOÛI: 1. Vieát phö ông trình phaûn ö ùng vaøtrình baø y caùch tính toaùn trong thí nghieäm. Lö ôïng axit H2SO4 98% sö ûduï ng laøbao nhieâu 2. Neâu coâ ng duïng cuûa saét (II) sulphat. 3. Neáu ö ùng duïng moâhình naø y trong thö ïc teásaûn xuaát, haõy neâu caùc bieän phaùp ñeåtaêng hieäu suaát phaûn ö ùng vaøcaùc bieän phaùp ñeåñaûm baûo an toaø n, veäsinh moâitrö ôø ng. 18
  19. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh BAØI 8: SAÛN XUAÁT MONO AMONI PHOTPHAT (M.A.P) - NH4H2PO4 I. MUÏC ÑÍCH:  Trình baøy nguyeân lyùsaûn xuaá t MAP ôûquy moâphoø ng thí nghieäm.  Tính hieäu suaá t phaûn ö ùng taï o MAP. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT: Coâng thö ùc saûn phaå m phaân tö û: NH4H2PO4, troïng lö ôïng phaân tö û: 115 Tính chaá t:  Mono amoni photphat (coø n goïi laøamoni ñihydro photphat) laønhö õng tinh theålaêng truï trong suoát, troïng lö ôï ng rieâ ng 1,798 g/cm3; tan ñö ôïc trong nö ôùc, nhieät ñoä noùng chaûy T0nc = 1900C, beâ n ngoaøi khoâng khí.  ÔÛnhieät ñoä lôùn hôn T0nc thì bò phaân huûy, giaûi phoùng khí NH 3 vaøH2O, taïo hoãn hôïp (NH4PO3) x vaøH3PO3.  ÔÛt0 = 1000C ñaõbò phaâ n huûy nhö ng mö ùc ñoäkhoâng ñaùng keå(aùp suaát cuûa NH 3 ôû nhieät ñoänaøy laø1mmHg).  Ñoätan NH4H2PO4 trong nö ôùc laø : t0C NH4H2PO4 (%) t0C NH4H2PO4 (%) 0 18,2 60 45,0 20 27,3 80 54,5 40 35,8 100 62,7  Ñieàu cheáMAP theo phaûn ö ùng: H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4 + Q (1)  Khí NH3 (amoniac) ñö ôï c ñieàu cheátrong phoøng thí nghieäm theo phö ông phaùp: cho NH4Cl taùc duï ng vôùi dung dòch Ca(OH) 2, ñun noùng, quaùtrình xaûy ra theo phaûn ö ùng: 2 NH4Cl + CaO + H2O = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O  Khí NH3 bay ra cho suï c thaúng vaø o axit photphoric H 3PO4 85% theo phö ông trình (1), thu ñö ôï c saûn phaå m MAP (NH4H2PO4). III. DUÏNG CUÏ VAØ HOAÙ CHAÁT:  1 erlen 500 ml  OÁ ng cao su daãn khí  1 erlen 500 ml coùnhaùnh  Nuùt cao su  1 oá ng ñong 250 ml  Khay nhö ïa  Beáp ñieän, lö ôùi amiaê ng  Axit H3PO4 85%  Noài caùt  NH4Cl raén  Giaáy loï c  CaO raén  Maùy huùt chaâ n khoâng 19
  20. Khoa Hoaù Giaùo trình thí nghieäm Hoaù Voâ cô chuyeân nghaønh IV. PHÖÔNG PHAÙP TIEÁN HAØNH:  Caâ n 60 g CaO (ñaõnghieàn mòn) taùc duïng khoaûng 20  30 ml H2O (taïo daïng boät seät), sau 15 phuùt ñeåhoå n hôï p nguoäi. Caân 80 g NH4Cl cho vaø o bình hoån hôïp vaøkhuaáy ñeàu (khi khoá i hoå n hôï p chaûy loûng ra thì ngö øng troän)  Ñem ñun noùng hoå n hôï p tö ø1 - 2h, khí NH3 bay ra ñö ôïc oáng cao su daån khí, daån qua bình phaûn ö ùng coù chö ùa saún X (gam) axit H3PO4 85%. Khi hoãn hôïp phaûn ö ùng keát tinh hoaø n toaøn, ñem li taâm, thu ñö ôïc saûn phaåm MAP, sau ñoù ñem saáy khoâ100 - 1100C, saûn phaåm ñem caâ n vaøtính hieäu suaát. V. KEÁT QUAÛ VAØ CAÂU HOÛI: 1. Coùtheåduøng hoùa chaát gì ñeåthay theáCaO trong ñieàu cheáNH3. 2. Trình baøy caùc tính toaùn trong baø i thí nghieäm? (lö ôïng NH 4Cl, CaO, axit H3PO4 85%, H2O sö ûduï ng). 3. Tính hieäu suaá t phaûn ö ùng theo axit H3PO4. 4. Neâu coâ ng duïng cuûa hôï p chaá t Mono amoni photphat. 20
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
14=>2