intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 11 THPT năm học 2015-2016 môn Hóa học (Vòng 1)

Chia sẻ: Nguyễn Diễm Quỳnh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
146
lượt xem 7
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi "Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 11 THPT năm học 2015-2016 môn Hóa học" của Sở Giáo dục và Đào tạo Quảng Bình giúp người học có thể kiểm tra lại đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi học sinh giỏi sắp tới được tốt hơn. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 11 THPT năm học 2015-2016 môn Hóa học (Vòng 1)

  1.   SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT         ĐỀ CHÍNH THỨC        NĂM HỌC 2015 ­ 2016               MÔN HÓA HỌC (VÒNG 1)                       (Khóa ngày 23 tháng 3 năm 2016)    Số BD:……………..          Thời gian làm bài: 180 phút (không kể  thời gian giao   đề) Đề gồm có 2 trang Bài 1 (2,5 điểm) 1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có): o a) NaClO + CO2 + H2O  b) CuO + NH3  t c) Ag2O + H2O2      d) Zn3P2 + H2O    o e) NH4NO2  t f) SiO2 + NaOH (loãng)  g) O3 + KI + H2O  h) NaNO2 + H2SO4 loãng    i) H3PO3 + NaOH (dư)     k) CaOCl2 + H2SO4 loãng  2. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (nếu có): a) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch ZnSO4. b) Sục khí H2S vào dung dịch nước clo. c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3. d) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2S. e) Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3. f) Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr. g) Cho khí amoniac (dư) tác dụng với CuSO4.5H2O. h) Trong môi trường bazơ, H2O2 oxi hoá Mn2+ thành MnO2.  Bài 2 (2,0 điểm) 1. So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ  mol/l của NH 3, NaOH và Ba(OH)2. Giải  thích. 2. Nhiệt phân một lượng CaCO3, sau một thời gian được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp  thụ  hoàn toàn vào dung dịch KOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với   dung dịch BaCl2 và với dung dịch NaOH. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư,  được khí B và dung dịch E. Cô cạn dung dịch E, được muối khan F. Điện phân muối F nóng   chảy, được kim loại M. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. 3. Phim đen trắng có phủ  lớp bạc bromua trên nền xenlulozơ  axetat. Khi được chiếu sáng,   lớp bạc bromua bị  hoá đen. Phần bạc bromua còn lại trên phim được rửa bằng dung dịch   natri thiosunfat; sau đó, người ta thu hồi bạc từ dung dịch nước thải bằng cách thêm KCN và   kim loại kẽm. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.  Bài 3 (2,25 điểm) 1. Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư. Sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với   hỗn hợp Al và Zn. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%,  thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Tính nồng độ phần  trăm của MgCl2 trong dung dịch Y.   1
  2. 3. Chất A là hợp chất có thành phần chỉ gồm nitơ và hiđro. Chất A được sử dụng làm nhiên  liệu cho tên lửa. Ở cùng điều kiện về nhiệt độ  và áp suất, một thể  tích hơi của A có khối  lượng bằng khối lượng của cùng một thể tích khí oxi.   a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của  A và cho biết trạng thái lai hóa của  nitơ trong A. b) Dựa vào đặc điểm cấu tạo, hãy so sánh tính bazơ của A với NH3. Giải thích. Bài 4 (1,75 điểm) 1. Người ta đun nóng một lượng PCl5 trong một bình kín thể tích 12 lít ở 250oC. PCl5 (k)   PCl3 (k) + Cl2 (k)      Lúc cân bằng trong bình có 0,21 mol PCl 5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2. Tính hằng số cân  bằng KC, KP của phản ứng ở 250oC. 2. Tính độ điện li của ion CO32  trong dung dịch Na2CO3 có pH = 11,6.      Cho: H2CO3    HCO3    +   H+    ;     Ka1  = 10 6,35                      HCO3      H+   +   CO32    ;     Ka2 = 10 10,33 3. Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Cr2O72­ + H2O    2CrO42­ + 2H+      Cho: CrO42­ + H2O    HCrO4­ + OH­     Kb = 10­7,5           Cr2O72­ + H2O   2HCrO4­            K = 10­1,64 Bài 5 (1,5 điểm) 1. Thực nghiệm cho biết đồng tinh thể có khối lượng riêng D = 8,93 g/cm 3; bán kính nguyên  tử  đồng là 1,28.10­8  cm. Đồng kết tinh theo mạng tinh thể  lập phương đơn giản hay lập   phương tâm diện? Tại sao? (Cho Cu = 63,5) 2. Cho các ion sau đây: He+, Li2+. a) Hãy tính năng lượng E2 theo đơn vị kJ/mol cho mỗi ion trên.      Cho 1 eV = 1,602.10­19J; NA = 6,022.1023 mol­1. b) Có thể dùng trị số nào trong các trị số năng lượng tính được ở trên để tính năng lượng ion  hóa của hệ tương ứng? Tại sao? Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24;  Cl = 35,5; Fe = 56 ­­­­­­­­­­­­­­­ Hết ­­­­­­­­­­­­­­­     2
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
3=>0