intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giới thiệu một số bài viết luyện thi Đại học môn Hóa

Chia sẻ: Ho Quang Dai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:26

Thêm vào BST
Báo xấu
100
lượt xem 15
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp cho học sinh ôn tập, luyện tập và vận dụng các kiến thức vào việc giải các bài tập được tốt hơn mời các bạn tham khảo tài liệu giới thiệu một số bài viết luyện thi Đại học môn Hóa.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giới thiệu một số bài viết luyện thi Đại học môn Hóa

  1. ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (0986.616.225) (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) ---- ---- GIÔÙI THIEÄU MOÄT SOÁ BAØI VIEÁT LTÑH CUÛA THAÀY VAÏN LONG ÑAÊNG TREÂN BAÙO HOÙA HOÏC & ÖÙNG DUÏNG (HOÄI HOÙA HOÏC VIEÄT NAM) “Phöông phaùp laø Thaày cuûa caùc Thaày” Tally Rand LƯU HÀNH N I B 12/12/2012
  2. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) GI I THI U M T S BÀI VI T CÁC CHUYÊN ð TR C NGHI M LTðH C A TH Y LƯU HUỲNH V N LONG ðà ðĂNG TRÊN BÁO HÓA H C & NG D NG (H I HÓA H C VI T NAM) ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 23 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  3. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) PHƯƠNG PHÁP TÍNH NHANH HI U SU T C A PH N NG CRACKINH Th c s LƯU HUỲNH V N LONG Trư ng ðH Th D u M t -Bình Dương I- CƠ S LÝ THUY T Bài toán tính hi u su t c a ph n ng crackinh ankan là m t d ng bài t p khó ñ i v i h c sinh. H c sinh thư ng r t lúng túng khi g p bài toán này và thư ng gi i r t dài dòng không c n thi t. V y ñ làm t t v n ñ này, chúng ta c n ph i tìm hi u rõ b n ch t c a ph n ng crackinh ankan và ñ ra phương pháp gi i nhanh phù h p v i hình th c thi tr c nghi m hi n nay: Dư i tác d ng c a nhi t ñ cao và xúc tác thích h p thì ankan có th x y ra nhi u lo i ph n ng crackinh sau: o t C Ankan  Ankan + anken → [1] o t C VD: CnH2n+2  CmH2m+2 + Cn-mH2(n-m) → o t C Ankan  Anken + H2 → [2] o t C VD: CnH2n+2  CnH2n + H2 → o t C Ankan  Ankin + 2H2 → [3] o t C VD: CnH2n+2  CnH2n-2 + 2H2 → o 1500 C ð c bi t: 2CH4  C2H2 + 3H2 lln → [4] Gi s ta có sơ ñ sau: o t C H n h p ankan X → H n h p khí Y Ta th y trong các ph n ng crackinh trên thì s mol khí sau ph n ng luôn tăng nên: nX < nY M t khác theo ðLBTKL : mX = mY nên suy ra M X > MY mX MX n m n n T ñó: dX/Y = = = X = X. Y = Y MY m Y (do ñó: dX/Y > 1) nX mY nX nY M X nY = = MY n X Vi t g n l i: dX/Y = [5] D a vào bi u th c ta tính ñư c nY, t ñó tính Hi u su t ph n ng. Nh n xét : * D a vào h s ph n ng c a các ph n ng [1], [2], [4] ta rút ra k t qu quan tr ng: “Th tích (hay s mol) khí tăng sau ph n ng b ng th tích( hay s mol) ankan tham gia ph n ng crackinh” [6] ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 24 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  4. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) ** Trong tính toán ta thư ng dùng phương pháp t ch n lư ng ch t xem như h n h p ban ñ u là 1 mol. *** T các k t qu trên ta có th áp d ng làm m t s d ng Bài t p liên quan ñ n ph n ng crackinh. II- BÀI T P ÁP D NG Bài 1: Nhi t phân CH4 thu ñư c h n h p X g m C2H2, CH4 và H2. T kh i hơi so v i H2 b ng 5. Hi u su t quá trình nhi t phân là: A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% Hư ng d n gi i Gi s ban ñ u có 1 mol CH4 2CH4  → C2H2 + 3H2 Trư c pư: 1mol Pư: x(mol) 0,5x 1,5x Sau pư: 1–x 0,5x 1,5x ∑ mol =1+x 16 n D a vào [5] ta có: = X ⇒ n X = 1,6 (mol) = 1 + x ⇒ x = 0,6 2 *5 1 0,6 Hi u su t = *100% = 60% . Ch n B 1 * Ta có th gi i nhanh bài toán này d a vào nh n xét [6]: 16 1,6 − 1 mX = 16 g → nX = = 1,6(mol) → H = *100% = 60% 5* 2 1 Bài 2: Nhi t phân 8,8 gam C3H8, gi s x y ra hai ph n ng sau: o t C C3H8  CH4 + C2H4 → o t C C3H8  C3H6 + H2 → Ta thu ñư c h n h p X, bi t M X = 23,16. Hi u su t c a ph n ng nhi t phân trên là: A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Hư ng d n gi i 44 n D a vào [5] → = Y ⇒ n Y = 0,38(mol ) 23,16 0,2 0,38 − 0,2 D a vào [6] → H = *100% = 90% Ch n D 0,2 Bài 3: Crackinh C4H10 ñư c h n h p ch g m 5 hiñrocacbon có M =36,25vC. Hi u su t ph n ng crackinh là : A.60% B.20% C.40% D.80% Hư ng d n gi i Xét 1 mol C4H10 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 25 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  5. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 58 n D a vào [5] → = Y ⇒ n Y = 1,6(mol) 36,25 1 1,6 − 1 D a vào [6] → H = *100% = 60% Ch n A 1 Bài 4: Crackinh V lit C4H10 thu ñư c 35 lit h n h p A g m H2, CH4, C2H4, C3H6, C4H8 và m t ph n C4H10 chưa b crackinh. Cho h n h p A ñi qua t t qua bình ñ ng brom dư th y th tích còn l i 20 lit. Tính hi u su t c a ph n ng crackinh: A. 25% B. 60% C. 75% D. 85% Hư ng d n gi i ð t x, y, z, t l n lư t là th tích C3H6, C2H4, C4H8, C4H10 dư: o t C C4H10  → CH4 + C3H6 x x x o t C C4H10  C2H6 + C2H4 → y y y o t C C4H10  → C4H8 + H2 z z z Khi d n h n h p ñi qua dung d ch brom thì anken b gi l i còn H2 , CH4, C2H6 và C4H10 dư thoát ra: Ta có: x + y + z = 35 – 20 = 15 (1) M t khác: V(C4H10 ban ñ u) = V(C4H10 pư) + V C4H10 còn l i = x + y + z + t = 20 (2) T (1) và (2) → t = 5 15 H= *100% = 75% Ch n C 20 Bài 5: Crackinh 560 lit C4H10 thu ñư c 1036 lit h n h p khí X khác nhau. Bi t các th tích khí ñ u ño ñktc. Hi u su t ph n ng crackinh là: A. 75% B. 80% C. 85% D. 90% Hư ng d n gi i 1036 − 560 Theo [6] → H = *100% = 85% Ch n C 560 Bài 6: H n h p khí A g m etan và propan có t kh i so v i H2 là 20,25 ñư c nung trong bình v i ch t xúc tác ñ th c hi n ph n ng ñ hiñro hóa. Sau m t th i gian thu ñư c h n h p khí B có t kh i so v i H2 là 16,2 g m các ankan, anken và hiñro. Tính hi u su t ph n ng ñ hiñro hóa bi t r ng t c ñ ph n ng c a etan và propan là như nhau ? A. 30% B. 250% C. 50% D. 40% Hư ng d n gi i M A = 20,25.2 = 40,5 ; M B = 16,2.2 = 32, 4 Xét s mol h n h p A là 1 mol: ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 26 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  6. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 40,5 n B D a vào [5] → = ⇒ n B = 1,25(mol) 32, 4 1 1,25 − 1 D a vào [6] → H = *100% = 25% Ch n B 1 Bài 7: Th c hi n ph n ng crackinh 11,2 lit hơi isopentan (ñktc) thu ñư c h n h p A ch g m các ankan và anken. Trong h n h p A có ch a 7,2 gam m t ch t X mà khi ñ t cháy thì thu ñư c 11,2 lit CO2 (ñktc) và 10,8 gam H2O. Hi u su t c a ph n ng crackinh là: A. 80% B. 85% C. 90% D. 95% Hư ng d n gi i 11,2 n C5H12 ban ñ u = = 0,5(mol) 22,4 10,8 11,2 ð t cháy X → ñư c n H2O = = 0,6(mol) > n CO2 = = 0,5(mol) → X là ankan 18 22,4 7,2 Do ñó: nX = 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol) → MX = = 72 = 14n + 2 → n = 5 (C5H12) 0,1 n C5H12 pö 0,5 − 0,1 H= *100% = *100% = 80% Ch n A n C5H12 ban ñaàu 0,5 PHƯƠNG PHÁP TÌM NHANH CTPT FeXOY Th c s LƯU HUỲNH V N LONG Trư ng ðH Th D u M t -Bình Dương I- CƠ S LÝ THUY T ð xác ñ nh nhanh CTPT c a oxit FexOy trong các bài t p tr c nghi m Hóa h c ta có th d a vào n i dung ñ nh lu t “thành ph n không ñ i”: V i m t h p ch t cho trư c, dù ñư c ñi u ch theo phương pháp nào thì t l v s mol, t l v kh i lư ng hay t l v th tích gi a các thành ph n nguyên t t o nên h p ch t là nh ng h ng s t i gi n Xét h p ch t FexOy thì ta luôn có: m Fe 56 x x n Fe = và = m O 16 y y nO Khi ñó: x -N u =1 → FexOy là: FeO y ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 27 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  7. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) x 2 -N u = → FexOy là: Fe2O3 y 3 x 3 -N u = → FexOy là: Fe3O4 y 4 M t s lưu ý: - N u oxit s t (FexOy) tác d ng v i H2SO4 ñ c, HNO3 không gi i phóng khí ñó là Fe2O3. - ð i v i FeO và Fe3O4 có ñ c ñi m là 1 mol phân t thì như ng ñúng 1 mol electron: +2 +3 Fe (FeO)  Fe + 1e → +8 3 +3 3Fe(Fe3O 4 )  3Fe + 1e → - Khi gi i bài t p d ng này, ta thư ng k t h p các phương pháp: b o toàn electron, b o toàn nguyên t , b o toàn kh i lư ng và tăng gi m kh i lư ng,… - ðôi khi ta có th gi i b ng cách xét 3 kh năng c a FexOy là: FeO, Fe2O3, Fe3O4 r i d a vào d ki n c a bài tìm ñáp án phù h p. II- M T S BÀI T P Câu 1: Kh hoàn toàn 16g b t oxit s t b ng CO nhi t ñ cao, sau khi ph n ng k t thúc, kh i lư ng ch t r n gi m 4,8g. Công th c oxit s t ñã dùng là: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. T t c ñ u sai Hư ng d n Kh i lư ng gi m ñi chính là kh i lư ng c a oxi trong oxit FexOy. 4,8 Ta có: mO(FexOy) = 4,8 (gam) → nO(FexOy) = = 0,3(mol) 16 16 - 4,8 nFe(FexOy) = = 0,2(mol ) 56 x 0,2 2 → = =  Fe2O3 . Ch n C → y 0,3 3 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam m t h n h p Fe và FexOy vào dung d ch HCl dư thì thu ñư c 2,24 lit H2(ñktc). N u ñun h n h p trên kh b ng H2 dư thì thu ñư c 0,2 gam H2O. Công th c oxit s t là: A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. FexOy Hư ng d n Ch có Fe tác d ng v i dung d ch HCl m i gi i phóng khí nên: nFe = n(H2) = 0,1 (mol) → mFexOy = 6,4 – 0,1.56 = 0,8 (g) 0,2 1 Khi kh h n h p b ng H2 thì: nO(FexOy) = n(H2O) = = (mol) 18 90 16*1 0,8 - → nFe(FexOy) = 90 = 1 (mol) → x = 1  FeO . Ch n B → 56 90 y ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 28 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  8. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) Câu 3: ð hòa tan 4 gam FexOy c n 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml). Xác ñ nh công th c phân t FexOy. A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3 và FeO Hư ng d n 52,14*1,05*0,1 Ta có: n H+ = n HCl = = 0,15(mol) 36,5 Ph n ng th c ch t là: O2- + 2H+ → H2O 0,075 ← 0,15(mol) 4 - 0,075*16 x 0, 05 2 nFe(FexOy) = = 0, 05(mol ) → = =  Fe2O3 Ch n A → 56 y 0, 075 3 Câu 4: Hòa tan 10gam h n h p g m Fe và FexOy b ng HCl ñư c 1,12 lít H2(ñktc). Cũng lư ng h n h p này n u hòa tan h t b ng HNO3 ñ c nóng ñư c 5,6 lít NO2(ñktc). Tìm FexOy? A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Không xác ñ nh ñư c Hư ng d n Ch có Fe tác d ng v i dung d ch HCl m i gi i phóng khí nên: 1,12 nFe = n(H2) = = 0,05 (mol) → mFexOy = 10 – 0,05.56 = 7,2 (g) 22, 4 Khi cho h n h p tác d ng v i HNO3: 0 3+ 0,05 Fe  Fe + 3e → +8 3 +3 a 3Fe  3Fe + 1e → +5 +4 0,25 N + 1e  N → B o toàn electron: 0,05.3 + a = 0,25 → a = 0,1 7,2 M(FexOy) = = 72 → FeO . Ch n A 0,1 Câu 5: (TSCð Kh i A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO ( ñktc) t t ñi qua ng s nung nóng ñ ng 8 gam m t oxit s t ñ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn. Khí thu ñư c sau ph n ng có t kh i so v i hiñro b ng 20. Công th c c a oxit s t và ph n trăm th tích c a khí CO2 trong h n h p khí sau ph n ng là: A. FeO;75% B. Fe2O3;75% C. Fe2O3;65% D. Fe3O4;75% Hư ng d n CO : x (mol) Khí sau ph n ng là h n h p:  CO2 : 0,2 - x (mol) Quy t c ñư ng chéo: ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 29 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  9. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 0,2-x CO2 44 12 n CO2 0,2 − x 12 40 ⇒ = = = 3 → x = 0,05 nCO x 4 x CO 28 4 0,15*100 → %V(CO2) = = 75% 0,2 8 - 0,15*16 nO(FexOy) = n(CO2) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) → nFe(FexOy) = = 0,1(mol) 56 x 0,1 2 → = =  Fe2O3 → Ch n B y 0,15 3 Câu 6: Cho 0,01 mol m t h p ch t c a s t tác d ng h t v i H2SO4 ñ c nóng (dư) thoát ra 0,112 lit khí SO2(ñktc) (là s n ph m kh duy nh t). Công th c c a h p ch t s t ñó là: A. FeS B.FeS2 C. Fe2O3 D. Fe3O4 Hư ng d n +6 +4 S + 2e → S Ta có: 0,112 0,01 ← = 0, 005(mol) 22,4 S mol h p ch t = s mol electron trao ñ i → 1 mol h p ch t ch như ng 1mol electron. Do ñó ta ch n Fe3O4 → Ch n D Câu 7: Hòa tan hòan toàn m t oxit FexOy b ng dung d ch H2SO4 ñ c nóng(v a ñ ) thu ñ c 2,24 lít khí SO2 (ñktc) và 120 gam mu i. Xác ñ nh công th c oxit kim lo i? A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Không xác ñ nh ñư c Hư ng d n +6 +4 S + 2e → S 2,24 0,2 ← = 0,1(mol) 22,4 Nh n xét: s mol oxit FexOy là 0,2 (mol) → nFe(FexOy) = 0,2.x 120 Ta có: n Fe2 (SO4 )3 = = 0,3(mol) → n(Fe) = 0,3* 2 = 0,6(mol ) 400 B o toàn nguyên t Fe: 0,2.x = 0,6 → x = 3 → Fe3O4 → Ch n B Câu 8: Dùng CO dư ñ kh hoàn tòan m gam b t s t oxit (FexOy) d n tòan b lư ng khí sinh ra ñi th t ch m qua 1 lít dung d ch Ba(OH)2 0,1M thì v a ñ và thu ñư c 9,85gam k t t a. M t khác hòa tan tòan b m gam b t s t oxit trên b ng dd HCl dư r i cô c n thì thu ñư c 16,25gam mu i khan. m có giá tr là bao nhiêu gam? Và công th c oxit (FexOy). A. 8 gam; Fe2O3 B. 15,1gam, FeO C. 8 gam; FeO D. 11,6gam; Fe3O4 Hư ng d n nBa(OH)2 = 0,1 (mol) ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 30 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  10. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 9,85 n(BaCO3) = = 0, 05(mol) 197 Ta th y: n(BaCO3) < nBa(OH)2 → Có 2 pư x y ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 0,1 ← 0,1(mol) 0,1 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 0,05 → 0,05 S mol CO2 pư: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Ho c ta nh m: nCO2 = 2nBa(OH)2 – nBaCO3 = 2.0,1 – 0,05 = 0,15 (mol) → nO(FexOy) = nCO2 = 0,15 (mol) Khi oxit FexOy tác d ng v i HCl t o mu i clorua: O2- → 2Cl- 0,15 → 0,3(mol) → mFe = 16,25 – 0,3.35,5 = 5,6 (g) → m = mFe + mO = 5,6 + 0,15.16 = 8(g) x 0,1 2 → = =  Fe2O3 → Ch n A → y 0,15 3 Bài 9: ð kh hoàn toàn 6,4g m t oxit kim lo i c n 0,12mol khí H2. M t khác l y lư ng kim lo i t o thành cho tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4 loãng thì thu ñư c 0,08 mol H2. Công th c oxit kim lo i là: A. CuO B. Al2O3 C. Fe3O4 D. Fe2O3 Hư ng d n H 2 / CO HCl/H 2 SO 4 Oxit KL  KL  H 2 (1) → (2) → Nh n xét: ðây là d ng BT quen thu c trong các kỳ thi nên chúng ta c n chú ý: + Oxit KL b kh b i H2/CO ph i là oxit c a KL ñ ng sau Al + KL tác d ng v i dung d ch HCl/H2SO4 → H2 ph i ñ ng trư c H trong dãy ho t ñ ng hóa h c + S mol H2 (ho c CO) (1) ≠ S mol H2(2) → Oxit c a KL ña hóa tr . Do ñó: Ta lo i A và B → oxit là FexOy 6,4 − 16 * 0,12 x 56 2 → = =  Fe2O3 → Ch n D → y 0,12 3 Bài 10: Kh hoàn toàn 4,06g m t oxit kim lo i b ng CO nhi t ñ cao thành kim lo i. D n toàn b khí sinh ra vào bình ñ ng dung d ch Ca(OH)2 dư th y t o 7g k t t a. N u l y lư ng kim lo i sinh ra hoà tan h t trong dung d ch HCl dư thì thu ñư c 1,176lit H2(ñktc). Công th c oxit kim lo i là: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. ZnO Hư ng d n 7 1,176 Ta có: nCO2 = nCaCO3 = = 0, 07(mol) ≠ nH2 = = 0, 0525(mol) → Oxit FexOy 100 22, 4 nO(FexOy) = nCO2 = 0,07 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 31 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  11. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 4, 06 − 16 * 0, 07 nFe(FexOy) = = 0, 0525(mol) 56 x 0, 0525 3 → = =  Fe3O4 → Ch n B → y 0, 07 4 Bài 11 : Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy b ng dd H2SO4 ñ m ñ c nóng v a ñ , có ch a 0,075 mol H2SO4 thu ñư c b gam m t mu i có 168 ml khí SO2 (ñktc) duy nh t thoát ra . a/ Tr s c a b là : A. 9g B. 8g C. 6g D. 12g b)Tr s a gam FexOy là : A. 1,08g B.2,4g C.4,64g D. 3,48g c) Công th c c a FexOy là : A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Không xác ñ nh ñư c Hư ng d n a/ G c SO4 trong axit sau ph n ng n m d ng g c SO42- trong mu i và d ng SO2 nên: 2- B o toàn nguyên t lưu huỳnh: nS(H2SO4) = nS(mu i) + nS(SO2) 168 0,0675 → nS(mu i) = 0,075 - = 0,0675 (mol) → n Fe2 (SO4 )3 = = 0, 0225(mol ) 1000.22,4 3 Kh i lư ng mu i = 0,0225*400 = 9 (g) → Ch n A b/ Ta có: S mol H2SO4 = s mol H2O = 0,075 (mol) Theo ðLBTKL: m(FexOy) + m(H2SO4) = m(mu i) + m(SO2) + m(H2O) → m(FexOy) = 9 + 0,0075.64 + 0,075.18 – 98.0,075 = 3,48 (g) → Ch n D c/ nFe(FexOy) = 0,0225.2 = 0,045 (mol) 3, 48 − 0, 045* 56 nO(FexOy) = = 0, 06(mol ) 16 x 0, 045 3 → = =  Fe3O4 → Ch n C → y 0, 06 4 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 32 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  12. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) PHƯƠNG PHÁP XÁC ð NH NHANH S N PH M TRONG CÁC PH N NG C A H P CH T PHOTPHO Th c s LƯU HUỲNH V N LONG Trư ng ðH Th D u M t -Bình Dương Bài toán v axit H3PO4 hay P2O5 tác d ng v i dung d ch bazơ cũng như các ph n ng c a mu i photphat ñ i v i h c sinh THPT còn khá ph c t p. ða s h c sinh không n m rõ b n ch t ph n ng nên v n chưa t tin khi làm các bài t p d ng này. ð làm t t d ng bài t p này thì trư c tiên ta ph i xác ñ nh ñúng ñư c s n ph m sinh ra trong các ph n ng, r i d a vào s li u ñ tính toán. Có th phân thành m t s d ng sau: I- Axit H3PO4 tác d ng v i dung d ch bazơ 1/ Trư ng h p dung d ch bazơ là NaOH hay KOH Ta có các ph n ng sau: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O ð xác ñ nh mu i gì ñư c t o ra thì ña ph n h c sinh d a vào phương pháp ñ i s là l p t l Soá mol bazô mol T = hay ngư c l i r i l p b ng ghi nh 7 trư ng h p, sau ñó so sánh v i t l mol Soá mol axit mà ñ bài cho ñ k t lu n. C th là: n NaOH n H3PO4 1 2 3 Saûn phaåm NaH 2 PO 4 NaH 2 PO 4 Na2 HPO 4 Na3 PO4 NaH2 PO4 Na2 HPO4 Na3PO4 Dö H3 PO 4 Na2 HPO 4 Na3 PO4 Dö NaOH 2/ Trư ng h p dung d ch bazơ là Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 Ta có các ph n ng sau: 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O Tương t : n Ca(OH)2 n H3PO4 0,5 1 1,5 Saûn phaåm Ca(H 2 PO4 )2 Ca(H 2 PO 4 )2 CaHPO 4 Ca3 (PO4 )2 Dö H 3 PO 4 Ca(H2 PO4 )2 CaHPO4 Ca3 (PO4 )2 CaHPO 4 Ca3 (PO 4 )2 Dö Ca(OH)2 H c sinh thư ng làm b ng cách l p b ng trên, do các em ñã ñư c làm quen cách làm này t THCS. Tuy nhiên h c sinh c n nh m t cách máy móc các h s t l trên (14 trư ng h p) mà không hi u rõ b n ch t c a ph n ng. Do ñó ñ i v i bài toán h n h p bazơ thì các em s r t lúng túng. ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 33 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  13. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) * ð n m rõ b n ch t c a ph n ng cũng như h n ch l i mòn ta v n d ng ki n th c v “Chương S ñi n ly” l p 11 ta gi i bài toán trên như sau: Axit H3PO4 là m t triaxit thu c lo i trung bình nên trong dung d ch s phân ly ra 3 n c. Gi s ta có a mol H3PO4 thì sơ ñ phân ly c a H3PO4 như sau: H3PO4 → H+ + H2PO4- → 2H+ + HPO42- → 3H+ + PO43- a(mol) a 2a 3a (mol) D a theo sơ ñ ta th y c a mol axit s gi i phóng 3 l n H+ là a, 2a, 3a mol H+. Khi cho dung d ch bazơ vào thì b n ch t ph n ng là s trung hòa: H+ + OH- → H2O Do ñó n u bi t s mol NaOH hay KOH ta bi t: n OH- = n NaOH Bi t s mol Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ta bi t: n OH- = 2n Ca(OH)2 Ta so sánh s mol c a OH- v i s mol H+ s bi t ph n ng t o ra mu i gì: - N u nOH- < a → t o mu i H2PO4- và H3PO4 dư - N u nOH- = a → t o mu i H2PO4- - N u a < nOH- < 2a → t o mu i H2PO4- và HPO42- - N u nOH- = 2a → t o mu i HPO42- - N u 2a < nOH- < 3a → t o mu i HPO42- và PO43- - N u nOH- = 3a → t o mu i PO43- - N u nOH- > 3a → t o mu i PO43- và OH- dư Tóm t t các trư ng h p trên b ng b ng sau: n OH- n H3 PO4 1 2 3 Saûn phaåm H 2 PO 4 − H 2 PO4 − HPO 4 2− PO 43− H2 PO4 − HPO4 2− PO 43− Dö H 3 PO 4 HPO 4 2− PO 43− Dö OH - Chú ý: Ta có th dùng sơ ñ ñơn gi n sau ñ ghi nh : - - - H3 PO4  H 2 PO 4 -  HPO 4 2-  PO43- OH → OH → OH → [1] 3/ D ng P2O5 tác d ng v i dung d ch bazơ Ta xem P2O5 tác d ng v i H2O t o axit H3PO4 r i gi i tương t như trên. Chú ý h s mol: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 x(mol) 2x (mol) Bài t p 1: Cho bi t s n ph m t o thành trong các trư ng h p sau: a/ 0,06 mol H3PO4 tác d ng v i 0,08 mol NaOH b/ 1 mol H3PO4 tác d ng v i 1 mol Ca(OH)2 c/ 0,08 mol H3PO4 tác d ng v i 0,06 mol Ca(OH)2 d/ 2mol H3PO4 tác d ng v i 1 mol Ca(OH)2 e/ 0,24 mol H3PO4 tác d ng v i h n h p g m 0,009 mol NaOH và 0,006 mol Ca(OH)2 Gi i ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 34 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  14. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) n OH- Ta có th d a vào ñ d ñoán s n ph m n H3PO4 n OH- 0, 08 a/ = = 1,33 → t o NaH2PO4 và Na2HPO4 n H3PO4 0,06 n OH- 2 b/ = = 2 → t o mu i CaHPO4 n H3PO4 1 n OH- 0,06 *2 c/ = = 1,5 → t o Ca(H2PO4)2 và CaHPO4 n H3PO4 0,08 n OH- 2 d/ = = 1 → t o mu i Ca(H2PO4)2 n H3PO4 2 n OH- 0,009 + 0, 006 *2 e/ = = 0, 0875 → t o mu i NaH2PO4 và Ca(H2PO4)2 n H3PO4 0,24 Bài t p 2(TSðH B 2008):Cho 0,1 mol P2O5 vào dung d ch ch a 0,35 mol KOH. Dung d ch thu ñư c có các ch t: A. K3PO4; K2HPO4 B. K2HPO4; KH2PO4 C. K3PO4; KOH D. H3PO4; KH2PO4 Gi i P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0,1(mol) 0,2 (mol) n OH- 0,35 = = 1,75 → K2HPO4; KH2PO4 n H3PO4 0,2 → Ch n B Bài t p 3: Cho dung d ch a mol H3PO4 tác d ng v i dung d ch ch a b mol NaOH, thu ñư c dung d ch A a/ Bi n lu n ñ xác ñ nh thành ph n các ch t trong dung d ch A theo m i quan h gi a a và b b/ Áp d ng v i trư ng h p a = 0,12 mol và b = 0,2 mol Bài t p 4: Cho a mol P2O5 tác d ng v i dung d ch ch a b mol KOH. Bi n lu n m i quan h gi a a và b ñ xác ñ nh các ch t trong dung d ch sau ph n ng (xem P2O5 tác d ng v i H2O chuy n hoàn toàn thành H3PO4) Hư ng d n: D a vào sơ ñ trên ñ bi n lu n II- Mu i photphat tác d ng v i các h p ch t khác D a vào sơ ñ [1] ta th y mu i photphat có th t n t i 3 d ng: ñihiñrophotphat H2PO4-; hiñrophotphat HPO42-; photphat trung hòa PO43-. Trong môi trư ng OH- H2PO4- có th chuy n thành HPO42- và PO43-. Do photphat là mu i c a axit trung bình có nhi u n c nên chúng không b n trong môi ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 35 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  15. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) trư ng H+ và chúng có th chuy n v d ng axit ban ñ u H3PO4. Các quá trình chuy n ñ i trên ph thu c vào ñ m nh y u c a axit và t l mol các ch t ph n ng: - - - OH OH OH  →  →  → H 3 PO 4 ← H 2 PO 4 - ← HPO 4 2- ← PO 43- + + + [2] H H H T sơ ñ [2] rút ra m t s nh n xét: + Mu i PO43- có th tác d ng v i H3PO4 t o ra mu i HPO42- và H2PO4- tùy theo t l PO43-/H3PO4 ( không th t o thành H3PO4): N u t l là 1:1 → CaHPO4 do H3PO4 như ng ñi 1 H+ N u t l là 1:2 → Ca(H2PO4)2 do H3PO4 như ng 2 H+ + Mu i PO43- có th tác d ng v i axit m nh (HCl, H2SO4…) t o ra HPO42-; H2PO4- hay H3PO4 tùy theo t l PO43-/HCl: PO43- + H+ → HPO42- PO43- + 2H+ → H2PO4- PO43- + 3H+ → H3PO4 + Hai ch t không ñ ng c nh nhau trong 1 dãy trên thì không bao gi cùng t n t i trong 1 dung d ch, chúng s tác d ng h t v i nhau ñ t o ra s n ph m là ch t ñ ng gi a hai ch t ñó: PO43- + H2PO4- → 2HPO42- H3PO4 + HPO42- → 2H2PO4- H3PO4 + PO43- → HPO42- và H2PO4- ( tùy t l xét trên) Bài t p 1(SGK 11CB): Hãy d ñoán s n ph m t o thành (mu i)trong các trư ng h p sau: a/ 1 mol H3PO4 + 1 mol K2HPO4 → ? b/ 1 mol Ca(H2PO4)2 + 1 mol Ca(OH)2 → ? Gi i D a sơ ñ [2]: a/ HPO42- + H3PO4 theo t l 1:1 → NaH2PO4 b/ H2PO4- + OH- theo t l 2:2 (hay 1:1) → CaHPO4 Bài t p 2(BT 3 trang 66 SGK 11NC): ði n ch t thích h p vào ch có d u ? trong các sơ ñ sau: a/ H2PO4- + ? → HPO42- + ? b/ HPO42- + ? → H2PO4- + ? Gi i D a sơ ñ [2]: a/ H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O b/ HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O Bài t p 3: Cho P2O5 tác d ng v i NaOH ngư i ra thu ñư c m t dung d ch g m hai ch t. Hai ch t ñó là : A NaOH và NaH2PO4 B. NaH2PO4 và Na3PO4 C. Na2HPO4 và Na3PO4 D. Na3PO4 và H3PO4 Gi i ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 36 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  16. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) D a vào sơ ñ [2]: -A. NaOH và NaH2PO4 → còn NaOH t c là dư NaOH thì không th t n t i NaH2PO4 ñư c mà ph i là Na3PO4 - B. NaH2PO4 và Na3PO4 → hai mu i này không t n t i ñ ng th i vì chúng ph n ng v i nhau → Na2HPO4 - C. Na2HPO4 và Na3PO4- → T n t i - D. Na3PO4 và H3PO4 → còn dư H3PO4 thì không th sinh ra Na3PO4 ñư c. ðáp án là C BÀI T P TƯƠNG T Bài 1: Cho 100 ml dung d ch H3PO4 3M tác d ng v i 200 ml dung d ch NaOH 2,5M. Kh i lư ng mu i t o thành và n ng ñ mol/l c a dung d ch t o thành ? A. 12g; 28,4g và 0,33M; 0,67M B. 12g; 28,4g và 0,36M; 0,76M C. 21g; 24,8g và 0,33M; 0,67M D. 18g; 38,4g và 0,43M; 0,7M Hư ng d n gi i Ta có: nNaOH = 0,2.2,5 = 0,5 (mol) n H3PO4 = 3.0,1 = 0,3(mol) n NaOH 0,2.2,5 L p t l : 1< = = 1,67 < 2 →T o ra hai mu i NaH2PO4 và Na2HPO4 n H3PO4 0,1.3 ð t s mol NaH2PO4 là a ð t s mol Na2HPO4 là b Cách 1: Em có th vi t 2 phương trình r i l p h gi i Cách 2: Dùng phương pháp b o toàn nguyên t cho nhanh: B o toàn nguyên t Na có: a + 2b = 0,5 B o toàn nguyên t P có: a + b = 0,3 Gi i h phương trình trên có: a = 0,1 và b = 0,2 m NaH2 PO4 = 0,1.120 = 12(g) m Na2 HPO4 = 142.0,2 = 28,4(g) 0,1 [ NaH2 PO4 ] = = 0,33M 0,3 N ng ñ mol/ c a các mu i: 0,2 [ Na2 HPO4 ] = = 0,67M 0,3 → ðáp án A Bài 2: Cho 3,55 g P2O5 vào 500 ml dung d ch có ch a 7,28g KOH. Gi s th tích c a dung d ch thay ñ i không ñáng k . Tính n ng ñ mol/l c a các mu i trong dung d ch thu ñư c? A. 0,04M; 0,06M B. 0,05M; 0,06M C. 0,04M; 0,08M D. 0,06M; 0,09M Hư ng d n gi i 3,55 n P2O5 = = 0,025(mol) 142 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 37 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  17. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 7,28 n KOH = = 0,13(mol) 56 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0,025 → 0,05(mol) n KOH 0,13 L pt l : 2< = = 2,6 < 3 →T o ra hai mu i Na2HPO4 và Na3PO4 n H3PO4 0,05 ð t s mol Na2HPO4 là a ð t s mol Na3PO4 là b Cách 1: Em có th vi t 2 phương trình r i l p h gi i Cách 2: Dùng phương pháp b o toàn nguyên t cho nhanh: B o toàn nguyên t K có: 2a + 3b = 0,13 B o toàn nguyên t P có: a + b = 0,05 Gi i h phương trình trên có: a = 0,02 và b = 0,03 0,02 [K 2 HPO4 ] = = 0,04 M 0,5 N ng ñ mol/ c a các mu i: 0,03 [K 3PO4 ] = = 0,06 M 0,5 → ðáp án A Chú ý: Em nên chuy n P2O5 thành H3PO4 r i tính như trên. Không nên vi t phương trình P2O5 tác d ng tr c ti p v i dung d ch KOH Bài 3: Cho 1,42g P2O5 vào dung d ch ch a 1,12g KOH. Kh i lư ng mu i thu ñư c là: A. 2,72g B. 2,27g C. 2,3g D. 2,9g Hư ng d n gi i 1,42 n P2O5 = = 0,01(mol) → n H3 PO4 = 0,02 (mol) 142 1,12 n KOH = = 0,02(mol) 56 → t o mu i KH2PO4 → n KH2 PO4 = 0,02 (mol) → m KH2 PO4 = 0,02.136 = 2,72 (g) → ðáp án A Bài 4: S ml dung d ch NaOH 1M tr n l n v i 50ml dung d ch H3PO4 1M ñ thu ñư c mu i trung hòa là: A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 112ml Hư ng d n gi i n H3PO4 = 0,05.1 = 0,05(mol) → Phương trình t o mu i trung hòa: ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 38 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  18. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O 0,15 ← 0,05 (mol) 0,15 VNaOH = = 0,15 (lit) = 150 ml 1 → ðáp án B Bài 5: Oxi hóa hoàn toàn 6,2g P r i cho s n ph m vào 25ml dung d ch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml). Mu i t o thành có công th c như th nào ? A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4 D. c A và B ñ u ñúng Hư ng d n gi i 4P + 5O2 → 2P2O5 6,2 nP = =0,2(mol) ⇒ n P2O5 = 0,1 (mol) ⇒ n H3PO4 = 0,2 (mol) 31 25.1,28.25 n NaOH = = 0,2(mol) 100.40 → T o mu i NaH2PO4 → ðáp án A Bài 6: Cho 20g dung d ch H3PO4 37,11% tác d ng v a ñ v i NH3 thì thu ñư c 10g mu i photphat amoni A. Công th c c a mu i A là: A. (NH4)2HPO4 B. NH4H2PO4 C. (NH4)3PO4 D. Không xác ñ nh Hư ng d n gi i 20*37,11 m H3PO4 = = 7,422 (g) 100 H3PO4 + xNH3 → (NH4)xH3-xPO4 98g → 98 + 17x 7,422 → 10 98 98 + 17 x → = ⇒ x = 2 → Công th c mu i: (NH4)2HPO4 7,422 10 → ðáp án A ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 39 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  19. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) V N D NG ð NH LU T B O TOÀN ðI N TÍCH ð GI I NHANH M T S BÀI TOÁN HÓA H C D NG TR C NGHI M (ðã ñăng Báo Hóa H c & ng D ng S 12/2008) Th c s LƯU HUỲNH V N LONG Trư ng ðH Th D u M t -Bình Dương I- CƠ S LÝ THUY T ð nh lu t b o toàn ñi n tích ñư c phát bi u d ng t ng quát: “ði n tích c a m t h th ng cô l p thì luôn luôn không ñ i t c là ñư c b o toàn”. T ñ nh lu t trên ta có th suy ra m t s h qu ñ áp d ng gi i nhanh m t s bài toán hóa h c: H qu 1: Trong dung d ch các ch t ñi n ly ho c ch t ñi n ly nóng ch y thì t ng s ñi n tích dương c a các cation b ng t ng s ñơn v ñi n tích âm c a các anion. (H qu 1 còn ñư c g i là ñ nh lu t trung hòa ñi n) Ví d 1: Dung d ch A có ch a các ion sau: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1mol Cl- và 0,2 mol NO3-. Thêm d n V lit dung d ch K2CO3 1M vào A ñ n khi ñư c lư ng k t t a l n nh t. V có giá tr là: A. 300 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 150 ml Gi i ð thu ñư c k t t a l n nh t khi các ion Mg , Ba2+, Ca2+ tác d ng h t v i ion CO32-: 2+ Mg2+ + CO32- → MgCO3 ↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ Sau khi ph n ng k t thúc, trong dung d ch ch a các ion K+, Cl- và NO3- ( k t t a tách kh i dung d ch ). Theo h qu 1 thì: n K + = n Cl- + n NO - = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol) ⇒ nK2CO3 = 0,15(mol) 3 0,15 → VddK2CO3 = = 0,15(lit ) = 150ml → Ch n D 1 Ví d 2: (TSðH A 2007): Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (v a ñ ), thu ñư c dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Gi i: FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 Cu2S → 2Cu + SO42−2+ a 2a a ¸p dông ®Þnh luËt trung hoµ ®iÖn (h qu 1): ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 40 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
  20. Các chuyên ñ tr c nghi m LTðH ñăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 → Ch n D 2+ + - Ví d 3: (TSCð A 2007): M t dung d ch ch a 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl và y mol SO42-. T ng kh i lư ng các mu i tan có trong dung d ch là 5,435 gam. Giá tr c a x và y l n lư t là: A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05 Gi i: ¸p dông ®Þnh luËt trung hoµ ®iÖn: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1) Kh i lư ng mu i: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Gi i h phương trình (1) và (2) ñư c: x = 0,03 và y = 0,02 → Ch n A H qu 2: Trong các ph n ng oxi hóa kh thì t ng s mol electron do các ch t kh như ng b ng t ng s mol electron do các ch t oxi hóa nh n. ( D a vào h qu 2 này ta có phương pháp b o toàn electron) Ví d 1: (TSðH B 2007): Nung m gam b t s t trong oxi, thu ñư c 3 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3( dư), thoát ra 0,56 lit ( ñktc) NO( là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Gi i 0,56 n NO = = 0, 025(mol) 22,4 m n Fe = (mol ) 56 D a vào ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng, ta có: 3-m mO = 3 – m(g) → n O = (mol) 16 Fe → Fe3+ + 3e m 3m → 56 56 O + 2e → O2- 3-m 2(3-m) → 16 16 +5 +2 N + 3e → N 0,075 ← 0,025 3m 2(3-m) D a vào h qu 2 ta có: = 0,075 + → m = 2,52 → Ch n A 56 16 Ví d 2: (TSðH A 2008): Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng(dư), thu ñư c 1,344 lit ( ñktc) NO( là s n ph m kh duy nh t) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu ñư c m gam mu i khan. Giá tr m là: A. 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72 Gi i ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 41 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao ñ ng – ð i h c môn HÓA H C ð tìm hi u và ñăng kí h c, hãy g i ñi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong tu n (CN nguyên ngày)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2