Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 3

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

340
lượt xem 199
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'lý thuyết và bài tập ôn thi cđ đh môn hóa - chương 3', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 3

CHƯƠNG III. DUNG D CH - ĐI N LI – pH I. DUNG D CH 1. Đ nh nghĩa. Dd là h đ ng th g m hai hay nhi u ch t mà t l thành ph n c a chúng có th thay đ i trong m t gi i h n khá r ng. Dd g m: các ch t tan và dung môi. Dung môi là môi trư ng đ phân b các phân t ho c ion ch t tan. Thư ng g p dung môi l ng và quan tr ng nh t là H2O. 2. Quá trình hoà tan. Khi hoà tan m t ch t thư ng x y ra 2 quá trình. − Phá hu c u trúc c a các ch t tan. − Tương tác c a dung môi v i các ti u phân ch t tan. Ngoài ra còn x y ra hi n tư ng ion hoá ho c liên h p phân t ch t tan (liên k t hiđro). Ngư c v i quá trình hoà tan là quá trình k t tinh. Trong dd, khi t c đ hoà tan b ng t c đ k t tinh, ta có dd bão hoà. Lúc đó ch t tan không tan thêm đư c n a. 3. Đ tan c a các ch t. Đ tan đư c xác đ nh b ng lư ng ch t tan bão hoà trong m t lư ng dung môi xác đ nh. N u trong 100 g H2O hoà tan đư c: >10 g ch t tan: ch t d tan hay tan nhi u.
Ví d : Tính n ng đ mol c a dd axit H2SO4 20%, có D = 1,143 g.ml Gi i : Theo công th c trên ta có : II. S ĐI N LI 1. Đ nh nghĩa. − S đi n li là quá trình phân li ch t tan thành các ion dư i tác d ng c a các phân t dung môi (thư ng là nư c) ho c khi nóng ch y. Ion dương g i là cation, ion âm g i là anion. − Ch t đi n ly là nh ng ch t tan trong nư c t o thành dd d n đi n nh phân ly thành các ion. Ví d : Các ch t mu i axit, bazơ. − Ch t không đi n li là ch t khi tan trong nư c t o thành dd không d n đi n. Ví d : Dd đư ng, dd rư u,… − N u ch t tan c u t o t các tinh th ion (như NaCl, KOH,…) thì quá trình đi n ly là quá trình đi n li là quá trình tách các ion kh i m ng lư i tinh th r i sau đó ion k t h p v i các phân t nư c t o thành ion hiđrat. − N u ch t tan g m các phân t phân c c (như HCl, HBr, HNO3,…) thì đ u tiên x y ra s ion hoá phân t và sau đó là s hiđrat hoá các ion. − Phân t dung môi phân c c càng m nh thì kh năng gây ra hi n tư ng đi n li đ i v i ch t tan càng m nh. Trong m t s trư ng h p quá trình đi n li liên quan v i kh năng t o liên k t hiđro c a phân t dung môi (như s đi n li c a axit). 2. S đi n li c a axit, bazơ, mu i trong dd nư c. a) S đi n li c a axit Axit đi n li ra cation H+ (đúng hơn là H3O+) và anion g c axit. Đ đơn gi n, ngư i ta ch vi t N u axit nhi u l n axit thì s đi n li x y ra theo nhi u n c, n c sau y u hơn n c trư c. b) S đi n li c a bazơ. Bazơ đi n li ra anion OH− và cation kim lo i ho c amoni. N u bazơ nhi u l n bazơ thì s đi n li x y ra theo nhi u n c, n c sau y u hơn n c trư c.
c) S đi n li c a mu i. Mu i đi n li ra cation kim lo i hay amoni và anion g c axit, các mu i trung hoà thư ng ch đi n li 1 n c. Mu i axit, mu i bazơ đi n li nhi u n c : Mu i bazơ : d) S đi n li c a hiđroxit lư ng tính. Hiđroxit lư ng tính có th đi n li theo 2 chi u ra c ion H+ và OH−. 3. Ch t đi n li m nh và ch t đi n li y u. a) Ch t đi n li m nh. Ch t đi n li m nh là nh ng ch t trong dd nư c đi n li hoàn toàn thành ion. Quá trình đi n li là quá trình m t chi u, trong phương trình đi n li dùng d u =. Ví d : Nh ng ch t đi n li m nh là nh ng ch t mà tinh th ion ho c phân t có liên k t phân c c m nh. Đó là: − H u h t các mu i tan. − Các axit m nh: HCl, HNO3, H2SO4,… − Các bazơ m nh: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… b) Ch t đi n li y u − Ch t đi n li y u là nh ng ch t trong dd nư c ch có m t ph n nh s phân t đi n li thành ion còn ph n l n t n t i dư i d ng phân t , trong phương trình đi n li dùng d u thu n ngh ch Ví d : Nh ng ch t đi n li y u thư ng g p là: − Các axit y u: CH3COOH, H2CO3, H2S,… − Các bazơ y u: NH4OH,… − M i ch t đi n li y u đư c đ c trưng b ng h ng s đi n li (Kđl) - đó là h ng s cân b ng c a quá trình đi n li. Ví d :
Trong đó: [CH3COO−], [H+] và [CH3COOH] là n ng đ các ion và phân t trong dd lúc cân b ng. Kđl là h ng s , không ph thu c n ng đ . Ch t đi n li càng y u thì Kđl càng nh . V i ch t đi n li nhi u n c, m i n c có Kđl riêng. H2CO3 có 2 h ng s đi n li: 4. Đ đi n li α. − Đ đi n li α c a ch t đi n li là t s gi a s phân t phân li thành ion Np và t ng s phân t ch t đi n li tan vào nư c Nt . Ví d : C 100 phân t ch t tan trong nư c có 25 phân t đi n li thì đ đi n li α b ng: − T s này cũng chính là t s n ng đ mol ch t tan phân li (Cp) và n ng đ mol ch t tan vào trong dd (Ct). − Giá tr c a α bi n đ i trong kho ng 0 đ n 1 0≤α≤1 Khi α = 1: ch t tan phân li hoàn toàn thành ion. Khi α = 0: ch t tan hoàn toàn không phân li (ch t không đi n li). − Đ đi n li α ph thu c các y u t : b n ch t c a ch t tan, dung môi, nhi t đ và n ng đ dd. 5. Quan h gi a đ đi n li α và h ng s đi n li. Gi s có ch t đi n li y u MA v i n ng đ ban đ u Co, đ đi n li c a nó là α, ta có: H ng s đi n li: D a vào bi u th c này, n u bi t α ng v i n ng đ dd Co, ta tính đư c Kđl và ngư c l i. Ví d : Trong dd axit HA 0,1M có α = 0,01. Tính h ng s đi n li c a axit đó (ký hi u là Ka). Gi i: Trong dd, axit HA phân li: 6. Axit - bazơ.
a) Đ nh nghĩa Axit là nh ng ch t khi tan trong nư c đi n li ra ion H+ (chính xác là H3O+). Bazơ là nh ng ch t khi tan trong nư c đi n li ra ion OH−. − Đ i v i axit, ví d HCl, s đi n li thư ng đư c bi u di n b ng phương trình. Nhưng th c ra axit không t phân li mà như ng proton cho nư c theo phương trình. Vì H2O trong H3O+ không tham gia ph n ng nên thư ng ch ghi là H+ − Đ i v i bazơ, ngoài nh ng ch t trong phân t có s n nhóm OH− (như NaOH, Ba(OH)2…) Còn có nh ng bazơ trong phân t không có nhóm OH (như NH3…) nhưng đã nh n proton c a nư c đ t o ra OH− Do đó đ nêu lên b n ch t c a axit và bazơ, vai trò c a nư c (dung môi) c n đ nh nghĩa axit - bazơ như sau: Axit là nh ng ch t có kh năng cho proton. Bazơ là nh ng ch t có kh năng nh n proton. Đây là đ nh nghĩa c a Bronstet v axit - bazơ. b) Ph n ng axit - bazơ. − Tác d ng c a dd axit và dd bazơ. Cho dd H2SO4 tác d ng v i dd NaOH, ph n ng hoá h c x y ra to nhi t làm dd nóng lên. Phương trình phân t : Phương trình ion: Ho c là: H2SO4 cho proton (chuy n qua ion H3O+) và NaOH nh n proton (tr c ti p là ion OH−). Ph n ng c a axit v i bazơ g i là ph n ng trung hoà và luôn to nhi t. − Tác d ng c a dd axit và bazơ không tan. Đ dd HNO3 vào Al(OH)3 ↓, ch t này tan d n. Ph n ng hoá h c x y ra. Phương trình phân t : Phương trình ion Ho c là: HNO3 cho proton, Al(OH)3 nh n proton.
− Tác d ng c a dd axit và oxit bazơ không tan. Đ dd axit HCl vào CuO, đun nóng, ph n ng hoá h c x y ra, CuO tan d n: Phương trình phân t : Phương trình ion Ho c là HCl cho proton, CuO nh n proton, nó đóng vai trò như m t bazơ. − K t lu n: Trong các ph n ng trên đ u có s cho, nh n proton - đó là b n ch t c a ph n ng axit - bazơ. c) Hiđroxit lư ng tính. Có m t s hiđroxit không tan (như Zn(OH)2, Al(OH)3) tác d ng đư c c v i dd axit và c v i dd bazơ đư c g i là hiđroxit lư ng tính. Ví d : Zn(OH)2 tác đ ng đư c v i H2SO4 và NaOH. Ho c là: K m hiđroxit nh n proton, nó là m t bazơ. K m hiđroxit cho proton, nó là m t axit. V y: Hiđroxit lư ng tính là hiđroxit có hai kh năng cho và nh n proton, nghĩa là v a là axit, v a là bazơ. 7. S đi n li c a nư c a) Nư c là ch t đi n li y u. Tích s n ng đ ion H+ và OH− trong nư c nguyên ch t và trong dd nư c m i nhi t đ là m t h ng s . Môi trư ng trung tính : [H+] = [OH−] = 10−7 mol/l Môi trư ng axit: [H+] > [OH−] [H+] > 10−7 mol/l. Môi trư ng bazơ: [H+] < [OH−] [H+] < 10−7 mol/l
b) Ch s hiđro c a dd - Đ pH − Khi bi u di n n ng đ ion H+ (hay H3O+) c a dd dư i d ng h th c sau: thì h s a đư c g i là pH c a dd Ví d : [H+] = 10−5 mol/l thì pH = 5, … V m t toán h c thì pH = −lg[H+] Như v y: Môi trư ng trung tính: pH = 7 Môi trư ng axit: pH < 7 Môi trư ng bazơ: pH > 7 pH càng nh thì dd có đ axit càng l n, (axit càng m nh); pH càng l n thì dd có đ bazơ càng l n (bazơ càng m nh). − Cách xác đ nh pH: Ví d 1: Dd HCl 0,02M, có [H+] = 0,02M. Do đó pH = −lg2.10−2 = 1,7. Ví d 2: Dd NaOH 0,01M, có [OH−] = 0,01 = 10−2 mol/l. Do đó : c) Ch t ch th màu axit - bazơ. Ch t ch th màu axit - bazơ là ch t có màu thay đ i theo n ng đ ion H+ c a dd. M i ch t ch th chuy n màu trong m t kho ng xác đ nh. M t s ch t ch th màu axit - bazơ thư ng dùng: 8. S thu phân c a mu i. Chúng ta đã bi t, không ph i dd c a t t c các mu i trung hoà đ u là nh ng môi trư ng trung tính (pH = 7). Nguyên nhân là do: nh ng mu i c a axit y u - bazơ m nh (như CH3COOHNa), c a axit m nh - bazơ y u (như NH4Cl) khi hoà tan trong nư c đã tác d ng v i nư c t o ra axit y u, bazơ y u, vì v y nh ng mu i này không t n t i trong nư c. Nó b thu phân, gây ra s thay đ i tính ch t c a môi trư ng. a) S thu phân c a mu i t o thành t axit y u -bazơ m nh. Ví d : CH3COONa, Na2CO3, K2S,… Trong dd dư ion OH−, do v y pH > 7 (tính bazơ). V y: mu i c a axit y u - bazơ m nh khi thu phân cho môi trư ng bazơ. b) S thu phân c a mu i t o thành t axit m nh - bazơ y u. Ví d : NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3. Trong dd dư ion H3O+ hay (H+), do v y pH < 7 (tính axit). V y mu i c a axit m nh - bazơ y u khi thu phân cho môi trư ng axit.
c) S thu phân c a mu i t o thành t axit y u - bazơ y u. Ví d : Al2S3, Fe2(CO3)3. 9. Ph n ng trao đ i ion trong dd đi n li. Ph n ng trao đ i ion trong dd đi n li ch x y ra khi có s t o thành ho c ch t k t t a, ho c ch t bay hơi, ho c ch t ít đi n li (đi n li y u). a) Ph n ng t o thành ch t k t t a. Tr n dd BaCl2 v i dd Na2SO4 th y có k t t a tr ng t o thành. Đã x y ra ph n ng. Phương trình phân t : Phương trình ion: b) Ph n ng t o thành ch t bay hơi. Cho axit HCl tác d ng v i Na2CO3 th y có khí bay ra. Đã x y ra ph n ng. Phương trình phân t : Phương trình ion c) Ph n ng t o thành ch t ít đi n li. − Cho axit H2SO4 vào mu i axetat. Ph n ng x y ra t o thành axit CH3COOH ít đi n li Phương trình phân t : Phương trình ion − Ho c cho axit HNO3 tác d ng v i Ba(OH)2. Ph n ng trung hoà x y ra t o thành ch t ít đi n li là nư c. Phương trình phân t : Phương trình ion Chú ý: Khi bi u di n ph n ng trao đ i trong dd đi n li ngư i ta thư ng vi t phương trình phân t và phương trình ion. phương trình ion, nh ng ch t k t t a, bay hơi, đi n li y u vi t dư i d ng phân t , các ch t đi n li m nh vi t dư i d ng ion (do chúng đi n li ra). Cu i cùng thu g n phương trình ion b ng cách lư c b nh ng ion như nhau 2 v c a phương trình.
BÀI T P CHƯƠNG III 1: Dd mu i, axít, bazơ là nh ng ch t đi n B. Cô c n dd KCl. li vì: C. Hòa tan mu i KCl vào nư c có A. Chúng có kh năng phân li thành hiđrat pha axit vô cơ loãng. trong dd. D. Cô c n dd KOH. B. Các ion h p ph n có tính d n đi n 10: Ch n đ nh nghĩa đúng và đ y đ nh t C. Có s di chuy n c a electron. t o thành v s đi n li: dòng electron d n đi n. A. S phân li thành ion dương và D. Dd c a chúng d n đi n. ion âm c a phân t ch t đi n li dư i tác 2: nào dư i đây gi i thích đư ng Sacarozơ d ng c a dòng đi n m t chi u. là ch t không đi n li ? B. S phân li thành ion dương và ion 1 . Dd đư ng không d n đi n. âm c a phân t ch t đi n li dư i tác d ng 2. Phân t đư ng không có kh năng phân c a các phân t phân c c c a dung môi. li thành ion trong dd. C. S b gãy liên k t c a các ion h p 3. Trong dd đư ng không có dòng electron ph n trong phân t ch t đi n li. d n đi n. D. S tương tác gi a các phân t A.(1) C. (1) & (3) ch t tan và các phân t dung môi. B.(1) & (2) D. (2) 11: Trong dãy các ch t dư i đây, dãy nào 3: Ch n nh n đ nh không đúng trong s mà t t c các ch t đ u là ch t đi n li m nh? các sau: A. KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3. A. Mu i ăn là ch t đi n li. B. CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3. B. Rư u etylic là ch t không đi n li. C. CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3 C. Canxi hiđroxit là ch t không đi n li. D. NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2. D. Axit axetic là ch t đi n li. 12: Phương trình đi n li c a CH3COOH là: 4: Ch n dd đi n li: CH3 COOH = CH3COO - + H+ K A. Rư u C. Glucozơ Bi u th c tính h ng s cân b ng K B. Nư c c t D. Axit axetic là: 5: Ch n h p ch t không ph i là ch t d n [CH3COO-][H +] đi n trong dd các ch t sau: A. K = [CH3COOH] [ ] A.CH3OH C. CaSO4 C. K = [CH 3 COOH ] H + 2 B.HCOOH D. Ba(OH)2 6: Ch t đi n li y u là: [CH3COO-][H +] C.K= A. HNO3 C. H2CO3 [CH3COO-][H +] B. KI D. AgNO3 [CH3COO-][H +] 2 7: nào đúng trong các k t lu n sau: D. K = A. M i axit đ u là ch t đi n li. [CH3COOH] B. M i axit đ u là ch t đi n li m nh. 13: S đi n li hoàn toàn Nhôm sunfat t o ra: C. M i axit m nh đ u là ch t đi n li m nh A.Al3+, SO42- C. 2Al3+, 3SO42- 3+ 2- D. M i ch t đi n li m nh đ u là axit. B.Al , 3SO4 D. 2Al3+, SO42- 8: Hãy tìm nh ng nguyên nhân ch y u c a 14: Phương trình phân li c a axít axetic s phân li ch t thành ion. là: 1. S hiđrat hoá các ion có trong dd (dung HC2 H3O2 = H+ + C2H3O2- K môi nư c). Bi t [HC2 H3O2] = 0,5M và tr ng 2. L c liên k t gi a các h p ph n y u. thái cân b ng [H+] = 2,9.10-3M. 3. S sonvat hoá các ion có trong dd (dung H ng s cân b ng K c a axít là : môi phân c c không ph i là nư c). A. 1,7.10 -5 C. 8,4.10-5 4 A. Ch có (3) C. Ch có (1) B.5,95.10 D. 3,4.10-5 B. (1) và (2) D. (1) và (3) 15: S đi n li hoàn toàn amoni ph tphat 9:Ion kali hiđrat K+.nH2O đư c hình thành t o ra: khi: A.NH4+, PO43- C. NH4+, 3PO43- + 3- A. Hoà tan mu i KCl vào nư c. B.3NH4 , 2PO4 D. 3NH4+, PO43-
16: Phương trình đi n li c a axit cacbonic là: B. 0,9 mol Fe2(SO4)3 H2CO3 = H+ + HCO3- K C. 0,2 mol Fe2(SO4)3 Bi t axit cacbonic 0,5M phân li t o D. 0,6 mol Fe2(SO4)3 ion có n ng đ mol/l là 0,1. V y h ng s 25: Đ nh nghiã nào sau đây là đ nh nghĩa phân li K c a nó là: axit, bazơ c a Bronxted: A.2.10-2 C. 2.10-3 A.- Axit là h p ch t mà phân t B.1.10-2 D. 2.102 g m có m t hay nhi u nguyên t hiđrô liên 17: Ph n ng sau x y ra trong dung môi k t v i g c axít. Bazơ là h p ch t g m nư c : nguyên t kim lo i liên k t v i m t hay FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + nhi u nhóm hiđroxit. MnCl2 + KCl + H2O B.- Axít là nh ng ch t khi tan trong Phương trình ion thu g n c a nó là: nư c thì t o thành ion H+. Bazơ là nh ng A. Fe = Fe3+ 2+ ch t khi tan trong nư c thì t o thành ion OH- B.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C.- Axit là nh ng ch t có kh năng C.Fe2++MnO4-+8H+= Fe3++Mn2+ + 4H2O cho H+. Bazơ là nhưng ch t có kh năng D. MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O cho OH-. 18: Hoà tan 12,5 g CuSO4 .5H2O vào m t D.- Axit là nh ng ch t có kh năng + lư ng nư c v a đ thành 200 ml dd. N ng cho H . Bazơ là nh ng ch t có kh năng đ mol/l c a các ion Cu2+, SO42- trong dd nh n H+. l n lư t là: 26: Nh ng tính ch t nào trong s các A. 0,5M ; 0,5M C. 0,25M ; 0,25M tính ch t dư i đây có th giúp b n phân B.0,025M ; 0,025M D. 0,05M ; 0,05M bi t đư c bazơ ki m và bazơ không tan? 19: Trong 150ml dd có hoà tan 6,39g 1. Tính tan trong nư c. Al(NO3)3 . N ng đ mol/l c a ion NO3- có 2. Ph n ng v i dd axít. trong dd là: 3. Ph n ng nhi t phân. A.0,2M C. 0,06M 4. Ph n ng v i oxit axít. B.0,3M D. 0,6M A. (1) &(3) C. (1),(2)&(3) 20: T ng n ng đ các ion c a dd B. (1),(3)&(4) D. (1)&(4) Al2(SO4)3 0,01M là: 27: Ph n ng nào sau đây không ph i A.0,02M C. 0.04M là ph n ng axit-bazơ ? B.0,03M D. 0,05M A. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H2O 21: Dd nào sau đây có ch a s ion b ng B. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 s ion c a dd AlCl3 1M ? (Th tích c a C. 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O chúng đ u l y b ng nhau). D. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O A. Dd FeCl3 0,5M. 28: Hiđrôxit nào sau đây không ph i là B. Dd NaCl 2M. hiđroxit lư ng tính? C. Dd Na2SO4 2M. A.Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. Dd CuCl 21,5M. B.Zn(OH)2 D. Pb(OH)2 22: M t c c nư c có ch a a mol Ca2+, 29: Tr s pH c a dd axit foomic 1M b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- . H (Ka=1,77.10-4) là : th c liên h gi a a,b,c,d là: A.1,4 C. 1,68 A.2a+2b=c-d C. 2a+2b=c+d B.1,1 D. 1,88 B.a+b=c+d D. a+b=2c+2d 30: N ng đ ion H+ c a dd HCl 23 : Cho 200 ml dd NaOH 2M vào 300 pH=3 là: ml dd KOH 1,5M. N u th tích dd không A.0,003M C.0,3M thay đ i, ta có n ng đ ion OH- trong dd B.0,001M D. 3M m i là: 31: Đ trung hoà 2 lít dd H2SO4 3M A.1,7M C. 1,8M ngư i ta ph i dùng bao nhiêu ml dd NaOH B.1M D. 2M 5M ? 24: Trong dd Fe2(SO4)3 loãng có ch a A.600 ml C. 900 ml 0,6 mol SO42- thì trong dd đó có ch a: B.1200 ml D. 2400 ml A. 1,8 mol Fe2(SO4)3
32: Th tích (ml) c a dd NaOH 0,3M 42: Cho bi t : pKa(CH3COOH) = 4,75 c n thi t đ trung hoà 3lít dd HCl 0,01M pKa(H3PO4) = 2,13 pKa(H2PO4-)=7,21 là: và pKa = -lgKa. A.10 C. 1000 Hãy s p x p theo th t tăng d n B.300 D. 100 tính axit c a các axit trên: 33: Cho phương trình ph n ng : A. CH3COOH < H2PO4- < H3PO4 HA + B → HB+ + A- B. H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH Theo Bronxted thì trong phương C. H2PO4- < CH3COOH < H3PO4 trình ph n ng này axit là: D. H3PO4 < CH3COOH < H2PO4- A.A- C. HA, HB+ 43: Ion nào sau đây có th v a là B.HA D. HB+ axit,v a là bazơ theo quan đi m c a 34: Th tích dd H2SO4 0,5M c n thi t Bronxted: đ trung hoà h t 100 ml dd NaOH 0,2M là: A. HSO4- C. HSO3- 2- A.400 ml C. 200 ml B. 40 ml D. 20 ml B. S D. CO32- 35: Hiđrôxit lư ng tính là nh ng ch t : 44: Kh i lư ng NaOH có trong 0,5 lít A. D b oxihoá và kh . dd n ng đ 0,3M là: B. Có kh năng ph n ng v i oxit A. 6 g C. 24g B.12g D. 18g axit và oxit bazơ. 45: Cho bi t: C. Có kh năng ph n ng v i dd 1. Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O axit và dd bazơ. 2. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O D. Có th ph n ng v i axit vô cơ 3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O và bazơ ki m. Nh ng ph n ng nào trong s các 36: Trong cân b ng sau: HF + H2O = ph n ng trên ch ng minh tính ch t lư ng H3O+ + F- nh ng ch t nào đóng vai trò tính c a Al(OH)3 ? bazơ c a Bronxted: A. (1) & (3) C. (2) & (3) A.H2O C. H2O và F- B. (1) & (2) D. (1), (2) & (3) B.HF và H3O+ D. H2O và H3O+ 46: Theo Bronxted thì nh ng k t lu n 37: C n bao nhiêu ml dd NaOH 0,5M nào sau đây đúng ? đ ph n ng v a đ v i 50 ml dd NaHCO3 1. Dd NH3 là m t bazơ . 2. 0,2 M ? CaCl2 là m t bazơ . A.20 ml C. 50 ml 3. CuO là m t bazơ . B.100 ml D. 40 ml 4. H2PO4- là m t ion lư ng tính . 38: Tr n l n 30 ml dd NaOH 2M và 20 A. (2), (3), (4) C. (1), (3), (4) ml dd H2SO4 1,5M. V y dd thu đư c có B. (1), (4) D. (1), (2) tính : 47: Đ đánh giá đ m nh c a axít, bazơ A.Axit C. Trung hoà ngư i ta d a vào: B.Bazơ A. Kh năng cho ho c nh n proton. 39: Bi t r ng ion HS- có th có nh ng B. Đ đi n li. ph n ng như sau: C. Đ pH. HS- + H3O+ = H2S + H2O D. H ng s axit,bazơ. HS- + OH- = S2- + H2O 48: Cho b ng sau: V y theo Bronxted thì ion HS- là: Axit Ka 250C A. Axit C. Bazơ H2SO3 1,7.10 -2 B. Ion lư ng tính D. T t c đ u sai NH4 + 5,6.10 -10 40: nh n đ nh nào sau đây đúng nh t? H2S 8,9.10 -8 - A. Zn(OH)2 là m t bazơ tan. HSO4 1,2.10 -2 - B. Zn(OH)2 là m t bazơ m nh . HSO3 5,6.10 -8 C. Zn(OH)2 là m t bazơ lư ng tính.D. Hãy s p x p theo th t tăng d n Zn(OH)2 là m t hiđrôxit lư ng tính. tính axít c a các axít trên: 41: Bazơ liên h p c a H3O+ là: A. NH4+ < H2S < HSO3- < HSO4- < H2SO3 A. H+ C. OH- B. NH4+ < HSO3- < H2S < HSO4- < H2SO3 B. H2O D. H2O, OH- C. H2S < NH4+ < HSO3- < HSO4- < H2SO3
D. H2SO3 < HSO4-< H2S < HSO3-< NH4+ CH3COONH4, H2SO3. Theo Bronxted, các 49: Dãy các ch t và ion nào dư i đây ch t và ion nào là lư ng tính ?. có tính bazơ ? A. Al2O3, ZnO, HSO4-, H2SO3 A. S2-, CH3COO-, PO43-, FeO B. HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, CH3COONH4 B. NH4+, Na+, ZnO, CuO C. HCO3-, Al2O3, ZnO, Cu(OH)2 C. Cl-, CO32-, HCO3-, CaO D. HSO4-,CH3COONH4,Al2O3, ZnO,HCO3- D. HSO4-, HCO3-, NH4+, Cu( OH)2 59: Tr n l n 100 ml dd KOH 1M v i 100 50: Hãy tìm dãy các ch t và ion lư ng ml dd HCl 0,5 M đư c dd D. N ng đ tính trong các dãy ch t và ion sau: mol/lc a ion OH- và K+ trong dd D l n lư t A. Al2O3, PbO, ZnO, HSO4- B. là: Al2O3, PbO, HSO4-, HCO3- A. 0,05M; 0,25M C. 0,05M; 0,05M C. H2O, Al2O3, HCO3-, ZnO D. B. 0,25M; 0,05M D. 0,25M; 0,5M Al2O3, NH4+, PbO, HS- 60: Tr n l n 100 ml dd Ba(OH)2 0,5M 51: Dãy các ch t và ion có tính axit là: v i 100 ml dd HCl 0,5 M đư c dd A. Th A. HSO4-, NH4+, CH3COOH, HCO3- tích (ml) dd H2SO4 1M v a đ đ trung B. NH4+, HCO3-, CH3COO-, SO32- hoà dd A là: C. ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ A. 250 ml C. 50 ml D. HSO4-, NH4+, CH3COOH, H2S B. 25 ml D. 150 ml 52: Trong cân b ng : 61: Tìm bi u th c sai trong s các bi u H2O + NH3 = NH4+ + OH- th c sau: C p axít - bazơ liên h p đúng là : A. pH = - lg[H+] C. pH = lg[H+] A. H2O, NH4+ C. H2O, H+ B. pH + pOH = 14 D.[H+ ] =10 -14.[OH-] B. H2O, NH3 D. H2O, OH- 62: N ng đ mol/l c a dd NaOH b ng 53: Th tích dd NaOH 2M t i thi u đ bao nhiêu n u pH =11 ? h p th h t 5,6 lít khí SO2(đktc) là: A. 10-11 M C. 103M 11 A. 250 ml C. 275 ml B. 10 M D. 10-3M B. 125 ml D. 500 ml 63: N ng đ mol/l c a dd Ba(OH)2 54: Dd axit clohiđric có th ph n ng b ng bao nhiêu n u n ng đ ion H3O+ là v i các ch t nào trong các dãy ch t dư i 2.10 -14 ? đây? A. 2,5.10 -1M C. 5.10-2M -1 A. BaSO4, CaCO3, Na2SO4 B. 5.10 M D. 2,5.10-2M B. CuS, PbS, Na2SO3 64: pOH c a dd KOH 0,0001 M là: C. NaOH, CaCO3, FeS A. 3 C. 4 D. KCl, CaSO4,NH4OH B. 10 D. 11 55: Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 65: Dd axít axetic trong nư c có n ng lít dd Ca(OH)2, ta thu đư c 6 gam k t t a . đ 0,1 M . Bi t 1% axít b phân li . V y pH V y n ng đ mol/l c a dd Ca(OH)2là: c a dd b ng bao nhiêu ? A. 0,004 M C. 0,006 M A. 11 C. 10 B. 0,002 M D. 0,008 M B. 3 D. 4 56: Tr n l n 100 ml dd KOH 1M v i 66: pOH c a dd HCl 1 M là: 50 ml dd H3PO4 1M thì n ng đ mol/l c a A. 1 C. 14 mu i trong dd thu đư c là: B. 13 D. 0 A. 0,44 M C. 0,66 M 67: N u pOH c a dd A là 2,5 và pH c a B. 0,33 M D. 1,1 M dd B là 3,5 . Đi u nh n đ nh nào sau đây là 57: Dd A ch a NaOH 1M và Ca(OH)2 đúng ? 0,01M . S c 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml A. Dd A có n ng đ H+ cao hơn B. dd A, ta thu đư c m t k t t a có kh i B. Dd B có tính bazơ cao hơn A. lư ng: C. Dd A có tính axít cao hơn B. A. 10 g C. 4 g D. Dd A có tính bazơ cao hơn B. B. 1,5 g D. 0,4 g 68: pH c a dd HCl 10 -13 M là : 58: Cho các ch t và ion sau: HCO3-, A. 1 C. 7 H2O, Al2O3, ZnO, HSO4-, Cu(OH)2, B. 14 D. 13
69: C n thêm m t th tích nư c (V2) 78: D n 3,36 lít khí HCl (đktc) vào g p bao nhiêu l n th tích ban đ u (V1) đ 1500 ml nư c . Gi s th tích dd không pha loãng dd có pH=3 thành dd có pH=4 ? thay đ i thì dd thu đư c có pH b ng bao A. V1= 9V2 C. V2=10V1 nhiêu? B. V2=9V1 D. V2=V1 A. 2 C. 1 70: Cho dd NaOH có pH=12 (dd A) . B. 1,5 D. 3 C n pha loãng dd A bao nhiêu l n đ thu 79: pH c a nư c tinh khi t b ng: đư c dd NaOH có pH=11? A. 14 C. 7 A. 8 C. 10 B. 5 D. 10 B. 9 D. 11 80: Thay đ i m t dd có pH = 5 thành dd có 71: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml pH = 8 ta ph i: dd NaOH có pH=12 . Đun sôi dd, sau đó A. Cho dd bay hơi nư c . B. làm ngu i và thêm vào vài gi t phenol Thêm vào m t ít bazơ . phtalein. Hãy tìm xem trong s các k t C. Thêm vào m t ít axit . lu n dư i đây, nào mô t chưa đúng hi n D. Ph i ti n hành b ng cách khác. tư ng c a thí nghi m trên? 81: Thay đ i m t dd t pH=12 thành dd có A. Dd có màu h ng khi nh pH=6 ta ph i : phenolphtalein vào. A. Cho thêm nư c vào dd . B. Dd không có màu khi nh B. Cho dd bay b t hơi nư c. phenolphtalein vào. C. Thêm vào m t ít axit . C. Khi đun sôi dd có khí thoát ra D. Thêm vào m t ít bazơ . làm hoá mu i màu tr ng m t đũa có t m 82: S ion H+ trong 1 ml dd có pH=11 dd HCl đ c. là : D. Khi đun sôi dd có khí mùi khai A. 10-11 C. 6,023.1012 thoát ra. B. 10 -14 D. 6,023.109 - 72: M t dd có n ng đ ion hiđrôxit là 83: S ion OH trong 100 ml dd có 1,4.10-4 M, thì n ng đ ion H3O+ trong dd pH=9 là : đó b ng bao nhiêu? A.10-6 C. 6,023.1014 A. 7,2.10-11M C. 1.10-14M B. 10 -9 D. 6,023.1017 B. 1,4.10 M-10 D. 7,2.10-15M 84: N ng đ ion H+ trong dd thay đ i 73: pH c a dd có n ng đ ion H3O+ th nào đ pH c a dd tăng lên 1 đơn v ? b ng 1,2 .10-4M là: A. Gi m đi 10 l n . A. 3,8 C. 8,2 B. Tăng lên 10 l n . B. 3,92 D. 10,08 C. Gi m đi 1 mol/l . 74: pH c a dd HCN 0,01M (Ka= 4.10- D. Tăng thêm 1 mol/l . 10 ) là: 85: Tr n l n 20 ml dd HCl 0,05M vào A. 10,3 C. 8,3 20 ml dd H2SO4 0,075M. N u trong quá B. 3,7 D. 5,7 trình tr n không làm co giãn th tích thì 75: pH c a dd CH3COOH 1M là 3,5. pH c a dd thu đư c là: Hãy xác đ nh ph n trăm ion hoá c a axít A. 1 C. 3 axêtic : B. 1,5 D. 2 A. 3,1 C. 0,31 86: Đ pH c a m t dd ch có giá tr t 1 B.3,5 D. 0,031 đ n 14 vì l : 76: M t dd axit H2SO4 có pH=4.Hãy A. N ng đ H+ hay OH- c a dd ch xác đ nh n ng đ mol/l c a dd axit trên. có giá tr t 10-7M đ n 10-14 M. A. 5.10-4M C. 1.10-4M B. Trong th c t không có nh ng dd axit hay bazơ mà [H+] ≥ 7M hay [OH-] -5 B. 5.10 M D. 2.10-4M 77: Tr n l n 50 ml dd HCl 0,12M v i ≥ 7M. 50 ml dd NaOH 0,1M .V y pH c a dd thu C. Hàm pH=-lg[H+] mà [H+] n m đư c b ng bao nhiêu? trong đo n [10-1,10-14]. A. 2 C. 4 D. Đ pH ch đư c dùng đ đo B. 3 D. 1 n ng đ axit hay bazơ c a nh ng dd axit
hay bazơ mà [H+]≤ 10-1M hay [OH-]≤ 10- 96: Cho quỳ tím vào dd c a các mu i 1 M và trong các dd loãng, r t loãng đó, ta sau đây: KCl, NH4Cl, AlCl3, Na2SO3, luôn có [H+][OH-]=10-14. (CH3COO)2Ca 87: Có th t o đư c bao nhiêu dd trong Dd nào làm cho quỳ tím chuy n su t t các ion sau: K+, Ba2+, Mg2+, SO42-, sang màu xanh ? Cl- . A. KCl, NH4Cl A. 4 C. 5 B. Na2SO3, (CH3COO)2Ca B. 6 D. 3 C.NH4Cl, (CH3COO)2Ca 88: Ch n nh ng dãy ion có th cùng D. AlCl3 , Na2SO3 t n t i trong m t dd. 97: Trong các mu i cho dư i đây, mu i A. H+, NO3-, Fe3+, Ca2+ nào không ph i là mu i axit ? B. Mg2+, CO32-, K+, SO42- A. NaHCO3 C. Na2HPO3 C. Cu2+, Cl-, S2- , Fe2+ B. NaH2PO4 D. NaH2PO3 D. Na+, Ag+, NO3-, Cl- 98: Dãy các dd mu i nào sau đây có 89: nh n đ nh nào sau đây sai ? tính axit ? A. Dd bazơ có ch a ion OH-. B. Dd A. KCl, Na2SO4, Na2CO3 axit có ch a ion H+. B. AlCl3, NH4NO3, CH3COOK C. Dd trung hoà có pH=7. D. C. K2S, CH3COONa, K2 SO3 Dd mu i có tính axit. D. ZnCl2, NH4Cl, Cu(NO3)2 90: S thu phân Natri axetat t o ra : 99: Dãy các dd mu i nào sau đây có A. Axít m nh và bazơ m nh . tính bagơ ? B. Axít y u và bazơ m nh . A. Na2CO3, K2S, Na3PO4 C. Axít m nh và bazơ y u . B. NaNO3,CaCl2, Na2SO3 D. Axít y u và bazơ y u . C. NaCl, K2SO4, Al(NO3)3 91: Mu i đư c t o thành b ng ph n ng D. CH3COONa, K2SO4, K2S trung hoà c a m t axit m nh và m t bagơ 100: Dd mu i nào sau đây có pH=7 ? y u là: A. Fe2(SO4)3 C. K3PO4 A. KNO3 C. CH3COONH4 B. KNO3 D. K2SO3 B. Na2CO3 D. NH4Cl 101: Đi u kh ng đ nh nào sau đây là 92: S thu phân amoni nitrat t o ra: không đúng ? A. M t bagơ y u và m t axit m nh. A. Dd ch a các ion: Na+, K+, S2- có B. M t bagơ y u và m t axit y u. môi trư ng bazơ . C. M t bagơ m nh và m t axit y u. B. Dd ch a các ion: Na+,Cl-, SO42- D. M t bagơ m nh và m t axit m nh. môi trư ng trung tính . 93: Trong s các dd sau: Na2CO3, KCl, C. Dd ch a các ion: NH4 +, Fe3+, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl. Nh ng dd NO3- có môi trư ng axit . nào có pH < 7 D. Dd ch a các ion: Na+, K+,PO43- A. KCl, NH4Cl C. CH3COONa, có môi trư ng trung tính. Na2CO3B. Na2CO3, NaHSO4 D. NH4Cl, 102: Nhìn vào cân b ng : CO32- + H2O NaHSO4 = HCO3- + OH- cho phép ta k t lu n r ng 94: Trong các mu i cho dư i đây: dd K2CO3 có: NaCl, Na2CO3,K2S, K2SO4,NaNO3, A. Môi trư ng axit . NH4Cl,ZnCl2 B. Môi trư ng bazơ . Nh ng mu i nào không b thu phân ? C. pH = 7 A. NaCl, NaNO3, K2SO4 D. pH < 7 B. Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl 103: Mu i nào sau đây khi b thu phân C. NaCl, K2S, NaNO3, ZnCl2 t o ra dd có pH >7 ? D. NaNO3, K2SO4, NH4Cl A. BaCl2 C. K2SO3 95: Mu i nào sau đây b thu phân t o B. NH4Cl D. FeCl3 dd có pH >7 104: Trong s các dd cho dư i đây: A. CaCl2 C. (NH4)2 SO4 Na2SO3, K2SO4, NH4NO3, (CH3COO)2Ca, B. Al2(SO4)3 D. Na2S
NaHSO4, Na2S, Na3PO4, K2CO3, có bao C. Al 2 O3, ZnO, Fe(OH)2, HSO4- nhiêu dd có pH >7? D. Al 2 O3, ZnO, H2O, HCO3 - A. 5 C. 4 111: Theo đ nh nghĩa axit, bazơ c a B. 3 D. 6 Bronxted, hãy xét các ion sau: K+, Cl- , 105: K t lu n nào sai trong s các sau ? CO32-, NH4+, HS -, S2-,Ba2+ . A. Dd ch a các ion : NH4+, NO3-, Nh ng ion nào là ion trung tính ? K+ có pH = 7 . A. Ba2+, Cl-, HS - C. K+, Cl-, Ba2+ B. Dd ch a các ion : Ba2+, Na+,Br- B. HS , CO3 , NH4 D. Cl- , S2- , NH4+ - 2- + có pH = 7 . 112: C p ch t nào dư i đây không th C. Dd ch a các ion : K+, CH3COO-, t n t i trong m t dd? Cl- có pH > 7 . A.KNO3 & CuCl2 C. NaHCO3 & D. Dd ch a các ion : Cu2+, Cl-, NaOH 2- SO4 có pH < 7 . B. CuSO4 & HNO3 D. Na2SO4 & KCl 106: Có 4 dd : HCl, K2CO3, Ba(OH)2, 113: Phương trình ion thu g n c a ph n KCl đ ng trong 4 l riêng bi t . N u ch ng gi a dd HCl và dd amoniac là: dùng quì tím thì có th nh n bi t đư c : A. HCl + NH3 = NH4+ + Cl- A. HCl, Ba(OH)2 B. H+ + NH3 = NH4+ B. HCl, K2CO3 , Ba(OH)2 C. H+ + NH4OH = NH4+ + H2O C. HCl, Ba(OH)2, KCl D. H+ + NH4+ + OH- = H2O + NH4+ D. C b n dd. 114: C p ch t nào sau đây không có 107: Cho dd ch a các ion sau: {K+, ph n ng hoá h c x y ra trong dd ? Ca , Ba , Mg2+, H+, Cl- }. Mu n tách 2+ 2+ A. HNO3 + K2CO3 C. Na2S + H2SO4 đư c nhi u cation ra kh i dd mà không B.NH4Cl + KNO3 D. MgCl2 + NaOH đưa ion l vào đó thì ta có th cho dd trên 115: Theo phương trình ion thu g n thì tác d ng v i dd nào trong s các dd sau : ion OH- có th ph n ng v i nh ng ion A. Na2SO4 v a đ . D. Na2CO3 v a đ . nào dư i đây ? B. K2CO3 v a đ . C. NaOH v a đ . A.H+, NH4+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, K+ 108: Theo đ nh nghĩa axit, bazơ c a B. NH4+, HCO3-, Cu2+, Mg2+, Fe2+, HSO4- Bronxted, hãy xét các ch t và ion sau: C. H+, HCO3-, CO32-, Fe2+, HSO4- HCO3-, HSO4-, NH4 +, Al2O3, CH3COO- . D. H+, NH4 +, Cu2+, CO32-, HSO4- Nh ng ch t hay ion nào có tính axit ? 116: Ion CO32- không ph n ng v i các A.HSO4- , NH4+ , HCO3 – ion nào sau đây ? B. Al 2 O3 , HSO4- , CH3COO - A.NH4+, K+, Na+ C. NH4+ , HCO3 – B. H+, NH4 +, K+, Na+ D. HSO4-, NH4+ C.Ca2+, Mg2+, Na+ 109: Theo đ nh nghĩa axit, bazơ c a D. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Bronxted, hãy xét các ch t và ion sau: 117: N u qui đ nh r ng hai ion gây ra Ca2+, HSO3-,SO32-, HSO4-, NH4+, Al2O3, ph n ng trao đ i hay trung hoà là m t căp CH3COO- . Nh ng ch t hay ion nào có tính ion đ i kháng thì t p h p các ion nào sau bazơ ? đây có ch a ion đ i kháng v i ion OH- ? A. SO32- , CH3COO – A. Ca2+, K+, SO42-, Cl- B. SO32-, CH3COO - , HSO3 - B. Ca2+, Ba2+, HCO3-, HSO3- C. NH4+, Ca2+, Al 2 O3 C. Ca2+, K+,Ba2+, Cl- D. HSO4-, HSO3-, NH4+ D. Na+, Ba2+, NO3-, SO42- 110: Theo đ nh nghĩa axit, bazơ c a 118: Có 4 dd đ ng trong 4 l b m t Bronxted, hãy xét các ch t và ion sau: nhãn là : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, HCO3-, H2O, HSO4-, ZnO, Al2O3, Fe(OH)2 NaOH . N u ch đư c phép dùng m t . Nh ng ch t hay ion nào có tính lư ng thu c th đ nh n bi t 4 ch t l ng trên, ta tính ? có th dùng thu c th nào sau đây ? A. Al 2 O3, ZnO, HSO4-, H2O A. DD AgNO3 C. DD KOH B.Al 2 O3, ZnO, HSO4- , HCO3 - B. DD BaCl2 D. DD Ba(OH)2.
119: M t c c đ ng 200 ml dd AlCl3 2M . B. T1, T2 D. T2, T4 Rót vào c c này 200 ml dd NaOH n ng đ 124: Trong các t p h p ion dư i đây: a mol/l, ta thu đư c m t k t t a, đem s y T1 = {Ba2+, Mg2+, Cl-, NO3-} T2 = khô và nung đ n kh i lư ng không đ i thì {K , NH4 +, Na+, S2-, PO43-} + đư c 5,1g ch t r n. H i a có giá tr nào sau T3 = {Ba2+, Ca2+, NO3-, SO42-} đây ? T4 = {Zn2+, Fe3+, Cl-, SO42-, OH-} A. 1,5M C. 1M hay 1,5M T5 = {NH4+, H+, SO32-, Cl-} B. 1,5M hay 3M D. 1,5M hay 7,5M T p h p nào ch a các ion không 120: M t c c đ ng 100 ml dd AlCl3 th đ ng th i t n t i trong cùng m t dd ? 1M . Rót vào c c này V ml dd NaOH n ng A. T3, T4, T5 C. T1, T2 đ 2M, ta thu đư c m t k t t a, đem s y B. T2, T4, T5 D. T3, T5 khô và nung đ n kh i lư ng không đ i thì 125: Cho các ph n ng sau : đư c 5,1g ch t r n. V y giá tr c a V là : (1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ A. 150 ml C. 150 ml hay 750 ml (2)CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl B. 750 ml D. 150 ml hay 650ml (3)Al + 4HNO3= Al(NO3)3 +NO↑ +2H2O 121: Cho các dd X, Y, Z, T ch a các (4)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ t p h p ion sau : (5)CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl X: {Na+, NH4+, SO42-, Cl-} Nh ng ph n ng nào là ph n ng Y: {Ca2+,Ba2+, Cl-, OH-} trao đ i ion ? Z: {Ag+, K+, H+, NO3-} A. (1), (2), (5) C. (1), (3), (5) T: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-} B. (3), (4), (5) D. (2), (4), (5) Tr n hai dd vào nhau thì c p nào s 126: Nh ng cation nào dư i đây s t o không có ph n ng ? mu i tan v i nh ng anion sau: CH3COO-, A. X + Y C. Z + T Cl-, Br -, I-, S2-, SO42-, PO43- . B. Y + Z D. X + T A. Zn2+, Pb2+, K+ C. NH4+, K+, Ca2+ 122: Hai ion ngư c d u gây ra ph n ng +, B. NH4 K , Na + + D. Fe2+, Ca2+, Cu 2 trao đ i hay trung hoà đư c g i là m t c p ion đ i kháng. Hai ion đ i kháng g p nhau thì nh t đ nh có ph n ng dù r ng m t trong hai ion đó đang d ng h p ch t r n hay d ng ion đa nguyên t . Các ph n ng nào sau đây là nh ng thí d v k t lu n trên ? (1)HCO3- + OH- = H2O + CO32- (2)CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (3)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (4)FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ (5)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O (6)CaO + CO2 = CaCO3 A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (4), (6) D. (1), (2), (4), (5) 123: Trong các t p h p ion dư i đây: T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3-} T2 = {H+, NH4 +, Na+, Cl-, SO42-} T3 = {Ba2+, Na+, NO3-, SO42-} T4 = {Cu 2+, Fe2+, Cl-, SO42-, OH-} T5 = {NH4+, H+, CO32-, Cl-} T p h p nào ch a các ion có th đ ng th i t n t i trong cùng m t dd? A. T1, T3, T4 C. T3, T4, T5