Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 7

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:18

Thêm vào BST

Báo xấu

216
lượt xem 140
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'lý thuyết và bài tập ôn thi cđ đh môn hóa - chương 7', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 7

CHƯƠNG VII. NITƠ PHOSPHO Nitơ, photpho thu c phân nhóm chính nhómV. Nguyên t c a chúng có 5e l p ngoài cùng (trong đó có 3e đ c thân phân l p np). Chúng là nh ng phi kim I. Nitơ 1. C u t o nguyên t − Nitơ có c u hình electron Do có 3 e đ c thân nên nitơ có kh năng t o ra ba liên k t c ng hoá tr v i nguyên t khác. − Đ âm đi n c a N là 3, ch nh hơn c a F và O, do đó N có s oxi hoá dương trong h p ch t v i 2 nguyên t này. Còn trong các h p ch t khác, nitơ có s oxi hoá âm. S oxi hoá c a N : −3, 0, +1, +2, +3, +4 và +5. − Nitơ t n t i b n d ng phân t N2 (N ≡ N). − Nguyên t nitơ t nhiên là h n h p c a hai đ ng v và v i t l 272 : 1. Nitơ chi m 0,01% kh i lư ng v Trái Đ t. D ng t n t i t do là nh ng phân t hai nguyên t . 2. Tính ch t v t lý Nitơ là ch t khí, không màu, không mùi, không cháy, hoá l ng −195,8oC và hoá r n −209,9 oC. Nitơ nh hơn không khí (d = 1,2506g.lít đktc), hoà tan r t ít trong nư c. 3. Tính ch t hoá h c Vì có liên k t ba nên phân t N2 r t b n, ch nhi t đ r t cao m i phân li thành nguyên t . Do v y nhi t đ thư ng nitơ r t trơ, không ph n ng v i các nguyên t khác. nhi t đ cao, đ c bi t là có ch t xúc tác, nitơ ph n ng v i nhi u nguyên t kim lo i và phi kim. a) Tác d ng v i hiđro 400 oC, có b t Fe xúc tác, áp su t cao, N2 tác d ng v i H2. Ph n ng phát nhi t: b) Tác d ng v i oxi 3000oC ho c có tia l a đi n, N2 tác d ng v i O2. Ph n ng thu nhi t: nhi t đ thư ng, NO hoá h p ngay v i O2 c a không khí t o ra NO2 màu nâu: c) Tác d ng v i kim lo i: Nitơ không ph n ng tr c ti p v i halogen, lưu huỳnh. 4. Đi u ch và ng d ng a) Trong công nghi p : Hoá l ng không khí, sau đó chưng c t phân đo n và thu N2 -196 oC.
b) Trong phòng thí nghi m: Nhi t phân 1 s mu i amoni. Ví d : Nitơ ch y u đư c dùng đ s n xu t amoniac, axit nitric, phân đ m, t o môi trư ng l nh. 5. Các h p ch t quan tr ng c a nitơ. a) Amoniac Phân t NH3 t n t i trong không gian dư i d ng t di n, góc liên k t là 109o28' (ba liên k t t o thành b i 3 obitan lai hoá sp3 c a N) Liên k t gi a N và 3H là liên k t c ng hoá tr có c c, c p e dùng chung l ch v phía N. Phân t NH3 là phân t phân c c, N còn 1 c p electron t do làm cho NH3 t o đư c liên k t hiđro. − Tính ch t v t lý: NH3 là ch t khí không màu, mùi khai và x c, nh hơn không khí, tan nhi u trong H2O ( 20oC, m t th tích nư c có th hoà tan 700 th tích NH3 khí). NH3 hoá l ng −33,6 oC, hoá r n −77,8oC. − Tính ch t hoá h c + Tính bazơ: NH3 là m t bazơ vì có kh năng nh n proton. Kbazơ = 1,8.10−3 * NH3 tác d ng v i axit t o thành mu i amoni: D ng ion: N u th c hi n ph n ng gi a NH3 (khí) và HCl (khí) thì t o thành đám khói tr ng - đó là nh ng tinh th r t nh NH4Cl. * Dd NH3 làm xanh quỳ tím, làm h ng phenolphtalein * Dd NH3 tác d ng v i dd AlCl3, ZnCl2 t o k t t a hiđroxit không tan trong NH3 dư: + Đi m đ c bi t c a NH3 là t o ph c v i m t s ion kim lo i như Ag+, Cu2+, Ni2+, Hg2+, Cd 2+,… Vì v y, khi cho dd NH3 tác d ng t t v i dd mu i c a các kim lo i trên th y k t t a (hiđroxit ho c mu i bazơ) sau đó k t t a tan vì t o ph c: + Tính kh : NH3 cháy trong oxi cho ng n l a màu vàng:
NH3 cháy trong Cl2 t o khói tr ng NH4Cl và NH3 + HCl = NH4Cl NH3 kh đư c m t s oxit kim lo i: + B n thân NH3 có th b nhi t phân thành N2, H2 : + Các mu i amoni d b nhi t phân: NH4HCO3 là b t n , 60oC đã phân hu , đư c dùng trong công ngh th c ph m. + Mu i amoni nitrat b nhi t phân theo 2 cách: − Đi u ch : Đi u ch NH3 d a trên ph n ng. Mu n ph n ng đ t hi u su t cao c n ti n hành áp su t cao (300 − 1000 atm), nhi t đ v a ph i (400oC) và có b t s t làm xúc tác. Khí N2 l y t không khí. Khí H2 l y t khí t nhiên ho c t s n ph m c a ph n ng gi a cacbon và H2O. − ng d ng: NH3 dùng đ đi u ch axit HNO3, các mu i amoni (NH4Cl, NH4NO3), đi u ch xôđa… b) Các oxit c a nitơ. Nitơ t o v i oxi 5 lo i oxit: N2O, NO, N2O3, NO2 và N2O5. S oxi hoá: +1, +2, +3, +4, và +5. Ch có NO và NO2 đi u ch tr c ti p đư c. − NO2 : khí không màu, mùi d ch u, hơi có v ng t. N2O không tác d ng v i oxi. 500oC b phân hu thành N2 và O2. − NO: khí không màu, đ trong không khí ph n ng v i oxi t o thành NO2 màu nâu. − NO2: khí màu nâu, r t đ c, b đime hoá theo cân b ng.
đi u ki n thư ng, t n t i h n h p NO2 và N2O4. T l s mol NO2 : N2O4 ph thu c nhi t đ . Trên 100oC ch có NO2 NO2 là oxit axit h n h p. Khi tác d ng v i H2O cho h n h p hai axit: và Khi tác d ng v i ki m đư c h n h p g m mu i nitrat và mu i nitrit. Các oxit NO và NO2 th hi n tính oxi hoá khi tác d ng v i ch t kh m nh: Và th hi n tính kh khi g p ch t oxi hoá m nh như Cl2, Br2, O3, KMNO4… c) Axit nitrơ HNO2 Là axit y u, kém b n, ch t n t i trong dd loãng. Khi đ c ho c nóng d b phân hu . HNO2 và mu i nitrit v a có tính oxi hoá v a có tính kh : d) Axit nitric HNO3 Trong phân t HNO3 có m t liên k t cho - nh n và hoá tr c a N là IV (4 c p e dùng chung), còn s oxi hoá c a N là +5 (v hình th c N có hoá tr V). − Tính ch t v t lý: Axit nitric nguyên ch t là ch t l ng không màu, sôi 86oC, hoá r n −41oC. HNO3 d b phân hu ngoài ánh sáng thành NO2, O2 và H2O nên dd HNO3 đ c có màu vàng (vì có l n NO2) HNO3 đ c gây b ng, làm vàng da, phá h ng v i, gi y. − Tính ch t hoá h c: * Tính axit: Là axit m nh, phân li hoàn toàn. * Tính oxi hoá: Là ch t oxi hoá manh, tác d ng v i h u h t các kim lo i (tr vàng và platin), lúc đó N+5 có th b kh thành N+4, N+2, N+1, No và N-3 tuỳ thu c vào n ng đ axit, nhi t đ và đ ho t đ ng c a kim lo i. Đ i v i axit HNO3 đ c, nóng: Oxi hoá h u h t các kim lo i (tr Au, Pt), s n ph m khí là NO2 màu nâu.
HNO3 đ c, ngu i làm th đ ng hoá Fe và Al Đ i v i axit HNO3 loãng: Oxi hoá h u h t các kim lo i (tr Au, Pt), s n ph m khí là NO, N2O ho c NH4NO3. Khi axit càng loãng, ch t kh càng m nh thì N+5 (trong HNO3) b kh v s oxi hoá càng th p. Ví d : H n h p dd đ m đ c c a HNO3 và HCl có t l mol 1HNO3 + 3HCl g i là nư c cư ng toan, hoà tan đư c c Au và Pt. Axit HNO3 cũng oxi hoá đư c nhi u phi kim như C, Si, P, S: − Đi u ch axit HNO3: * Trong phòng thí nghi m Đ thu HNO3, ngư i ta chưng c t dd trong chân không. * Trong công nghi p, s n xu t HNO3 t NH3 và O2: − ng d ng: HNO3 là nguyên li u cơ b n đ đi u ch mu i nitrat, phân bón, ch t n , nhiên li u tên l a, các h p ch t nitro, amin. e) Mu i nitrat − Tính tan: T t c các mu i nitrat đ u d tan trong H2O, là nh ng ch t đi n li m nh. − Phân hu nhi t: T t c các mu i nitrat đ u không b n nhi t đ cao. Tuỳ thu c ion kim lo i có trong mu i, các nitrat b phân hu t o thành nh ng lo i h p ch t khác nhau (nhưng đ u ph i gi i phóng O2) * Nhi t phân mu i nitrat c a kim lo i m nh (đ ng trư c Mg trong dãy Bêkêtôp) * Nhi t phân mu i nitrat c a kim lo i trung bình (T Mg → Cu) * Nhi t phân mu i nitrat c a kim lo i y u (sau Cu)
− ng d ng c a mu i nitrat: dùng làm phân bón, thu c n . Kali nitrat dùng đ ch t o thu c n đen (thu c n có khói). Thành ph n thu c n đen : 75% KNO3, 10% S, 15% C. Khi h n h p n , x y ra ph n ng. − Nh n bi t ion : Đ nh n bi t ion (HNO3, mu i nitrat) có th dùng Cu trong môi trư ng axit (ví d H2SO4) Ta th y Cu tan, dd có màu xanh, có khí không màu bay ra, r i hoá nâu trong không khí. II. Ph t pho 1. C u t o nguyên t Photpho có đi n tích h t nhân +15 C u hình e: Photpho phân nhóm chính nhóm V, chu kỳ 3. Nguyên t P có 3 electron phân l p 3p và phân l p 3d còn tr ng (chưa có electron) nên 1e phân l p 3s có th nh y lên 3d làm cho P có 5e đ c thân và như v y có th có hoá tr V (khác N) 2. Tính ch t v t lý và các d ng thù hình. Đơn ch t photpho có th t n t i dư i nhi u d ng thù hình khác nhau. Hai d ng thù hình quan tr ng là photpho tr ng và photpho đ . − Photpho tr ng: là ch t r n màu tr ng ho c hơi vàng, r t đ c. 280 oC, photpho tr ng chuy n thành photpho đ . Photpho tr ng t b c cháy trong không khí, phát sáng trong bóng t i (lân tinh). Ngư i ta b o qu n nó b ng cách ngâm trong nư c, tránh ánh sáng. − Photpho đ : là ch t r n có màu đ , không đ c. nhi t đ cao, P đ thăng hoa. G p l nh, hơi P đ ngưng t thành P tr ng. P đ khá b n, khó nóng ch y, không tan trong b t kỳ dung môi nào. 3. Tính ch t hoá h c: L p ngoài cùng c a nguyên t P có 5e. Trong các h p ch t, P có s oxi hoá là -3, +3 và +5. So v i nitơ, photpho ho t đ ng hơn, đ c bi t là P tr ng. − Tác d ng v i oxi: Photpho cháy trong không khí t o ra điphotpho pentaoxit P 2O5. P tr ng b oxi hoá ch m trong không khí thành P2O3, khi đó ph n ng không phát nhi t mà phát quang. − Tác d ng v i axit nitric: − Tác d ng v i halogen: P b c cháy trong clo và n trong flo.
− Tác d ng v i mu i : P có th gây n khi tác d ng v i nh ng mu i có tính oxi hoá m nh như KNO3, KClO3, … − Tác d ng v i hiđro và kim lo i (P th hi n tính oxi hoá). Ví d : PH3 (photphin) Ca3P2 (canxi photphua) PH3 là ch t khí, r t đ c. Trên 150oC b b c cháy trong không khí: PH3 sinh ra do s th i r a xác đ ng th c v t, n u có l n điphotphin P2H4 thì t b c cháy phát ra ánh sáng xanh (đó là hi n tư ng "ma trơi") 4. Đi u ch và ng d ng − P khá ho t đ ng, trong t nhiên nó t n t i d ng h p ch t như các qu ng photphorit Ca3(PO4)2, apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2. − P đư c dùng đ ch t o diêm: Thu c g n đ u que diêm g m m t ch t oxi hoá như KClO3, KNO3.., m t ch t d cháy như S… và keo dính. Thu c quét bên c nh h p diêm là b t P đ và keo dính. Đ tăng đ c sát còn tr n thêm b t thu tinh m n vào c 2 lo i thu c trên. − P đ dùng đ s n xu t axit photphoric: − Trong công nghi p, ngư i ta đi u ch P b ng cách nung h n h p canxi photphat, SiO2 (cát) và than: 5. H p ch t c a photpho a) Điphotpho pentaoxit P2O5. P2O5 là ch t r n, màu tr ng, r t háo nư c, tác d ng mãnh li t v i nư c t o thành axit photphoric: Chính vì v y ngư i ta dùng P2O5 đ làm khô nhi u ch t. b) Axit photphoric H3PO4. − H3PO4 là ch t r n, không màu, nóng ch y 42,5oC, tan vô h n trong nư c. Trong P2O5 và H3PO4, photpho có s oxi hoá +5. Khác v i nitơ, photpho có đ âm đi n nh nên b n hơn m c +5. Do v y H3PO4 và P2O5 khó b kh và không có tính oxi hoá như HNO3. − H3PO4 là axit trung bình, trong dd đi n li theo 3 n c: trung bình n c th nh t, y u và r t y u các n c th hai, th ba. Dd axit H3PO4 có nh ng tính ch t chung c a axit: làm đ quỳ tím, tác d ng v i bazơ, oxit bazơ t o thành mu i axit ho c mu i trung hoà như NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4. − H3PO4 có th tác d ng v i nh ng kim lo i đ ng trư c H trong dãy Bêkêtôp cho H2 thoát ra. Ví d :
c) Mu i photphat ng d ng v i 3 m c đi n li c a axit H3PO4 có dãy mu i photphat: − Mu i photphat trung hoà: − Mu i đihiđro photphat − Mu i hiđro photphat: Các mu i trung hoà và mu i axit c a kim lo i Na, K và amoni đ u tan trong nư c. V i các kim lo i khác ch mu i đihiđro photphat là tan đư c, ngoài ra đ u không tan ho c tan ít trong H2O. d) Đi u ch và ng d ng − Trong công nghi p, đi u ch H3PO4 t qu ng Ca3(PO4)2 và axit H2SO4: − Trong phòng thí nghi m, H3PO4 đư c đi u ch t P2O5 (hoà tan vào H2O) hay t P (hoà tan b ng HNO3 đ c). Axit photphoric ch y u đư c dùng đ s n xu t phân bón. 6. Phân bón hoá h c Phân bón hoá h c là nh ng hoá ch t có ch a nguyên t dinh dư ng, dùng đ bón cho cây tr ng nh m nâng cao năng su t. Nh ng hoá ch t dùng làm phân bón ph i là nh ng h p ch t tan đư c trong dd th m trong đ t đ r cây h p th đư c. Ngoài ra, h p ch t đó ph i không đ c h i gây ô nhi m môi trư ng. Có ba lo i phân bón hoá h c cơ b n: phân đ m, phân lân và phân kali. a) Phân đ m là phân ch a nguyên t nitơ. Cây ch h p th đ m dư i d ng ion và ion . Các lo i phân đ m quan tr ng: − Mu i amoni: NH4Cl (25% N), (NH4)2SO4 (21% N), NH4NO3 (35% N, thư ng đư c g i là "đ m hai lá") − Ure: CO(NH2)2 (46% N) giàu nitơ nh t. Trong đ t ure b bi n đ i d n thành amoni cacbonat. Các mu i amoni và ure b ki m phân hu , do đó không nên b o qu n phân đ m g n vôi, không bón cho các lo i đ t ki m. − Mu i nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2,…thư ng bón cho các vùng đ t chua m n. b) Phân lân là phân ch a nguyên t photpho. Cây h p th lân dư i d ng ion . Các lo i phân lân chính. − Phân lân t nhiên: Qu ng photphat Ca3(PO4)2 thích h p v i đ t chua ; phân nung ch y (nung qu ng photphat v i đolomit). − Supephotphat đơn: H n h p canxi đihiđro photphat và th ch cao, đư c đi u ch theo ph n ng: − Supe photphat kép: là mu i canxi đihiđro photphat, đư c đi u ch theo ph n ng:
− Amophot: ch a c đ m và lân, đư c đi u ch b ng cách cho NH3 tác d ng v i axit photphoric thu đư c h n h p trong mono và điamophot NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 c) Phân kali: ch a nguyên t kali, cây h p th kali dư i d ng ion K+. Phân kali ch y u là KCl l y t qu ng mu i cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O), sinvinit (KCl.NaCl). Ngoài ra ngư i ta cũng dùng KNO3.K2SO4. d) Phân vi lư ng: là lo i phân ch a m t s lư ng r t nh các nguyên t như đ ng, k m, molipđen, mangan, coban, bo, iot… Ch c n bón m t lư ng r t nh các nguyên t này cũng làm cho cây phát tri n t t. nư c ta có m t s nhà máy l n s n xu t supephotphat (Lâm Thao - Phú Th ), s n xu t phân đ m (Hà B c) và có m t s đ a phương s n xu t phân lân nung ch y… BÀI T P 1: Phân nhóm chính nhóm V c a b ng tu n A. Nitơ ch có s oxi hoá âm trong nh ng h p hoàn g m các nguyên t : ch t v i hai nguyên t : O và F . N, P, As, Bi C. N, P, As, Sb, Bi B. Nguyên t nitơ có 5 electron l p ngoài B.N, P, Si, Ge D. N, P, S, As, Bi cùng . 2: Tìm sai trong s các sau: C. Nguyên t nitơ có 3 electron đ c thân . A. Bitmut là nguyên t đ ng cu i phân nhóm D. Nguyên t nitơ có kh năng t o ra ba liên chính nhóm V. k t c ng hoá tr v i nguyên t khác . B. Nguyên t c a các nguyên t thu c phân 7: nhi t đ thư ng N2 là m t ch t trơ, ho t nhóm chính nhóm V có 5 electron l p ngoài đ ng hóa h c kém vì: cùng. A. Liên k t ba trong phân t N2 có đ b n r t C. C u hình electron l p ngoài cùng c a l n. nguyên t các nguyên t phân nhóm chính B. Phân t N2 có kích thư c nh . nhóm V là ns2 np3. C. Phân t N2 không phân c c . D. Tính phi kim c a các nguyên t phân nhóm D. Nitơ là ch t khí có đ âm đi n nh hơn oxi . chính nhóm Vtăng d n t N → Bi. 8: Trong công nghi p ngư i ta thư ng điêù 3: So sánh v i các nguyên t khác trong cùng ch N2 t : phân nhóm chính nhóm V thì N có bán kính A. NH4NO2 C. HNO3 nguyên t nh nh t vì : B.Không khí l ng D.NH4 NO3 A. Nitơ đ ng đ u nhóm, có 2 l p electron. 9: Th tích N2 và H2 (đktc) c n dùng đ đi u B. L c hút c a h t nhân đ i v i electron ngoài ch đư c 68g NH3 (hi u su t c a ph n ng đ t cùng c c l n khi n kích thư c nguyên t b co 25%) l n lư t là : rút l i . A. 134,4 lít ; 403,2 lít B. 89,6 lít ; 268,8 lít C. Nguyên t nitơ có đ âm đi n l n nh t . C. 44,8 lít ; 134,4 lít D.179,2 lít ; 537,6 lít D. Nguyên t nitơ có 7 electron. 10: Tr n 1,5 lít NO v i 5 lít không khí . Th 4: K t lu n nào sau đây không đúng ? tích NO2 và th tích h n h p khí thu đư c sau A. Phân t N2 b n nhi t đ thư ng. ph n ng l n lư t là : B. M i nguyên t nitơ trong phân t N2 còn (Bi t : O2 chi m 1/5 th tích không m t c p electron t do. khí; ph n ng x y ra hoàn toàn; th tích các C. Liên k t ba trong phân t N2 kém b n . khí đo trong cùng đi u ki n) D. N2 nh hơn không khí . A. 1,5 lít ; 5,75 lít C. 1,5 lít ; 5,5 lít 5: Nitơ có th t n t i nh ng d ng có s B. 2 lít ; 5,5 lít D. 2lít ; 7,5 lít oxihoá sau: 11: Khi th tích bình ph n ng tăng lên 2 l n A. 0, +1, +2, +3, +4, +5 thì t c đ ph n ng : B. -3, 0, +1, +2, +3 2NO + O2 = 2NO2 C. 0, +1, +2, +5 thay đ i ra sao ? D. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 A. Gi m đi 4 l n C. Tăng lên 4 l n 6: Tìm nh n đ nh sai trong s các sau : B. Gi m đi 8 l n D. Tăng lên 8 l n
12: NO và NO2 v a có tính kh , v a có tính oxi A. (1) ; (6) C. (1) ; (2) ; (5) hoá vì : B. (1) ; (2) ; (4) D. (2) ; (3) A. Phân t c a chúng có c u t o đ c bi t . 20: Dd amoniac bao g m các ch t và ion sau: B. Chúng là oxit c a nitơ . A. NH4+, NH3 C. NH4+, NH3, H+ + C. Chúng đ u là ch t khí ho t đ ng hoá h c B. NH4 , OH - D. NH4+, NH3, OH- m nh . 21: Trong ion ph c [Cu(NH3)4]2+ liên k t gi a D. Nguyên t nitơ trong 2 phân t đ u có s các phân t NH3 v i ion Cu2+ là : oxi hoá trung gian: +2;+4 . A. Liên k t c ng hoá tr 13: Th tích N2 thu đư c khi nhi t phân 16 g B. Liên k t hiđrô NH4NO2 là : C. Liên k t ph i trí A. 5, 6 lít C. 4, 48 lít D. Liên k t ion B. 11, 2 lít D. 6, 5 lít 22: S mol H2SO4 đ đ ph n ng h t v i 8,4 lít 14: Tr n 3 lít NO v i 2 lít O2 . H n h p khí amoniac (đktc) là: sau ph n ng có th tích b ng bao nhiêu ? A. 0,1875 mol C. 0,75 mol A. 5 lít C. 4, 5 lít B. 0,375 mol D. 0,15 mol B. 3 lít D. 3, 5 lít 23: Tìm k t lu n sai trong s các sau : 15: S oxi hoá c a nitơ đư c s p x p theo th A. T t c các mu i amoni đ u tan và là nh ng t tăng d n như sau : ch t đi n li m nh . A. NO < N2O
A. Hiđrat C. Nitrat H ng s cân b ng K đư c bi u th b i B. Amoni D. Nitrit bi u th c nào dư i đây ? 30: Cho ph n ng : NH3 + O2 → NO +H2O . A. K = [NH 3 ] 2 B. K= [N 2 ][H 2 ] ph i là : H s cân b ng liên ti p t trái sang [N 2 ][H 2 ] 3 [NH 3 ]2 A. 4, 5, 4, 6 C. 5, 4, 5, 6 B. 4, 4, 5, 6 D. 5, 5, 4, 6 [NH 3 ] D. K = [N 2 ][H 2 ] C. K= 31: Cho ph n ng : NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 [NH 3 ] 2 [N 2 ][H 2 ]3 H s cân b ng liên ti p t trái sang ph i là : 39: M t h n h p g m 100 mol N2 và H2 l y A. 2, 3, 6, 1 C. 8, 3, 6, 1 theo t l 1: 3. áp su t c a h n h p đ u là 300 B. 4, 3, 6, 2 D. 4, 3,,3, 2 atm . Sau khi gây ph n ng t o NH3 áp su t ch 32: Trong trư ng h p nào sau đây không ch a còn 285 atm (Nhi t đ c a ph n ng đư c gi đúng 1 mol NH3 ? không đ i) . V y hi u su t c a ph n ng là : A. 200 cm3 dd NH3 5M . A. 100 % C. 10 % B. 22,4 dm3 khí NH3 đktc . B. 25 % D. 90 % C. 500 cm3 dd NH3, bi t c trong 100 40: Khí NH3 trong công nghi p có l n hơi 3 cm dd này có 3,4g NH3 . nư c bão hoà, mu n có NH3 khan ta có th D. 22,4 dm3 dd NH3 1M . dùng dãy các ch t nào dư i đây đ hút nư c ? 33: Có 3 dd đ ng trong 3 l b m t nhãn là: A. P2 O5, Na, CaO, KOH r n MgCl2, NH4Cl, NaCl . Dùng cách nào dư i B. H2SO4 đ c , P2O5, Na, CaO đây đ có th nh n đư c m i l đ ng dd gì ? C. CaO, KOH r n, NaOH r n A. Na2CO3 C. NaOH D. H2SO4 đ c, CaO, KOH r n B. Gi y quì D. Dd NH3 41: Ch n nh n đ nh sai trong s các sau : 34: D n khí NH3 đi qua ng đ ng b t CuO A. HNO3 là ch t l ng, không màu, tan nung nóng thì có hi n tư ng : có gi i h n trong nư c . A. B t CuO t màu đen chuy n sang màu đ nâu . B. N2O5 là anhiđrit c a axit nitric . B. B t CuO t màu đen chuy n sang màu xanh. C. HNO3 là axit m nh . C. B t CuO t màu đen chuy n sang màu tr ng . D. Dd HNO3 có tính oxihoá m nh do D. B t CuO t màu đen chuy n sang màu đ g ch. có ion NO3- . 35: Nh t t dd NH3 đ n dư vào dd CuCl2 thì 42: Trong s các kim lo i sau : Cu, Zn, Ag, có hi n tư ng : Al, Fe, Hg. Nh ng kim lo i nào ph n ng A. Lúc đ u có k t t a màu tr ng, sau k t t a đư c v i dd HNO3? tan d n cho dd màu xanh lam . A. Zn , Al, Fe C. Cu, Zn, Hg B. Xu t hi n k t t a màu xanh, không tan . B. Cu, Zn, Al D. T t c C. Lúc đ u có k t t a màu xanh th m, sau k t 43: Ch n c p kim lo i th đ ng v i HNO3 t a tan d n cho dd màu xanh lam . đ c ngu i . D. Lúc đ u xu t hi n k t t a màu xanh lam, sau A. Cu, Ag C. Al, Fe k t t a tan đi cho dd màu xanh th m . B. Fe, Pb D. Al, Hg E. Không có hi n tư ng gì . 44: Khi cho HNO3 đ c ph n ng v i kim lo i 36: T ph n ng: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q . kém ho t đ ng ta thu đư c khí gì ? Mu n thu đư c nhi u NH3 thì ph i áp d ng A. N2 C. NO các bi n pháp nào dư i đây ? B. H2 D. NO2 A. Tăng nhi t đ , tăng áp su t . 45: Vàng kim lo i có th ph n ng v i : B. Gi m nhi t đ , tăng áp su t . A. Dd HNO3 đ m đ c 68% . C. Gi m nhi t đ , gi m áp su t . B. Nư c cư ng toan (H n h p HNO3 và HCl). D. Tăng nhi t đ , gi m áp su t . C. Dd HNO3 đ c, nóng . 37: N u thêm NH3 vào h cân b ng c a p : D. T t c đ u sai vì Au là kim lo i kém ho t N2 + 3H2 = 2NH3+ Q đ ng . thì cân b ng s thay đ i th nào ? 46: Cho a mol NO2 h p th hoàn toàn trong dd A. Cân b ng chuy n d ch sang trái . ch a a mol NaOH, pH c a dd thu đư c là : B. Cân b ng chuy n d ch sang ph i . A. 7 C. > 7 C. Không thay đ i tr ng thái cân b ng . B. 0 D. < 7 D. Không d đoán đư c . 47: HNO3 không tác d ng v i ch t nào sau 38: Cho cân b ng : đây ? N2 + 3H2 = 2NH3 K. A. NH4NO3 C. P
B. NH3 D.S A.FeS2+HNO3đ→Fe(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O 48: Cho h n h p FeS và Cu2S ph n ng v i B. Fe3O4 +HNO3 đ → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O dd HNO3, ta thu đư c dd ch a các ion sau : C.Fe3O4+HNO3đ→Fe(NO3)3+Fe(NO3)2 + H2O A. Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3- D. FeS2 + HNO3 đ → Fe(NO3 )2 + H2S ↑ B . Cu2+, Fe3+, H+, NO3- 56: Th tích khí NO2 thu đư c đktc khi cho 1,6 C. Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3- g Cu tác d ng v i dd HNO3 đ c, dư là : D. Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3- A. 1,12 lít C. 3,36 lít 49: nh n đ nh nào sau đây đúng đ i v i ph n B. 0,56 lít D. 2,24 lít ng : 57: Axit HCl và HNO3 đ u ph n ng đư c Fe2+ + 2H+ + NO3- → Fe3+ + NO2↑ + H2O v i t t c các ch t trong dãy nào dư i đây ? A. Fe2+ b oxi hoá và H+ b kh . A. CaO, Cu, Fe(OH)3, AgNO3 B. Fe2+ b oxi hoá và N+5 trong NO3- b kh . B. CuO, Mg, Ca(OH)2, Ag2O C. Fe2+ và H+ b oxi hoá, NO3- b kh . C. Ag2O, Al, Cu(OH)2, SO2 D. Fe2+ b kh và N+5 trong NO3- b oxi hoá . D. S, Fe, CuO, Mg(OH)2 50: Phương trình ion: Cu + 4H+ + 2NO3- = 58: N u xem toàn b quá trình đi u ch HNO3 Cu2+ + 2NO2 ↑ + 2H2O ng v i phương trình có hi u su t 80% thì t 2 mol NH3 s thu đư c d ng phân t nào sau đây ? m t lư ng HNO3 là : A. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O A. 100,8 g C. 157,5 g B. Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O B. 126 g D. 78,75 g C. Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O 59: Cho axit HNO3 tác d ng v i 3,6 gam Mg. D. Cu + 4HNO3 =Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2 H2O Gi s ph n ng t o ra khí N2. V y th tích N2 51: Xác đ nh ph n ng đúng trong s các thu đư c là : ph n ng dư i đây : A. 3,36 lít C. 0,672 lít A. FeCO3+ HNO3 đ→ Fe(NO3 )2 + B. 6,72 lít D. 1,12 lít CO2↑NO2↑ + H2O 60: Hoá tr c a nitơ trong HNO3 là : B. FeCO3 +HNO3 đ → A. 2 C. 5 Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+ H2O B. 3 D. 4 61: Công th c phân t c a h p ch t có c u t o C. FeCO3+HNO3 đ → g m: 25,9% N và 74,1% O là : Fe(NO3)3 + (NH4)2CO3 + H2O A. NO2 C. NO D.FeCO3 +HNO3 đ → B. N2O D. N2O5 Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+ H2O 62: Xét hai trư ng h p : 52: Có th dùng nh ng ch t nào dư i đây đ a, Cho 6,4 g Cu tác d ng v i 120 ml đi u ch HNO3 trong phòng thí nghi m ? dd HNO3 1M (loãng) . A. NaNO3, H2SO4 đ c b, Cho 6,4 g Cu tác d ng v i 120 ml B. NaNO3, HCl đ c dd h n h p HNO3 1M và H2SO4 0,5M(loãng) . C. NaNO2, H2SO4 đ c Các ph n ng x y ra hoàn toàn, các D. NH3 và O2 th tích khí đo cùng t0, p. T l s mol khí 53: Khi cho Cu vào ng nghi m đ ng dd NO sinh ra trong hai trư ng h p a và b là : HNO3 loãng thì có hi n tư ng gì ? A. 1 : 2 C. 2 : 1 A. Xu t hi n dd màu xanh, có khí B. 1 : 1 D. 2 : 3 không màu bay ra . 63: Kh i lư ng c a H, O, N có trong m t h p B. Xu t hi n dd màu xanh và có khí ch t là: mH = 3,18g; không màu bay ra ngay trên m t thoáng c a dd mO = 152,64g ; mN = 44,52g . Công th c có th . có c a h p ch t là : C. Xu t hi n dd màu xanh, có khí màu A. HNO2 C. H2NO3 nâu bay ra trên mi ng ng nghi m . B. HNO3 D. H3NO4 D. Dd không màu, khí màu nâu xu t 64: Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong dd hi n trên mi ng ng nghi m . HNO3 ta thu đư c 1,12 lít h n h p khí NO và 54: Cho ph n ng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 (đktc), h n h p khí này có t kh i hơi đ i N2O↑ + N2↑ + H2O. N u t l mol gi a N2O và v i H2 là 16,6 . V y giá tr c a m là : N2 là 2 : 3 thì sau khi cân b ng ta có t l mol : A. 3,9 g C. 2,38 g nAl : nN2O : nN2 là : B. 4,16 g D. 2,08 g A. 23 : 4 : 6 C. 46 : 6 : 9 65: Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim lo i X vào dd B. 23 : 6 : 9 D. 46 : 2 : 3 HNO3 ta thu đư c 0,28 lít khí N2O (đktc) . V y 55: Ph n ng nào trong s các ph n ng dư i X có th là : đây vi t đúng ? A. Cu C. Zn B. Fe D. Al
66: Ba dd axit đ m đ c : HCl, H2SO4, HNO3 74: Làm th nào đ tách riêng đư c khí NH3 đ ng trong ba l b m t nhãn . N u ch ch n khi có l n khí O2 ? m t ch t làm thu c th đ nh n bi t ba dd axit A. D n h n h p đi qua CaO . trên thì ta có th dùng ch t nào dư i đây ? B. D n h n h p đi qua NaOH r n . A. Cu C. Dd BaCl2 C. D n h n h p đi qua H2SO4 đ c . B. CuO D.Dd AgNO3 D. D n h n h p đi qua P . 67: Trong m t bình kín dung tích 5,6 lít có 75: Hoà tan 28,4g ph t pho (V) oxit trong ch a m t h n h p khí g m: NO2, N2, NO 00 500g dd axit ph tphoric có n ng đ 9,8%. C và 2atm. Cho vào bình 600 ml nư c và l c N ng đ % c a dd axit ph tphoric thu đư c là cho ph n ng x y ra hoàn toàn thì thu đư c : m t h n h p khí m i có áp su t là 1,344 atm A. 16,7 % C. 17,6 % nhi t đ ban đ u . B. 14,7 % D. 13 % H n h p khí sau ph n ng có t kh i 76: Tìm nh n đ nh sai trong s các sau : so v i không khí b ng 1. Gi s r ng th tích A. H3PO4 là axit trung bình, phân li theo 3 n c. nư c không thay đ i trong thí nghi m thì thành B. P2O5 là anhiđrit c a H3PO4 . ph n % theo th tích c a m i khí trong h n C. H3 PO4 có kh năng oxi hoá như HNO3 vì h p đ u là : ph t pho có s oxi hoá cao nh t là +5 như nitơ A. 60% N2 ; 30% NO2 ; 10% NO trong HNO3 . B. 60% NO ; 30% NO2 ; 10% N2 D. H3PO4 t o nên 3 mu i . C. 60% NO2 ; 30% N2 ; 10% NO 77: Có 3 l b m t nhãn đ ng 3 dd: HCl, D. 60% N2 ; 30% NO ; 10% NO2 HNO3, H3PO4 . Đ phân bi t chúng ta có th 68: Cho 6g h p kim Mg và Al vào dd HNO3 dùng ch t nào dư i đây ? đ c, ngu i l y dư thì có 4,48 lít khí NO2 bay ra A. Dd AgNO3 C.Cu, quì tím (đktc). Thành ph n % v kh i lư ng c a h p B. Cu D. Quì tím kim là : 78: C p ch t nào sau đây không x y ra ph n A. 20% Mg ; 80% Al ng hoá h c ? B. 60% Mg ; 40% Al A. H3PO4 + BaO C. H3PO4 + NaCl C. 40% Mg ; 60% Al B. H3PO4 + NH3 D. H3PO4 + KOH D. 80% Mg ; 20% Al 79: Dd axit ph t phoric, ngoài phân t H3PO4 69: Tìm nh n đ nh sai trong s các sau : còn có bao nhiêu lo i ion khác nhau ? A. Ph t pho đ ho t đ ng hoá h c m nh hơn A. 2 C. 3 ph t pho tr ng . B. 4 D. 5 B. Ph t pho có tính kh m nh hơn lưu huỳnh 80: Trong công nghi p ngư i ta đi u ch C. Công d ng quan tr ng c a P đ là làm diêm H3PO4 b ng nh ng hoá ch t nào sau đây ? vì nó có th b c cháy khi va ch m v i nh ng A. Ca3(PO4)2 , H2SO4 loãng . ch t oxi hoá m nh . B. Ca(H2PO4)2 , H2SO4 đ c . D. Khoáng v t chính c a ph t pho là apatit và C. P2O5 , H2O . ph t phorit . D. Ca3(PO4)2, H2SO4 đ c . 70: Ph n ng nào vi t không đúng trong các 81: Cho 1,98g amoni sunfat tác d ng v i dd ph n ng dư i đây ? NaOH, r i đun nóng, thu đư c m t s n ph m A. 4P + 5O2 = 2P2O5 khí . Hoà tan khí này vào dd ch a 3,92g axit B. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O photphoric . Mu i thu đư c là : C. PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl A. Amoni đihiđrophotphat . D. P2O3 + 3H2O = 2H3PO4 B. Amoni hiđrophotphat . 71: Oxit ph t pho có ch a 56,36% kh i lư ng C. Amoni photphat . oxi . V y công th c th c nghi m c a oxít là : D. H n h p amoni hiđrophotphat và amoni A. PO2 C. P2O4 photphat B. P2O5 D. P2 O3 82: Trong các lo i phân bón sau : NH4Cl, 72: Đ t cháy 15,5g ph t pho r i hoà tan s n (NH2)2 CO, (NH4)2SO4, NH4NO3, amophot, ph m vào 200g nư c. N ng đ % c a dd axit lo i nào có hàm lư ng đ m cao nh t ? thu dư c là : A. NH4Cl C. (NH2)2CO A. 22,74 % C. 20,8 % B. NH4NO3 D. (NH4)2SO4 B. 24,5 % D. 10,4 % 83: Mu n tăng cư ng s c ch ng b nh, ch ng 73: Có th dùng ch t nào dư i đây đ làm khô rét và ch u h n cho cây ngư i ta dùng lo i khí H2S và khí Clo ? phân bón nào ? A. NaOH (r n) C. K A. NH4Cl C. Amophot B. CaO D. P2 O5. B. KCl D. Supephotphat
84: Phân lân supephotphat kép th c t s n D. Cho không khí đi qua b t đ ng nung nóng. xu t đư c thư ng ch có 40% P2O5 . Hàm 94. Ph n ng c a NH3 v i Cl2 t o ra “khói lư ng (%) c a Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là : tr ng“, ch t này có công th c hoá h c là: A. 65,9 B. 32,95 C. 56,9 D. 69,5 A. HCl. B. N2. 85: Phân kali (KCl) s n xu t đư c t qu ng Sinvinit thư ng ch có 50% K2O. Hàm lư ng C. NH4Cl. D. NH3. (%) c a KCl trong phân bón đó là : 95. V t li u g m siêu d n nhi t đ cao (nhi t A. 39,6 C. 69,3 B. 72,9 D. 79,2 đ c a nitơ l ng) có ý nghĩa to l n trong ngành 86: Thành ph n c a supe lân đơn g m : công nghi p năng lư ng. B i khi đó vi c A. Ca(H2PO4)2 C. Ca(H2PO4)2, CaSO4 B. CaHPO4, CaSO4 D. CaHPO4 truy n t i đi n di xa h u như không b t n th t 87: Thành ph n c a supe lân kép g m : năng lư ng. Lí do nào sau đây là phù h p? A. Ca(H2PO4)2 C. Ca(H2PO4)2, CaSO4 A. Nitơ l ng có giá thành r hơn nhi u so v i heli B. CaHPO4, CaSO4 D. Ca3(PO4)2 88: Kh i lư ng NH3 đ đ đi u ch 100 kg l ng. phân đ m NH4NO3 lo i có 34% N là : B. Hi n tư ng siêu d n là hi n tư ng đi n tr b ng A. 26 kg C. 21,9 kg B. 20,6 kg D. 29,1 kg không. 89. Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 loãng thì C. Nguyên li u đ s n xu t nitơ l ng là không thu đư c 0,448 lit khí NO duy nh t (đktc). Giá khí, h u như vô t n. tr c a m là: D. A, B, C đ u đúng. A. 1,12 gam. B. 11,2 gam. 96. Đ đi u ch HNO3 trong phòng thí nghi m, C. 0,56 gam. D. 5,6 gam. các hoá ch t c n s d ng là: 90. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 A. Dd NaNO3 và dd H2SO4 đ c. r t loãng thì thu đư c h n h p g m 0,015mol B. NaNO3 tinh th và dd H2SO4 đ c. khí N2O và 0,01mol khí NO. Giá tr c a m là: C. Dd NaNO3 và dd HCl đ c. A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. D. NaNO3 tinh th và dd HCl đ c. C. 8,10 gam. D. 10,80 gam. 97. Đ tách riêng NH3 ra kh i h n h p g m 91. C u hình electron l p ngoài cùng c a các N2, H2 và NH3 trong công nghi p, ngư i ta đã nguyên t nhóm VA đư c bi u di n t ng quát là: s d ng phương pháp náo sau đây? A. Cho h n h p đi qua dd nư c vôi trong. A. ns2np3 B. ns2np4 B. Cho h n h p đi qua CuO nung nóng. C. (n -1)d10 ns2np3 D. ns2np5 C. Cho h n h p đi qua dd H2SO4 đ c. 92. Trong s các nh n đ nh sau v các nguyên D. Nén và làm l nh h n h p, NH3 hoá l ng. t nhóm VA, nh n đ nh nào sai? T nitơ đ n 98. Nh t t dd NH3 vào dd CuSO4 cho t i bitmut: dư. Hi n tư ng quan sát đư c là: A. tính phi kim gi m d n. A. xu t hi n k t t a màu xanh nh t. B. đ âm đi n gi m d n. B. xu t hi n k t t a màu xanh nh t, C. nhi t đ sôi c a các đơn ch t tăng d n. lư ng k t t a tăng d n. C. xu t hi n k t t a màu xanh nh t, D. tính axit c a các hiđroxit tăng d n. lư ng k t t a tăng d n đ n không đ i. Sau đó 93. Ngư i ta s n xu t khí nitơ trong công lư ng k t t a gi m d n cho t i khi tan h t nghi p b ng cách nào sau đây? thành dd màu xanh đ m. A. Chưng c t phân đo n không khí l ng. D. xu t hi n k t t a màu xanh nh t, B. Nhi t phân dd NH4NO2 bão hoà. lư ng k t t a tăng đ n không đ i. C. Dùng photpho đ đ t cháy h t oxi không khí.
99. Cho h n h p g m N2, H2 và NH3 có t A. NH3 + HCl → NH4Cl kh i so v i hiđro là 8. D n h n h p đi qua dd B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 H2SO4 đ c, dư thì th tích khí còn l i m t n a. C. 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O → o t Thành ph n ph n trăm (%) theo th tích c a D. NH3 + H2O D NH4+ + OH- m i khí trong h n h p l n lư t là: 107. Dd HNO3 đ c, không màu, đ ngoài ánh A. 25% N2, 25% H2 và 50% NH3. sáng lâu ngày s chuy n thành: B. 25% NH3, 25% H2 và 50% N2. A. màu đen s m. B. màu nâu. C. 25% N2, 25% NH3 và 50% H2. C. màu vàng. D. màu tr ng s a. D. K t qu khác. 108. Khí nitơ (N2) tương đ i trơ v m t hoá 100. Khi nhi t phân mu i KNO3 thu đư c các h c nhi t đ thư ng là do nguyên nhân nào ch t sau: A. KNO2, N2 và O2. B. KNO2 và O2. sau đây? C. KNO2 và NO2. D. KNO2, N2 và CO2. A. Phân t N2 có liên k t c ng hoá tr không phân 101. Khi nhi t phân Cu(NO3)2 s thu đư c các c c. hoá ch t sau: B. Phân t N2 có liên k t ion. A. CuO, NO2 và O2. B. Cu, NO2 và O2. C. Phân t N2 có liên k t ba r t b n v ng. C. CuO và NO2. . Cu và NO2. D. Nitơ có đ âm đi n l n nh t trong nhóm 102. Khi nhi t phân, ho c đưa mu i AgNO3 ra ngoài ánh sáng s t o thành các hoá ch t sau: VA. A. Ag2O, NO2 và O2. B. Ag, NO2 và O2. 109. Đ tách Al2O3 nhanh ra kh i h n h p v i C. Ag2O và NO2. D. Ag và NO2. CuO mà không làm thay đ i kh i lư ng c a 103. Thu c n đen là h n h p c a các ch t nào nó, có th dùng dd nào sau đây? sau đây? A. Dd amoniac. A. KNO3 và S. B. KNO3, C và S. B. Dd natri hiđroxit. C. KClO3, C và S. D. KClO3 và C. C. Dd axit clohiđric. 104. Vì sao c n ph i s d ng phân bón trong D. Dd axit sunfuric loãng. nông nghi p? Phân bón dùng đ 110. Dd nào sau đây không hoà tan đư c đ ng A. b sung các nguyên t dinh dư ng cho đ t. kim lo i (Cu)? B. làm cho đ t tơi x p. A. Dd FeCl3 . C. gi đ m cho đ t. B. Dd HCl. D. bù đ p các nguyên t dinh dư ng và vi C. Dd h n h p NaNO3 và HCl. lư ng đã b cây tr ng l y đi. D. Dd axit HNO3. 105. Amoniac có kh năng ph n ng v i nhi u 111. So sánh hai h p ch t NO2 và SO2. Vì sao ch t, b i vì: ch t th nh t có th đime hoá t o thành N2O4 A. nguyên t N trong amoniac có m t trong khi ch t th hai không có tính ch t đó? đôi electron t do. A. Vì nitơ có đ âm đi n cao hơn lưu huỳnh. B. nguyên t N trong amoniac m c B. Vì nguyên t N trong NO2 còn m t electron oxi hoá -3, có tính kh m nh. đ c thân. C. amoniac là m t bazơ. C. Vì nguyên t N trong NO2 còn m t c p D. A, B, C đúng. electron chưa liên k t. 106. Ph n ng hoá h c nào sau đây ch ng t amoniac là m t ch t kh m nh? D. M t nguyên nhân khác.
112. Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác d ng v i dd D. T o ra khí không màu hoá nâu NaOH dư, đun nóng thu đư c m t s n ph m trong không khí. khi. H p th hoàn toàn lư ng khí trên vào dd 119. Khoanh tròn ch cái Đ n u nh n đ nh đúng và ch S n u sai trong các câu sau đây: ch a 3,92g H3PO4. Mu i thu đư c là: A. Trong ph n ng oxi hoá - kh thì amoniac A. NH4H2PO4. B. (NH4)2 HPO4 ch đóng vai trò là ch t kh . Đ S C. (NH4)3 PO4 D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 B. Mu i nitrat trong nư c có tính oxi hoá 113. Khi làm thí nghi m v i photpho tr ng, m nh. Đ S c n có chú ý nào sau đây? C. T t c các mu i nitrat đ u tan trong nư c A. C m P tr ng b ng tay có đeo găng. Đ S B. Dùng c p g p nhanh m u P tr ng ra kh i l D. Mu i nitrat trong môi trư ng axit có tính oxi hoá và ngâm ngay vào ch u đ ng đ y nư c khi m nh. Đ S chưa dùng đ n. E. Mu i nitrat trong môi trư ng ki m có th C. Tránh cho P tr ng ti p xúc v i nư c. oxi hoá Al, Zn và gi i phóng khí amoniac khi D. Có th đ P tr ng ngoài không khí. b đun nóng. Đ S 114. Sau khi làm thí nghi m v i P tr ng, các 120. Nư c cư ng toan là h n h p m t th tích d ng c đã ti p xúc v i hoá ch t này c n đư c axit HNO3 đ c v i ba th tích axit HCl đ c, có ngâm trong dd nào đ kh đ c? tính ch t oxi hoá r t m nh. Nó có th hoà tan A. Dd axit HCl. đ oc m i kim lo i, k c vàng và b ch kim. B. Dd ki m NaOH. Nguyên nhân t o nên tính ch t oxi hoá m nh C. Dd mu i CuSO4. c a nư c cư ng toan là: D. Dd mu i Na2 CO3. A. do tính ch t oxi hoá m nh c a ion NO3-. 115. Công th c hoá h c c a supephotphat kép là: B. do tính ch t axit m nh c a HNO3 và HCl. A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. do t o ra clo nguyên t có tính ch t oxi hoá C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4. m nh. 116. Đem nung m t kh i lư ng Cu(NO3 )2 sau D. do m t nguyên nhân khác. m t th i gian d ng l i, làm ngu i, r i cân th y 121. Cho 11,0g h n h p hai kim lo i Al và Fe kh i lư ng gi m 0,54g. V y kh i lư ng mu i vào dd HNO3 loãng dư, thu đư c 6,72lit khí Cu(NO3)2 đã b nhi t phân là: NO (đktc) duy nh t. Kh i lư ng (g) c a Al và A. 0,5g. B. 0,49g. Fe trong h n h p đ u là: C. 9,4g D. 0,94g A. 5,4 và 5,6. B. 5,6 và 5,4. 3- 117. Đ nh n bi t ion PO4 thư ng dùng thu c C. 4,4 và 6,6. D. 4,6 và 6,4. th AgNO3, b i vì: 122. Trong công nghi p s n xu t axit nitric, A. T o ra khí có màu nâu. nguyên li u là h n h p không khí dư tr n B. T o ra dd có màu vàng. amoniac. Trư c ph n ng, h n h p c n đư c C. T o ra k t t a có màu vàng. làm khô, làm s ch b i và các t p ch t đ : D. T o ra khí không màu hoá nâu trong không khí. A. tăng hi u su t c a ph n ng. 118. Đ nh n bi t ion NO3 - ngư i ta thư ng B. tránh ng đ c xúc tác (Pt - Rh). dùng Cu và dd H2SO4 loãng và đun nóng, b i C. tăng n ng đ ch t ph n ng. vì: D. vì m t lí do khác. A. T o ra khí có màu nâu. B. T o ra dd có màu vàng. C. T o ra k t t a có màu vàng.
123. Ph n ng hoá h c nào sau đây x y ra loãng tác d ng v i kim lo i gi i phóng khí NO. trong tháp ti p xúc c a nhà máy s n xu t axit Đi u k t lu n nào sau đây là không đúng? nitric? A. Axit HNO3 đ c có tính ch t oxi hoá m nh hơn axit HNO3 loãng. 900 C , Pt − Rh A. 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O → o B. Y u t t c đ ph n ng hoá h c t o B. 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O → nên s khác bi t gi a hai trư ng h p. C. 2NO + O2 → 2NO2 C. Axit HNO3 đ c có tính ch t oxi hoá y u hơn axit HNO3 loãng. D. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D. Axit HNO3 đ c tác d ng v i kim 124. Photpho đ đư c l a ch n đ s n xu t lo i, s n ph m NO2 thoát ra nhanh nh t. diêm an toàn thay cho photpho tr ng vì lí do 129. Đi n phân dd h n h p 0,1 mol Cu(NO3)2 nào sau đây? và 0,06 mol HCl v i dòng đi n m t chi u có A. Photpho đ không đ c h i đ i v i con ngư i. cư ng đ 1,34 A trong 2 gi , các đi n c c trơ. B. Photpho đ không d gây ho ho n như Kh i lư ng kim lo i thoát ra katot (gam) và photpho tr ng. th tích khí đktc thoát ra anot (lit) b qua C. Photpho tr ng là hoá ch t đ c, h i. s hoà tan c a clo trong nư c và coi hi u su t D. A, B, C đ u đúng. đi n phân là 100% nh n nh ng giá tr nào sau 125. Ph n ng hoá h c nào sau đây không đây: đúng? A. 3,2 gam và 0,896 lit.  2KNO2 + O2 → o t A. 2KNO3 B. 0,32 gam và 0,896 lit. B. 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 → o t C. 6,4 gam và 8,96 lit. C. 4AgNO3  2Ag2O + 4NO2 + O2 →to D. 6,4 gam và 0,896 lit. D. 4Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 → to 126. Công th c hoá h c c a amophot, m t lo i phân bón ph c h p là: A. Ca(H2PO4)2. B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2. C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4. D. (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2. 127. Nh n đ nh nào sau đây v axit HNO3 là sai? A. Trong t t c các ph n ng axit - bazơ, HNO3 đ u là axit m nh. B. Axit HNO3 có th tác d ng v i h u h t kim lo i tr Au và Pt. C. Axit HNO3 có th tác d ng v i m t s phi kim như C, S. D. Axit HNO3 có th tác d ng v i nhi u h p ch t h u cơ. 128. Khi axit HNO3 đ c tác d ng v i kim lo i gi i phóng khí NO2. Nhưng khi axit HNO3